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莆田锦江中学2025-2026学年（上）期中质量检测
高三化学
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ce-140
一、选择题（每题4分，共40分，每题仅有一个正确选项。）
1．化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．加入食醋可增强“84”消毒液的消毒效果
B．石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用
C．硅胶、生石灰均可作食品包装中的干燥剂
D．华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是硅单质
2．是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为如下：。已知：表示阿伏加德罗常数的值。下列有关方程式中的物质说法正确的是（ ）
A．上述反应中生成时，转移电子的数目为
B．标准状况下，44.8L水中所含O原子数目为
C．含有的数目为
D．溶液中数目为
3．我国科学家构建直接异质结和间接异质结系统，实现了的还原和的氧化。下列有关该过程的叙述正确的是（ ）
A．该过程需要不断补充、
B．金属表面的反应为
C．作为氧化还原协同电对，可以换成
D．总反应为
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液中通入过量气体：
B．向中加入
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
D．向溶液中通入足量
5．氮化镓(GaN)是第三代半导体材料。某工厂利用铝土矿(主要成分为)为原料制备GaN的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是（ ）
已知：。
A．可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率
B．由步骤②、③可知，的酸性比的强
C．滤渣1是，生成滤渣2的离子方程式可能为
D．步骤⑥的反应中，被氧化
6．关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置(夹持装置已省略)进行实验，能达到实验目的是（ ）
A．用甲装置收集干燥纯净的氯气 B．用乙装置制备碳酸氢钠
C．用丙装置观察氢氧化亚铁白色沉淀 D．用丁装置完成喷泉实验
7．锂离子电池在我们日常生活中随处可见，随之而来的是废旧电池的合理处理，否则会造成新的环境污染.下图是某锂离子电池的正极材料(主要含、Al、C等)的处理工艺(已知与NaOH不反应)：
下列说法不正确的是（ ）
A．滤液X的主要成分是偏铝酸钠
B．灼烧的目的是去碳，灼烧实验用到的仪器有坩埚、三脚架、石棉网等
C．还原步骤中转化为和
D．“除铝”、“还原”和“沉淀”三步共同的实验操作是过滤
8．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a与都有可能反应生成b
B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强
C．g与f之间可能发生反应
D．g具有强氧化性，原因一定是S元素处于+6价
9．已知：亚硝酰氯(NOCl，N为+3价)易水解。实验室可利用NO与反应制备亚硝酰氯，装置如下图，下列说法不正确的是（ ）
A．NOCl中所有原子均满足8电子稳定结构
B．NOCl通入NaOH溶液中，反应的化学方程式为
C．实验前，若用气体A排尽装置中的空气，装置中的红棕色消失时，说明空气已排尽
D．实验过程中，可以将尾气通入NaOH溶液中进行尾气处理
10．环戊酮是合成新型降压药物的中间体，实验室制备环戊酮的反应原理如下：
已知：a.己二酸，熔点为，左右升华；b.环戊酮沸点，着火点。
步骤如下：
I.将己二酸和适量置于蒸馏烧瓶中，维持温度，均匀加热20分钟；
Ⅱ.在馏出液中加入适量的浓溶液，振荡锥形瓶、分液除去水层；向有机层中加入，振荡分离出有机层；
Ⅲ.对Ⅱ所得有机层进行蒸馏，收集馏分，称量获得产品，计算产率。
对于上述实验，下列说法正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中，为增强冷凝效果应选用球形冷凝管
B．步骤Ⅱ中，加入后分离的方法是分液
C．步骤Ⅲ中，应收集范围内的馏分
D．此实验中环戊酮的产率为
二、非选择题（共60分）
11．（17分）氨基钠常用作有机合成的还原剂、脱水剂。某学习小组拟制备氨基钠并测定产品的纯度。(已知：氨基钠极易水解且易被空气氧化)
【制备方法一】：如图1装置，以和Na为原料加热至制备氨基钠，并检验生成的产物。
(1)实验时，应先关闭 (填或)，打开 (同上)，通一段时间He，排尽装置内的空气。
(2)B中的作用是 ，C装置的作用是 。
(3)为证明A中反应的气体产物，需要观察到的实验现象：①E中黑色粉末变红；② 。
【制备方法二】：如图2装置，用液氨和金属钠片制备氨基钠
已知：碱金属的液氨溶液中含有蓝色溶剂化电子，钠在液氨中先形成蓝色溶液后缓慢生成气体和氨基钠粒状沉积物。
(4)E装置的作用是 。
(5)钠和液氨形成蓝色溶液的离子方程式 。0.2mol钠投入液氨中，生成0.01mol氢气时，钠转移的电子数目为 。
【产品纯度测定】
(6)气体体积法：取3.9g产品，按图3装置进行实验(产品所含杂质与水反应不生成气体)。仪器F的名称为 ，恒压分液漏斗中侧管q的作用除平衡气压，有利于液体顺利流下外，还有 。G中液面从变为(已知，数据已折合为标准状况)，则产品纯度为 。(用含的代数式表示)
(7)气体质量法：称取8.0g氨基钠产品与适量水在加热条件下充分反应后，将生成的气体全部驱赶出来并用碱石灰干燥后，再用浓硫酸充分吸收，称量测得浓硫酸增重3.4g，则氨基钠产品的纯度为 %(保留三位有效数字)。
12．（12分）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾[K2Cu(C2O4)2]是一种重要化工产品，可用于制备电子、催化等领域的功能材料。已知：草酸易分解。
Ⅰ．制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾
具体步骤如下：
①称取3.0gH2C2O4·2H2O，加入一定量水，微热搅拌使其溶解，转移至锥形瓶；
②称取2.2g K2CO3，将其分批加入上述锥形瓶中，搅拌，用冷水浴控制反应液温度低于85℃，得到KHC2O4和K2C2O4混合溶液；
③往上述混合溶液中加入0.78g Cu(OH)2，并将锥形瓶置于已升温至85℃的水浴中，搅拌下反应3分钟，得深蓝色澄清溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
(1)步骤①中，不需要用到下图中的仪器是 (填仪器名称)。
(2)步骤②中，分批加入K2CO3的目的是 。
(3)Cu(OH)2与KHC2O4反应的化学方程式为 。
(4)不同冷却方式下可得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾针状晶体、片状晶体或二者的混合物。研究表明，一般情况，冷却时间越长，晶体颗粒越大。步骤③为了得到片状晶体，应采取最合理的冷却方式为 (填标号)。
a．冰水浴迅速冷却
b．自来水中(约15℃冷却
c．室温下(约20℃)空气中冷却
d．原热水浴中缓慢冷却
Ⅱ．产品[K2Cu(C2O4)2]·2H2O [M=354g·mol-1]纯度的测定
准确称取制得的产品a g加入一定量浓氨水，溶解，加水定容至250mL，用移液管量取溶液25.00 mL于锥形瓶中，用硫酸调节溶液的pH至中性；加适量NH4Cl-NH3·H2O缓冲溶液，再加PAN作指示剂，用b mol·L-1的EDTA(EDTA可表示为Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(离子方程式为，其他离子不参与反应)；平行实验，平均消耗EDTA标准溶液V mL。
(5)接近终点时，滴加半滴EDTA溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂一滴液体不滴落， 。
(6)该产品的纯度为 (用含a、b和V的代数式表示)。
(7)测定过程会导致产品纯度偏高的情况是 (填标号)。
a．未使用标准溶液润洗滴定管
b．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出
c．产品未完全溶解
d．终点读数时仰视滴定管刻
13．（15分）2,二氯,萘醌是一种重要的精细化工中间体，实验室制备装置如下：
反应原理：
盐酸催化氯化的决速步反应机理：
回答下列问题：
(1)实验开始前，向各装置连接处涂肥皂水并通入。该操作的目的是 。
(2)装置甲中发生反应的离子方程式为 。
(3)乙中试剂为 。
(4)丁的主要作用是 。
(5)戊中反应需控制温度和盐酸用量。
①温度高于时，反应速率将快速下降，原因是 。
②如图所示，盐酸用量由1.5mL改为2.5mL时，1,萘醌的消耗速率变化的原因是 。
(6)反应结束时，再次通入，当观察到 （填实验现象）停止通入。
(7)经过滤、水洗、干燥，得高纯度2,二氯,萘醌9.1g。
①水洗的目的是 。
②称量原料及产品所需的主要仪器是 。
③2,二氯,萘醌的产率为 （保留3位有效数字）。
14．（16分）硫酸铈铵微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机酸，可用作分析试剂、氧化剂。某工厂以氟碳铈矿(含等)为原料制备硫酸铈铵的流程如图所示。已知：在空气中易被氧化为具有强氧化性；
回答下列问题：(1)中铈元素的化合价为 ；“焙烧”中空气从焙烧炉下部快速鼓入矿粉从中上部加入，这样操作的目的是 。
(2)“酸浸”中，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图所示。工业生产应选择的适宜的硫酸浓度是
。若用稀盐酸进行酸浸，则会造成的影响是 。滤渣A的主要成分有、 (填化学式)。
(3)“沉铈”中，硫脲的作用是 。
(4)向含溶液中加入反应生成的离子方程式为 。
(5)加入稍过量的、氨水，在条件下反应，可得到悬浊液，其化学方程式为 。
(6)将最后得到的溶液经 、 过滤，得到硫酸铈铵晶体，最后用 洗涤2-3次后，得到高纯硫酸铈铵晶体。
(7)测产品纯度。称取wg产品全部溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，用溶液滴定(滴定反应为)，起始读数为，终点时溶液恰好由紫红色变为亮黄色，此时滴定管的读数为，该产品的纯度为 %(用含、的代数式表示)。

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