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2025~2026学年第一学期高二期中考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1.BS-可与Hg2+生成难溶的HgS沉淀，因此Na2S可用于除去废水中的Hg+,A项正确；铁触媒是合成氨
工业的催化剂，硫酸工业催化剂为V2O,B项错误：氟离子能与羟基磷灰石反应，生成氟磷灰石，氟磷灰石的
溶解度比羟基磷灰石的小，而且更能抵抗酸的侵蚀，C项正确：盐碱地由于碳酸根的水解而显碱性，C:+可与
CO反应生成沉淀而降低土壤的碱性，D项正确。
2.A锌、铁做电极材料时，锌为负极，反应为Zn十2Fe3+一一2Fe2+十Zn+,A项错误；在原电池中，负极失电
子，发生氧化反应的电极一定是负极，B项正确；碱性锌锰电池中锌作负极，电极反应式为Zn十2OH一2
一Z(OH)2,C项正确；手机中使用的锂电池是可充电电池，属于二次电池，D项正确。
3.C2NO2(g)一NO,(g)的反应体系中，加压时平衡向正反应方向移动，但加压的瞬间c(NO2)增大，颜色变
深，然后浓度再逐渐减小，颜色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理解释，A项正确：因改变压强或浓度引起
化学平衡移动时，化学平衡常数K不变，则平衡向右移动时，K不一定变化，B项正确；增大气态反应物的浓
度，增加单位体积内活化分子有效碰撞次数，化学反应速率加快，但活化分子百分数保持不变，C项错误；当
△H一T△S<0时，反应才能自发进行，这是一个放热的熵减反应，在低温条件下△H一T△S<0,反应可自发
进行，D项正确。
4.A铁腐蚀时铁作原电池负极，电极反应式为Fe一2e一Fe+,正极反应式为2HO十O2十4e一4OH厂，
A项正确，B项错误；铁的吸氧腐蚀为放热反应，C项错误；氧气足量时可以将铁氧化为F 3+，根据得失电子
守恒，理论上最多能吸收O2336mL(标准状况)，D项错误。
5.B根据盖斯定律：②-2×①得到目标方程式，则△H=△H,-号△H=-1203.4k·mol1+号
2
X
787.0kJ·mol厂1=-809.9k·mol厂1，B项正确。
6.D反应历程中每一步反应都称为基元反应，由图可知共四个基元反应，A项正确：“链引发”的活化能最大，
因此是该反应的决速步骤，B项正确；由图可知“链传递”分两步完成，第一步反应的方程式为H·十O2一一
·OH十·O·,第二步反应的方程式为·O·十H2一一H·十·OH,C项正确；该反应为嫡减反应，该反应可以自
发进行利用熵变无法解释，D项错误
7.DA13+水解生成H+,故A1CL溶液呈酸性，A项错误；无体积，无法计算，B项错误；加热蒸干ACl溶液得
不到AIC固体，C项错误；A3+水解导致浓度变小，故溶液中的c(CI)>3c(A3+),D项正确。
8.B为了使酸碱充分反应，图中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器，A项正确；中和反应反应热是指生成
1olH2O时所放出的热量，稀溶液中强酸与强碱反应的中和反应反应热一般是定值，和酸碱的用量无关，B
项错误；烧杯不盖纸板，会使热量散失，实验测得的热量数值减小，但中和反应反应热△H是负值，则测得中
和反应反应热偏大，C项正确；为了防止酸碱发生反应而干扰实验，取用酸、碱溶液时，不宜用同一个量筒，D
项正确。
9.BA3+与CO号、[A1(OH)4]-发生双水解而不能大量共存，A项不符合题意；由水电离的c(H)=
l0-12mol·L1的溶液可能含大量H或OH,Na+、K+、NO、CI厂均能共存，B项符合题意；使紫色石蕊溶
液变红色的溶液显酸性，酸性条件下O与I会发生氧化还原反应，不能大量共存，C项不符合题意：
c(H+)
C(OH)
=10一8的溶液含大量OH厂，Cu+与OH厂不能大量共存，D项不符合题意。
10.D反应热的单位应该是k·mol1,A项错误；反应热△H与化学平衡的移动无关，B项错误；该反应为可
逆反应，1molN2(g)和3molH2(g)不可能充分反应，不可能生成2 mol NH(g),故实际反应放出的热量
肯定小于92.4kJ,C项错误：氢气燃烧热指1ol氢气完全燃烧生成稳定的化合物H2O(1)时放出的热量，
则电解水的热化学方程式为2H2O1)一2H2(g)十O2(g)△H=十571.6kJ·mo1-1,D项正确。
11.CNa与H2O反应有H2生成，从而使注射器活塞向右移动，A项错误；因为KMnO浓度不同颜色不同，褪
色时间自然不同，所以应改变草酸的浓度，用不同浓度的草酸滴定相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液，B
项错误；向平衡体系Fe3+十3SCN一Fe(SCN)3中加入NaOH溶液，可以看到溶液颜色变浅，说明NaOH
溶液消耗了Fe3+,使Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，则可以探究浓度对Fe3++3SCN一Fe(SCN)3的影
响，C项正确；氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，压强对化学平衡无影响，故不能探究压强对化学平
衡移动的影响，D项错误。
12.A通入燃料氢气的a极为负极，电极反应式为H2一2e一2H中，A项错误；通入空气的b极为原电池的
正极，发生还原反应，B项正确；电池工作时阳离子向正极移动，故质子从极区通过质子交换膜进入b极
区，C项正确；根据a极电极反应式可知，转移4mol电子时消耗H22mol,标准状况下的体积为44.8L,D
项正确。
13.C AgCl在水中溶解时吸收热量，温度越高，K越大，在T2℃时AgCl的Kp较大，故T2>T1,A项正确；
AgC1饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，根据K知(AgC)可知a=√1.6×109=4.0×105，B项正确；AgC】
的溶度积常数随温度降低而减小，则M点溶液温度变为T时，溶液中c(C)减小，C项错误；T2℃时N点
c(Ag)·c(CI)14.D反应原理为电解制备钴，钴离子在阴极放电得到钴单质，钴电极应为电解池的阴极，连接电源的负极，
石墨电极为阳极，连接电源的正极，A项正确；根据已知信息，电解之后Ⅱ室溶液中HC浓度增大，说明C
从Ⅲ室移动到Ⅱ室，H十从I室移动到Ⅱ室，则交换膜X为阳离子交换膜，交换膜Y为阴离子交换膜，B项
正确；石墨电极为阳极，HO放电产生O2和H,Co2+在阴极放电产生钴单质，电解总反应的离子方程式为
【高二期中考试·化学参考答案第1页（共2页）】
26-T-203B2025~2026学年第一学期高二期中考试
化
学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人救版选择性必修1。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56Cu64
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
1.下列有关物质用途的说法错误的是
A.Na2S:除去废水中的Hg2+
B.铁触媒：硫酸工业的催化剂
C.含氟牙膏：预防龋齿
D.石膏：降低盐碱地土壤的碱性
2.下列说法中错误的是
A原电池反应Fe十2Fe3+一3Fe2+的电极材料为锌、铁
B.在原电池中，发生氧化反应的电极为负极
C.碱性锌锰电池中负极电极反应式：Zn+2OH一2e一Zn(OH)2
D.手机中使用的锂电池属于二次电池
3.下列说法错误的是
ANO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释
B.平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化
C.增大气态反应物的浓度，增加活化分子百分数，化学反应速率加快
D.反应2A(g)十B(g)=2M(g)△H<0在低温条件下可自发进行
4.还原铁粉、氯化钠、炭粉组成的脱氧剂，可以用于糕点等食品的保存，其脱氧原理与铁的吸氧
腐蚀相同。下列分析正确的是
A.脱氧过程中炭粉作正极，电极反应式为2H20十O2十4e一4OH
B.脱氧过程中铁作负极，电极反应式为Fe一3e一Fe3+
C,脱氧原理为反应吸热，可以降低温度，从而延长糕点保质期
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收O2224mL(标准状况)
【高二期中考试·化学第1页（共6页）】
26-T-203B
5.已知如下反应：
①2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1=-787.0kJ·mol-1;
②2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)△H2=-1203.4kJ·mol-1.
则反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)的△H为
A.+809.9kJ·mol-1
B.-809.9k·mol-1
C.+416.4kJ·mol-1
D.-416.4kJ·mol-1
6.火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是
过渡态2
过波态3
馆
过渡态1
过波态4
H.+OH
2H+
2H+
0,+H
+0+H
2.OH
2H,0,
链引发
链传递
链终止2H,0
反应进程
A.反应历程中共四个基元反应
B.“链引发”是该反应的决速步骤
C.“链传递”分两步，第一步反应为H十O2一.OH十·O:
D.该反应能自发进行可以利用熵变解释
7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列关于0.1mol·L-1的A1Cl3溶液的说法正确的是
AA1Cl3溶液呈中性
B.0.1mol·L-1的A1C3溶液中含CI-数目为0.3NA
C.加热蒸干A1C3溶液可得到A1Cl3固体
D.溶液中的c(CI-)>3c(A13+)
8.利用100mL0.50mol·L-1盐酸与100mL0.55mol·L-1Na0H溶液
在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量
温度计
可计算中和反应反应热，下列说法错误的是
-硬纸板
A.从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器
B.实验中改用110mL0.50mol·L-1盐酸与100mL0.55mol·L-1
碎纸条
NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和反应反应热也不
相等
C.若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和反应反应热的△H偏大
D.测定实验中，取用酸、碱溶液时，不宜用同一个量筒
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
Ac(A13+)=0.1mol·L-1的溶液：CO、Na+、[Al(OH)4]、NO为
B.由水电离的c(H+)=l0-12mol·L-1的溶液：Na+、K+、NO、CI
C,使紫色石蕊溶液变红色的溶液：Na+、NO5、I、CI
D号=10→的溶液N*,0+,Qr,S0
【高二期中考试·化学第2页（共6页）】
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