资源简介

海口市琼山华侨中学2025-2026学年度上学期
高二期中考试化学简易答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B D D A A B D
题号 9 10 11 12 13 14
答案 BC BC C A D BD
每空均2分
15、（10分）
①氢气 ②-504
CO (g)+
①H2O-81 kJ·mol
16、（12分）
(1)4.2 a、g
(2)25.40
(3)C
(4)①当滴入最后半滴盐酸时，锥形瓶中溶液颜色由粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 ②0.08
17、（12分）
(1)10-12
(2)11 碱性 10-9
（3）①B ②<
18、（14分）
(1)a 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数变小
(2)①> 0.075 ②BD
(3)①c ②M
19、（12分）
(1)弱 (2)①M ②碱
(3)①d>c>b>a海口市琼山华侨中学2025-2026学年度上学期
高二期中考试化学试卷
考试时间：90分钟，满分：100分
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40 Fe—56 Cl—35.5
注薏事项
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上、
2．回答选择题时，选出小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答素。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，仅将答题卡交回。
一、选择题:本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、许多火锅底料的配料有食盐、白糖、陈醋、味精、辣椒、黄酒、生姜、油脂等。下列有关配料的主要成分属于弱电解质的是( )
A. C2H5OH B. CH3COOH C. NaCl D.蔗糖
2、建立“宏观-微观-符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列溶液中电解质的电离方程式书写正确的是( )
A. NaHCO 溶液:
B. NaHSO 溶液:
C. 氨水:
D. H2S溶液:
3、设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ）
A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
B．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NA
C．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA
D．5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA
4、键能可用于估算化学反应热效应。已知部分键能数据及热化学方程式如下：
键 H—H Cl— Cl H— Cl H— Br
键能 436 247.2 x 366
下列叙述错误的是（ ）
A.反应①的正反应活化能小于逆反应活化能 B. x=431.8
C.反应①在点燃和光照条件下的△H 相同 D. HBr(g)比HCl(g)稳定
5、微观探析能帮助我们更好地认识化学世界。常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
的溶液中：
B. pH=3的溶液中:
C.使甲基橙变红的溶液中：
D.水电离出的 的溶液中：
6、只使用下列试剂就能区分浓度相同的Na2CO3、NaClO、NaHSO4、NaCl四种钠盐溶液的是（ ）
A. pH试纸 B. Ba(OH)2溶液 C. BaCl2溶液 D.稀盐酸
7、TiO2在电子、光学和催化剂领域有广泛应用，工业上用TiCl4制备TiO2的反应原理如下： 下列说法正确的是( )
A.反应能自发进行主要是由熵增驱动 B.上述反应的平衡常数
C.反应中每转移2NA 个电子,消耗11.2 L O2
D.升高温度，活化能降低，化学反应速率加快
8、由CO2与H2制备甲醇:是当今研究的热点之一，也是碳资源化的重要途径。下图是计算机模拟的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS为过渡态。
下列说法正确的是（ ）
A.由图可知过渡态 TS3 对应的物质稳定性最强
B.使用高效催化剂可提高原料利用率和降低活化能
C.提高反应温度可提高平衡体系中甲醇的含量
D.总反应的决速步骤是
二、选择题: 本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分; 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9、亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，可用作制造塑料稳定剂的原料。已知含氧酸分子中O—H键在水中能电离出H 。下列叙述正确的是( )
A. H3PO3分子结构为
B.H3PO3溶液中粒子浓度大小顺序为
C. H3PO3的第一步电离程度大于第二步
D.常温下，加水稀释H3PO3溶液可使
10、一定条件下， 和NO在恒容密闭容器中进行反应： 实验中测得容器内 NO及 的物质的量随时间的变化如图所示，几种物质中共价键的键能(气态分子中1mol化学键解离成气态原子吸收的能量)数据如表所示。下列说法错误的是( ) ( )
物质 NO
共价键键能 946 391 607 464
时向体系中充入一定量的 的平衡转化率减小
B.图中a点对应的速率关系是
C.反应达到平衡后，升高温度平衡正向移动
D.混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态
11、工业上用NH3还原N2O,发生反应: 下列叙述正确的是( )
A.该反应只在较高温度下自发进行
B.该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为3：4
C.每生成28 g N2转移电子数约为
D.该反应的平衡常数表达式
12、某科研团队在常温下模拟一种乙酰水杨酸(用HA 表示， 药物在人体吸收模式的图像如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜。当达到平衡时，下列说法错误的是( )
在血浆中， B.在胃中
C. 血浆中 HA 电离程度比胃中大
13、常温下，高氯酸溶液、甲酸(HCOOH)溶液的浓度与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.曲线甲代表高氯酸溶液浓度与pH 的关系
B.曲线乙上， 溶液的pH为8
C.适当升高温度，曲线甲、乙上同浓度溶液中酸根离子的浓度比减小
D.曲线甲上,pH=2的溶液加水稀释10倍,其pH<3
14、向 溶液中滴加 溶液，测得体系电导率随加入 溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是( )
A. C点对应的溶质主要为
B. A→B电导率下降的主要原因
C. B→C 过程中c(OH )减小
D. A、B两点对应水的电离程度：A>B
非选择题(本题包括5小题，共60分)
15.（10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。请回答下列问题：
(1)现有如表所示信息：
“飞扬”火炬使用的燃料 氢气 H
“祥云”火炬使用的燃料 丙烷
①等质量的氢气与丙烷相比，充分燃烧生成气态水时， 放热更多。
。
(2)CO 资源化利用的方法之一是合成二甲醚( 催化加氢合成二甲醚的过程中会发生下列反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ 2
其中，反应Ⅱ分以下两步完成，请写出反应d的热化学方程式。
反应d ;
反应e
(3)在298 K、101 kPa 下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的标准摩尔生成焓如图为部分第ⅥA族元素(包括O、S、Se、Te)的简单氢化物a、b、c、d的标准摩尔生成焓数据，有关稳定单质的标准摩尔生成焓为0。
①图中d 对应的简单氢化物是 (填化学式)。
②硒化氢在298 K、101 kPa条件下发生分解反应的热化学方程式为 。(硒化氢沸点： 硒熔点:221 ℃)
16、(12分)某学生欲用 的标准盐酸来测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度。回答下列问题：
(1)欲在实验室中配制 的标准盐酸，所需质量分数为36.5%，密度为 的浓盐酸的体积约为 mL；下列实验仪器在配制过程中不需要的是 (填字母)。
(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用标准盐酸的体积为 mL。
(3)下列操作可使测定的 NaOH 溶液浓度偏小的是 (填字母)。
A.锥形瓶用待测液润洗后，未干燥
B.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
C.读取盐酸体积时，开始时仰视读数，终点时俯视读数
D.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
(4)滴定过程中记录的实验数据如下表：
滴定次数 待测液体积/mL 标准盐酸溶液体积/mL
滴定前读数 滴定后读数
第1次 25.00 0.50 20.40
第2次 25.00 3.00 23.00
第3次 25.00 1.00 22.50
第4次 25.00 4.00 24.10
①滴定时选用酚酞作指示剂，滴定终点时的现象是 。
②所测 NaOH 溶液的浓度为 。
17、(12分)某温度下的水溶液中,c(H )=10x和 c(OH )=10y ，其中x、y 的关系如右图所示:
(1)该温度下水的离子积为 。
(2)该温度下， 溶液的pH为 ，将0.1的
KOH 溶液与pH=2的HCl溶液按体积比1：9混合，溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中水电离的 。
(3)在上述温度下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的铁粉，反应过程中两溶液的 pH 变化如图所示：
①图中表示醋酸溶液 pH变化曲线的是 (填“A”或“B”)。
②若盐酸中加入铁粉的质量为αg，醋酸中加入铁粉的质量为 bg，则α b(填“>”“<”或“ =”)。
18、(14分)将 转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳排放。和H2在催化剂作用下反应，可实现二氧化碳甲烷化： ΔH<0。请回答下列问题：
(1)图1 中能正确反映平衡常数K随温度T变化情况的曲线为 (填“a”或“b”)，判断理由是 。
(2)一定温度下，将 和 充入2 L的密闭容器中发生上述反应，测得 的物质的量随时间的变化情况如图2中曲线甲所示。
①a点时正反应速率 (填“>”“<”或“=”)逆反应速率;0~10 min 内
②若仅改变某一条件再进行实验，测得 H 的物质的量随时间的变化情况如图2 中曲线乙所示，则曲线乙对应改变的条件可能是 (填字母)。
A.加入催化剂 B.增大压强 C.升高温度 D.增大浓度
(3)恒温下，该反应的反应速率v随压强p的变化如图3所示，M、N分别表示 中的一种。
①a、b、c、d、e五点中，处于化学平衡状态的是 。
②表示 的是 (填“M”或“N”)
19.(12分)MOH 是一种有机碱，回答下列问题：
(1)室温下,pH=11的MOH溶液稀释100倍后,pH为9.5,则MOH属于 (填“强”或“弱”)电解质。
(2)常温下，将 盐酸与等物质的量浓度的 MOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及其浓度如图所示。
①图中X 表示的微粒是 (填离子符号)。
②若将pH=2 的盐酸与pH=12的MOH溶液等体积混合，溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。
(3)25 ℃时,用 盐酸滴定 溶液，所得溶液的pH与滴加盐酸体积的关系如图1 所示；不同pH时MOH溶液中含 M 元素粒子的分布分数(δ)如图2所示(忽略溶液体积和温度变化)。
①a、b、c、d点对应溶液中，水的电离程度从大到小的顺序为 。
②MOH 的电离平衡常数为 。
③c点时溶液中所有离子浓度的大小关系为 。

展开更多......

收起↑