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2025学年度第一学期期中教学质量检测
高三化学试卷
(完卷时间：60分钟满分：100分2025年11月)
试卷说明：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1-2个正确选项，只有1个
正确选项的，多选不给分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分：
未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。
可能用到的相对原子量：Ag-108
一、应用广泛的金属（本题共22分）
金属有着广泛应用。很多金属在航空航天、催化技术等领域有着重要的工业价值。
金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
1.基态Na原子的价层电子轨道表示式为：
（1分)，其基态原子核外有
(1分)种能量不同的电子。
2.Na2O2中含有的化学键有
。(2分)
3.Na2O晶体中微粒半径：rNa)
r(02-)。(1分)
A.>
B.=
C.<
中科院研究团队利用CH3OH和H2O在金属催化剂Cu/Cr-A1作用下生产H2,并将H2
与金属Mg在一定条件下制得储氢物质X。回答问题：
4.A1在周期表中的位置：
。（2分)
基态29Cu的价层电子排布式：
。
(2分)
5.Cu在元素周期表中处于：
区。(1分)
A.s
B.p
C.d区
D.f区
6.Mg、A1、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
。（2分)
A.I(O)>I1(Mg)>I(Al)
B.I(Mg)>I(Al)>I(O)
C.Ii(O)>I(Al)>Ii(Mg)
D.I(Al)>I(Mg)>I(O)
7.三价铬离子能形成多种配位化合物。在[CrNH3)3(H2O)2CI]2+中，中心离子
是
,(2分)中心离子的配位数为
,(2分)[CrNH3)3(H2O)2CI]2+
中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如图所示：
高三化学试卷第1页共6页
1073
1045
H,O
PH
NH
8.已知NH3呈三角锥形，推测NH4的立体构型为：
。（2分)
A.直线形
B.平面三角形
C.正四面体形
D.V形
9.NH3的沸点比PH3高的原因是：
(2分)
10.水分子的键角小于氨气分子键角的原因是：
(2分)
二、乙烷制乙烯（本题共20分）
页岩气中含有较多的乙烷，可将其转化为更有工业价值的乙烯。
11.乙烯分子中σ键和π键个数之比为
(1分)分子中碳原子的杂化方式
为
。（1分)
A.sp
B.sp2
C.sp3
二氧化碳氧化乙烷制乙烯。
将C2H6和CO2按物质的量之比为1：1通入反应器中，发生如下反应：
①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)△H1=+136.4kJ·molΓ
②CO2(g)+H2(g)=C0(g)+HO(g)△H2=+41.2kJ·molΓ1
③C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)△H3
12.反应①正反应的活化能
逆反应的活化能(1分)
A.大于
B.小于
该反应在
条件下能够自发进行。(2分)
A.高温
B.低温
C.任何温度
13.在温度恒定的情况下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2 mol CO2和2molH2,
发生反应②，下列描述能说明反应达到平衡状态的是
。
(不定项)(2分)
A.平均相对分子质量不再变化
B.容器内压强不再变化
C.C02的体积分数不再变化
D.CO2和CO的物质的量之比保持不变
14.计算△H3=
(2分)
15.恒温恒容的密闭容器中加入1molC2H6和1molC02,发生反应③，达到平衡后继
续加入1molC2H6和1molC02,化学平衡
移动(2分)
高三化学试卷第2页共6页

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