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2025-2026高二上学期化学期中质量检测试卷答案
1 2 3 4 5 6
C B B B C B
7 8 9 10 11 12
B C D D A D
（1）
（2）bd c
（3）放热 < 4/27 30%
14、（1）
（2）此温度下催化剂活性最高
（3）在常压下的转化率就已经很高了，若采用高压，平衡能向右移动，但效果并不明显，比起高压设备得不偿失
（4）增大反应物氧气的浓度，提高的转化率
（5）丙>甲>乙
（6）ACD
（7）>
（8）SO2有毒，防止污染环境
（9）
15、（1）当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色（或浅红色）时，且半分钟内不变色，
（2）Ⅰ
（3）<
（4）AD
（5） c(Na ) + c(H ) = c(CH3COO ) + c(OH-)
c(CH3COOH) + c(CH3COO ) = 2c(Na )
c(CH3COO ) + 2c(OH ) = c(CH3COOH) + 2c(H )
（6）
（7）BD
16、（1）CO32-
(2)ACD
(3)ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3-
(4)5
(5)S2 +H2O HS－+OH－，滴加几滴NaOH，c(OH－)增大，使水解平衡逆向移动，抑制了Na2S的水解
(6) N2H62++H2O[N2H5 H2O]++H+
均每空2分！！！(
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请
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不
※※
要
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2025-2026高二上学期化学期中质量检测试卷
相对原子质量：H1 C12 N14 O16
第Ⅰ卷（选择题共36分）
选择题（本题包括12小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列措施能降低化学反应速率的是（ ）
A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶
C．锌粉和盐酸反应时加水稀释 D．石墨合成金刚石时增大压强
2. 下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是（ ）
A．BaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液
C．ZnO和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸
3. 肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应：①
②
③
则反应的为（ ）
A． B． C． D．
4. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是（ ）
A．B．C．D．
5.在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。下列说法正确的是（ ）
总反应是放热反应
B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定
D．①转化为②的进程中，决速步骤为
6. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按
不同投料比随温度的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A． B．反应速率：
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
7.在浓度为的溶液中，如下说法正确的是（ ）
A．溶液中浓度最大的离子是
B．
C．
D．磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为
8. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：反应Ⅱ：
在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ的，反应Ⅱ的
B．点反应Ⅰ的平衡常数
C．点的压强是的3倍
D．若按投料，则曲线之间交点位置不变
9. 25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示：
酸 CH3COOH HCN H2CO3
下列说法正确的是（ ）
A．反应能够发生
B．等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈碱性
C．少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为
D．常温下，等pH的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释(如上图)，I表示盐酸的稀释过程
10. 常温下，下列关系的表述中，正确的是（ ）
A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：l
B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等
C．0.1mol/LNaHCO3（碱性）溶液中：c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
D．浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH②>③>①
11. T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3， 则的值为（ ）
A．9∶101 B．99∶101 C．1∶100 D．1∶1
12. 常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液，和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线a代表 B．应选用酚酞作为指示剂
C．的电离常数的数量级为 D．点的横坐标小于
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
13、（14分）“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CH4、HCHO、CH OH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。请回答下列问题：I、反应的热化学方程式为
(1)已知：①
②相关化学键的键能数据如表所示：
化学键 O=O H-H O-H
键能/(kJ·mol-1) 498 436 464
则ΔH 。
(2)一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应。
①下列说明反应已经达到平衡状态的是 (填选项字母)。
a．容器内气体密度保持不变 b．H2O的体积分数保持不变
c．该反应的平衡常数保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变
②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是 (填选项字母)。
a．升高温度 b．使用高效催化剂 c．缩小容器体积 d．充入氢气 e. 分离出水蒸气
Ⅱ、向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生反应，实验测定CH3OH的平衡产率随温度、压强的变化关系如图所示。请回答：
(3)①该反应属于 (填“吸”或“放”)热反应；p1 p2(填“>”、“<”或“=”)。
②已知A点CH3OH的平衡产率为0.25，求100℃时，该反应平衡常数K= 。
③求A点CO的物质的量分数= 。
14．(20分)在硫酸工业中，的氧化、的除去都是必不可少的步骤。
Ⅰ．的氧化：。
下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。
温度 平衡时的转化率
450
550
(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是 。（从表格中选项数据）
(2)在实际生产中，选定的温度为，原因是 。
(3)在实际生产中，采用的压强为常压原因是 。
(4)在实际生产中，通入过量的空气，原因是 。
(5)某研究组模拟三种已装固体催化剂的密闭容器装置，(1)在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为 (用“甲、乙、丙”表示)。
(6)下列均能作为容器乙达平衡标志的是___________(填字母)。
A．温度不变 B．密度保持不变 C．压强保持不变 D．O2浓度保持不变
(7)400℃，在容器丙中投入进行反应时，放出akJ热量；若在500℃，投入：进行反应，放出bkJ热量，则a 2b(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．的除去
(8)尾气中的必须回收，原因是 。
(9)除去的研究：用氨水除去。
已知，的，的。
若氨水的浓度为，溶液中的 。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 。
15．（18分）在实验室用溶液分别滴定体积均为浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线．
用溶液滴定醋酸溶液，滴定终点的现象是 ，
(2)滴定醋酸的曲线是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
(3)图中和大小的比较： （填“>”、“<”或“=”）
(4)下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度增大的是______________（填字母序号）
A．适度升温 B．加少量冰醋酸
C．加少量醋酸钠固体 D．加少量碳酸钠固体
(5)M点对应的溶液中，电荷守恒是 。
写出M点的物料守恒：
写出M点的质子守恒：
(6)25℃时，amol/L的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的电离常数为 。(用含a的代数式表示)。
(7)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)；
A．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B．碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液
C．碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后出现气泡
D．读取氢氧化钠体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
16.（12分）
(1)下列四种离子结合同浓度的CH3COO－、ClO－、HCO、CO中结合H+的能力最强的是 。
(2)向10mL稀醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是 。
A．CH3COOH的电离程度增大 B．c(CH3COOH)增大
C．CH3COO－的数目增多 D．增大
(3)请写出NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 。
(4)向0.1 mol L 1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)=5：9，此时溶液pH= 。
(5)在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，试说明原因 (用离子方程式及必要的文字说明)。
(6)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
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