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颐华学校2025级高一上学期期中考试试卷
化学答案
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B
C
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B
D
A
D
B
D
15、(14分)每空2分
(1)Fe
CO2 Ba(OH)2
(2)Fe+2H*---Fe2++H2
OH+CO2=HCO3
2H+C032-=H20+C02↑
Ba2++C032=BaC03↓
解析Cu、Fe、C三种单质中，只有Fe能与稀硫酸反应，生成FeSO4和H2,故
①为Fe,②为硫酸，碱可能是NaOH或Ba(OH2,盐只有Na2CO3,而NaOH不
能与Na2CO3反应，故④为Ba(OD2,⑤为Na2CO3,③为氧化物，且能与碱反应，
则应该为酸性氧化物，即CO2。
16、（14分)每空2分
(1)a
2CaO2+2 H2O=2Ca(OH)2+02t CaO2 Ca(OH)2
(2)CaCl2+H2O2+2NH3.H2O+6H2O=CaO28H20+2NH4Cl
防止过氧化氢
分解和氨水挥发
(3)50%
17.(15分)
(1)分液漏斗
△
(2)MnO2+4HClw=:MnC2+2H0+C2↑，87：73(3分)
(3)饱和食盐水
除去Cl2中的HC1
(4)NaOH溶液
20H-+CI=CIO-+CI-+H2O
【解析】(1)据仪器a的构造可知，其名称为分液漏斗：
(2)装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，制取氯气的化学
方程式为MnO2+4HCl=:MnC2+2H2O+Cl2↑，反应中4 mol HCI参与反应，
2 mol HC1中C1化合价从-1价升高为0价，失电子作还原剂，1 mol MnO2中Mn
化合价从+4价降低为+2价，得电子作氧化剂，氧化剂MnO2与还原剂HC1的质
量之比87：73；
(3)由于浓盐酸具有较强的挥发性，制取的氯气中混有氯化氢气体，装置B中
盛放饱和食盐水除去C12中的HCI;
(4)氯气有毒，不能直接排放到空气中，E中NaOH溶液对氯气进行尾气吸收，
反应的离子方程式为：20H+C12=C10+C1+H20。
18.（15分)【答案】除标注外，其它每空2分
(1)Na2C03盐（1分)
制玻璃(1分)
(2)NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓不属于(1分)
(3)Ca2+C032-CaC03↓、Ba2+C032=BaC03↓；
(4)漏斗、玻璃棒
(5)C02
(6)取少量样品溶于水中，先加入足量稀HNO3,再加入AgNO3溶液，若产生白
色沉淀，证明样品中含有NaCl
【解析】
(1)纯碱为碳酸钠，化学式为N2CO3,是一种盐，可用于制玻璃，去油污等：
(2)“侯氏制碱法”中，向饱和食盐水通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，
化学方程式为：NH3+CO2+HO+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；反应中无元素的化合
价发生变化，因此不属于氧化还原反应：
(3)“除杂”时加入的沉淀剂是稍过量的，加入NaCONa2CO3除了要除去钙离
子，还要除去加入的过量钡离子，离子方程式为Ca2++C032=CaC03↓、
Ba2+C032-=BaC03↓；
(4)实验中的分离为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒：
(5)由分析可知，该过程中参与循环的物质为二氧化碳，颐华学校2025级高一上学期期中考试试卷
化
学
满分：100分时量：75分钟
命题人
可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Na:23C1:35.5Mn:55Ca:40
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的。)
1、按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3属于
①酸
②氢化物
③氧化物
④含氧酸
⑤易挥发性酸
⑥一元酸
⑦化合物
⑧混合物
A.①②③④⑤⑥⑦
B.①④⑤⑥⑦
C.①⑧
D.①④⑥⑧
2.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A.用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗
B.久置的氯水，颜色逐渐变浅
C.推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深，NO2部分转化为N2O4
D.将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀
3.下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()
A.Na和O2
B.KOH和CO2C.Na2CO3和H2SO4D.HSO4和Ba(OH2
1
4.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
①Fe(OH3胶体
②水
③蔗糖溶液
④云、雾
⑤CuCl2溶液
A.②③⑤
B.③④⑤
C.②④⑤
D
①③④
5.下列离子在无色透明溶液中能大量共存的一组是
A.K+、Ba2+、OH、SO42
B.Na、NO3、CI、Kt
C.Ht、CI、HCO3、Na
D.Cu2+、NH4、Br、SO42
6.下列反应中，属于氧化还原反应的是
A.2KMnO4 16HCI=2KCI+2MnCl2+5C12 t+8 H2O
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.CaCO3 +2HCI CaCl +CO2 t+H20
高温
D.CaCO3=CaO+CO2↑
7.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A.SO3→H2SO4
B.Cu→CuNO3)2
C.CIO→CI
D.C0→CO2
8.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是
A.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的氧化性
B.过氧化钠要密封保存，是因为过氧化钠露置于空气中会发生反应变质
C.金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度小
2
D.钠可与硫酸铜溶液反应得到铜，是因为钠的性质比铜活泼
9.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH+H=H2O
B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3↓+H2O
C.铁和盐酸反应：2Fe+6Ht=2Fe3+3H2↑
D.氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H=Cu2+HO
10.工业上将C12通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A.制得漂白液发生反应的离子方程式为C12+OH=CI+C1O+H2O
B.漂白液的有效成分是NaCIO
C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D.NaC1O溶液比HClO溶液稳定
11.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应
制得的是
A.CuCl2
B.FeCl3
C.FeCl2
D.ZnCl2
12.某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生变质的是
①FeCl2②AgNO3③NaHCO3
④AICl3⑤KI
A.①②④
B.①②③⑤
C.①④⑤
D.全部
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