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2024-2025学年秋学期雅安北附实验学校高一化学半期试题
姓名：__________班级：____________学号___________
考试时间：75分钟；分值：100分
注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（每题3分，共45分）
1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A．铜器出现铜绿 B．铁制菜刀生锈
C．大理石与盐酸反应 D．铝锅表面生成致密的氧化铝薄膜
2．在做钠的实验时，能示意“实验中会用到锋利物品应引起注意使用方法的”的图标是（ ）
A． B． C． D．
3．在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A． B．
C． D．
4．胶体和溶液在我们日常生活中很常见。下列说法错误的是（ ）
A．胶体、溶液均是混合物 B．用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液
C．利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与蔗糖溶液 D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同
5．氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．
C．
D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
6．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
A. Na2CO3= + B. NaHSO4=Na++H++
C. HNO3=H++N5++3O2- D. NaOH=Na++H++O2-
8．下列图示表示的是化合物NaCl在固态、水溶液中或熔融状态下的行为，相关分析不正确的是（ ）
A．固体NaCl不导电 B．NaCl溶于水后以水合离子的形式存在
C．NaCl溶液可以导电 D．NaCl在熔融状态下可以导电
9．钾与钠性质具有相似性，但钾比钠的金属性更强，下面是根据钠的性质对钾的性质进行的预测，其中错误的是（ ）
A. 钾可以与水剧烈反应生成氧气 B. 钾在空气中加热得到的产物比钠更复杂
C. 钾可以保存在煤油中 D. 钾能与水反应，且比钠与水反应更剧烈
10．下列转化过程需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．HCl → Cl2 B．N2 → NH3 C．CuO → CuSO4 D．SO3 → H2SO4
11．下列物质分类正确的是（ ）
选项 碱 酸 酸性氧化物 纯净物
A NaOH H2SO4 CO2 胆矾
B 纯碱 H2CO3 CO 石灰石
C Ba(OH)2 NaHSO4 SO2 液氧
D KOH HNO3 SO3 碘酒
12．我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的还原产物只有 B. 黑火药爆炸时的氧化能力比较：
C. 每生成1个N2 ，则转移2个电子 D. 该反应的氧化剂只有S , 还原剂只有C
13．以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是
①②③④
①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④
14.准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是(　　)
A.铜片插入稀盐酸中: Cu+2H+Cu2++H2↑
B.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
C.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2: 2H++CO2↑+H2O
D.铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+==Cu2++Ag
15．钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。对于下列事实和解释错误的是（ ）
事实 解释
A 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应 发生的化学反应为4Na+O22Na2O
B 金属钠保存在石蜡油或煤油中 钠的性质活泼，需要隔绝空气和水保存
C 钠和水反应时会熔成光亮的小球 钠和水的反应放热，且钠的熔点低
D 把金属钠放到溶液中， 会产生蓝色沉淀 钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再 与反应生成沉淀
二、填空题（共55分）
16．应记应背知识点填空（每空1分，共19分）。
（1）离子反应方程式的书写
离子反应方程式的书写分为四步，其中第二步把易溶于水且易电离的物质如 、 、
写成离子的形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件，即生成 、放出 或生成 。只有具备上述条件之一反应就能发生。
（2）氧化还原反应
在反应时，所含元素化合价升高，即 电子的物质是 剂，具有 性，在反应时本身被 。
（3）钠的结构与性质
①结构决定性质：写出钠的原子结构示意图 ，从结构来看，原子最外电子层上只有 个电子，在化学反应中该电子很容易 。因此钠的化学性质非常活泼，表现出很强的 。
②加热时，钠可以在空气中燃烧，发出 火焰，生成 色的过氧化钠固体。过氧化钠的用途之一便是在呼吸面具中做 ，用化学语言(反应方程式)来说明其原理： 、
(提示：人呼出的气体中含有和水蒸气)。
17．（除标记外每空2分，共8分）现有常见的九种物质：①Al；②Ba(OH)2；③NaHSO4；④CO2；⑤HCl；⑥酒精；⑦KHCO3溶液；⑧CuSO4；⑨熔融NaCl。请回答下面问题：
(1)属于电解质的是 (填序号，下同) （1分），
能导电的是 （1分）。
(2)写出②溶于水的电离方程式： 。
(3)向一定体积的②Ba(OH)2溶液中逐滴加入⑧CuSO4溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式 ；
图中 处(填“A”或“B”或“C”)表示Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀。
18．（除标记外每空2分，共13分）我国炼丹家在唐代或五代时期将炉甘石(主要成分为ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合后加热至约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。回答下列问题：
(1)ZnCO3所属物质类别为 (填“氧化物”，“酸”，“碱”或“盐”)；ZnCO3与CaCO3的化学性质相似，写出ZnCO3受热分解的化学反应方程式 。
(2)高温下炉甘石与木炭反应的化学方程式为：，该反应中氧化剂为 ，氧化产物为 。
(3)实验模拟以含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为Cu2(OH)2CO3、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4 7H2O)的流程如下图所示：
A的化学式为 ，除铜过程中得到滤渣的操作中用到的玻璃仪器有 （3分）。
19．（除标记外每空2分，共15分））以不同类别物质间转化为线索，认识钠及其化合物。请回答下列问题：
(1)转化Ⅰ的产物属于 （填“酸”或“碱”）性氧化物（1分），Na2O与CO2的化学反应方程式为 。
(2)将固体加入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是 。
(3)某同学为探究转化Ⅱ，将钠投入足量水中，记录了如下实验现象和实验结论：
①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动
④钠浮在水面上 ⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小
⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低。
补齐下表（从①～⑧中选择，填序号）：
实验现象 ⑦ ④ ③ ②
实验结论 ⑧ （1分） ⑤ （1分）
(4)写出转化Ⅱ中反应的离子反应方程式 。
写出转化Ⅳ中反应的化学反应方程式 。
(5)利用可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠。制备过程中的主要反应为。
高铁酸钠(Na2FeO4)中的化合价是 ，生成1个时，反应中转移 个电子。
试卷第4页，共4页2024-2025秋学期雅安北附实验学校高一化学半期试题答案
一、单选题（每题3分，共45分）
1-5 CAABD 6-10 CBBAA 11-15 ABBBA
二、填空题（共55分）
16．应记应背知识点填空（每空1分，共19分）。
(1) 强酸 强碱 绝大多数可溶性盐
沉淀 气体 水（或难电离物质）
(2) 失去 还原 还原 氧化
(3) ① 1 失去 还原性
②黄色 淡黄色 供氧剂
2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（两个方程式顺序无先后）
17．（除标记外每空2分，共8分）
(1) ②③⑤⑧⑨（1分） ①⑦⑨（1分）
(2) Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH—
(3) Ba2+ + 2OH—+ Cu2+ + SO42— = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ B
18．（除标记外每空2分，共13分）
(1)盐 ZnCO3ZnO + CO2↑或ZnCO3ZnO + CO2↑
(2) ZnCO3 CO
(3) H2SO4 漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）。
19．（除标记外每空2分，共15分）
(1) 碱（1分） Na2O + CO2 = Na2CO3
(2)先变红后褪色
实验现象 ⑦ ④ ③ ②
实验结论 ⑧ ⑥ （1分） ⑤ ① （1分）
(3)
(4) 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH— + H2↑
2NaOH + CO2 = Na2CO3
(5) +6价 10
试卷第2页，共2页雅安北附实验学校2024-2025学年高一上学期半期考试
化学答题卡
姓名
班级
条码粘贴区
准考证号
(正面朝上，请勿超出方框)
姓名
班级
准考证号
注意事项
C0]
C0]
C0]
C0]C0]
1、答题前，先将本人姓名，准考证号和班级填写在对应位置。
C1]
C1]
C1]
C1
2、
选择题用2B铅笔规范填涂，非选择题用黑色墨迹签字笔书写。
C2]
27
C2]
C2]
C2]
3.
3
C3]
C3]
C3]
请在题目所示的答题区域书写，超出答题区的书写无效。
4
4
C4]
C4]
C4]
57
C5]
C5]
C5]
缺考标记：
违纪标记：
6
67
6]
C6]
C6]
7
C7]
C8
C8]
C9
L9]
C9]
第栏
选择题
[A][B][C][D]
6[A][B][C][D]
11[A][B][C][D]
2
[A][B][C][D]
7[A][B][C][D]
12[A][B][C][D]
3
[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]
13[A][B][C][D]
4
[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]
14[A][B][C][D]
5
[A][B][C][D]
10[A][B][C][D]
15[A][B][C][D]
第栏
16.应记应背知识点填空（每空1分，共19分）
(1)
(2)
(3)①
②
化学第1页（共2页)
■
17.(除标记外每空2分，共8分)
(1)
(1分)
(1分)
(2)
(3)
18.(除标记外每空2分，共13分)
(1)
(2)
(3)
(3分)
19.(除标记外每空2分，共15分)
(1)
(1分)
(2)
(3)
实验现象
⑦
④
③
②
实验结论
⑧
(1分)
⑤
1分)
(4)
(5)
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查询成绩
化学第2页（共2页)
■

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