资源简介

江苏省泰州市2025年中考化学真题
一、选择题（每小题2分）
1．（2025·泰州）泰州市开展安全燃放烟花爆竹的宣传。下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2025·泰州）下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是（　　）
A．酿造米酒 B．雕刻玉石 C．冶炼青铜 D．烧制陶瓷
3．（2025·泰州）生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是（　　）
A．粉笔灰 B．大理石 C．菜籽油 D．小苏打
4．（2025·泰州）阅读下列材料，完成问题：
煤是化石燃料的一种，成分复杂。为了提高煤的利用率，工业上可将煤气化，反应可看作是。
（1）根据物质的组成对物质进行分类，煤属于（　　）
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物
（2）反应的类型属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．（2025·泰州）物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是（　　）
A．金刚石 B．干冰 C．铜 D．氯化钠
6．（2025·泰州）尿素[CO(NH2)2]是一种常用氮肥。下列有关尿素的说法正确的是（　　）
A．由C、O、N、H四种元素组成 B．C、H两种元素的质量比为1：4
C．O元素的质量分数最大 D．属于铵态氮肥
7．（2025·泰州）在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是（　　）
A．稀释浓H2SO4 B．倾倒稀NaOH溶液
C．滴加稀H2SO4 D．测定溶液pH
8．（2025·泰州）在给定条件下，下列物质转化能实现的是（　　）
A． B．CaCO3→CaO
C． D．
9．（2025·泰州）化学与生产、生活息息相关。下列物质的性质和用途具有对应关系的是（　　）
A．石墨能导电，可用作润滑剂
B．酒精易燃烧，可用作消毒剂
C．氦气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气
D．氧化铁能与酸反应，可用作红色颜料
10．（2025·泰州）铬元素在元素周期表中的信息和铬原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．铬属于金属元素 B．铬的原子序数为24
C．X=13 D．铬的相对原子质量为52.00g
11．（2025·泰州）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NH4NO3和NaOH 室温下，分别将一药匙NH4NO3和NaOH加入装有等量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度
B 除去粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解，洗涤，干燥
C 配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液 称取8.0gNaCl于烧杯中，加入50.0mL水，搅拌
D 检验电解水产生了O2 用带火星木条检验负极产生的气体，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·泰州）NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．NH4Cl微溶于水
B．40℃时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度
C．NaCl中混有少量NH4Cl，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl
D．80℃时，将NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量：m（NH4Cl）＞m（NaCl）
13．（2025·泰州）学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理
B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大
C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水
D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失
14．（2025·泰州）我国科学家利用CO2合成葡萄糖（C6H12O6），该方案的反应过程如图所示，X是空气中含量第二的气体。
下列说法不正确的是（　　）
A．X为O2
B．反应②实现无机物向有机物的转化
C．该方案合成葡萄糖理论上所需CO2与H2O的质量比为22∶9
D．该方案为CO2资源化利用提供新途径
二、非选择题
15．（2025·泰州）学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。
活动1：整理厨房的食材
（1）营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为　 　；猪肝、菠菜含有铁元素，适当补充铁元素可预防　 　 。
（2）保存方式。鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、　 　等因素有关。
活动2：改善厨房的环境
（3）洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的　 　 操作相同。
（4）两把相同的铁制菜刀分别切鲜肉和咸菜，切咸菜的菜刀更容易生锈，原因是　 　 。
（5）根据原理和需求选择合适的清洁剂。
①清洗餐具油污，用洗洁精比用水效果好，这与　 　 作用有关。
②清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用　 　 （填序号）。
活动3：应对厨房的安全风险
（6）天然气（主要成分CH4）是现代家庭常用燃料。
①CH4完全燃烧的化学方程式为　 　 。
②需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是　 　 。
（7）聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都属于　 　材料，其中　 　制成的薄膜可用于包装袋。
16．（2025·泰州）气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。
（1）两种制取O2的装置如图1所示。
①用装置A加热KMnO4制O2，反应的化学方程式为　 　 ，棉花团的作用是　 　 。
②用装置B制O2，铂丝代替MnO2作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是　 　 。
（2）某同学设计制取并收集纯净CO2的方案如图2所示。
①仪器a的名称为　 　 。
②装置D的作用是　 　 ；装置E的作用是干燥CO2，试剂b为　 　 。
③采用装置F无法收集到纯净的CO2，原因是　 　 。
（3）①工业上利用反应N2+3M═2NH3实现人工固氮，M的化学式为　 　。
②我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图3所示，反应的化学方程式为　 　 。
（4）在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙（CaO2）能改善水质。
①CaO2和H2O反应生成Ca(OH)2和O2，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的　 　 气体（填化学式）发生反应，调节水体pH。
②如向水中加入72gCaO2，计算理论上可产生O2的质量　 　。（写出计算过程）
17．（2025·泰州）MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯MgO的实验流程如下：
Ⅰ.制备MgSO4
（1）“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是　 　 。
（2）“氧化”时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O。
①反应前后化合价升高的元素是　 　 。
②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是　 　 。
（3）“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有　 　 。
（4）①传统工艺：在1200℃时MgSO4分解为MgO、SO2和O2，反应的化学方程式为　 　 。现代工艺：。对比两种工艺，现代工艺的优点有　 　 。
②脱硫：用（NH4）2SO3溶液吸收产生的SO2。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是　 　 。
18．（2025·泰州）银是一种应用广泛的贵金属。
Ⅰ.银的冶炼
（1）《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化……向诸郡购铅佐炼”，炼银场景和铅、银的熔点如图1所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是　 　 。
金属 熔点/℃
铅（Pb） 327.50
银（Ag） 960.15
（2）Ⅱ.银的应用
古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，还有　 　 等。在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因是　 　 。
（3）在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧（溶解于水的O2）反应，产生具有杀菌能力的Ag+；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的Ag2O，此时抗菌能力下降，主要原因是　 　 。
（4）法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。AgNO3指纹显影法主要过程如图2所示。
【反应原理】步骤a：AgNO3和指纹中残留的NaCl等氯化物反应生成AgCl。
步骤b：。
【注意事项】AgNO3见光会逐渐分解，使用AgNO3显影法时应注意曝光时间。
①步骤a中AgNO3和NaCl反应的化学方程式为　 　 。
②实验室AgNO3溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是　 　 。
（5）Ⅲ.银的回收
一种纽扣电池的正极材料含Ag2O、石墨和Ag。
①电池放电时，将　 　 能转化为电能。
②电池废弃后，设计方案从正极材料中回收Ag。补充完整回收方案：向正极材料中边搅拌边滴加稀HNO3，至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；向滤液中　 　 ；静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的Ag。（实验中可供选用的试剂：锌粉、铜粉、稀盐酸）
已知：
ⅰ.Zn、Cu、Ag、Ag2O均能与稀HNO3反应，分别生成Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3。
ⅱ石墨不与稀HNO3反应。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、图示为节约用水标志，不符合题意；
B、图示为节能标志，不符合题意；
C、图示为禁止燃放鞭炮标志，符合题意；
D、图示为循环利用标志，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据各图标名称分析。
2．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 酿造米酒过程有新物质生成，主要发生的化学变化，不符合题意；
B、 雕刻玉石过程没有新物质生成，主要发生的物理变化，符合题意；
C、 冶炼青铜过程有新物质生成，主要发生的化学变化，不符合题意；
D、 烧制陶瓷过程有新物质生成，主要发生的化学变化，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、粉笔灰难溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液 ，不符合题意；
B、大理石难溶于水，与水混合不能形成溶液，不符合题意；
C、 菜籽油难溶于水，与水混合不能形成溶液，不符合题意；
D、小苏打易溶于水，与水混合能形成溶液，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据所给各物质的溶解性及溶液是均一稳定的混合物分析。
4．【答案】（1）A
（2）C
【知识点】置换反应及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）煤由不同种物质组成，属于混合物。
故答案为：A。
（2）由方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
故答案为：C。
【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物分析；
（2）根据一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应分析。
（1）【解答】（1）煤由不同种物质组成，属于混合物。
故答案为：A。
（2）由方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
故答案为：C。
5．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
B、干冰为二氧化碳固体，由二氧化碳分子构成，符合题意；
C、铜由铜原子构成，不符合题意；
D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据碳等非金属单质、金属单质由原子构成，氯化钠等由离子构成，二氧化碳、水等由分子构成分析。
6．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由化学式可知，尿素由C、O、N、H四种元素组成 ，符合题意；
B、 C、H两种元素的质量比为14：4 ，不符合题意；
C、碳、氢、氮、氧元素质量比为12：4：28：16，氮元素质量占比最大，则氮元素质量分数最大，不符合题意；
D、尿素属于有机氮肥，不是铵态氮肥，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据尿素为有机氮肥分析。
7．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，符合题意；
B、 倾倒稀NaOH溶液时试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，瓶塞倒放，不符合题意；
C、滴管滴加稀硫酸时要在试管口上方垂直悬空滴加，不符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据浓硫酸稀释酸入水中分析；
B、根据倾倒药品时标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
C、根据滴管的使用方法分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
8．【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、一氧化碳不能与氢氧化钠反应，不符合题意；
B、碳酸钙高温条件下分解可生成氧化钙，常温不能反应生成氧化钙，不符合题意；
C、氯酸钾在二氧化锰催化作用及受热条件下分解产生氯化钾和氧气，不能生成氯气，不符合题意；
D、磷在氧气中点燃反应生成五氧化二磷，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据各选项中涉及物质的性质分析，由物质的性质确定各转化在给定条件下能否实现。
9．【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、 石墨用作润滑剂与其滑腻感有关，与导电性无关 ，不符合题意；
B、酒精用作消毒剂是由于其能使蛋白质变性的性质，与易燃烧无关 ，不符合题意；
C、 氦气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气 ，符合题意；
D、 氧化铁能与酸反应，可用于除铁锈，用作红色颜料与酸反应无关 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 铬名称带“钅”，属于金属元素 ，不符合题意；
B、 元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，铬的原子序数为24 ，不符合题意；
C、原子中质子数＝电子数，邓2+8+x+1=24，则x＝13，不符合题意；
D、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量， 铬的相对原子质量为52.00，单位为“1”，省略不写，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
11．【答案】A
【知识点】电解水实验；溶解时的吸热或放热现象；粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，室温下，分别将一药匙NH4NO3和NaOH加入装有等量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度 ，可鉴别两物质，符合题意；
B、 除去粗盐中难溶性杂质将粗盐溶解，过滤、洗涤，干燥 ，不符合题意；
C、 配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液 ，需称取8.0gNaCl于烧杯中，加入42.0mL水，搅拌 不符合题意；
D、 电解水时氧气产生在电源正极，检验电解水产生了O2 ， 用带火星木条检验正极产生的气体，观察实验现象，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热分析；
B、根据粗盐提纯需经过过滤操作分析；
C、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
D、根据电解水正氧负氢的现象分析。
12．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、NH4Cl在20℃时溶解度大于10g，易溶于水 ，不符合题意；
B、 40℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度 ，不符合题意；
C、NaCl的溶解度受温度影响不大，NH4Cl的溶解度随温度升高明显增大， NaCl中混有少量NH4Cl，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl ，符合题意；
D、 80℃时，将NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，因未给定饱和溶液质量关系，不能确定析出晶体质量关系 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据20℃时溶解度大于10g易溶于水分析；
B、根据溶解度曲线比较不同物质同一温度下的溶解度大小分析；
C、根据溶解度受温度影响不大的物质宜用蒸发结晶分析；
D、根据饱和溶液析出晶体质量与饱和溶液质量有关分析。
13．【答案】B
【知识点】蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、由图示可知， 两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 ，不符合题意；
B、 水变为水蒸气过程中，水分子的间隙增大，水分子体积不变，符合题意；
C、 甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 ，不符合题意；
D、 乙组的设计不是密封装置，水分子会逸散到空气中，导致水蒸气散发损失 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据所给两装置实验原理及物质状态的变化为分子间隔发生变化，分子大小不变分析。
14．【答案】B
【知识点】空气的组成；质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、 X是空气中含量第二的气体 ，则X为氧气，不符合题意；
B、 反应②反应物为乙酸（有机物），生成物为葡萄糖（有机的），是有机物间的转化 ，符合题意；
C、 由葡萄糖中碳、氢原子个数比及反应前后原子种类和个数不变可知，该方案合成葡萄糖理论上所需CO2与H2O的分子个数比为1：1，则CO2与H2O质量比为44：18＝22∶9 ，不符合题意；
D、 该方案利用CO2合成葡萄糖，为CO2资源化利用提供新途径 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据空气中氧气居第二位分析；
B、根据葡萄糖与乙酸都是有机物分析；
C、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
D、根据所给 方案反应物为二氧化碳分析。
15．【答案】（1）糖类；缺铁性贫血
（2）温度
（3）过滤
（4）咸菜中含有氯化钠，氯化钠能够促进铁生锈；
（5）洗洁精对油污具有乳化；C
（6）；防止天然气泄漏遇明火或加热时发生爆炸
（7）有机合成；聚乙烯塑料
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；乳化现象与乳化作用；生命活动与六大营养素；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1） 米饭、馒头主要成分为淀粉，富含糖类； 适当补充铁元素可预防缺铁性贫血 。
（2） 鲜奶、海鲜需低温保存，说明食品变质快慢与成分、温度等因素有关。
（3） 洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的过滤操作相同。
（4）铁生锈是铁与氧气和水共同反应，在酸或盐水的条件下生锈速率分加快，两把相同的铁制菜刀分别切鲜肉和咸菜，切咸菜的菜刀更容易生锈，原因是咸菜中含有氯化钠，氯化钠能够促进铁生锈。
（5）①清洗餐具油污，用洗洁精比用水效果好，这与洗洁精的乳化作用有关。
②溶液pH大于7呈碱性，且数值越大，碱性越强，清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用pH最大的为C。
（6）①CH4完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 。
②需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是防止天然气泄漏遇明火或加热时发生爆炸。
（7） 聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都属于有机合成材料，其中聚乙烯塑料无毒，制成的薄膜可用于包装袋。
【分析】（1）根据米、面中富含淀粉分析；
（2）根据所给食品保存条件涉及温度分析；
（3）根据过滤原理分析；
（4）根据铁生锈是铁与氧气和水共同反应，在酸或盐水的条件下生锈速率分加快分析；
（5）根据洗洁精的乳化作用、溶液pH大于7呈碱性，且数值越大，碱性越强分析；
（6）根据CH4完全燃烧生成二氧化碳和水，天然气泄漏遇明火易发生爆炸分析；
（7）根据塑料属于有机合成材料，聚乙烯无毒分析。
16．【答案】（1）；防止加热时，粉末状试剂进入导管；向上提起铂丝，移离液面
（2）长颈漏斗；除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；浓硫酸；采用向上排空气法收集气体时，集气瓶内的空气不能完全排净
（3）H2；
（4）CO2；设向水中加入72gCaO2，理论上可产生O2的质量为x146：32=72g：xx=16g
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1） ①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 ，棉花团的作用是防止加热时固体粉末进入导管 。
②用装置B制O2，铂丝代替MnO2作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是向上提起铂丝，移离液面，使铂丝与过氧化氢溶液分离，降低反应速率。
（2） ①仪器a的名称为长颈漏斗 。
②盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中含有氯化氢，装置D的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；装置E的作用是干燥CO2，试剂b为具有吸水性的浓硫酸 。
③采用装置F无法收集到纯净的CO2，原因是采用向上排空气法收集气体时，集气瓶内的空气不能完全排净 。
（3） ①工业上利用反应N2+3M═2NH3实现人工固氮，由反应前后原子种类和个数不变可知，M的化学式为H2 。
②由图示可知，所给反应为氮气和水在光照和LDH条件下反应生成氨气和氧气，化学方程式为 。
（4）①呼吸作用产生二氧化碳，CaO2和H2O反应生成Ca(OH)2和O2，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的 CO2 气体发生反应，调节水体pH。
②设向水中加入72gCaO2，理论上可产生O2的质量为x
146：32=72g：x
x=16g
【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气及装置的注意事项分析；
（2）根据常用仪器名称、盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变及图示中粒子构成、方程式书写原则分析；
（4）根据呼吸作用产生二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应，由反应的CaO2的质量及方程式中物质间质量关系分析。
17．【答案】（1）使MgCO3、FeCO3充分反应
（2）铁元素；H2O2受热易分解
（3）Fe3+、H+
（4）；反应温度较低，节约能源，没有氧气生成，相对更安全；溶液pH超过6.3后氨气逃逸量显著增大，导致脱硫成本增大，而脱硫效率没有显著提高。
【知识点】氧气的实验室制法；酸的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）“浸取”时，加入过量稀硫酸是为了使MgCO3、FeCO3充分反应。
（2） ①反应前铁元素为+2价，硫元素为+4价，氧元素有－1、－2价，氢元素为+1价，反应后铁元素为+3价，硫元素为+4价，氧元素为－2价，氢元素为+1价，反应前后化合价升高的元素是铁元素。
② H2O2受热易分解 ，为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高。
（3）“调节pH”时，加入氨水，可生成氢氧化铁，且中和过量的稀硫酸，所以溶液中减少的阳离子有Fe3+、H+ 。
（4） ①由题意可知，在1200℃时MgSO4分解为MgO、SO2和O2，反应的化学方程式为 。对比两种工艺，现代工艺的优点有反应温度较低，节约能源，没有氧气生成，相对更安全 。
②吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3是由于 溶液pH超过6.3后氨气逃逸量显著增大，导致脱硫成本增大，而脱硫效率没有显著提高。 。
【分析】（1）根据酸的化学性质分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0，过氧化氢受热易分解分析；
（3）根据碱的化学性质分析；
（4）根据方程式书写及两工艺反应的条件分析。
18．【答案】（1）形成合金后熔点降低
（2）价值稳定，质地适中，便于分割和铸造；纳米银粉与氧气接触面积大幅增加
（3）Ag2O难溶于水，溶液中Ag+浓度降低
（4）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；防止AgNO3见光分解
（5）化学；加入过量Zn，充分反应后，加入稀盐酸
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）合金一般比其组分的纯金属的熔点低， 从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是形成合金后熔点降低。
（2） 古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，还有价值稳定，质地适中，便于分割和铸造等。在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，是由于纳米银粉与氧气接触面积大幅增加 。
（3） Ag2O难溶于水，溶液中Ag+浓度降低 ，所以当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的Ag2O，此时抗菌能力下降。
（4） ①AgNO3和NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应方程式为 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。
②硝酸银遇光易发生分解，实验室AgNO3溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是防止AgNO3见光分解。
（5） ①电池放电时，将化学能转化为电能。
② Ag2O能与稀HNO3反应，生成AgNO3，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，电池废弃后，设计方案从正极材料中回收Ag，可向正极材料中边搅拌边滴加稀HNO3，至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；向滤液中加入过量锌，利用锌将硝酸银中的银置换出来，充分反应后再加入稀盐酸，除去剩余的锌 ；静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的Ag。
【分析】（1）根据合金一般比其组分的纯金属的熔点低分析；
（2）根据用银作为货币材料要考虑价值、铸造条件，增大反应物的接触面积可加快反应分析；
（3）根据Ag2O难溶于水分析；
（4）根据AgNO3和NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸银遇光易发生分解分析；
（5）根据电池放电时化学能转化为电能， Ag2O能与稀HNO3反应，生成AgNO3，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌能与盐酸反应，银不与盐酸反应分析。
1 / 1江苏省泰州市2025年中考化学真题
一、选择题（每小题2分）
1．（2025·泰州）泰州市开展安全燃放烟花爆竹的宣传。下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、图示为节约用水标志，不符合题意；
B、图示为节能标志，不符合题意；
C、图示为禁止燃放鞭炮标志，符合题意；
D、图示为循环利用标志，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据各图标名称分析。
2．（2025·泰州）下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是（　　）
A．酿造米酒 B．雕刻玉石 C．冶炼青铜 D．烧制陶瓷
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、 酿造米酒过程有新物质生成，主要发生的化学变化，不符合题意；
B、 雕刻玉石过程没有新物质生成，主要发生的物理变化，符合题意；
C、 冶炼青铜过程有新物质生成，主要发生的化学变化，不符合题意；
D、 烧制陶瓷过程有新物质生成，主要发生的化学变化，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．（2025·泰州）生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是（　　）
A．粉笔灰 B．大理石 C．菜籽油 D．小苏打
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、粉笔灰难溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液 ，不符合题意；
B、大理石难溶于水，与水混合不能形成溶液，不符合题意；
C、 菜籽油难溶于水，与水混合不能形成溶液，不符合题意；
D、小苏打易溶于水，与水混合能形成溶液，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据所给各物质的溶解性及溶液是均一稳定的混合物分析。
4．（2025·泰州）阅读下列材料，完成问题：
煤是化石燃料的一种，成分复杂。为了提高煤的利用率，工业上可将煤气化，反应可看作是。
（1）根据物质的组成对物质进行分类，煤属于（　　）
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物
（2）反应的类型属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】（1）A
（2）C
【知识点】置换反应及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）煤由不同种物质组成，属于混合物。
故答案为：A。
（2）由方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
故答案为：C。
【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物分析；
（2）根据一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应分析。
（1）【解答】（1）煤由不同种物质组成，属于混合物。
故答案为：A。
（2）由方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
故答案为：C。
5．（2025·泰州）物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是（　　）
A．金刚石 B．干冰 C．铜 D．氯化钠
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
B、干冰为二氧化碳固体，由二氧化碳分子构成，符合题意；
C、铜由铜原子构成，不符合题意；
D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据碳等非金属单质、金属单质由原子构成，氯化钠等由离子构成，二氧化碳、水等由分子构成分析。
6．（2025·泰州）尿素[CO(NH2)2]是一种常用氮肥。下列有关尿素的说法正确的是（　　）
A．由C、O、N、H四种元素组成 B．C、H两种元素的质量比为1：4
C．O元素的质量分数最大 D．属于铵态氮肥
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由化学式可知，尿素由C、O、N、H四种元素组成 ，符合题意；
B、 C、H两种元素的质量比为14：4 ，不符合题意；
C、碳、氢、氮、氧元素质量比为12：4：28：16，氮元素质量占比最大，则氮元素质量分数最大，不符合题意；
D、尿素属于有机氮肥，不是铵态氮肥，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据尿素为有机氮肥分析。
7．（2025·泰州）在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是（　　）
A．稀释浓H2SO4 B．倾倒稀NaOH溶液
C．滴加稀H2SO4 D．测定溶液pH
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，符合题意；
B、 倾倒稀NaOH溶液时试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，瓶塞倒放，不符合题意；
C、滴管滴加稀硫酸时要在试管口上方垂直悬空滴加，不符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据浓硫酸稀释酸入水中分析；
B、根据倾倒药品时标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
C、根据滴管的使用方法分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
8．（2025·泰州）在给定条件下，下列物质转化能实现的是（　　）
A． B．CaCO3→CaO
C． D．
【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、一氧化碳不能与氢氧化钠反应，不符合题意；
B、碳酸钙高温条件下分解可生成氧化钙，常温不能反应生成氧化钙，不符合题意；
C、氯酸钾在二氧化锰催化作用及受热条件下分解产生氯化钾和氧气，不能生成氯气，不符合题意；
D、磷在氧气中点燃反应生成五氧化二磷，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据各选项中涉及物质的性质分析，由物质的性质确定各转化在给定条件下能否实现。
9．（2025·泰州）化学与生产、生活息息相关。下列物质的性质和用途具有对应关系的是（　　）
A．石墨能导电，可用作润滑剂
B．酒精易燃烧，可用作消毒剂
C．氦气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气
D．氧化铁能与酸反应，可用作红色颜料
【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、 石墨用作润滑剂与其滑腻感有关，与导电性无关 ，不符合题意；
B、酒精用作消毒剂是由于其能使蛋白质变性的性质，与易燃烧无关 ，不符合题意；
C、 氦气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气 ，符合题意；
D、 氧化铁能与酸反应，可用于除铁锈，用作红色颜料与酸反应无关 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2025·泰州）铬元素在元素周期表中的信息和铬原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．铬属于金属元素 B．铬的原子序数为24
C．X=13 D．铬的相对原子质量为52.00g
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 铬名称带“钅”，属于金属元素 ，不符合题意；
B、 元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，铬的原子序数为24 ，不符合题意；
C、原子中质子数＝电子数，邓2+8+x+1=24，则x＝13，不符合题意；
D、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量， 铬的相对原子质量为52.00，单位为“1”，省略不写，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
11．（2025·泰州）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NH4NO3和NaOH 室温下，分别将一药匙NH4NO3和NaOH加入装有等量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度
B 除去粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解，洗涤，干燥
C 配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液 称取8.0gNaCl于烧杯中，加入50.0mL水，搅拌
D 检验电解水产生了O2 用带火星木条检验负极产生的气体，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】电解水实验；溶解时的吸热或放热现象；粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，室温下，分别将一药匙NH4NO3和NaOH加入装有等量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度 ，可鉴别两物质，符合题意；
B、 除去粗盐中难溶性杂质将粗盐溶解，过滤、洗涤，干燥 ，不符合题意；
C、 配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液 ，需称取8.0gNaCl于烧杯中，加入42.0mL水，搅拌 不符合题意；
D、 电解水时氧气产生在电源正极，检验电解水产生了O2 ， 用带火星木条检验正极产生的气体，观察实验现象，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热分析；
B、根据粗盐提纯需经过过滤操作分析；
C、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
D、根据电解水正氧负氢的现象分析。
12．（2025·泰州）NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．NH4Cl微溶于水
B．40℃时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度
C．NaCl中混有少量NH4Cl，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl
D．80℃时，将NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量：m（NH4Cl）＞m（NaCl）
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、NH4Cl在20℃时溶解度大于10g，易溶于水 ，不符合题意；
B、 40℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度 ，不符合题意；
C、NaCl的溶解度受温度影响不大，NH4Cl的溶解度随温度升高明显增大， NaCl中混有少量NH4Cl，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl ，符合题意；
D、 80℃时，将NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，因未给定饱和溶液质量关系，不能确定析出晶体质量关系 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据20℃时溶解度大于10g易溶于水分析；
B、根据溶解度曲线比较不同物质同一温度下的溶解度大小分析；
C、根据溶解度受温度影响不大的物质宜用蒸发结晶分析；
D、根据饱和溶液析出晶体质量与饱和溶液质量有关分析。
13．（2025·泰州）学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理
B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大
C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水
D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失
【答案】B
【知识点】蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、由图示可知， 两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 ，不符合题意；
B、 水变为水蒸气过程中，水分子的间隙增大，水分子体积不变，符合题意；
C、 甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 ，不符合题意；
D、 乙组的设计不是密封装置，水分子会逸散到空气中，导致水蒸气散发损失 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据所给两装置实验原理及物质状态的变化为分子间隔发生变化，分子大小不变分析。
14．（2025·泰州）我国科学家利用CO2合成葡萄糖（C6H12O6），该方案的反应过程如图所示，X是空气中含量第二的气体。
下列说法不正确的是（　　）
A．X为O2
B．反应②实现无机物向有机物的转化
C．该方案合成葡萄糖理论上所需CO2与H2O的质量比为22∶9
D．该方案为CO2资源化利用提供新途径
【答案】B
【知识点】空气的组成；质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、 X是空气中含量第二的气体 ，则X为氧气，不符合题意；
B、 反应②反应物为乙酸（有机物），生成物为葡萄糖（有机的），是有机物间的转化 ，符合题意；
C、 由葡萄糖中碳、氢原子个数比及反应前后原子种类和个数不变可知，该方案合成葡萄糖理论上所需CO2与H2O的分子个数比为1：1，则CO2与H2O质量比为44：18＝22∶9 ，不符合题意；
D、 该方案利用CO2合成葡萄糖，为CO2资源化利用提供新途径 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据空气中氧气居第二位分析；
B、根据葡萄糖与乙酸都是有机物分析；
C、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
D、根据所给 方案反应物为二氧化碳分析。
二、非选择题
15．（2025·泰州）学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。
活动1：整理厨房的食材
（1）营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为　 　；猪肝、菠菜含有铁元素，适当补充铁元素可预防　 　 。
（2）保存方式。鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、　 　等因素有关。
活动2：改善厨房的环境
（3）洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的　 　 操作相同。
（4）两把相同的铁制菜刀分别切鲜肉和咸菜，切咸菜的菜刀更容易生锈，原因是　 　 。
（5）根据原理和需求选择合适的清洁剂。
①清洗餐具油污，用洗洁精比用水效果好，这与　 　 作用有关。
②清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用　 　 （填序号）。
活动3：应对厨房的安全风险
（6）天然气（主要成分CH4）是现代家庭常用燃料。
①CH4完全燃烧的化学方程式为　 　 。
②需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是　 　 。
（7）聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都属于　 　材料，其中　 　制成的薄膜可用于包装袋。
【答案】（1）糖类；缺铁性贫血
（2）温度
（3）过滤
（4）咸菜中含有氯化钠，氯化钠能够促进铁生锈；
（5）洗洁精对油污具有乳化；C
（6）；防止天然气泄漏遇明火或加热时发生爆炸
（7）有机合成；聚乙烯塑料
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；乳化现象与乳化作用；生命活动与六大营养素；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1） 米饭、馒头主要成分为淀粉，富含糖类； 适当补充铁元素可预防缺铁性贫血 。
（2） 鲜奶、海鲜需低温保存，说明食品变质快慢与成分、温度等因素有关。
（3） 洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的过滤操作相同。
（4）铁生锈是铁与氧气和水共同反应，在酸或盐水的条件下生锈速率分加快，两把相同的铁制菜刀分别切鲜肉和咸菜，切咸菜的菜刀更容易生锈，原因是咸菜中含有氯化钠，氯化钠能够促进铁生锈。
（5）①清洗餐具油污，用洗洁精比用水效果好，这与洗洁精的乳化作用有关。
②溶液pH大于7呈碱性，且数值越大，碱性越强，清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用pH最大的为C。
（6）①CH4完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 。
②需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是防止天然气泄漏遇明火或加热时发生爆炸。
（7） 聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都属于有机合成材料，其中聚乙烯塑料无毒，制成的薄膜可用于包装袋。
【分析】（1）根据米、面中富含淀粉分析；
（2）根据所给食品保存条件涉及温度分析；
（3）根据过滤原理分析；
（4）根据铁生锈是铁与氧气和水共同反应，在酸或盐水的条件下生锈速率分加快分析；
（5）根据洗洁精的乳化作用、溶液pH大于7呈碱性，且数值越大，碱性越强分析；
（6）根据CH4完全燃烧生成二氧化碳和水，天然气泄漏遇明火易发生爆炸分析；
（7）根据塑料属于有机合成材料，聚乙烯无毒分析。
16．（2025·泰州）气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。
（1）两种制取O2的装置如图1所示。
①用装置A加热KMnO4制O2，反应的化学方程式为　 　 ，棉花团的作用是　 　 。
②用装置B制O2，铂丝代替MnO2作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是　 　 。
（2）某同学设计制取并收集纯净CO2的方案如图2所示。
①仪器a的名称为　 　 。
②装置D的作用是　 　 ；装置E的作用是干燥CO2，试剂b为　 　 。
③采用装置F无法收集到纯净的CO2，原因是　 　 。
（3）①工业上利用反应N2+3M═2NH3实现人工固氮，M的化学式为　 　。
②我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图3所示，反应的化学方程式为　 　 。
（4）在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙（CaO2）能改善水质。
①CaO2和H2O反应生成Ca(OH)2和O2，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的　 　 气体（填化学式）发生反应，调节水体pH。
②如向水中加入72gCaO2，计算理论上可产生O2的质量　 　。（写出计算过程）
【答案】（1）；防止加热时，粉末状试剂进入导管；向上提起铂丝，移离液面
（2）长颈漏斗；除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；浓硫酸；采用向上排空气法收集气体时，集气瓶内的空气不能完全排净
（3）H2；
（4）CO2；设向水中加入72gCaO2，理论上可产生O2的质量为x146：32=72g：xx=16g
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1） ①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 ，棉花团的作用是防止加热时固体粉末进入导管 。
②用装置B制O2，铂丝代替MnO2作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是向上提起铂丝，移离液面，使铂丝与过氧化氢溶液分离，降低反应速率。
（2） ①仪器a的名称为长颈漏斗 。
②盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中含有氯化氢，装置D的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；装置E的作用是干燥CO2，试剂b为具有吸水性的浓硫酸 。
③采用装置F无法收集到纯净的CO2，原因是采用向上排空气法收集气体时，集气瓶内的空气不能完全排净 。
（3） ①工业上利用反应N2+3M═2NH3实现人工固氮，由反应前后原子种类和个数不变可知，M的化学式为H2 。
②由图示可知，所给反应为氮气和水在光照和LDH条件下反应生成氨气和氧气，化学方程式为 。
（4）①呼吸作用产生二氧化碳，CaO2和H2O反应生成Ca(OH)2和O2，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的 CO2 气体发生反应，调节水体pH。
②设向水中加入72gCaO2，理论上可产生O2的质量为x
146：32=72g：x
x=16g
【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气及装置的注意事项分析；
（2）根据常用仪器名称、盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变及图示中粒子构成、方程式书写原则分析；
（4）根据呼吸作用产生二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应，由反应的CaO2的质量及方程式中物质间质量关系分析。
17．（2025·泰州）MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯MgO的实验流程如下：
Ⅰ.制备MgSO4
（1）“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是　 　 。
（2）“氧化”时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O。
①反应前后化合价升高的元素是　 　 。
②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是　 　 。
（3）“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有　 　 。
（4）①传统工艺：在1200℃时MgSO4分解为MgO、SO2和O2，反应的化学方程式为　 　 。现代工艺：。对比两种工艺，现代工艺的优点有　 　 。
②脱硫：用（NH4）2SO3溶液吸收产生的SO2。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是　 　 。
【答案】（1）使MgCO3、FeCO3充分反应
（2）铁元素；H2O2受热易分解
（3）Fe3+、H+
（4）；反应温度较低，节约能源，没有氧气生成，相对更安全；溶液pH超过6.3后氨气逃逸量显著增大，导致脱硫成本增大，而脱硫效率没有显著提高。
【知识点】氧气的实验室制法；酸的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）“浸取”时，加入过量稀硫酸是为了使MgCO3、FeCO3充分反应。
（2） ①反应前铁元素为+2价，硫元素为+4价，氧元素有－1、－2价，氢元素为+1价，反应后铁元素为+3价，硫元素为+4价，氧元素为－2价，氢元素为+1价，反应前后化合价升高的元素是铁元素。
② H2O2受热易分解 ，为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高。
（3）“调节pH”时，加入氨水，可生成氢氧化铁，且中和过量的稀硫酸，所以溶液中减少的阳离子有Fe3+、H+ 。
（4） ①由题意可知，在1200℃时MgSO4分解为MgO、SO2和O2，反应的化学方程式为 。对比两种工艺，现代工艺的优点有反应温度较低，节约能源，没有氧气生成，相对更安全 。
②吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3是由于 溶液pH超过6.3后氨气逃逸量显著增大，导致脱硫成本增大，而脱硫效率没有显著提高。 。
【分析】（1）根据酸的化学性质分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0，过氧化氢受热易分解分析；
（3）根据碱的化学性质分析；
（4）根据方程式书写及两工艺反应的条件分析。
18．（2025·泰州）银是一种应用广泛的贵金属。
Ⅰ.银的冶炼
（1）《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化……向诸郡购铅佐炼”，炼银场景和铅、银的熔点如图1所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是　 　 。
金属 熔点/℃
铅（Pb） 327.50
银（Ag） 960.15
（2）Ⅱ.银的应用
古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，还有　 　 等。在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因是　 　 。
（3）在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧（溶解于水的O2）反应，产生具有杀菌能力的Ag+；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的Ag2O，此时抗菌能力下降，主要原因是　 　 。
（4）法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。AgNO3指纹显影法主要过程如图2所示。
【反应原理】步骤a：AgNO3和指纹中残留的NaCl等氯化物反应生成AgCl。
步骤b：。
【注意事项】AgNO3见光会逐渐分解，使用AgNO3显影法时应注意曝光时间。
①步骤a中AgNO3和NaCl反应的化学方程式为　 　 。
②实验室AgNO3溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是　 　 。
（5）Ⅲ.银的回收
一种纽扣电池的正极材料含Ag2O、石墨和Ag。
①电池放电时，将　 　 能转化为电能。
②电池废弃后，设计方案从正极材料中回收Ag。补充完整回收方案：向正极材料中边搅拌边滴加稀HNO3，至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；向滤液中　 　 ；静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的Ag。（实验中可供选用的试剂：锌粉、铜粉、稀盐酸）
已知：
ⅰ.Zn、Cu、Ag、Ag2O均能与稀HNO3反应，分别生成Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3。
ⅱ石墨不与稀HNO3反应。
【答案】（1）形成合金后熔点降低
（2）价值稳定，质地适中，便于分割和铸造；纳米银粉与氧气接触面积大幅增加
（3）Ag2O难溶于水，溶液中Ag+浓度降低
（4）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；防止AgNO3见光分解
（5）化学；加入过量Zn，充分反应后，加入稀盐酸
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）合金一般比其组分的纯金属的熔点低， 从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是形成合金后熔点降低。
（2） 古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，还有价值稳定，质地适中，便于分割和铸造等。在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，是由于纳米银粉与氧气接触面积大幅增加 。
（3） Ag2O难溶于水，溶液中Ag+浓度降低 ，所以当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的Ag2O，此时抗菌能力下降。
（4） ①AgNO3和NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应方程式为 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。
②硝酸银遇光易发生分解，实验室AgNO3溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是防止AgNO3见光分解。
（5） ①电池放电时，将化学能转化为电能。
② Ag2O能与稀HNO3反应，生成AgNO3，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，电池废弃后，设计方案从正极材料中回收Ag，可向正极材料中边搅拌边滴加稀HNO3，至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；向滤液中加入过量锌，利用锌将硝酸银中的银置换出来，充分反应后再加入稀盐酸，除去剩余的锌 ；静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的Ag。
【分析】（1）根据合金一般比其组分的纯金属的熔点低分析；
（2）根据用银作为货币材料要考虑价值、铸造条件，增大反应物的接触面积可加快反应分析；
（3）根据Ag2O难溶于水分析；
（4）根据AgNO3和NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸银遇光易发生分解分析；
（5）根据电池放电时化学能转化为电能， Ag2O能与稀HNO3反应，生成AgNO3，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌能与盐酸反应，银不与盐酸反应分析。
1 / 1

展开更多......

收起↑