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山东省泰安市2025年化学中考真题试卷
1．（2025·泰安）成语是中华优秀传统文化的瑰宝。下列成语体现化学变化的是（　　）
A．积沙成塔 B．百炼成钢 C．木已成舟 D．滴水成冰
2．（2025·泰安）含氟牙膏、高钙牛奶中的“氟”“钙”指的是（　　）
A．元素 B．单质 C．原子 D．分子
3．（2025·泰安）被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿痛痒，这是因为蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”（一种酸）。为减轻痛痒，可在叮咬处涂抹（　　）
物质 食醋 西红柿汁 食盐水 肥皂水
pH 2～3 4～5 7 9～10
A．食醋 B．西红柿汁 C．食盐水 D．肥皂水
4．（2025·泰安）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．生铁 B．矿泉水 C．冰水混合物 D．洁净的空气
5．（2025·泰安）规范操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作不规范的是（　　）
A．闻药品气味 B．振荡试管
C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
6．（2025·泰安）在化学反应前后，肯定不会变化的是（　　）
①元素种类 ②分子种类 ③原子种类 ④分子数目 ⑤原子数目 ⑥物质的总质量
A．①③⑤⑥ B．①②③⑥ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥
7．（2025·泰安）下列对宏观现象的微观解释错误的是（　　）
选项 宏观现象 微观解释
A 水通电生成氢气和氧气 化学变化中分子可以再分
B 1滴水中含有大约1021个水分子 分子质量和体积都很小
C 水和酒精各50mL混合后体积小于100mL 分子之间有间隔
D 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 分子受热体积变大
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·泰安）在氯原子变成氯离子（Cl-）的过程中，一定发生变化的是（　　）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数
9．（2025·泰安）海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是（　　）
A．海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源
B．流程Ⅰ中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡
C．流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收
D．流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应
10．（2025·泰安）下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的说法错误的是（　　）
A．能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能
B．变化观：水循环与氧循环在变化上有本质的区别
C．微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加
D．元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳
11．（2025·泰安）化学知识广泛应用于劳动项目之中。下列劳动项目与化学知识不相符的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 盐酸能与铁反应
B 野炊后用沙土盖灭火堆 隔绝氧气
C 使用活性炭脱色制白糖 活性炭具有吸附性
D 工厂烧锅炉用的煤加工成粉末状 增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·泰安）下列关于水和溶液的说法错误的是（　　）
A．明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降
B．过滤不能除去天然水中溶解的矿物质
C．溶液是一种或几种物质分散到水里形成的混合物
D．配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大
13．（2025·泰安）分析推理对于科学探究具有重要作用。下列推理正确的是（　　）
A．离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子
B．有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物
C．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D．碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐
14．（2025·泰安）下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验设计目的的是（　　）
A．探究燃烧的条件 B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C．探究铁生锈的条件 D．探究温度对分子运动快慢的影响
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·泰安）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A．甲是KNO3的溶解度曲线
B．KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
C．30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3
D．40℃时，向100 g水中加入36.5 g NaCl固体，形成的是不饱和溶液
16．（2025·泰安）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．向氢氧化钠溶液中加入蒸馏水 B．高温煅烧碳酸钙 C．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
17．（2025·泰安）下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中，不能达到实验目的的是（　　）
实验 实验目的 实验方案
A 检验雨水是否为酸雨 用pH计测pH
B 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体 分别取样并加水溶解，测量温度变化
C 除去CaO中的CaCO3 加入足量的水，过滤
D 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
18．（2025·泰安）我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是（　　）
A．过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为
B．过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化
C．过程Ⅲ中参加反应的和个数比为
D．过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量
19．（2025·泰安）对主题知识进行归纳是学习化学的重要方法。下列对主题知识的归纳正确的是（　　）
A．化学与生活 B．化学与安全
①纯天然食品不含任何化学成分 ②通过点燃闻气味可区分棉线和羊毛线 ①乘坐高铁时，严禁随身携带易燃易爆物品 ②污水回收处理再利用对于保障我国水生态安全具有重要意义
C．化学与健康 D．化学与社会
①空气质量级别数值越大，空气质量越好 ②人体缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病 ①可用铁桶盛放波尔多液 ②屠呦呦团队提取的青蒿素挽救了全世界数百万人的生命
A．A B．B C．C D．D
20．（2025·泰安）有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO2、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验（见下图）。下列推断正确的是（　　）
A．白色沉淀b的成分是Mg(OH)2和BaCO3
B．滤液中一定有NaCl和BaCl2，可能有NaOH
C．滤渣a中一定有CaCO3，可能有Mg(OH)2，一定没有BaSO4
D．样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2一定没有Na2SO4
21．（2025·泰安）泰安之名寓意“国泰民安”。化学在助力我们实现“国泰民安”的过程中发挥着巨大作用。
（1）材料科学：稀土是具有战略意义的国家资源，我国稀土储量和产量均居世界首位。铈是稀土中的一种元素，根据下图信息判断，下列说法错误的是____（填序号）。
A．原子序数是58 B．元素符号是Ce
C．属于非金属元素 D．相对原子质量是140.1
（2）航空航天：近年来我国航天事业不断取得重大进展。航天器的天线用钛合金制成，钛合金与金属钛相比，　 　的硬度更大。肼（N2H4）是常用的火箭发动机燃料，NH2OH与NH3反应转化为肼的化学方程式为：NH2OH+NH3N2H4+X，其中X的化学式为　 　。
（3）农业生产：化肥的合理使用是促进粮食生产的重要保障，氮肥壮叶、钾肥壮茎、磷肥壮果。王大爷家的小麦叶片发黄并有倒伏现象，应施加下列化肥中的　 　（填序号）。
A.KNO3 B.NH4H2PO4 C.KH2PO4
该化肥中，两种营养元素的化合价依次为　 　、　 　（按化学式中的顺序）。
（4）环境保护：泰山是泰安的名片，是世界第一个自然与文化双遗产。为使泰山环境更加优我们应____（填序号）。
A．绿色出行 B．节约水电 C．植树造林 D．电池深埋
22．（2025·泰安）人类社会的发展离不开能源，能源的开发和综合利用具有重要意义。
（1）图1为我国不同年份的能源结构图。下列关于图1的说法错误的是____（填序号）。
A．太阳能、氢能都是清洁能源
B．我国能源结构中清洁能源占比呈增长趋势
C．减少煤的使用有利于减轻温室效应
D．煤燃烧产生的CO2和SO2是形成酸雨的空气污染物
（2）工人在使用氧炔焰进行金属焊接时，操作不当会产生大量黑烟，此时调　 　（填“大”或“小”）图2中乙炔的进气口即可。
（3）氢气作为清洁能源的优点是　 　（任写一条）。
（4）天然气主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体。硫化氢（H2S）在催化剂作用下与甲烷反应生成二硫化碳（CS2）等物质，结合图3写出该反应的化学方程式　 　。
（5）煤炭经处理可生成CO，工业上利用CO来炼铁。某兴趣小组同学通过图4探究工业炼铁的反应原理。硬质玻璃管内反应的化学方程式为　 　，实验装置中存在的不足之处是　 　。
23．（2025·泰安）某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu（表面含有少量这三种金属的氧化物）。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。
已知：Zn(OH)2难溶于水。
回答下列问题：
（1）滤渣1的成分是　 　（填化学式，下同），滤液3中的溶质为　 　。
（2）加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是　 　。
（3）滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式　 　。
（4）工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途　 　。
24．（2025·泰安）下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题：
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为　 　。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是　 　，气体从　 　口（填“a”或“b”）进入。
（2）连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向　 　（填仪器名称）中加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为　 　，用装置　 　（填序号）收集氧气。
（3）实验发现3％-10％的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6％的过氧化氢溶液1000 g，需取用30％的过氧化氢溶液　 　g。
25．（2025·泰安）某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。
（1）任务一：探究二氧化碳与水的反应
甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是　 　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），获得的实验结论为　 　。
（2）任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应
乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到　 　的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为　 　。
（3）任务三：探究酸与碱的反应
丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题：
资料卡片 电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。
①丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由　 　变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是　 　。
②图4中　 　点（填“a”“b”或“c”）表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
（4）丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究：
【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl
【查阅资料】AgCl难溶于水。
【进行实验】为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末 　 　 溶液中含有HCl
方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCl
【获得结论】猜想二正确。
【反思交流】同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是　 　。
（5）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和　 　两个不同角度证明反应的发生。
26．（2025·泰安）人体内组成蛋白质的常见氨基酸有20种，其中甘氨酸（C2H5NO2）、赖氨酸等8种是人体不能合成的，需要从食物中摄取。青少年正处于生长发育的关键期，需合理膳食、适量运动以促进健康成长。
计算：
（1）甘氨酸由　 　种元素组成。
（2）甘氨酸中氮元素的质量分数为　 　（结果精确到0.1％）。
27．（2025·泰安）实验室可用多种方法制取氧气，如：2KClO32KCl+3O2↑。同学们将28.0 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为18.4g。
计算：
（1）生成O2的质量为　 　g。
（2）反应前固体混合物中MnO2的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1％）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、积沙成塔过程没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
B、百炼成钢有新物质生成，发生的化学变化，符合题意；
C、木已成舟没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
D、滴水成冰没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】含氟牙膏、高钙牛奶中的“氟”“钙”指的是元素。
故答案为：A。
【分析】根据物质由元素组成分析。
3．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”（一种酸）。为减轻痛痒，需涂抹碱性物质减轻痛痒。
A、 食醋pH<7呈酸性，不符合题意；
B、 西红柿汁pH<7呈酸性 ，不符合题意；
C、 食盐水pH＝7呈中性，不符合题意；
D、 肥皂水pH>7呈碱性，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据酸碱性物质可发生反应，pH<7呈酸性，pH＝7呈中性，pH>7呈碱性分析。
4．【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、 生铁由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
B、 矿泉水由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
C、 冰水混合物只水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
D、 洁净的空气由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、正确闻药品气味要用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，不符合题意；
B、振荡试管要手持试管，用腕部发力左右振荡，不能手堵试管上下振荡，符合题意；
C、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据扇闻法闻药品气味分析；
B、根据振荡试管的操作方法分析；
C、根据滴管使用的方法分析；
D、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析。
6．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 在化学反应前后，①元素种类、③原子种类、⑤原子数目、⑥物质的总质量肯定不变， ②分子种类一定改变，④分子数目可能改变。
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后原子种类、原子个数、元素种类、物质总质量不变，分子数目可能改变，分子种类一定改变分析。
7．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、 水通电生成氢气和氧气 ，是水分子分成原子，原子重新组合，不符合题意；
B、 1滴水中含有大约1021个水分子 ，说明分子质量和体积都很小，不符合题意；
C、 水和酒精各50mL混合后体积小于100mL是由于分子间存在间隔，部分分子进入彼此间隔中，不符合题意；
D、 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 ，是由于温度升高，分子间隔变大，分子体积不会改变，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据分子的性质分析，发生化学变化时分子本身发生改变，分子质量和体积都很小，分子间存在间隔，随温度升高，间隔变大。
8．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】 氯原子得一个电子形成氯离子，在氯原子变成氯离子（Cl-）的过程中，一定发生变化的是电子数，质子数、中子数、核电荷数不变。
故答案为：C。
【分析】根据原子得失电子形成离子分析。
9．【答案】D
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用；二氧化碳的化学性质；海洋中的资源；海洋资源的综合利用与制盐
【解析】【解答】A、 海水除提供大量矿物资源外，还可能过海水淡化获取淡水，是人类获取淡水的重要来源 ，不符合题意；
B、碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠， 流程Ⅰ中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 ，不符合题意；
C、二氧化碳在水中溶解性小，能与碱性溶液发生反应，增大溶解量， 流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收 ，不符合题意；
D、 流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，基本反应类型是分解反应 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据海水的用途、碳酸钠的化学性质、二氧化碳的性质及一变多的反应为分解反应分析。
10．【答案】B
【知识点】自然界中的物质循环；物质发生化学变化时的能量变化；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】A、 绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 ，不符合题意；
B、水循环发生的是物质的状态改变，属于化学变化，氧循环发生的是化学变化，二者在变化上有区别，不符合题意；
C、 绿色植物通过光合作用可生成氧气，使自然界中的氧原子总数增加 ，不符合题意；
D、碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据光合作用原理分析；
B、根据水循环是物理变化，氧循环是化学变化分析；
C、根据光合作用生成氧气分析；
D、根据碳达峰与碳中和中的碳为二氧化碳分析。
11．【答案】A
【知识点】铁锈的主要成分；影响化学反应速率的因素探究；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、铁锈主要成分为氧化铁， 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈，是利用盐酸能与氧化反应，符合题意；
B、 野炊后用沙土盖灭火堆 ，采用隔离氧气的灭火原理，不符合题意；
C、 用活性炭脱色制白糖是利用活性炭的吸附性，可除去色素，不符合题意；
D、 工厂烧锅炉用的煤加工成粉末状 ，是为了增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧 ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据铁锈主要成分为氧化铁分析；
B、根据隔离氧气的灭火原理分析；
C、根据活性炭的吸附性分析；
D、根据增大接触面积可加快反应分析。
12．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、 明矾溶于水形成絮状物，可吸附水中悬浮物质，加速沉降 ，不符合题意；
B、 过滤只能除去水中难溶性杂质，不能除去天然水中溶解的矿物质 ，不符合题意；
C、 溶液是一种或几种物质分散到水里形成的均一稳定的混合物，符合题意；
D、 配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会使量取水的实际体积偏小，导致溶质质量分数偏大 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据明矾吸附沉降的作用分析；
B、根据过滤原理分析；
C、根据溶液的特点分析；
D、根据量筒俯视读数会使实际体积偏小分析。
13．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；原子和离子的相互转化；燃烧与燃烧的条件；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、 离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子 ，也可能是质子或电子等，不符合题意；
B、 有机物是含有碳元素的化合物，但含有碳元素的化合物不一定是有机物 ，如碳酸钠含碳元素，但属于无机物，不符合题意；
C、 燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，也可能是灯光通电发光放热等物理变化 ，不符合题意；
D、 碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐 ，也可能是锌等活泼金属，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据离子、质子、电子都带电荷分析；
B、根据有机物是除碳酸钠等含碳化合物分析；
C、根据发光放热现象不一定是化学变化分析；
D、根据碳酸盐和活泼金属都能与酸反应产生气体分析。
14．【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、根据铜片上白磷燃烧，与铜片上红磷不燃烧对比可证明燃烧需温度达到着火点，与水中的白磷不燃烧对比，可证明燃烧需要氧气，该实验可以探究燃烧条件，不符合题意；
B、两个实验中金属的种类和酸的浓度都不同，变量不唯一，不能比较Zn和Fe的金属活动性强弱 ，符合题意；
C、由①中铁钉生锈，②中铁钉因不接触氧气不生锈，可证明铁生锈需要氧气，③中铁钉不接触水不生锈，与①对比可证明铁生锈需要水，能探究铁生锈的条件，不符合题意；
D、实验中只水的温度不同，通过红墨水扩散的现象可 探究温度对分子运动快慢的影响 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据所给各对比实验的现象与条件分析，注意对比实验要求变量的唯一性。
15．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、甲的溶解度受温度影响大，由表中数据分析可知，甲是硝酸钾的溶解度曲线，不符合题意；
B、 KNO3的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，硝酸钾中混有少量的NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3 ，符合题意；
C、 30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度， 30℃时两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3 ，不符合题意；
D、 40℃时氯化钠的溶解度为36.6g，向100 g水中加入36.5 g NaCl固体，形成的是不饱和溶液 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
16．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、 向氢氧化钠溶液中加入蒸馏水 ，溶液的碱性会减小， pH.会减小，但不会等于7，甚至小于7，符合题意；
B、 高温煅烧碳酸钙 ，固体中钙元素的质量保持不变，固体的质量因生成二氧化碳而减小，则固体中钙元素的质量分数在原有基础上增加，至反应结束后保持不变，不符合题意；
C、 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 ，生石灰与水反应放热，氢氧化钙因温度升高溶解度减小和溶剂减小而析出，反应结束后温度慢慢恢复，因温度变化析出固体再继续溶解，但因溶剂减小析出的固体不会再溶解，所以溶液质量先减小再增加，最终小于原始值，不符合题意；
D、 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，盐酸反应结束后，再与氯化钙反应，所以开始没有沉淀生成，加入一定碳酸钠溶液后沉淀质量增加，至氯化钙反应结束后保持不变，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
17．【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，用pH计测pH可检验雨水是否为酸雨，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水时吸热，溶液的温度降低，氢氧化钠溶于水放热，溶液的温度升高，氯化钠溶于水，温度没有明显变化， 分别取样并加水溶解，测量温度变化可鉴别三种物质 ，不符合题意；
C、 加入足量的水过滤，可除去碳酸钙，但氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，不符合除杂原则，符合题意；
D、 加水溶解、过滤、蒸发结晶，可除去粗盐中混有的泥沙，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
18．【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、 过程Ⅰ为水分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气质量比即为水中氢元素和氧元素质量比，为2：16＝1：8 ，不符合题意；
B、 过程Ⅱ宇航员呼吸属于缓慢氧化 ，不符合题意；
C、 过程Ⅲ二氧化碳和氢气一定条件下反应生成甲烷和水，反应方程式为 CO2 ＋4H2CH4+2H2O
中参加反应的和个数比为1：4 ，符合题意；
D、 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量等于生成甲烷和水中氢元素质量和，则大于生成的水中氢元素质量 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应前后元素质量不变及水中氢、氧元素质量比分析；
B、根据呼吸属于缓慢氧化分析；
C、根据图示确定反应方程式，由方程式确定反应的分子个数比分析；
D、根据化学反应前后元素种类和质量不变分析。
19．【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、①纯天然食品含有任何化学成分，但不含有害的化学成分，错误；②羊毛线灼烧有烧焦羽毛气味，通过点燃闻气味可区分棉线和羊毛线 ，正确；不符合题意；
B、①乘坐高铁时，严禁随身携带易燃易爆物品，以免发生危险，正确；②污水回收处理再利用对于保障我国水生态安全具有重要意义，正确，符合题意；
C、①空气质量级别数值越大，说明污染越严重，空气质量越差，错误；②人体缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病 ，正确，不符合题意；
D、①铁能与铜盐发生反应，波尔多液中含硫酸铜溶液，不可用铁桶盛放波尔多液，错误；②屠呦呦团队提取的青蒿素挽救了全世界数百万人的生命 ，正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据任务物质都是化学成分，羊毛线灼烧有烧焦羽毛气味分析；
B、根据易燃易爆安全常识、污水的处理措施分；；
C、根据空气质量级别数值越大，说明污染越严重，碘元素与人体健康分析；
D、根据铁与硫酸铜溶液反应，青蒿素的提取的意义分析。
20．【答案】D
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】样品中加足量水，得滤渣a1.6g和滤液，滤渣中加入足量稀盐酸，全部溶解，产生0.44g二氧化碳，硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，则滤渣a中一定没有硫酸钡沉淀，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，则滤渣a中一定含碳酸钙，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化钙沉淀，设碳酸钙质量为x
100：44=x：0.44g
x=1.0g<1.6g，则说明滤渣a中还有氢氧化镁，即样品中一定有氢氧化钠、氯化镁、碳酸钙，滤液中通入适量二氧化碳气体，生成白色沉淀b，所给物质中氢氧化钠与二氧化碳反应会产生碳酸钠，碳到钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，则样品中还一定有氯化钡，则一定没有硫酸钠。
A、 白色沉淀b的成分是BaCO3 ，不符合题意；
B、 滤液中一定有氯化镁与氢氧化钠反应生成的NaCl、剩余的氢氧化钠和BaCl2，不符合题意；
C、 滤渣a中一定有CaCO3、Mg(OH)2，一定没有BaSO4 ，不符合题意；
D、 样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2，一定没有Na2SO4 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据硫酸钠与氯化钡反应产生难溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化镁反应产生能溶于酸的氢氧化镁沉淀，碳酸钙沉淀与盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，结合流程图示中所给现象及方程式中物质间质量关系推导样品成分分析。
21．【答案】（1）A；C
（2）钛合金；H2O
（3）A；+1；+5
（4）A；B；C
【知识点】绿色化学；常见化肥的种类和作用；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）A、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，则铈原子序数是58 ，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中元素符号是Ce ，右上角字母为元素符号，铈元素符号为Ce，不符合题意；
C、 铈元素名称带“钅”属于金属元素 ，符合题意；
D、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，铈相对原子质量为140.0，不符合题意；
故答案为：C。
（2） 钛合金与金属钛相比， 钛合金硬度更大。所给方程式中原子种类和个数，反应前：氮2、氢6、氧1，反应后为：氮2、氢4，反应前后原子种类和个数不变，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，X化学式为H2O。
（3） 小麦叶片发黄并有倒伏现象， 需同时补充氮元素和钾元素， KNO3 中含钾和氮元素，A正确； NH4H2PO4中含氮元素和磷元素，B错误；.KH2PO4中含钾元素和磷元素，C错误；故选A。 KNO3 中钾元素化合价为+1价，氮元素化合价为+5价。
（4）绿色出行、节约水电、植树造林都可保护环境，电池深埋会污染土壤及水资源，故选ABC。
【分析】（1）根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
（2）根据合金的硬度一般大于纯金属，化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据氮、磷、钾对作物的用途及化合物中元素化合价代数和为0分析；
（4）根据保护环境的具体做法分析。
22．【答案】（1）D
（2）小
（3）热值高（或来源广泛，产物为水无污染等）
（4）H2S +2CH45H2+C2S
（5）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；缺少尾气处理装置
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；微粒观点及模型图的应用；氢气的用途和氢能的优缺点；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铁实验
【解析】【解答】（1）A、 太阳能、氢能都是清洁能源 ，不符合题意；
B、由图示可知，我国能源结构中清洁能源占比呈增长趋势 ，不符合题意；
C、灯塔燃烧会产生二氧化碳，减少煤的使用有利于减轻温室效应 ，不符合题意；
D、 煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的空气污染物，二氧化碳为空气成分之一，不是空气污染物 ，符合题意；
故答案为：D。
（2） 工人在使用氧炔焰进行金属焊接时，操作不当会产生大量黑烟，此时氧气不足，燃料发生不充分燃烧，应调小乙炔的进气口。
（3） 氢气作为清洁能源的优点有热值高、来源广泛，产物为水无污染。
（4）由图示可知，该反应的方程式为 H2S +2CH45H2+C2S。
（5） 玻璃管内发生的是一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳的反应，化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。该反应尾气中含CO，会污染空气，实验装置中存在的不足之处是缺少尾气处理装置。
【分析】（1）根据图示信息、新能源的种类、酸雨的形成及二氧化碳对环境的影响分析；
（2）根据燃料不足分燃烧时应减小燃料或增大空气分析；
（3）根据氢气燃烧产物为水、热值高等分析；
（4）根据图示所给各分子的构成及方程式书写方法分析；
（5）根据一氧化碳与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，CO会污染空气分析。
23．【答案】（1）Cu；Na2SO4
（2）锌、铁与硫酸反应会产生氢气，氢气具有可燃性
（3）Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑或Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe或3Zn+Fe2(SO4)3＝3ZnSO4+2Fe
（4）铜可用作导线（铁可用于制作炊具等）
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） 废旧机械零件中锌、铁及金属氧化物都能溶于稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，加入过量稀硫酸所得滤渣1的成分是Cu ，滤液1中成分为硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸，加入过量锌粉，锌与硫酸、硫酸铁、硫酸亚铁反应生成硫酸锌、铁、氢气，滤液2成分为硫酸锌，加入适量氢氧化钠溶液，硫酸锌与氢氧化钠反应生成氢氧化锌和硫酸钠，则滤液3中溶质为Na2SO4。
（2） 加稀硫酸溶解废旧机械零件时，因锌、铁与硫酸反应会产生氢气，氢气具有可燃性，所以需要通风并远离火源。
（3） 滤液1中加入过量锌粉， 发生的是锌与硫酸生成硫酸锌和氢气、锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁、锌与硫酸铁反应生成硫酸锌和铁的反应，方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑、Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe、3Zn+Fe2(SO4)3＝3ZnSO4+2Fe。
（4）滤渣中铜可用作导线、铁可用于制作炊具等。
【分析】（1）根据酸的化学性质、硫酸锌与氢氧化钠反应生成氢氧化锌和硫酸钠分析；
（2）根据活泼金属与酸反应产生氢气，氢气具有可燃性分；；
（3）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气、锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁、锌与硫酸铁反应生成硫酸锌和铁分析；
（4）根据金属的用途分析。
24．【答案】（1）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；干燥二氧化碳；a
（2）分液漏斗；2H2O22H2O＋O2↑；C或E
（3）200
【知识点】氧气的实验室制法；用水稀释改变浓度的方法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1） 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生的是碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。 实验室制取二氧化碳反应物为固体和液体，反应条件为常温，需选择固液常温型发生装置，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，需选择向上排空气法收集，要收集纯净、干燥的二氧化碳，需先将气体通入碳酸氢钠溶液中除去氯化氢杂质，再通过浓硫酸进行干燥，故仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳，为使药品充分接触，气体从a口进入。
（2）过氧化氢溶液制氧气需选择固液常温型发生装置，即B，连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向分液漏斗中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。氧气密度比空气大，不易溶于水，可选择C或E收集。
（3） 欲配制溶质质量分数为6％的过氧化氢溶液1000 g，设需取用30％的过氧化氢溶液质量为x
1000g×6%=30%x
x=200g
【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，浓硫酸的吸水性，干燥气体时长导管进气分析；
（2）根据过氧化氢制氧气原理及装置特点，氧气密度比空气大，不易溶于水的性质分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
25．【答案】（1）Ⅲ；二氧化碳能与水反应生成酸性物质
（2）红墨水左高右低；CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
（3）红色；氢离子和氢氧根离子结合成水分子；b
（4）有气泡产生；氯化钠也能与硝酸银反应产生氯化银沉淀
（5）生成物产生
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊变红， 甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是Ⅲ，由此实验可获得的结论是二氧化碳能与水反应生成酸性物质。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，会使装置内压强减小， 乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到 U形管中红墨水左高右低的现象，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，该反应方程式为CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O。
（3）①氢氧化钠溶液使使酚酞试液变红色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由红色变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
②氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时离子数最少，电导率最小，图4中b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
（4）盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体， 取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末，有气泡产生，证明溶液中含有HCl 。
方案2中加入硝酸银溶液，氯化钠也能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，所以方案2不合理。
（5） 对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和生成物的产生两个不同角度证明反应的发生。
【分析】（1）根据二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊变红分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应后装置内压强减小分析；
（3）根据氢氧化钠溶液使使酚酞试液变红色，酸碱反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，酸和碱恰好完全反应时溶液中离子数最小分析；
（4）根据盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析；
（5）根据无明显现象产生的化学反应可通过验证生成物证明反应分析。
26．【答案】（1）四或4
（2）18.7%
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1） 甘氨酸由碳、氢、氮、氧四种种元素组成。
（2） 甘氨酸中氮元素的质量分数为
【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
27．【答案】（1）9.6
（2）解：设氯酸钾质量为x
x=24.5g
反应前固体混合物中MnO2的质量分数为
答： 反应前固体混合物中MnO2的质量分数为12.5%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气质量为28.0g-18.4g=9.6g。
【分析】（1）根据反应后固体减少质量为生成氧气质量分析；
（2）根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算出氯酸钾质量，由此计算出反应前二氧化锰质量，再计算二氧化锰质量分数分析。
1 / 1山东省泰安市2025年化学中考真题试卷
1．（2025·泰安）成语是中华优秀传统文化的瑰宝。下列成语体现化学变化的是（　　）
A．积沙成塔 B．百炼成钢 C．木已成舟 D．滴水成冰
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、积沙成塔过程没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
B、百炼成钢有新物质生成，发生的化学变化，符合题意；
C、木已成舟没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
D、滴水成冰没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2025·泰安）含氟牙膏、高钙牛奶中的“氟”“钙”指的是（　　）
A．元素 B．单质 C．原子 D．分子
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】含氟牙膏、高钙牛奶中的“氟”“钙”指的是元素。
故答案为：A。
【分析】根据物质由元素组成分析。
3．（2025·泰安）被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿痛痒，这是因为蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”（一种酸）。为减轻痛痒，可在叮咬处涂抹（　　）
物质 食醋 西红柿汁 食盐水 肥皂水
pH 2～3 4～5 7 9～10
A．食醋 B．西红柿汁 C．食盐水 D．肥皂水
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”（一种酸）。为减轻痛痒，需涂抹碱性物质减轻痛痒。
A、 食醋pH<7呈酸性，不符合题意；
B、 西红柿汁pH<7呈酸性 ，不符合题意；
C、 食盐水pH＝7呈中性，不符合题意；
D、 肥皂水pH>7呈碱性，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据酸碱性物质可发生反应，pH<7呈酸性，pH＝7呈中性，pH>7呈碱性分析。
4．（2025·泰安）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．生铁 B．矿泉水 C．冰水混合物 D．洁净的空气
【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、 生铁由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
B、 矿泉水由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
C、 冰水混合物只水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
D、 洁净的空气由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
5．（2025·泰安）规范操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作不规范的是（　　）
A．闻药品气味 B．振荡试管
C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、正确闻药品气味要用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，不符合题意；
B、振荡试管要手持试管，用腕部发力左右振荡，不能手堵试管上下振荡，符合题意；
C、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据扇闻法闻药品气味分析；
B、根据振荡试管的操作方法分析；
C、根据滴管使用的方法分析；
D、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析。
6．（2025·泰安）在化学反应前后，肯定不会变化的是（　　）
①元素种类 ②分子种类 ③原子种类 ④分子数目 ⑤原子数目 ⑥物质的总质量
A．①③⑤⑥ B．①②③⑥ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 在化学反应前后，①元素种类、③原子种类、⑤原子数目、⑥物质的总质量肯定不变， ②分子种类一定改变，④分子数目可能改变。
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后原子种类、原子个数、元素种类、物质总质量不变，分子数目可能改变，分子种类一定改变分析。
7．（2025·泰安）下列对宏观现象的微观解释错误的是（　　）
选项 宏观现象 微观解释
A 水通电生成氢气和氧气 化学变化中分子可以再分
B 1滴水中含有大约1021个水分子 分子质量和体积都很小
C 水和酒精各50mL混合后体积小于100mL 分子之间有间隔
D 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 分子受热体积变大
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、 水通电生成氢气和氧气 ，是水分子分成原子，原子重新组合，不符合题意；
B、 1滴水中含有大约1021个水分子 ，说明分子质量和体积都很小，不符合题意；
C、 水和酒精各50mL混合后体积小于100mL是由于分子间存在间隔，部分分子进入彼此间隔中，不符合题意；
D、 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 ，是由于温度升高，分子间隔变大，分子体积不会改变，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据分子的性质分析，发生化学变化时分子本身发生改变，分子质量和体积都很小，分子间存在间隔，随温度升高，间隔变大。
8．（2025·泰安）在氯原子变成氯离子（Cl-）的过程中，一定发生变化的是（　　）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数
【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】 氯原子得一个电子形成氯离子，在氯原子变成氯离子（Cl-）的过程中，一定发生变化的是电子数，质子数、中子数、核电荷数不变。
故答案为：C。
【分析】根据原子得失电子形成离子分析。
9．（2025·泰安）海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是（　　）
A．海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源
B．流程Ⅰ中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡
C．流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收
D．流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应
【答案】D
【知识点】盐的化学性质；复分解反应及其应用；二氧化碳的化学性质；海洋中的资源；海洋资源的综合利用与制盐
【解析】【解答】A、 海水除提供大量矿物资源外，还可能过海水淡化获取淡水，是人类获取淡水的重要来源 ，不符合题意；
B、碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠， 流程Ⅰ中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 ，不符合题意；
C、二氧化碳在水中溶解性小，能与碱性溶液发生反应，增大溶解量， 流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收 ，不符合题意；
D、 流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，基本反应类型是分解反应 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据海水的用途、碳酸钠的化学性质、二氧化碳的性质及一变多的反应为分解反应分析。
10．（2025·泰安）下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的说法错误的是（　　）
A．能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能
B．变化观：水循环与氧循环在变化上有本质的区别
C．微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加
D．元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳
【答案】B
【知识点】自然界中的物质循环；物质发生化学变化时的能量变化；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】A、 绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 ，不符合题意；
B、水循环发生的是物质的状态改变，属于化学变化，氧循环发生的是化学变化，二者在变化上有区别，不符合题意；
C、 绿色植物通过光合作用可生成氧气，使自然界中的氧原子总数增加 ，不符合题意；
D、碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据光合作用原理分析；
B、根据水循环是物理变化，氧循环是化学变化分析；
C、根据光合作用生成氧气分析；
D、根据碳达峰与碳中和中的碳为二氧化碳分析。
11．（2025·泰安）化学知识广泛应用于劳动项目之中。下列劳动项目与化学知识不相符的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 盐酸能与铁反应
B 野炊后用沙土盖灭火堆 隔绝氧气
C 使用活性炭脱色制白糖 活性炭具有吸附性
D 工厂烧锅炉用的煤加工成粉末状 增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】铁锈的主要成分；影响化学反应速率的因素探究；碳单质的性质和用途；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、铁锈主要成分为氧化铁， 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈，是利用盐酸能与氧化反应，符合题意；
B、 野炊后用沙土盖灭火堆 ，采用隔离氧气的灭火原理，不符合题意；
C、 用活性炭脱色制白糖是利用活性炭的吸附性，可除去色素，不符合题意；
D、 工厂烧锅炉用的煤加工成粉末状 ，是为了增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧 ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据铁锈主要成分为氧化铁分析；
B、根据隔离氧气的灭火原理分析；
C、根据活性炭的吸附性分析；
D、根据增大接触面积可加快反应分析。
12．（2025·泰安）下列关于水和溶液的说法错误的是（　　）
A．明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降
B．过滤不能除去天然水中溶解的矿物质
C．溶液是一种或几种物质分散到水里形成的混合物
D．配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、 明矾溶于水形成絮状物，可吸附水中悬浮物质，加速沉降 ，不符合题意；
B、 过滤只能除去水中难溶性杂质，不能除去天然水中溶解的矿物质 ，不符合题意；
C、 溶液是一种或几种物质分散到水里形成的均一稳定的混合物，符合题意；
D、 配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会使量取水的实际体积偏小，导致溶质质量分数偏大 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据明矾吸附沉降的作用分析；
B、根据过滤原理分析；
C、根据溶液的特点分析；
D、根据量筒俯视读数会使实际体积偏小分析。
13．（2025·泰安）分析推理对于科学探究具有重要作用。下列推理正确的是（　　）
A．离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子
B．有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物
C．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D．碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；原子和离子的相互转化；燃烧与燃烧的条件；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、 离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子 ，也可能是质子或电子等，不符合题意；
B、 有机物是含有碳元素的化合物，但含有碳元素的化合物不一定是有机物 ，如碳酸钠含碳元素，但属于无机物，不符合题意；
C、 燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，也可能是灯光通电发光放热等物理变化 ，不符合题意；
D、 碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐 ，也可能是锌等活泼金属，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据离子、质子、电子都带电荷分析；
B、根据有机物是除碳酸钠等含碳化合物分析；
C、根据发光放热现象不一定是化学变化分析；
D、根据碳酸盐和活泼金属都能与酸反应产生气体分析。
14．（2025·泰安）下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验设计目的的是（　　）
A．探究燃烧的条件 B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C．探究铁生锈的条件 D．探究温度对分子运动快慢的影响
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、根据铜片上白磷燃烧，与铜片上红磷不燃烧对比可证明燃烧需温度达到着火点，与水中的白磷不燃烧对比，可证明燃烧需要氧气，该实验可以探究燃烧条件，不符合题意；
B、两个实验中金属的种类和酸的浓度都不同，变量不唯一，不能比较Zn和Fe的金属活动性强弱 ，符合题意；
C、由①中铁钉生锈，②中铁钉因不接触氧气不生锈，可证明铁生锈需要氧气，③中铁钉不接触水不生锈，与①对比可证明铁生锈需要水，能探究铁生锈的条件，不符合题意；
D、实验中只水的温度不同，通过红墨水扩散的现象可 探究温度对分子运动快慢的影响 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据所给各对比实验的现象与条件分析，注意对比实验要求变量的唯一性。
15．（2025·泰安）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A．甲是KNO3的溶解度曲线
B．KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
C．30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3
D．40℃时，向100 g水中加入36.5 g NaCl固体，形成的是不饱和溶液
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、甲的溶解度受温度影响大，由表中数据分析可知，甲是硝酸钾的溶解度曲线，不符合题意；
B、 KNO3的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，硝酸钾中混有少量的NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3 ，符合题意；
C、 30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度， 30℃时两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3 ，不符合题意；
D、 40℃时氯化钠的溶解度为36.6g，向100 g水中加入36.5 g NaCl固体，形成的是不饱和溶液 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
16．（2025·泰安）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．向氢氧化钠溶液中加入蒸馏水 B．高温煅烧碳酸钙 C．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、 向氢氧化钠溶液中加入蒸馏水 ，溶液的碱性会减小， pH.会减小，但不会等于7，甚至小于7，符合题意；
B、 高温煅烧碳酸钙 ，固体中钙元素的质量保持不变，固体的质量因生成二氧化碳而减小，则固体中钙元素的质量分数在原有基础上增加，至反应结束后保持不变，不符合题意；
C、 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 ，生石灰与水反应放热，氢氧化钙因温度升高溶解度减小和溶剂减小而析出，反应结束后温度慢慢恢复，因温度变化析出固体再继续溶解，但因溶剂减小析出的固体不会再溶解，所以溶液质量先减小再增加，最终小于原始值，不符合题意；
D、 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，盐酸反应结束后，再与氯化钙反应，所以开始没有沉淀生成，加入一定碳酸钠溶液后沉淀质量增加，至氯化钙反应结束后保持不变，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
17．（2025·泰安）下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中，不能达到实验目的的是（　　）
实验 实验目的 实验方案
A 检验雨水是否为酸雨 用pH计测pH
B 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体 分别取样并加水溶解，测量温度变化
C 除去CaO中的CaCO3 加入足量的水，过滤
D 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，用pH计测pH可检验雨水是否为酸雨，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水时吸热，溶液的温度降低，氢氧化钠溶于水放热，溶液的温度升高，氯化钠溶于水，温度没有明显变化， 分别取样并加水溶解，测量温度变化可鉴别三种物质 ，不符合题意；
C、 加入足量的水过滤，可除去碳酸钙，但氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，不符合除杂原则，符合题意；
D、 加水溶解、过滤、蒸发结晶，可除去粗盐中混有的泥沙，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
18．（2025·泰安）我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是（　　）
A．过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为
B．过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化
C．过程Ⅲ中参加反应的和个数比为
D．过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量
【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、 过程Ⅰ为水分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气质量比即为水中氢元素和氧元素质量比，为2：16＝1：8 ，不符合题意；
B、 过程Ⅱ宇航员呼吸属于缓慢氧化 ，不符合题意；
C、 过程Ⅲ二氧化碳和氢气一定条件下反应生成甲烷和水，反应方程式为 CO2 ＋4H2CH4+2H2O
中参加反应的和个数比为1：4 ，符合题意；
D、 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量等于生成甲烷和水中氢元素质量和，则大于生成的水中氢元素质量 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应前后元素质量不变及水中氢、氧元素质量比分析；
B、根据呼吸属于缓慢氧化分析；
C、根据图示确定反应方程式，由方程式确定反应的分子个数比分析；
D、根据化学反应前后元素种类和质量不变分析。
19．（2025·泰安）对主题知识进行归纳是学习化学的重要方法。下列对主题知识的归纳正确的是（　　）
A．化学与生活 B．化学与安全
①纯天然食品不含任何化学成分 ②通过点燃闻气味可区分棉线和羊毛线 ①乘坐高铁时，严禁随身携带易燃易爆物品 ②污水回收处理再利用对于保障我国水生态安全具有重要意义
C．化学与健康 D．化学与社会
①空气质量级别数值越大，空气质量越好 ②人体缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病 ①可用铁桶盛放波尔多液 ②屠呦呦团队提取的青蒿素挽救了全世界数百万人的生命
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、①纯天然食品含有任何化学成分，但不含有害的化学成分，错误；②羊毛线灼烧有烧焦羽毛气味，通过点燃闻气味可区分棉线和羊毛线 ，正确；不符合题意；
B、①乘坐高铁时，严禁随身携带易燃易爆物品，以免发生危险，正确；②污水回收处理再利用对于保障我国水生态安全具有重要意义，正确，符合题意；
C、①空气质量级别数值越大，说明污染越严重，空气质量越差，错误；②人体缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病 ，正确，不符合题意；
D、①铁能与铜盐发生反应，波尔多液中含硫酸铜溶液，不可用铁桶盛放波尔多液，错误；②屠呦呦团队提取的青蒿素挽救了全世界数百万人的生命 ，正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据任务物质都是化学成分，羊毛线灼烧有烧焦羽毛气味分析；
B、根据易燃易爆安全常识、污水的处理措施分；；
C、根据空气质量级别数值越大，说明污染越严重，碘元素与人体健康分析；
D、根据铁与硫酸铜溶液反应，青蒿素的提取的意义分析。
20．（2025·泰安）有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO2、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验（见下图）。下列推断正确的是（　　）
A．白色沉淀b的成分是Mg(OH)2和BaCO3
B．滤液中一定有NaCl和BaCl2，可能有NaOH
C．滤渣a中一定有CaCO3，可能有Mg(OH)2，一定没有BaSO4
D．样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2一定没有Na2SO4
【答案】D
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】样品中加足量水，得滤渣a1.6g和滤液，滤渣中加入足量稀盐酸，全部溶解，产生0.44g二氧化碳，硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，则滤渣a中一定没有硫酸钡沉淀，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，则滤渣a中一定含碳酸钙，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化钙沉淀，设碳酸钙质量为x
100：44=x：0.44g
x=1.0g<1.6g，则说明滤渣a中还有氢氧化镁，即样品中一定有氢氧化钠、氯化镁、碳酸钙，滤液中通入适量二氧化碳气体，生成白色沉淀b，所给物质中氢氧化钠与二氧化碳反应会产生碳酸钠，碳到钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，则样品中还一定有氯化钡，则一定没有硫酸钠。
A、 白色沉淀b的成分是BaCO3 ，不符合题意；
B、 滤液中一定有氯化镁与氢氧化钠反应生成的NaCl、剩余的氢氧化钠和BaCl2，不符合题意；
C、 滤渣a中一定有CaCO3、Mg(OH)2，一定没有BaSO4 ，不符合题意；
D、 样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2，一定没有Na2SO4 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据硫酸钠与氯化钡反应产生难溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化镁反应产生能溶于酸的氢氧化镁沉淀，碳酸钙沉淀与盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，结合流程图示中所给现象及方程式中物质间质量关系推导样品成分分析。
21．（2025·泰安）泰安之名寓意“国泰民安”。化学在助力我们实现“国泰民安”的过程中发挥着巨大作用。
（1）材料科学：稀土是具有战略意义的国家资源，我国稀土储量和产量均居世界首位。铈是稀土中的一种元素，根据下图信息判断，下列说法错误的是____（填序号）。
A．原子序数是58 B．元素符号是Ce
C．属于非金属元素 D．相对原子质量是140.1
（2）航空航天：近年来我国航天事业不断取得重大进展。航天器的天线用钛合金制成，钛合金与金属钛相比，　 　的硬度更大。肼（N2H4）是常用的火箭发动机燃料，NH2OH与NH3反应转化为肼的化学方程式为：NH2OH+NH3N2H4+X，其中X的化学式为　 　。
（3）农业生产：化肥的合理使用是促进粮食生产的重要保障，氮肥壮叶、钾肥壮茎、磷肥壮果。王大爷家的小麦叶片发黄并有倒伏现象，应施加下列化肥中的　 　（填序号）。
A.KNO3 B.NH4H2PO4 C.KH2PO4
该化肥中，两种营养元素的化合价依次为　 　、　 　（按化学式中的顺序）。
（4）环境保护：泰山是泰安的名片，是世界第一个自然与文化双遗产。为使泰山环境更加优我们应____（填序号）。
A．绿色出行 B．节约水电 C．植树造林 D．电池深埋
【答案】（1）A；C
（2）钛合金；H2O
（3）A；+1；+5
（4）A；B；C
【知识点】绿色化学；常见化肥的种类和作用；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）A、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，则铈原子序数是58 ，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中元素符号是Ce ，右上角字母为元素符号，铈元素符号为Ce，不符合题意；
C、 铈元素名称带“钅”属于金属元素 ，符合题意；
D、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，铈相对原子质量为140.0，不符合题意；
故答案为：C。
（2） 钛合金与金属钛相比， 钛合金硬度更大。所给方程式中原子种类和个数，反应前：氮2、氢6、氧1，反应后为：氮2、氢4，反应前后原子种类和个数不变，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，X化学式为H2O。
（3） 小麦叶片发黄并有倒伏现象， 需同时补充氮元素和钾元素， KNO3 中含钾和氮元素，A正确； NH4H2PO4中含氮元素和磷元素，B错误；.KH2PO4中含钾元素和磷元素，C错误；故选A。 KNO3 中钾元素化合价为+1价，氮元素化合价为+5价。
（4）绿色出行、节约水电、植树造林都可保护环境，电池深埋会污染土壤及水资源，故选ABC。
【分析】（1）根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
（2）根据合金的硬度一般大于纯金属，化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据氮、磷、钾对作物的用途及化合物中元素化合价代数和为0分析；
（4）根据保护环境的具体做法分析。
22．（2025·泰安）人类社会的发展离不开能源，能源的开发和综合利用具有重要意义。
（1）图1为我国不同年份的能源结构图。下列关于图1的说法错误的是____（填序号）。
A．太阳能、氢能都是清洁能源
B．我国能源结构中清洁能源占比呈增长趋势
C．减少煤的使用有利于减轻温室效应
D．煤燃烧产生的CO2和SO2是形成酸雨的空气污染物
（2）工人在使用氧炔焰进行金属焊接时，操作不当会产生大量黑烟，此时调　 　（填“大”或“小”）图2中乙炔的进气口即可。
（3）氢气作为清洁能源的优点是　 　（任写一条）。
（4）天然气主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体。硫化氢（H2S）在催化剂作用下与甲烷反应生成二硫化碳（CS2）等物质，结合图3写出该反应的化学方程式　 　。
（5）煤炭经处理可生成CO，工业上利用CO来炼铁。某兴趣小组同学通过图4探究工业炼铁的反应原理。硬质玻璃管内反应的化学方程式为　 　，实验装置中存在的不足之处是　 　。
【答案】（1）D
（2）小
（3）热值高（或来源广泛，产物为水无污染等）
（4）H2S +2CH45H2+C2S
（5）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；缺少尾气处理装置
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；微粒观点及模型图的应用；氢气的用途和氢能的优缺点；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铁实验
【解析】【解答】（1）A、 太阳能、氢能都是清洁能源 ，不符合题意；
B、由图示可知，我国能源结构中清洁能源占比呈增长趋势 ，不符合题意；
C、灯塔燃烧会产生二氧化碳，减少煤的使用有利于减轻温室效应 ，不符合题意；
D、 煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的空气污染物，二氧化碳为空气成分之一，不是空气污染物 ，符合题意；
故答案为：D。
（2） 工人在使用氧炔焰进行金属焊接时，操作不当会产生大量黑烟，此时氧气不足，燃料发生不充分燃烧，应调小乙炔的进气口。
（3） 氢气作为清洁能源的优点有热值高、来源广泛，产物为水无污染。
（4）由图示可知，该反应的方程式为 H2S +2CH45H2+C2S。
（5） 玻璃管内发生的是一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳的反应，化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。该反应尾气中含CO，会污染空气，实验装置中存在的不足之处是缺少尾气处理装置。
【分析】（1）根据图示信息、新能源的种类、酸雨的形成及二氧化碳对环境的影响分析；
（2）根据燃料不足分燃烧时应减小燃料或增大空气分析；
（3）根据氢气燃烧产物为水、热值高等分析；
（4）根据图示所给各分子的构成及方程式书写方法分析；
（5）根据一氧化碳与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，CO会污染空气分析。
23．（2025·泰安）某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu（表面含有少量这三种金属的氧化物）。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。
已知：Zn(OH)2难溶于水。
回答下列问题：
（1）滤渣1的成分是　 　（填化学式，下同），滤液3中的溶质为　 　。
（2）加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是　 　。
（3）滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式　 　。
（4）工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途　 　。
【答案】（1）Cu；Na2SO4
（2）锌、铁与硫酸反应会产生氢气，氢气具有可燃性
（3）Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑或Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe或3Zn+Fe2(SO4)3＝3ZnSO4+2Fe
（4）铜可用作导线（铁可用于制作炊具等）
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） 废旧机械零件中锌、铁及金属氧化物都能溶于稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，加入过量稀硫酸所得滤渣1的成分是Cu ，滤液1中成分为硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸，加入过量锌粉，锌与硫酸、硫酸铁、硫酸亚铁反应生成硫酸锌、铁、氢气，滤液2成分为硫酸锌，加入适量氢氧化钠溶液，硫酸锌与氢氧化钠反应生成氢氧化锌和硫酸钠，则滤液3中溶质为Na2SO4。
（2） 加稀硫酸溶解废旧机械零件时，因锌、铁与硫酸反应会产生氢气，氢气具有可燃性，所以需要通风并远离火源。
（3） 滤液1中加入过量锌粉， 发生的是锌与硫酸生成硫酸锌和氢气、锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁、锌与硫酸铁反应生成硫酸锌和铁的反应，方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑、Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe、3Zn+Fe2(SO4)3＝3ZnSO4+2Fe。
（4）滤渣中铜可用作导线、铁可用于制作炊具等。
【分析】（1）根据酸的化学性质、硫酸锌与氢氧化钠反应生成氢氧化锌和硫酸钠分析；
（2）根据活泼金属与酸反应产生氢气，氢气具有可燃性分；；
（3）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气、锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁、锌与硫酸铁反应生成硫酸锌和铁分析；
（4）根据金属的用途分析。
24．（2025·泰安）下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题：
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为　 　。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是　 　，气体从　 　口（填“a”或“b”）进入。
（2）连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向　 　（填仪器名称）中加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为　 　，用装置　 　（填序号）收集氧气。
（3）实验发现3％-10％的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6％的过氧化氢溶液1000 g，需取用30％的过氧化氢溶液　 　g。
【答案】（1）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；干燥二氧化碳；a
（2）分液漏斗；2H2O22H2O＋O2↑；C或E
（3）200
【知识点】氧气的实验室制法；用水稀释改变浓度的方法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1） 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生的是碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。 实验室制取二氧化碳反应物为固体和液体，反应条件为常温，需选择固液常温型发生装置，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，需选择向上排空气法收集，要收集纯净、干燥的二氧化碳，需先将气体通入碳酸氢钠溶液中除去氯化氢杂质，再通过浓硫酸进行干燥，故仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳，为使药品充分接触，气体从a口进入。
（2）过氧化氢溶液制氧气需选择固液常温型发生装置，即B，连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向分液漏斗中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。氧气密度比空气大，不易溶于水，可选择C或E收集。
（3） 欲配制溶质质量分数为6％的过氧化氢溶液1000 g，设需取用30％的过氧化氢溶液质量为x
1000g×6%=30%x
x=200g
【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，浓硫酸的吸水性，干燥气体时长导管进气分析；
（2）根据过氧化氢制氧气原理及装置特点，氧气密度比空气大，不易溶于水的性质分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
25．（2025·泰安）某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验探究。
（1）任务一：探究二氧化碳与水的反应
甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是　 　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），获得的实验结论为　 　。
（2）任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应
乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到　 　的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为　 　。
（3）任务三：探究酸与碱的反应
丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题：
资料卡片 电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率越大。
①丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由　 　变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是　 　。
②图4中　 　点（填“a”“b”或“c”）表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
（4）丁同学实验时，忘记滴加酚酞试液，加稀盐酸一段时间后才向溶液中滴加酚酞试液，溶液无明显变化。同学们对三颈烧瓶中溶液的溶质成分进行了如下探究：
【提出问题】除酚酞外，溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl
【查阅资料】AgCl难溶于水。
【进行实验】为了验证猜想，同学们分别设计实验进行如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
方案1：取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末 　 　 溶液中含有HCl
方案2：取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有HCl
【获得结论】猜想二正确。
【反思交流】同学们讨论交流后认为方案2是不合理的，理由是　 　。
（5）通过以上实验，同学们一致认为，对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和　 　两个不同角度证明反应的发生。
【答案】（1）Ⅲ；二氧化碳能与水反应生成酸性物质
（2）红墨水左高右低；CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
（3）红色；氢离子和氢氧根离子结合成水分子；b
（4）有气泡产生；氯化钠也能与硝酸银反应产生氯化银沉淀
（5）生成物产生
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊变红， 甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变红的是Ⅲ，由此实验可获得的结论是二氧化碳能与水反应生成酸性物质。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，会使装置内压强减小， 乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到 U形管中红墨水左高右低的现象，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，该反应方程式为CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O。
（3）①氢氧化钠溶液使使酚酞试液变红色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由红色变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
②氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时离子数最少，电导率最小，图4中b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
（4）盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体， 取少量反应后的溶液于试管中，加入Na2CO3粉末，有气泡产生，证明溶液中含有HCl 。
方案2中加入硝酸银溶液，氯化钠也能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，所以方案2不合理。
（5） 对于无明显现象的化学反应，可以通过检验反应物减少和生成物的产生两个不同角度证明反应的发生。
【分析】（1）根据二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊变红分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应后装置内压强减小分析；
（3）根据氢氧化钠溶液使使酚酞试液变红色，酸碱反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，酸和碱恰好完全反应时溶液中离子数最小分析；
（4）根据盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析；
（5）根据无明显现象产生的化学反应可通过验证生成物证明反应分析。
26．（2025·泰安）人体内组成蛋白质的常见氨基酸有20种，其中甘氨酸（C2H5NO2）、赖氨酸等8种是人体不能合成的，需要从食物中摄取。青少年正处于生长发育的关键期，需合理膳食、适量运动以促进健康成长。
计算：
（1）甘氨酸由　 　种元素组成。
（2）甘氨酸中氮元素的质量分数为　 　（结果精确到0.1％）。
【答案】（1）四或4
（2）18.7%
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1） 甘氨酸由碳、氢、氮、氧四种种元素组成。
（2） 甘氨酸中氮元素的质量分数为
【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
27．（2025·泰安）实验室可用多种方法制取氧气，如：2KClO32KCl+3O2↑。同学们将28.0 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为18.4g。
计算：
（1）生成O2的质量为　 　g。
（2）反应前固体混合物中MnO2的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1％）。
【答案】（1）9.6
（2）解：设氯酸钾质量为x
x=24.5g
反应前固体混合物中MnO2的质量分数为
答： 反应前固体混合物中MnO2的质量分数为12.5%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气质量为28.0g-18.4g=9.6g。
【分析】（1）根据反应后固体减少质量为生成氧气质量分析；
（2）根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算出氯酸钾质量，由此计算出反应前二氧化锰质量，再计算二氧化锰质量分数分析。
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