资源简介

参考答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.
15.
16. 第四周期第Ⅶ；
适当升高温度、适当增大硫酸浓度；
；
；
获得沉淀的反应为，过量的碳酸氢铵消耗氢离子，促进平衡正向进行，有利于碳酸锰沉淀的生成；
浓；
可以提高硫酸利用率，避免产生大量高浓度的酸性废水，提高的产率
17. 分液漏斗；；
中的澄清石灰水变浑浊；
；
氢离子和反应或难电离出；
目的是降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其易结晶析出；
；

18. ；；
；前，反应占主导，反应几乎不发生；后，反应生成的与继续反应被消耗；
；；
变小；
19. 还原反应；氨基；
；
；
；
；；

CH3浓直酸
000H
A/高压2)酸化
COOH
①NaNO/HC
1)NaOH
OH
CH2-CH2
NO2
NO2
COOH+NaOH-COON +H.O绝密★启用前
云南省玉溪市峨山彝族自治县一中2025-2026学年高三上学期期中考试
化学
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.年九三阅兵展示了我国多种高科技材料。下列材料属于金属材料的是( )
A. 钛合金部件新型战机发动机关键构件
B. 氮化硅陶瓷轴承地面装备传动系统核心部件
C. 碳纤维复合材料卫星通信车轻量化结构件
D. 聚酰亚胺薄膜电子对抗系统柔性电路基材
2.下列离子方程式与所给事实相符的是( )
A. 过量铁粉与稀硝酸反应：
B. 用氯气氧化苦卤得到溴单质：
C. 用惰性电极电解溶液：
D. 用溶液处理水垢中的
3.下列试剂保存与实验操作不规范的是( )
A. 四氯化碳保存在广口塑料瓶中
B. 金属钠保存在石蜡油中
C. 实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶
D. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上的硼酸
4.下列化学用语表述正确的是( )
A. 中子数为的氖原子：
B. 基态原子的价电子排布图：
C. 分子的空间结构模型：
D. 反，二氟乙烯的结构式：
5.物质在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( )
A. ，
B.
C. ，
D. 若为放热过程，则
6.下列说法错误的是( )
A. 为比较水与乙醇中羟基氢的活泼性强弱，可将大小、形状相同的钠分别投入盛有水、乙醇的烧杯中
B. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，钠充分燃烧时转移的电子数为
D. 钠与溶液发生反应：
7.我国科学家分别攻克了两大催化技术，使合成“液态阳光”的两个生产环节效率大幅提高。“液态阳光”的合成过程如图。下列说法不正确的是( )
A. 是含有极性键的非极性分子
B. 甲醇的沸点远远高于乙烷，是由于甲醇分子之间存在氢键
C. 理论上生成时，光催化过程至少转移电子
D. 催化剂通过降低相应反应的活化能使化学反应速率增大
8.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 图中曲线表示的物质的量随温度的变化
B.
C. 为了提高甲烷的产率，最佳控制温度在之间
D. 点所对应温度下反应Ⅱ的平衡常数
9.电解法转化可实现资源化利用。电解制的原理如题图所示。下有关说法正确的是( )
A. 片接电源负极
B. 片上发生的电极反应式为：
C. 每产生，阳离子交换膜中有通过
D. 电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低
10.实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学正确的是( )
装置
操作及目的 A.得到固体 B.验证石蜡油受热分解产生乙烯 C.制备固体 D.滴定终点前冲洗锥形瓶内壁
A. B. C. D.
11.立方的晶胞结构如图所示，晶胞参数为。若加入一定比例则能使部分缺位，形成阴离子导电的固体电解质。下列说法错误的是( )
A. “”表示
B. 每个周围最近的有个
C. 晶胞密度为
D. 取代后，通过交换“缺位”而导电
12.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如图。
下列说法不正确的是( )
A. 固体溶解是吸热过程
B. 根据盖斯定律可知：
C. 根据各微粒的状态，可判断，
D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关
13.某沉积物微生物电池可以回收处理含硫废渣硫元素的主要存在形式为，其工作原理如图所示，酸性增强不利于菌落存活。下列说法错误的是( )
A. 碳棒的电势比碳棒的电势低
B. 碳棒存在电极反应：
C. 工作一段时间后，电池效率降低水碳棒沉积物碳棒
D. 每生成，理论上消耗标准状况下
14.化学需氧量是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量单位为来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的，流程如图。
下列说法错误的是( )
A. Ⅱ中发生的反应有
B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发
C. Ⅲ中消耗的越多，水样的值越高
D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的值偏高
15.时，向含有甘氨酸盐酸盐的溶液中加入固体，体系中三种粒子的分布系数随溶液变化的关系如图所示。
已知：中的分布系数：
下列说法错误的是( )
A. 曲线代表
B. 的数量级为
C. 点溶液：
D. 时溶液中
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
16.硼酸锰是制造油墨和油漆催干剂的原料。工业上以水锰矿主要成分为、，还含有少量的、、、为原料制备硼酸锰的流程如图所示：
已知：在加热条件下能溶于浓硫酸生成；
常温下，相关物质的如下表：
物质
实验条件下开始沉淀时为，开始溶解时的为。
请回答下列问题：
锰在元素周期表的位置为______。
“酸浸”时，为了加快化学反应速率，除搅拌外还可以采取的措施有______任写种即可。
经检验“滤液”中无，其原因主要为______用离子方程式解释。
加入氨水的目的是调节，应控制的范围是______若离子浓度低于时认为该离子已沉淀完全。
向“滤液”加入过量的才能获得，其原因为______。
写出“滤渣”溶解时反应的化学方程式：______。
用“滤液”溶解“滤渣”的目的是______。
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂。实验室利用与甘氨酸制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示夹持、搅拌和加热仪器等已省略。
已知：反应原理为。甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：
Ⅰ装置中盛有和甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器的活塞，待装置中空气排净后，向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液，加热装置并不断搅拌。
Ⅱ反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤洗涤并干燥。
仪器的名称是______。装置中盛放的试剂最好选择______填写下列编号
、浓硫酸 、饱和食盐水 、饱和碳酸钠溶液、饱和溶液
确认中空气排尽的实验现象是______。
实验室制取碳酸亚铁晶体过程中，可能有少量碳酸亚铁晶体被空气氧化为，该反应的化学方程式为______。
过程Ⅰ加入柠檬酸溶液如果滴加过快，会使反应液过低导致产率下降，其原因是______。
过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是：______。
若实验完成后，获得甘氨酸亚铁，则该实验产率是______。
已知在为时，邻菲啰啉能与形成橙色配合物，该配合物在处的吸光度与溶液中浓度的关系，如下表所示：
浓度
吸光度
在一定条件下测得某甘氨酸亚铁样品溶液在为时与邻菲啰啉混合，在处测得的平均吸光度为，则该样品溶液中含量为______。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
18.丙烯是一种重要的化工原料，可通过下面两种方法由合成。
方法一、氧化丙烷脱氢法制丙烯
在催化剂作用下和丙烷反应可生成丙烯，体系中主要发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
已知：
反应Ⅰ的______，该反应______填标号。
A.高温自发 低温自发 高温低温均自发 高温低温均不自发
一定条件下，将和通入密闭容器中，发生上述反应，平衡时各产物的物质的量随温度变化如图所示。图中表示随温度变化的曲线是______，在图示温度范围内几乎为的可能原因是______。
在、的恒温恒压密闭容器中，充入和，在催化剂作用下进行上述反应，平衡时，的转化率为，的选择性为。
已知：
平衡时，______。
该温度下反应Ⅰ的分压平衡常数______保留小数点后一位。
方法二、电解法制丙烯
装置如图所示：
电解一段时间后，右室电极附近溶液______填“变大”“变小”或“不变”；生成丙烯的电极反应式为______。
五、推断题：本大题共1小题，共15分。
19.有两种有机试剂和在有机合成中具有重要应用。它们的合成路线如图部分反应的试剂和条件已被简化：
已知：理论上可制得；
、在合成中常用作氧化剂，能将醇氧化成醛或酮。
回答下列问题
反应Ⅲ的反应类型为______，中含有的非含氧官能团名称为______。
的结构简式为______。
下列说法不正确的是______。
A.光照条件下，与反应可能生成种不同的氯代烃。
B.有机物为氨基酸，具有两性，能与酸或碱反应生成盐
C.、在合成中能用作氧化剂，主要因为碘的价态高，具有较强氧化性
与足量的溶液反应的化学方程式为______。
的同分异构体中，满足下列条件的有______种。
分子中含有吡啶环
能与溶液反应。
其中核磁共振氢谱有组峰，且峰面积之比为：：：的结构简式为______。
已知：。请参照上述合成路线，设计由甲苯制备邻羟基苯甲酸的合成路线______。

展开更多......

收起↑