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2025—2026—1 单元学情调查(三)
高三年级化学
可能用到的相对原子质量: H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 V-51 Ga-70
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)。
1.下列有关材料的叙述，说法错误的是( )
A.硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
B.石墨烯属于有机高分子材料
C.二氧化硅属于新型无机非金属材料
D.储氢合金是一类能够大量吸收H ，并与H 结合成金属氢化物的材料
2.下列有关实验安全的说法错误的是( )
A.中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
B.不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO 溶液冲洗
C.对于有机废液，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取，分液后回收利用，或直接蒸馏，回收特定馏分
D.实验中有该图标说明实验中会用到加热操作，或用到温度较高的仪器
3.下列化学用语或图示表达错误的是( )
A.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： B.天然橡胶的结构简式：
C. 乙腈(CH CN)的电子式： D. Fe 的结构示意图：
4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )
A.100g质量分数为46%的乙醇溶液中O原子的个数为4NA
B 等物质的量的 NaCl和KCl晶体中阴阳离子的数目之和均为2NA
C.加热条件下，密闭容器中2mol H 与1mol I (g)充分反应后气体分子数为3NA
D. 1L 0.1mol/L NH NO 溶液中 NO 的数目为0.1NA
5.下列实验的对应操作中，合理的是( )
A.转移热蒸发皿至陶土网 B滴定 C.从氯化铁溶液获得氯化铁固体 D. 制备NH
6.阿斯巴甜(如图)具有清爽的甜味，是一种重要的甜味剂。下列说法错误的是( )
A.分子式为C14H17N2O5 B.分子中含有2个手性碳原子
C.苯环上的一氯代物有3种 D. 1mol阿斯巴甜最多可与3mol H 加成
7.下列过程中，对应的化学方程式或离子方程式错误的是( )
A.用绿矾 FeSO ·7H O 处理酸性工业废水中的Cr O :
B.《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO )火法炼锌：
C.黑火药爆炸的反应为：
D.工业上制备高铁酸钠的一种方法：
8.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )
A.若D是一种强碱，则A、C.均可与X反应生成D
B.若D是一种强酸，则A 既可以是单质，也可以是化合物，D可与铜反应生成B或C
C. 若D为NaCl, 且A 可与 C反应生成B, 则E可能是CO
D.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
9. R、X、Y和Z为短周期元素，XY ZR 的分子结构如下所示。R 中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于 Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法不正确的是( )
A. 第一电离能Y>Z>X B. R-Z-R 键角大小 ZR < XY ZR
C. R、X、Y和Z的单质常温下均为气体 D.基态原子未成对电子数X≠Y
10.某钒、镓合金的晶胞结构及其晶胞沿z轴投影图如图，已知：晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值，其中原子坐标参数甲((0, 0, 0), 乙( , 0, )。下列说法错误的( )
A.该合金的化学式为GaV B. 丙原子的坐标参数(1， ，)
C.与 V 距离最近且相等的 Ga有4个 D.该合金的密度为
11.下列方案设计、现象和结论正确的是( )
实验方案 现象 解释和结论
A 使用如图装置，探究浓硝酸和铜的反应 反应剧烈进行，铜丝渐变细，溶液变蓝，试管上方出现红棕色气体 铜与硝酸反应生成了硝酸铜和二氧化氮，所以溶液变蓝，试管上方出现红棕色的二氧化氮
B 用 pH试纸测量等浓度的NaClO 溶液和CH COONa溶液的pH pH: NaClO>CH COONa 说明HClO 的酸性小于CH COOH
C 在试管中放入少量脱脂棉，加入几滴蒸馏水和几滴浓硫酸，用玻璃棒将混合物搅拌成糊状。然后加入新制氢氧化铜，加热 有砖红色沉淀生成 脱脂棉在浓硫酸作用下生成了具有还原性的物质，可以和新制氢氧化铜反应
D 探究Na SO 固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸酸化的 BaCl 溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质
12.我国科学家设计了一套电化学装置，能够同时实现苯酚的无害化处理和电催化合成，其工作原理如图。下列说法错误的是( )
A.膜I为阳离子交换膜
B.电子由d经外电路移动到a
C. c极的电极反应为
D. b极区每消耗1mol苯酚，可合成
13.研究表明， Rh(I)-邻氨基苯酚催化剂能有效提高主反应的选择性。Rh(I)-邻氨基苯酚催化甲醇羰基化制乙酸的反应历程如图所示[其中 TS 表示过渡态， Rh(I)配合物简写为TN]，关于反应历程说法不正确的是( )
A.反应历程中的催化剂有LiI和
B.总反应为CH OH+CO→CH COOH
C.增大催化剂的量，甲醇的转化率可能增大
D.经定量测定，反应历程中物质 TN3 含量最少，可能原因是TN3→TN4 的活化能较高
14. HA和 H B 分别为一元酸和二元酸，M 不发生水解。常温条件下，现有含MA (s)的 MA 饱和溶液和含 MB(s)的 MB 饱和溶液。两份溶液中 及含A 微粒分布系数随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
已知：含A 微粒的分布系数
A.曲线②是MA 饱和溶液随pH变化曲线
的平衡常数约为10
D. pH=4时, MB 饱和溶液中存在
二、非选择题：本题共小题，共58分
15.(14分)钴酸锂(LiCoO )是锂离子电池的电极材料。以水钴矿(主要成分为 ，含少量Fe O 、MgO、CaO、SiO 等杂质)为原料制备 的工艺流程如图所示。
已知： 在水中不稳定，易溶于有机溶剂；
②常温不，
回答下列问题：
(1)钴位于元素周期表 区； 中阴离子的空间结构为 ；
(2)滤渣的主要成分是 (填化学式)；“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸，可能的原因是 ；
(3)“除钙、镁”工序得到的滤液中 ；
(4)在水中的稳定性: Fe(SCN) [FeF ] (填“>”“=”或“<”)；“有机相”可循环用于
(填“酸浸”“除钙、镁”或“萃取”)工序。
(5)“煅烧”工序发生主要反应的化学方程式为 ；
16.(14分)二氯二茂钛是由 Ti 与Cl 和环戊二烯阴离子(-)形成的配合物，是一种高效催化剂，主要用于烯烃聚合及加氢反应，医药上可作为一种高效低毒的活性物质。其合成原理如下：
步骤1：向圆底烧瓶中加入钠屑和四氢呋喃液体(THF)，再加适量的二苯甲酮作为显色剂。连接好装置，通一段时间氮气，在120℃左右用电热套加热回流，当液体由无色逐渐变蓝后，蒸馏，收集180mL 液体备用。
步骤2：按图1组装好仪器。在圆底烧瓶中加入一定量二聚环戊二烯和沸石，加热蒸馏，收集42℃的馏分70mL 并尽快用于后续实验。
步骤3：按图2连接好装置。先通一段时间的氮气，在干燥的三颈烧瓶中加入180mLTHF，搅拌下通过E缓慢依次滴加20mLTiCl ，60mL 的二乙胺和70mL 的步骤2的馏分，在氮气的保护下60℃下回流至反应结束，得到棕红色的液体。用冰水冷却至5℃左右析出晶体，过滤，用盐酸洗涤，得到粗品。
已知：①二聚环戊二烯的沸点为170℃，解聚温度为200℃，环戊二烯的沸点42℃；
②无水环境中二苯甲酮显蓝色；
③反应体系碱性太强时，二氯二茂钛的产率会降低；
④TiCl 常温下为液体，易水解生成TiO xH O沉淀;
⑤THF 是一种优良的有机溶剂。
(1)仪器F 的名称为 。
(2)步骤1 中发生的反应是 (用化学方程式表示)。
(3)①图1 中克氏蒸馏头的作用是 ；
②装置A 能否用水浴进行加热 (填“能”或“否”)。
(4)将E 改为分液漏斗，在滴加 TiCl 时可能发生的副反应的化学方程为 。
(5)用盐酸洗涤的目的可能是 。
(6)资料显示产率随二乙胺用量的增加先升后降，其可能原因是 。
(7)粗产品需进一步提纯，可采用的方法是 。
17.(14分)乙烯和丙烯都是重要的化工原料，甲醇和丙烷共反应制备乙烯和丙烯可大幅度降低能耗，该反应体系中存在如下反应：
(2)630℃时, 向盛有催化剂的真空容器中充入 1mol C H (g), 保持容器压强为0.1MPa, 进行反应， 当反应达到平衡时，C H (g)的转化率为60%，C H (g)的平衡分压为0.0125MPa。
①此时p(C H )= , 反应II的分压平衡常数为
②若向上述平衡体系中充入N (g)，再次达到平衡时 C H (g)的转化率 (填*>”“<”或“=”)60%，其原因为 。
(3)若向盛有催化剂的真空容器中按物质的量之比4:1:1充入C H (g)、CH OH(g)和H O(g)，仍在容器压强为0.1MPa 下进行反应，平衡体系中 C H (g)和 C H (g)的体积分数随温度(T)的变化如图所示。解释300℃后，C3H (g)的体积分数随温度(T)的变化的原因为 ；甲醇的作用为 。
18.(16分)褪黑素()是由松果体产生的一种胶类激素，在调节基液节律及睡眠-觉醒方面发挥重要作用。某研究小组设计合成路线如下(部分条件已省略)：
②无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应：
(1)化合物A的名称为 ，化合物D中官能团的名称是 。
(2)B→C的反应类型为 。
(3)E的结构简式为 。
(4)I→J 反应的化学方程式为 。
(5)写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式 。
①含有3个六元环其中1个是苯环；
②含有结构，不含N-H键；
③含有4种不同化学环境的氢原子。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A B A A B B C B
题号 11 12 13 14
答案 A C C D
15、(1)d 平面三角形；
(2)SiO2 Co2O3有强氧化性，易氧化HCl生成Cl2；
(3)100；
(4)< 萃取；
(5)2Li2CO3＋4CoCO3＋O24LiCoO2＋6CO2。
16、(1)三颈烧瓶；
(2)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；
(3) ①防止沸腾的二聚环戊二烯进入直形冷凝管而使环戊二烯不纯；②否；
(4)TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl；
(5)洗去二乙胺盐酸盐、TiCl4，防止TiCl4水解生成沉淀，降低产品的溶解度；
(6)二乙胺消耗反应生成的HCl而使产率上升，但二乙胺过量，反应体系碱性太强，产率降低；
(7)重结晶。
17、(1)+42.95kJ/mol；
(2) ①0.0025MPa； 0.00625；
②>；
和II均为气体分子数增大的反应，充入N2降低了各组分的分压，平衡正向移动；
(3)反应II正向进行的程度大于反应I； 在低温区通过反应IV拉动反应的发生I。
18、(1)氯乙烯 酯基和氨基；(2)加成反应；
(3) ；(4) ； (5) ；

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