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江苏省部分高中2024-2025学年高一上学期期末迎考化学试题
1．（2025高一上·江苏期末）下列说法正确的是
A．“碳中和”就是利用中和反应减少CO2的排放
B．酸雨是pH为5.6的雨水
C．工业上制备漂白粉是将Cl2通入冷的石灰乳中
D．汽车尾气处理是将氮的氧化物催化氧化为氮气
【答案】C
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；化学与环境保护（酸雨防止、废水处理）
【解析】【解答】A．“碳中和”指排出的二氧化碳被植树造林、节能减排等形式抵消，而非酸碱中和反应，A错误；
B．正常雨水pH≈5.6，酸雨指pH＜5.6的雨水，B错误；
C．工业制备漂白粉是将Cl2通入冷的石灰乳中生成CaCl2和Ca(ClO)2，C正确；
D．汽车尾气处理通过催化将NOx还原为N2，而非催化氧化，D错误；
故选C。
【分析】A．中和反应指的是酸和碱的反应，“碳中和”不是酸碱中和反应；
B．pH＜5.6的雨水是 酸雨 ；
C．根据漂白粉制备原理作答；
D． 氮的氧化物转化为氮气，是还原反应。
2．（2025高一上·江苏期末）下列有关用化学用语表示正确的是
A．NaClO的电子式：
B．HClO的结构式：H—Cl—O
C．原子结构示意图可以用来表示12C和14C
D．NaOH的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+
【答案】C
【知识点】元素、核素；结构式；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．NaClO属于离子化合物，电子式为，A错误；
B．HClO的结构式为H-O-Cl，B错误；
C．12C和14C是同位素，质子数均为6，原子结构示意图都可以表示为，C正确；
D．NaOH的电离方程式应为NaOH=Na++OH-，D错误；
故选C。
【分析】A．NaClO属于离子化合物，不是共价化合物；
B．根据元素成键情况分析；
C．碳是6号元素；
D．OH-不能拆开。
3．（2025高一上·江苏期末）设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)N2中含有的中子数为7NA
B．常温下，11.2 g 铁与过量浓硫酸反应转移电子数为0.6NA
C．在标准状况下，0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子数为0.1NA
D．1 L 1 mol/L NaCl溶液含有的电子数为28NA
【答案】C
【知识点】气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标准状况下22.4L N2为1mol。每个N2分子含2个N原子，若为，每个N原子含7个中子，故1mol N2含14NA个中子，而非7NA，A错误；
B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，11.2g Fe为0.2mol，实际参与反应的Fe极少，转移电子数远小于0.6NA，B错误；
C ．反应方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知1mol Na2O2转移1mol电子，故0.1mol Na2O2转移0.1NA电子，C正确；
D．NaCl溶液中有溶质氯化钠和溶剂水，水分子也含大量电子（每H2O含10e-），总电子数远大于28NA，D错误；
故选C。
【分析】A．未给出氮元素的质量数，无法计算中子数；
B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，反应停止；
C.0.1mol Na2O2与CO2反应转移0.1NA电子；
D．氯化钠溶液中包括溶剂水。
4．（2025高一上·江苏期末）关于反应，下列说法正确的是
A．既是氧化剂又是还原剂
B．是氧化产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
D．生成1mol，转移2mol电子
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；与氧化剂、还原剂有关的计算
【解析】【解答】A．中氧元素化合价从-1价降低为-2价，故是还原剂，A错误；
B．是还原产物，B错误；
C．是氧化剂，是还原剂， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，C错误；
D．过氧化氢中氧元素化合价变化为，–1价升高到0价，所以生成1mol，转移2mol电子，D正确；
故答案为D。
【分析】根据反应方程式，锰元素化合价锰元素化合价从+7降低到+4价，故KMnO4作氧化剂，H2O2中氧元素化合价从-1价升高到0价，作H2O2还原剂，据此分析。
5．（2025高一上·江苏期末）下列有关钠及其化合物性质及用途说法错误的是
A．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂
B．NaOH固体保存在广口塑料瓶中
C．可用焰色试验鉴别NaCl和KCl
D．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸
【答案】D
【知识点】焰色反应；化学试剂的存放；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，是供氧剂原理，A正确；
B．氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应，故用塑料瓶保存，B正确；
C．钠元素的颜色是黄色，钾元素的焰色是紫色，可用于鉴别，C正确；
D．食用纯碱为Na2CO3，并不是NaHCO3，描述混淆了两者用途，D错误；
故选D。
【分析】A．过氧化钠可作为供氧剂；
B．玻璃成分中有SiO2，会和NaOH反应；
C．钠元素和钾元素的焰色差异明显；
D．碳酸钠是纯碱。
6．（2025高一上·江苏期末）下列有关氯水成分实验和结论错误的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，久置氯水最终变为稀盐酸
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．Cl2溶解度不大，所以氯水中因有Cl2呈浅黄绿色，久置后Cl2逐渐反应完全，HClO分解生成HCl和O2，最终变为稀盐酸，A正确；
B．滴加硝酸酸化的AgNO3，生成白色沉淀即AgCl，该实验能证明Cl-存在，B正确；
C．氯水中含H+，与NaHCO3反应生成CO2气体，说明 氯水中含有H+ ，C正确；
D．不能用pH试纸测新制氯水的pH，因为新制氯水中的次氯酸具有漂白性，无法准确测定pH，实验方法错误，D错误；
故选D。
【分析】氯水中成分有三分子，Cl2，HClO，H2O，四离子，H+，OH-，Cl-和ClO-，根据氯水中还有成分分析作答。
7．（2025高一上·江苏期末）铁及其化合物在生活中应用广泛。下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．将铁片投入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．向FeCl3溶液中通入少量H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
C．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量锌粉：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
【答案】B
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验；铁及其化合物的性质实验；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．铁和稀硝酸反应生成三价铁和一氧化氮，离子方程式为，A错误；
B．Fe3+氧化H2S生成S单质和二价铁，结合电荷和原子均守恒，反应式正确，B正确；
C．Fe3+与SCN-生成络合物Fe(SCN)3，生成物可溶，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，C错误；
D．过量Zn会将Fe3+完全还原为Fe单质，而非Fe2+，离子方程式为2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+，D错误；
故选B。
【分析】A．稀硝酸具有强氧化性，应生成三价铁；
B．Fe3+与H2S发生氧化还原反应；
C．Fe(SCN)3是络合物，而非沉淀；
D．锌比铁活泼，可置换出贴单质。
8．（2025高一上·江苏期末）下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是
A．，Cl-，Mg2+，Na+ B．Cl-，CH3COO-，K+，H+
C．OH-，，K+，Na+ D．，OH-，K+，Fe2+
【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．溶液中，Cl-，Mg2+，Na+能大量共存，故选A；
B．溶液中CH3COO-与H+反应生成弱电解质CH3COOH，则CH3COO-与H+不能大量共存，故B错；
C．溶液中OH-，反应生成CO32-和H2O，所以OH-与不能大量共存，故C错；
D．溶液中OH-与Fe2+反应生成，所以OH-与Fe2+不能大量共存，故D错。
答案选A。
【分析】A．选项中各离子不发生反应，可共存；
B．CH3COOH是弱电解质；
C．氢氧根和碳酸氢根会发生反应；
D．氢氧化亚铁是沉淀。
9．（2025高一上·江苏期末）一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示。下列说法错误的是
A．配制FeSO4溶液时需加入铁粉
B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液
C．装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽
D．用铁粉代替Na2CO3粉末，也能排尽空气
【答案】D
【知识点】制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
【解析】【解答】A．因Fe2+容易被氧化，因此配制FeSO4溶液时需加入铁粉防止其被氧化，A正确；
B．实验时先注入稀硫酸，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳排出装置中空气，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液，B正确；
C．装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽，C正确；
D．用铁粉代替Na2CO3粉末，铁粉和稀硫酸生成H2，因其密度比空气小，无法排出装置内的全部空气，D错误；
故选D。
【分析】根据装置图，为了避免装置中空气干扰实验，碳酸钠粉末和稀硫酸反应生成二氧化碳，排出装置中空气，过量的二氧化碳可使N中紫色石蕊溶液变红，说明装置中空气已排尽，在加入NaOH溶液和FeSO4溶液生成Fe(OH)2，分析作答。
10．（2025高一上·江苏期末）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A．工业上用电解法冶炼a
B．向含c的溶液中依次加入和溶液以检验c
C．d易与水反应生成e
D．可存在的转化
【答案】D
【知识点】金属冶炼的一般原理；铁的氧化物和氢氧化物；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A．a为Fe单质，工业上用热还原法炼铁，比如高炉炼铁中用CO作还原剂，A错误；
B．c为亚铁盐， 依次加入和溶液检验Fe2+是不成立的，因为可能会氧化，检验方法为先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入H2O2，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液变红，B错误；
C．d为Fe2O3，其不溶于水，C错误；
D．f为铁盐，c为亚铁盐，b为Fe(OH)2，e为Fe(OH)3，铁盐转化为亚铁盐可以加还原剂如铁单质，亚铁盐加入NaOH转化为d为Fe(OH)2，Fe(OH)2可以被氧化为Fe(OH)3，故可存在f→c→b→e的转化，D正确；
故答案选D。
【分析】根据含铁物质的分类与相应化合价关系图，a为铁单质，b为氢氧化呀忒，c为含有二价铁的盐，d为氧化铁，e为氢氧化铁，f为含有三价铁的盐，结合铁及其化合物性质作答。
11．（2025高一上·江苏期末）氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备和。下列说法正确的是
A．装置I中缺少酒精灯加热
B．装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量
C．装置III中反应的离子方程式为
D．装置V锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，不需要加热，常温即可发生，故A错误；
B．氯气中的氯化氢会消耗氢氧化钾，故装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量，防止干扰实验，故B正确；
C． 装置III制备KClO3，Cl2与KOH在加热条件下发生反应，生成KCl和KClO3，离子方程式为，故C错误；
D．因Ca(OH)2微溶于水，不能完全吸收氯气，常用NaOH溶液吸收尾气氯气，故D错误；
答案为B。
【分析】根据装置连接顺序，装置I高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，装置Ⅱ中为饱和食盐水除去氯气中的HCl，装置Ⅲ氢氧化钾和氯气加热反应生成KClO3，装置Ⅳ氢氧化钠和氯气反应生成NaClO，装置Ⅴ尾气吸收，据此分析。
12．（2025高一上·江苏期末）X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18.X元素的原子核无中子，Y是形成化合物最多的元素，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是
A．X、Y组成的化合物有可燃性
B．X、Q组成的化合物有还原性
C．Z、W组成的化合物能与水反应
D．W、Q组成的化合物是共价化合物
【答案】D
【知识点】原子结构与元素的性质；钠的氧化物；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．X为H，Y为C，组成的有机物均可燃，A正确；
B．X为H，Q为S，组成的化合物，如H2S中S为-2价（最低价态），具有还原性，B正确；
C．Z为O，W为Na，组成的化合物为Na2O或Na2O2，均能与水反应生成NaOH，C正确；
D．W为Na，Q为S，组成的化合物Na2S为离子化合物，而非共价化合物，D错误；
故选D。
【分析】X元素的原子核无中子，则X为H，Y是形成化合物最多的元素、Y为C元素，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；W元素的焰色试验呈黄色，则W为Na元素，据此作答。
13．（2025高一上·江苏期末）水体中过量氨氮(以NH3表示)或总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法错误的是
A．NaClO除去氨氮的总反应化学方程式为2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O
B．整个过程中发生的反应都是氧化还原反应
C．在较高温度下，氨氮去除率会降低
D．溶液的酸性增加，除氮率会上升
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．根据箭头指向，进去的为反应物，出来的物质为生成物，则总反应中NH3、NaClO为反应物，N2、NaCl、H2O为生成物，根据原子守恒可确定总反应式为2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O，A正确；
B．分析三部反应中元素化合价变化情况，可知第一步和第三步反应前后元素的化合价均不发生变化，不属于氧化还原反应，只有第二步属于氧化还原反应，B错误；
C．HClO受热会分解，会导致氨氮去除率降低，C正确；
D．溶液的酸性增加，反应体系中会生成更多的HClO，而HClO是与氨气反应除氮的关键物质，氨气和HClO反应更充分，除氮率会上升，D正确；
故选D。
【分析】分析原理图，第一步反应物为次氯酸钠和水，生成物是次氯酸和氢氧化钠；第二步反应物是次氯酸和氨气，生成物是氮气和氯化氢；第三部反应物是盐酸和氢氧化钠，生成物是氯化钠和水，分析作答。
14．（2025高一上·江苏期末）侯德榜（如图）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如下：
下列说法错误的是
A．该工艺流程中没有发生氧化还原反应
B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入
C．向滤液中通入，可减少溶液中的，有利于析出
D．最终所得“母液”可循环利用
【答案】B
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；氧化还原反应
【解析】【解答】A. 该工艺流程中反应中没有元素化合价发生变化，即没有发生氧化还原反应，A项正确；
B.应该向“饱和食盐水”中先通入，增大溶液碱性，以便于吸收更多的二氧化碳，B项错误；
C. 向滤液中通入，增大铵根离子浓度，可减少溶液中的，有利于析出，C项正确；
D. 最终所得“母液”中溶质是氯化钠和氯化铵，可循环利用，D项正确；
答案选B。
【分析】侯氏制碱法原理是，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热水解生成纯碱碳酸钠，整个过程不涉及氧化还原反应。
15．（2025高一上·江苏期末）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水晒盐后的母液中Mg2+、Br-的浓度较高。为从粗盐中除去Ca2+、Mg2+、S等离子，以制得精盐水。某同学设计如图所示的实验方案。
（1）加入稍过量Ba(OH)2溶液目的是　 　。
（2）加入过量Na2CO3溶液时产生白色难溶物质，其成分为　 　。
（3）在实验中，欲利用获得的Mg(OH)2制取纯净的MgCl2·6H2O晶体，请补充实验方案：取一定量Mg(OH)2固体置于烧杯中，　 　，得到MgCl2·6H2O晶体(可选用试剂：1 mol/L 硫酸溶液、2 mol/L 盐酸、冰水)。
（4）从海水中提取溴的工艺流程如图所示。
涉及的步骤和相关反应：
①氧化：向母液中通入Cl2，将Br-氧化为Br2的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
②吹出：利用溴的　 　(填物理性质)性，通入热空气或水蒸气，吹出溴蒸气。
③写出用Na2CO3溶液吸收Br2的化学方程式：　 　。
④写出制粗溴的离子方程式：　 　。
⑤精制：粗溴精制后得到高纯度溴。
【答案】（1）除去S和Mg2+
（2）BaCO3、CaCO3
（3）边搅拌边加入2 mol/L 盐酸至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥
（4）挥发；3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；5Br-+Br+6H+=3Br2+3H2O
【知识点】海水资源及其综合利用；物质的分离与提纯；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）加入稍过量溶液，生成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，故目的是除去和，故答案为：除去和；
（2）加入过量溶液时，碳酸根和溶液中Ca2+和过量的Ba2+反应，产生白色难溶物质，其成分为。故答案为：；
（3）实验方案：取一定量固体置于烧杯中，边搅拌边加入溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥，得到晶体.(可选用试剂：溶液、溶液、冰水)。故答案为：边搅拌边加入溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥；
（4）②液溴可挥发，通入热空气或水蒸气吹出Br2，答案为挥发；
③ 用Na2CO3溶液吸收Br2 ，生成物是溴化钠、溴酸钠和二氧化碳，再结合原子守恒、电荷守恒得配平后的离子方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；
④结合流程可知，制粗溴为酸性条件下溴离子和溴酸根离子发生归中反应，离子方程式为：5Br-+Br+6H+=3Br2+3H2O。
【分析】粗食盐水中有Ca2+、Mg2+、SO等离子，除杂过程中可加入 Ba(OH)2 ，生成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，可除去Mg2+和SO，再加过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，加入适量的盐酸中和过量的氢氧根和碳酸根离子，最终得到精盐水。
（1）加入稍过量溶液，则形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有一些少量Ca(OH)2沉淀，目的是除去和，故答案为：除去和；
（2）加入过量溶液时，除去Ca2+和过量的Ba2+，产生白色难溶物质，其成分为。故答案为：；
（3）在实验中，欲利用获得的制取纯净的晶体，请补充实验方案：取一定量固体置于烧杯中，边搅拌边加入溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥，得到晶体.(可选用试剂：溶液、溶液、冰水)。故答案为：边搅拌边加入溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥；
（4）②溴易挥发，通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，答案为挥发；
③该反应中溴发生歧化反应，Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒、电荷守恒得配平后的离子方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；
④结合流程可知，制粗溴为酸性条件下溴离子和溴酸根离子发生归中反应，离子方程式为：5Br-+Br+6H+=3Br2+3H2O。
16．（2025高一上·江苏期末）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。回答下列问题：
（1）“碱溶”时生成Na[Al(OH)4]的离子方程式为　 　。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，生成白色的沉淀。写出发生反应的离子方程式：　 　。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作为电极的石墨易消耗，原因是　 　。
（4）冰晶石-熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到制备Al2O3的实验目的是　 　(填字母)。
（5）铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是　 　。
【答案】（1）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
（2）[Al(OH)4]-+HC=Al(OH)3↓+C+H2O
（3）石墨电极被产生的O2氧化
（4）D
（5）NH4Cl分解产生的HCl能够破坏铝粉表面的Al2O3薄膜
【知识点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）“碱溶”时，Al2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，对应离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；
（2）“过滤Ⅰ”所得滤液为Na[Al(OH)4]溶液，加入NaHCO3溶液，生成的白色沉淀是Al(OH)3，该过程的离子方程式为[Al(OH)4]-+=Al(OH)3↓++H2O；
（3）电解氧化铝的过程中有氧气生成，会和电极石墨反应，故石墨易消耗；
（4）A．H2SO4与CaCO3反应生成CaSO4，CaSO4微溶会包裹在反应物表面，阻止反应的进一步发生，A不能达到实验目的；
B．二氧化碳和四羟基和氯酸钠反应时，气体应从长导管进，B不能达到实验目的；
C．“过滤”时漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，C不能达到实验目的；
D．在坩埚中加热Al(OH)3固体，使其分解生成Al2O3，D能达到实验目的；
故选D。
（5）加热时，NH4Cl分解生成HCl和NH3，HCl可以破坏铝表面的氧化铝薄膜，有利于反应进行。
【分析】铝土矿主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3，加入NaOH溶解时，Al2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤Ⅰ得到的滤渣为Fe2O3和铝硅酸钠，碳酸氢钠与Na[Al(OH)4]反应生成Al(OH)3，过滤Ⅱ得到Al(OH)3，灼烧生成氧化铝，“电解I”熔融氧化铝生成Al和氧气，以此解答。
（1）“碱溶”时，Al2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；
（2）“过滤Ⅰ”所得滤液为Na[Al(OH)4]溶液，加入NaHCO3溶液，生成的白色沉淀是Al(OH)3，则该过程的离子方程式为[Al(OH)4]-+=Al(OH)3↓++H2O；
（3）根据图可知，该过程有O2产生，容易氧化作为电极的石墨，故石墨易消耗；
（4）A．硫酸与CaCO3反应生成的微溶CaSO4包裹在反应物表面，阻止反应的进一步发生，A不能达到实验目的；
B．气体应“长进短出”，B不能达到实验目的；
C．“过滤”时漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，C不能达到实验目的；
D．在坩埚中加热Al(OH)3固体，使其分解生成Al2O3，D能达到实验目的；
故选D。
（5）加热时，NH4Cl分解生成HCl和NH3，HCl可以破坏铝表面的氧化铝薄膜，有利于反应进行。
17．（2025高一上·江苏期末）CuCl2是常见的化学试剂，某小组利用废铜屑“湿法”制备并开展相关探究。已知：CuCl2在不同温度下结晶形成的结晶水合物如表所示：
温度 15℃以下 15~25.7℃ 26~42℃ 42℃以上
结晶水合物 CuCl2·4H2O CuCl2·3H2O CuCl2·2H2O CuCl2·H2O
（1）实验装置如上图所示，仪器a的名称为　 　。
（2）上述方法制备CuCl2的离子方程式为　 　。
（3）为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，　 　，过滤，洗涤，低温干燥。
（4）实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，可能因素有：
原因1：　 　。
原因2：生成的CuCl2催化了H2O2的分解。
（5）该小组对“原因2”进行拓展探究。为验证CuCl2对H2O2分解的催化作用，该小组向5支盛有10mL5%H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化；已知一定条件下，还原产物的浓度越小，氧化剂的氧化性越强)：
实验 滴加试剂 现象
Ⅰ 2滴1mol/LNaCl 无气泡产生
Ⅱ 2滴1mol/LNa2SO4 无气泡产生
Ⅲ 2滴1mol/LCuSO4 均产生气泡，且气泡速率从Ⅲ到Ⅴ依次加快
Ⅳ 2滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl
Ⅴ 2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl
①实验Ⅳ过程中观察到有白色沉淀(经检验为CuCl)生成，反应的机理表示为
第一步：H2O2+2Cu2++2Cl-=O2↑+2CuCl+2H+；
第二步：　 　(写离子方程式)。
②分析上述实验，下列说法正确的是　 　(填字母)。
A．实验Ⅰ的目的是证明仅有NaCl对H2O2分解没有催化作用
B．S对H2O2分解有显著催化作用
C．Cl-增强了Cu2+对H2O2分解的催化效果，且Cl―浓度越大催化效果越强
③写出一种H2O2的用途：　 　。
【答案】（1）三颈烧瓶
（2）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O
（3）降温至26~42℃结晶
（4）H2O2受热易分解导致损耗
（5）2CuCl+H2O2+2H+=2Cu2++2Cl-+2H2O；AC；消毒剂(或杀菌剂、漂白剂、氧化剂、还原剂等其他合理答案)
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）装置图中仪器a是三颈烧瓶；
（2）制备的反应中，反应物是双氧水、浓盐酸，生成物是和水，根据离子方程式书写规则，离子方程式为；
（3）分析表中数据可知，加热蒸发浓缩后，冷却至26~42℃结晶得到；
（4）在加热条件下，过氧化氢会分解，因此过氧化氢实际用量大于理论用量，除了生成的催化分解，还因为受热分解；
（5） ① 第一步反应为，总反应要生成，第二步是与、反应，结合氧化还原规律，离子方程式为；
② A．实验Ⅰ中加入NaCl，无气泡生成，是与其他含、等的实验对比，目的是证明仅有对分解无催化作用，故A正确；
B．实验Ⅱ加入无气泡，说明对分解无显著催化作用，故B错误；
C．对比实验Ⅳ、Ⅴ中，浓度增大，生成气泡速率加快，说明增强了对分解的催化效果，且浓度越大催化效果越强，故C正确；
故选AC；
③ 根据的氧化性，可作杀菌剂、漂白剂、氧化剂等，（合理即可）。
【分析】实验装置如图所示，过氧化氢和浓盐酸、铜屑反应，生成氯化铜，从溶液中得到 ，根据题中表格信息，在蒸发浓缩后，冷到到26~42℃结晶可得到需要的晶体，反应可能产生等污染性气体，溶液用于吸收尾气，防止污染空气。过氧化氢有氧化性和弱酸性，可根据性质决定用途进行作答。
（1）由图可知，仪器a是三颈烧瓶；
（2）废铜屑与双氧水、浓盐酸反应生成和水，根据得失电子守恒、质量守恒守恒和电荷守恒，离子方程式为；
（3）根据表中数据，要得到，加热蒸发浓缩后，需冷却至26~42℃结晶；
（4）除了生成的催化分解，还因为受热分解，导致实际用量大于理论用量；
（5）第一步反应为，总反应要生成，第二步是与、反应，结合氧化还原规律，离子方程式为；
A．实验Ⅰ是与其他含、等的实验对比，目的是证明仅有对分解无催化作用，故A正确；
B．实验Ⅱ加入无气泡，说明对分解无显著催化作用，故B错误；
C．实验Ⅳ、Ⅴ中，浓度增大，气泡速率加快，说明增强了对分解的催化效果，且浓度越大催化效果越强，故C正确；
故选AC；
具有强氧化性和还原性，可作消毒剂(或杀菌剂、漂白剂、氧化剂、还原剂等)。
18．（2025高一上·江苏期末）工业上常用ClO2作水处理剂、漂白剂，如图所示的是实验室模拟制备ClO2实验并验证其某些性质。
已知：①二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，但不与水反应，熔点为-59.5 ℃，沸点为11.0 ℃；②ClO2浓度过高时，易发生分解引起爆炸。回答下列问题：
（1）①装置 A 用于生成 ClO2 气体，则该反应的离子方程式为　 　。
②装置B的作用是　 　。
（2）实验中通入N2的作用有：对A中溶液搅拌和　 　，其目的是　 　。
（3）当看到装置E中导管液面上升时，应　 　(填“加快”或“减慢”)氮气的通入速率。装置E中用冷水的目的是　 　。
（4）C中会出现的现象是　 　，反应的离子方程式为　 　。
（5）D中H2O2与NaOH溶液吸收ClO2后生成NaClO2，氧化产物为　 　(填化学式)。
【答案】（1）2Cl+S+2H+=2ClO2↑+S+H2O；作安全瓶，防止倒吸
（2）稀释ClO2；防止因ClO2的浓度过高而分解发生爆炸
（3）加快；增大ClO2的溶解性(或其他合理答案)
（4）溶液变蓝；2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O
（5）O2
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）①装置 A中生成 ClO2 气体， 反应物是氯酸根和亚硫酸根离子，离子方程式为：2ClO+SO+2H+=2ClO2↑+SO+H2O；
②由于二氧化氯溶于水，容易发生倒吸，则装置 B 的作用是：作安全瓶，防止倒吸；
（2）根据已知信息， ClO2浓度过高时，易发生分解引起爆炸 ，所以实验中通入氮气可以稀释ClO2，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为：稀释ClO2，防止因ClO2的浓度过高而发生爆炸；
（3）当看到装置 C 中导管液面上升时，说明装置内压强减小了，应加快氮气的通入量，避免压强较小而倒吸，E 中用冷水的目的是增大 ClO2 的溶解性。故答案为：加快；增大 ClO2 的溶解性(或合理的解答)；
（4）ClO2 具有氧化性，能将 KI 氧化成 I2，单质碘遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O，故答案为：溶液变蓝色；2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O；
（5）D中双氧水和ClO2，在碱性条件下发生氧化还原反应，生成O2和NaClO2，根据化合价变化，NaClO2 是还原产物，O2为氧化产物。故答案为：O2。
【分析】三颈烧瓶中氯酸钠与亚硫酸钠反应生成二氧化氯，利用二氧化氯氧化性，可把C中碘离子氧化为碘单质，使淀粉溶液变蓝，根据已知信息， ClO2浓度过高时，易发生分解引起爆炸 ，所以通入氮气将其稀释，避免发生危险，B装置为安全瓶，F装置吸收尾气，据此分析。
（1）①装置 A中氯酸根和亚硫酸根离子在酸性条件下生成二氧化氯，离子方程式为：2ClO+SO+2H+=2ClO2↑+SO+H2O；
②二氧化氯溶于水，使装置内压强降低，容易发生倒吸，装置 B 的作用是：作安全瓶，防止倒吸；
（2）实验中通入氮气，可以起到对反应液的搅拌作用，同时氮气可以稀释ClO2，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为：稀释ClO2，防止因ClO2的浓度过高而发生爆炸；
（3）当看到装置 C 中导管液面上升时，说明装置内压强减小了，应加快氮气的通入量，避免压强较小而倒吸，E 中用冷水的目的是增大 ClO2 的溶解性。故答案为：加快；增大 ClO2 的溶解性(或合理的解答)；
（4）应用 ClO2 能将 KI 氧化成 I2，C中出现的现象是溶液变蓝色，反应的离子方程式为2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O，故答案为：溶液变蓝色；2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O；
（5）D中双氧水吸收ClO2，在碱性条件下发生氧化还原反应，生成 氧气和NaClO2，NaClO2 是还原产物，氧气为氧化产物。故答案为：O2。
1 / 1江苏省部分高中2024-2025学年高一上学期期末迎考化学试题
1．（2025高一上·江苏期末）下列说法正确的是
A．“碳中和”就是利用中和反应减少CO2的排放
B．酸雨是pH为5.6的雨水
C．工业上制备漂白粉是将Cl2通入冷的石灰乳中
D．汽车尾气处理是将氮的氧化物催化氧化为氮气
2．（2025高一上·江苏期末）下列有关用化学用语表示正确的是
A．NaClO的电子式：
B．HClO的结构式：H—Cl—O
C．原子结构示意图可以用来表示12C和14C
D．NaOH的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+
3．（2025高一上·江苏期末）设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)N2中含有的中子数为7NA
B．常温下，11.2 g 铁与过量浓硫酸反应转移电子数为0.6NA
C．在标准状况下，0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子数为0.1NA
D．1 L 1 mol/L NaCl溶液含有的电子数为28NA
4．（2025高一上·江苏期末）关于反应，下列说法正确的是
A．既是氧化剂又是还原剂
B．是氧化产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
D．生成1mol，转移2mol电子
5．（2025高一上·江苏期末）下列有关钠及其化合物性质及用途说法错误的是
A．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂
B．NaOH固体保存在广口塑料瓶中
C．可用焰色试验鉴别NaCl和KCl
D．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸
6．（2025高一上·江苏期末）下列有关氯水成分实验和结论错误的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，久置氯水最终变为稀盐酸
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
7．（2025高一上·江苏期末）铁及其化合物在生活中应用广泛。下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．将铁片投入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．向FeCl3溶液中通入少量H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
C．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量锌粉：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
8．（2025高一上·江苏期末）下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是
A．，Cl-，Mg2+，Na+ B．Cl-，CH3COO-，K+，H+
C．OH-，，K+，Na+ D．，OH-，K+，Fe2+
9．（2025高一上·江苏期末）一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示。下列说法错误的是
A．配制FeSO4溶液时需加入铁粉
B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液
C．装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽
D．用铁粉代替Na2CO3粉末，也能排尽空气
10．（2025高一上·江苏期末）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A．工业上用电解法冶炼a
B．向含c的溶液中依次加入和溶液以检验c
C．d易与水反应生成e
D．可存在的转化
11．（2025高一上·江苏期末）氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备和。下列说法正确的是
A．装置I中缺少酒精灯加热
B．装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量
C．装置III中反应的离子方程式为
D．装置V锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气
12．（2025高一上·江苏期末）X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18.X元素的原子核无中子，Y是形成化合物最多的元素，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是
A．X、Y组成的化合物有可燃性
B．X、Q组成的化合物有还原性
C．Z、W组成的化合物能与水反应
D．W、Q组成的化合物是共价化合物
13．（2025高一上·江苏期末）水体中过量氨氮(以NH3表示)或总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法错误的是
A．NaClO除去氨氮的总反应化学方程式为2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O
B．整个过程中发生的反应都是氧化还原反应
C．在较高温度下，氨氮去除率会降低
D．溶液的酸性增加，除氮率会上升
14．（2025高一上·江苏期末）侯德榜（如图）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如下：
下列说法错误的是
A．该工艺流程中没有发生氧化还原反应
B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入
C．向滤液中通入，可减少溶液中的，有利于析出
D．最终所得“母液”可循环利用
15．（2025高一上·江苏期末）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水晒盐后的母液中Mg2+、Br-的浓度较高。为从粗盐中除去Ca2+、Mg2+、S等离子，以制得精盐水。某同学设计如图所示的实验方案。
（1）加入稍过量Ba(OH)2溶液目的是　 　。
（2）加入过量Na2CO3溶液时产生白色难溶物质，其成分为　 　。
（3）在实验中，欲利用获得的Mg(OH)2制取纯净的MgCl2·6H2O晶体，请补充实验方案：取一定量Mg(OH)2固体置于烧杯中，　 　，得到MgCl2·6H2O晶体(可选用试剂：1 mol/L 硫酸溶液、2 mol/L 盐酸、冰水)。
（4）从海水中提取溴的工艺流程如图所示。
涉及的步骤和相关反应：
①氧化：向母液中通入Cl2，将Br-氧化为Br2的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
②吹出：利用溴的　 　(填物理性质)性，通入热空气或水蒸气，吹出溴蒸气。
③写出用Na2CO3溶液吸收Br2的化学方程式：　 　。
④写出制粗溴的离子方程式：　 　。
⑤精制：粗溴精制后得到高纯度溴。
16．（2025高一上·江苏期末）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。回答下列问题：
（1）“碱溶”时生成Na[Al(OH)4]的离子方程式为　 　。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，生成白色的沉淀。写出发生反应的离子方程式：　 　。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作为电极的石墨易消耗，原因是　 　。
（4）冰晶石-熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到制备Al2O3的实验目的是　 　(填字母)。
（5）铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是　 　。
17．（2025高一上·江苏期末）CuCl2是常见的化学试剂，某小组利用废铜屑“湿法”制备并开展相关探究。已知：CuCl2在不同温度下结晶形成的结晶水合物如表所示：
温度 15℃以下 15~25.7℃ 26~42℃ 42℃以上
结晶水合物 CuCl2·4H2O CuCl2·3H2O CuCl2·2H2O CuCl2·H2O
（1）实验装置如上图所示，仪器a的名称为　 　。
（2）上述方法制备CuCl2的离子方程式为　 　。
（3）为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，　 　，过滤，洗涤，低温干燥。
（4）实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，可能因素有：
原因1：　 　。
原因2：生成的CuCl2催化了H2O2的分解。
（5）该小组对“原因2”进行拓展探究。为验证CuCl2对H2O2分解的催化作用，该小组向5支盛有10mL5%H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化；已知一定条件下，还原产物的浓度越小，氧化剂的氧化性越强)：
实验 滴加试剂 现象
Ⅰ 2滴1mol/LNaCl 无气泡产生
Ⅱ 2滴1mol/LNa2SO4 无气泡产生
Ⅲ 2滴1mol/LCuSO4 均产生气泡，且气泡速率从Ⅲ到Ⅴ依次加快
Ⅳ 2滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl
Ⅴ 2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl
①实验Ⅳ过程中观察到有白色沉淀(经检验为CuCl)生成，反应的机理表示为
第一步：H2O2+2Cu2++2Cl-=O2↑+2CuCl+2H+；
第二步：　 　(写离子方程式)。
②分析上述实验，下列说法正确的是　 　(填字母)。
A．实验Ⅰ的目的是证明仅有NaCl对H2O2分解没有催化作用
B．S对H2O2分解有显著催化作用
C．Cl-增强了Cu2+对H2O2分解的催化效果，且Cl―浓度越大催化效果越强
③写出一种H2O2的用途：　 　。
18．（2025高一上·江苏期末）工业上常用ClO2作水处理剂、漂白剂，如图所示的是实验室模拟制备ClO2实验并验证其某些性质。
已知：①二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，但不与水反应，熔点为-59.5 ℃，沸点为11.0 ℃；②ClO2浓度过高时，易发生分解引起爆炸。回答下列问题：
（1）①装置 A 用于生成 ClO2 气体，则该反应的离子方程式为　 　。
②装置B的作用是　 　。
（2）实验中通入N2的作用有：对A中溶液搅拌和　 　，其目的是　 　。
（3）当看到装置E中导管液面上升时，应　 　(填“加快”或“减慢”)氮气的通入速率。装置E中用冷水的目的是　 　。
（4）C中会出现的现象是　 　，反应的离子方程式为　 　。
（5）D中H2O2与NaOH溶液吸收ClO2后生成NaClO2，氧化产物为　 　(填化学式)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；化学与环境保护（酸雨防止、废水处理）
【解析】【解答】A．“碳中和”指排出的二氧化碳被植树造林、节能减排等形式抵消，而非酸碱中和反应，A错误；
B．正常雨水pH≈5.6，酸雨指pH＜5.6的雨水，B错误；
C．工业制备漂白粉是将Cl2通入冷的石灰乳中生成CaCl2和Ca(ClO)2，C正确；
D．汽车尾气处理通过催化将NOx还原为N2，而非催化氧化，D错误；
故选C。
【分析】A．中和反应指的是酸和碱的反应，“碳中和”不是酸碱中和反应；
B．pH＜5.6的雨水是 酸雨 ；
C．根据漂白粉制备原理作答；
D． 氮的氧化物转化为氮气，是还原反应。
2．【答案】C
【知识点】元素、核素；结构式；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．NaClO属于离子化合物，电子式为，A错误；
B．HClO的结构式为H-O-Cl，B错误；
C．12C和14C是同位素，质子数均为6，原子结构示意图都可以表示为，C正确；
D．NaOH的电离方程式应为NaOH=Na++OH-，D错误；
故选C。
【分析】A．NaClO属于离子化合物，不是共价化合物；
B．根据元素成键情况分析；
C．碳是6号元素；
D．OH-不能拆开。
3．【答案】C
【知识点】气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标准状况下22.4L N2为1mol。每个N2分子含2个N原子，若为，每个N原子含7个中子，故1mol N2含14NA个中子，而非7NA，A错误；
B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，11.2g Fe为0.2mol，实际参与反应的Fe极少，转移电子数远小于0.6NA，B错误；
C ．反应方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知1mol Na2O2转移1mol电子，故0.1mol Na2O2转移0.1NA电子，C正确；
D．NaCl溶液中有溶质氯化钠和溶剂水，水分子也含大量电子（每H2O含10e-），总电子数远大于28NA，D错误；
故选C。
【分析】A．未给出氮元素的质量数，无法计算中子数；
B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，反应停止；
C.0.1mol Na2O2与CO2反应转移0.1NA电子；
D．氯化钠溶液中包括溶剂水。
4．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；与氧化剂、还原剂有关的计算
【解析】【解答】A．中氧元素化合价从-1价降低为-2价，故是还原剂，A错误；
B．是还原产物，B错误；
C．是氧化剂，是还原剂， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，C错误；
D．过氧化氢中氧元素化合价变化为，–1价升高到0价，所以生成1mol，转移2mol电子，D正确；
故答案为D。
【分析】根据反应方程式，锰元素化合价锰元素化合价从+7降低到+4价，故KMnO4作氧化剂，H2O2中氧元素化合价从-1价升高到0价，作H2O2还原剂，据此分析。
5．【答案】D
【知识点】焰色反应；化学试剂的存放；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，是供氧剂原理，A正确；
B．氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应，故用塑料瓶保存，B正确；
C．钠元素的颜色是黄色，钾元素的焰色是紫色，可用于鉴别，C正确；
D．食用纯碱为Na2CO3，并不是NaHCO3，描述混淆了两者用途，D错误；
故选D。
【分析】A．过氧化钠可作为供氧剂；
B．玻璃成分中有SiO2，会和NaOH反应；
C．钠元素和钾元素的焰色差异明显；
D．碳酸钠是纯碱。
6．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．Cl2溶解度不大，所以氯水中因有Cl2呈浅黄绿色，久置后Cl2逐渐反应完全，HClO分解生成HCl和O2，最终变为稀盐酸，A正确；
B．滴加硝酸酸化的AgNO3，生成白色沉淀即AgCl，该实验能证明Cl-存在，B正确；
C．氯水中含H+，与NaHCO3反应生成CO2气体，说明 氯水中含有H+ ，C正确；
D．不能用pH试纸测新制氯水的pH，因为新制氯水中的次氯酸具有漂白性，无法准确测定pH，实验方法错误，D错误；
故选D。
【分析】氯水中成分有三分子，Cl2，HClO，H2O，四离子，H+，OH-，Cl-和ClO-，根据氯水中还有成分分析作答。
7．【答案】B
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验；铁及其化合物的性质实验；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．铁和稀硝酸反应生成三价铁和一氧化氮，离子方程式为，A错误；
B．Fe3+氧化H2S生成S单质和二价铁，结合电荷和原子均守恒，反应式正确，B正确；
C．Fe3+与SCN-生成络合物Fe(SCN)3，生成物可溶，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，C错误；
D．过量Zn会将Fe3+完全还原为Fe单质，而非Fe2+，离子方程式为2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+，D错误；
故选B。
【分析】A．稀硝酸具有强氧化性，应生成三价铁；
B．Fe3+与H2S发生氧化还原反应；
C．Fe(SCN)3是络合物，而非沉淀；
D．锌比铁活泼，可置换出贴单质。
8．【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．溶液中，Cl-，Mg2+，Na+能大量共存，故选A；
B．溶液中CH3COO-与H+反应生成弱电解质CH3COOH，则CH3COO-与H+不能大量共存，故B错；
C．溶液中OH-，反应生成CO32-和H2O，所以OH-与不能大量共存，故C错；
D．溶液中OH-与Fe2+反应生成，所以OH-与Fe2+不能大量共存，故D错。
答案选A。
【分析】A．选项中各离子不发生反应，可共存；
B．CH3COOH是弱电解质；
C．氢氧根和碳酸氢根会发生反应；
D．氢氧化亚铁是沉淀。
9．【答案】D
【知识点】制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
【解析】【解答】A．因Fe2+容易被氧化，因此配制FeSO4溶液时需加入铁粉防止其被氧化，A正确；
B．实验时先注入稀硫酸，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳排出装置中空气，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液，B正确；
C．装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽，C正确；
D．用铁粉代替Na2CO3粉末，铁粉和稀硫酸生成H2，因其密度比空气小，无法排出装置内的全部空气，D错误；
故选D。
【分析】根据装置图，为了避免装置中空气干扰实验，碳酸钠粉末和稀硫酸反应生成二氧化碳，排出装置中空气，过量的二氧化碳可使N中紫色石蕊溶液变红，说明装置中空气已排尽，在加入NaOH溶液和FeSO4溶液生成Fe(OH)2，分析作答。
10．【答案】D
【知识点】金属冶炼的一般原理；铁的氧化物和氢氧化物；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A．a为Fe单质，工业上用热还原法炼铁，比如高炉炼铁中用CO作还原剂，A错误；
B．c为亚铁盐， 依次加入和溶液检验Fe2+是不成立的，因为可能会氧化，检验方法为先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入H2O2，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液变红，B错误；
C．d为Fe2O3，其不溶于水，C错误；
D．f为铁盐，c为亚铁盐，b为Fe(OH)2，e为Fe(OH)3，铁盐转化为亚铁盐可以加还原剂如铁单质，亚铁盐加入NaOH转化为d为Fe(OH)2，Fe(OH)2可以被氧化为Fe(OH)3，故可存在f→c→b→e的转化，D正确；
故答案选D。
【分析】根据含铁物质的分类与相应化合价关系图，a为铁单质，b为氢氧化呀忒，c为含有二价铁的盐，d为氧化铁，e为氢氧化铁，f为含有三价铁的盐，结合铁及其化合物性质作答。
11．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，不需要加热，常温即可发生，故A错误；
B．氯气中的氯化氢会消耗氢氧化钾，故装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量，防止干扰实验，故B正确；
C． 装置III制备KClO3，Cl2与KOH在加热条件下发生反应，生成KCl和KClO3，离子方程式为，故C错误；
D．因Ca(OH)2微溶于水，不能完全吸收氯气，常用NaOH溶液吸收尾气氯气，故D错误；
答案为B。
【分析】根据装置连接顺序，装置I高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，装置Ⅱ中为饱和食盐水除去氯气中的HCl，装置Ⅲ氢氧化钾和氯气加热反应生成KClO3，装置Ⅳ氢氧化钠和氯气反应生成NaClO，装置Ⅴ尾气吸收，据此分析。
12．【答案】D
【知识点】原子结构与元素的性质；钠的氧化物；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．X为H，Y为C，组成的有机物均可燃，A正确；
B．X为H，Q为S，组成的化合物，如H2S中S为-2价（最低价态），具有还原性，B正确；
C．Z为O，W为Na，组成的化合物为Na2O或Na2O2，均能与水反应生成NaOH，C正确；
D．W为Na，Q为S，组成的化合物Na2S为离子化合物，而非共价化合物，D错误；
故选D。
【分析】X元素的原子核无中子，则X为H，Y是形成化合物最多的元素、Y为C元素，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；W元素的焰色试验呈黄色，则W为Na元素，据此作答。
13．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．根据箭头指向，进去的为反应物，出来的物质为生成物，则总反应中NH3、NaClO为反应物，N2、NaCl、H2O为生成物，根据原子守恒可确定总反应式为2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O，A正确；
B．分析三部反应中元素化合价变化情况，可知第一步和第三步反应前后元素的化合价均不发生变化，不属于氧化还原反应，只有第二步属于氧化还原反应，B错误；
C．HClO受热会分解，会导致氨氮去除率降低，C正确；
D．溶液的酸性增加，反应体系中会生成更多的HClO，而HClO是与氨气反应除氮的关键物质，氨气和HClO反应更充分，除氮率会上升，D正确；
故选D。
【分析】分析原理图，第一步反应物为次氯酸钠和水，生成物是次氯酸和氢氧化钠；第二步反应物是次氯酸和氨气，生成物是氮气和氯化氢；第三部反应物是盐酸和氢氧化钠，生成物是氯化钠和水，分析作答。
14．【答案】B
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；氧化还原反应
【解析】【解答】A. 该工艺流程中反应中没有元素化合价发生变化，即没有发生氧化还原反应，A项正确；
B.应该向“饱和食盐水”中先通入，增大溶液碱性，以便于吸收更多的二氧化碳，B项错误；
C. 向滤液中通入，增大铵根离子浓度，可减少溶液中的，有利于析出，C项正确；
D. 最终所得“母液”中溶质是氯化钠和氯化铵，可循环利用，D项正确；
答案选B。
【分析】侯氏制碱法原理是，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热水解生成纯碱碳酸钠，整个过程不涉及氧化还原反应。
15．【答案】（1）除去S和Mg2+
（2）BaCO3、CaCO3
（3）边搅拌边加入2 mol/L 盐酸至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥
（4）挥发；3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；5Br-+Br+6H+=3Br2+3H2O
【知识点】海水资源及其综合利用；物质的分离与提纯；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）加入稍过量溶液，生成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，故目的是除去和，故答案为：除去和；
（2）加入过量溶液时，碳酸根和溶液中Ca2+和过量的Ba2+反应，产生白色难溶物质，其成分为。故答案为：；
（3）实验方案：取一定量固体置于烧杯中，边搅拌边加入溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥，得到晶体.(可选用试剂：溶液、溶液、冰水)。故答案为：边搅拌边加入溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥；
（4）②液溴可挥发，通入热空气或水蒸气吹出Br2，答案为挥发；
③ 用Na2CO3溶液吸收Br2 ，生成物是溴化钠、溴酸钠和二氧化碳，再结合原子守恒、电荷守恒得配平后的离子方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；
④结合流程可知，制粗溴为酸性条件下溴离子和溴酸根离子发生归中反应，离子方程式为：5Br-+Br+6H+=3Br2+3H2O。
【分析】粗食盐水中有Ca2+、Mg2+、SO等离子，除杂过程中可加入 Ba(OH)2 ，生成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，可除去Mg2+和SO，再加过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，加入适量的盐酸中和过量的氢氧根和碳酸根离子，最终得到精盐水。
（1）加入稍过量溶液，则形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有一些少量Ca(OH)2沉淀，目的是除去和，故答案为：除去和；
（2）加入过量溶液时，除去Ca2+和过量的Ba2+，产生白色难溶物质，其成分为。故答案为：；
（3）在实验中，欲利用获得的制取纯净的晶体，请补充实验方案：取一定量固体置于烧杯中，边搅拌边加入溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥，得到晶体.(可选用试剂：溶液、溶液、冰水)。故答案为：边搅拌边加入溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥；
（4）②溴易挥发，通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，答案为挥发；
③该反应中溴发生歧化反应，Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒、电荷守恒得配平后的离子方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；
④结合流程可知，制粗溴为酸性条件下溴离子和溴酸根离子发生归中反应，离子方程式为：5Br-+Br+6H+=3Br2+3H2O。
16．【答案】（1）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
（2）[Al(OH)4]-+HC=Al(OH)3↓+C+H2O
（3）石墨电极被产生的O2氧化
（4）D
（5）NH4Cl分解产生的HCl能够破坏铝粉表面的Al2O3薄膜
【知识点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）“碱溶”时，Al2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，对应离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；
（2）“过滤Ⅰ”所得滤液为Na[Al(OH)4]溶液，加入NaHCO3溶液，生成的白色沉淀是Al(OH)3，该过程的离子方程式为[Al(OH)4]-+=Al(OH)3↓++H2O；
（3）电解氧化铝的过程中有氧气生成，会和电极石墨反应，故石墨易消耗；
（4）A．H2SO4与CaCO3反应生成CaSO4，CaSO4微溶会包裹在反应物表面，阻止反应的进一步发生，A不能达到实验目的；
B．二氧化碳和四羟基和氯酸钠反应时，气体应从长导管进，B不能达到实验目的；
C．“过滤”时漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，C不能达到实验目的；
D．在坩埚中加热Al(OH)3固体，使其分解生成Al2O3，D能达到实验目的；
故选D。
（5）加热时，NH4Cl分解生成HCl和NH3，HCl可以破坏铝表面的氧化铝薄膜，有利于反应进行。
【分析】铝土矿主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3，加入NaOH溶解时，Al2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤Ⅰ得到的滤渣为Fe2O3和铝硅酸钠，碳酸氢钠与Na[Al(OH)4]反应生成Al(OH)3，过滤Ⅱ得到Al(OH)3，灼烧生成氧化铝，“电解I”熔融氧化铝生成Al和氧气，以此解答。
（1）“碱溶”时，Al2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；
（2）“过滤Ⅰ”所得滤液为Na[Al(OH)4]溶液，加入NaHCO3溶液，生成的白色沉淀是Al(OH)3，则该过程的离子方程式为[Al(OH)4]-+=Al(OH)3↓++H2O；
（3）根据图可知，该过程有O2产生，容易氧化作为电极的石墨，故石墨易消耗；
（4）A．硫酸与CaCO3反应生成的微溶CaSO4包裹在反应物表面，阻止反应的进一步发生，A不能达到实验目的；
B．气体应“长进短出”，B不能达到实验目的；
C．“过滤”时漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，C不能达到实验目的；
D．在坩埚中加热Al(OH)3固体，使其分解生成Al2O3，D能达到实验目的；
故选D。
（5）加热时，NH4Cl分解生成HCl和NH3，HCl可以破坏铝表面的氧化铝薄膜，有利于反应进行。
17．【答案】（1）三颈烧瓶
（2）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O
（3）降温至26~42℃结晶
（4）H2O2受热易分解导致损耗
（5）2CuCl+H2O2+2H+=2Cu2++2Cl-+2H2O；AC；消毒剂(或杀菌剂、漂白剂、氧化剂、还原剂等其他合理答案)
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）装置图中仪器a是三颈烧瓶；
（2）制备的反应中，反应物是双氧水、浓盐酸，生成物是和水，根据离子方程式书写规则，离子方程式为；
（3）分析表中数据可知，加热蒸发浓缩后，冷却至26~42℃结晶得到；
（4）在加热条件下，过氧化氢会分解，因此过氧化氢实际用量大于理论用量，除了生成的催化分解，还因为受热分解；
（5） ① 第一步反应为，总反应要生成，第二步是与、反应，结合氧化还原规律，离子方程式为；
② A．实验Ⅰ中加入NaCl，无气泡生成，是与其他含、等的实验对比，目的是证明仅有对分解无催化作用，故A正确；
B．实验Ⅱ加入无气泡，说明对分解无显著催化作用，故B错误；
C．对比实验Ⅳ、Ⅴ中，浓度增大，生成气泡速率加快，说明增强了对分解的催化效果，且浓度越大催化效果越强，故C正确；
故选AC；
③ 根据的氧化性，可作杀菌剂、漂白剂、氧化剂等，（合理即可）。
【分析】实验装置如图所示，过氧化氢和浓盐酸、铜屑反应，生成氯化铜，从溶液中得到 ，根据题中表格信息，在蒸发浓缩后，冷到到26~42℃结晶可得到需要的晶体，反应可能产生等污染性气体，溶液用于吸收尾气，防止污染空气。过氧化氢有氧化性和弱酸性，可根据性质决定用途进行作答。
（1）由图可知，仪器a是三颈烧瓶；
（2）废铜屑与双氧水、浓盐酸反应生成和水，根据得失电子守恒、质量守恒守恒和电荷守恒，离子方程式为；
（3）根据表中数据，要得到，加热蒸发浓缩后，需冷却至26~42℃结晶；
（4）除了生成的催化分解，还因为受热分解，导致实际用量大于理论用量；
（5）第一步反应为，总反应要生成，第二步是与、反应，结合氧化还原规律，离子方程式为；
A．实验Ⅰ是与其他含、等的实验对比，目的是证明仅有对分解无催化作用，故A正确；
B．实验Ⅱ加入无气泡，说明对分解无显著催化作用，故B错误；
C．实验Ⅳ、Ⅴ中，浓度增大，气泡速率加快，说明增强了对分解的催化效果，且浓度越大催化效果越强，故C正确；
故选AC；
具有强氧化性和还原性，可作消毒剂(或杀菌剂、漂白剂、氧化剂、还原剂等)。
18．【答案】（1）2Cl+S+2H+=2ClO2↑+S+H2O；作安全瓶，防止倒吸
（2）稀释ClO2；防止因ClO2的浓度过高而分解发生爆炸
（3）加快；增大ClO2的溶解性(或其他合理答案)
（4）溶液变蓝；2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O
（5）O2
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）①装置 A中生成 ClO2 气体， 反应物是氯酸根和亚硫酸根离子，离子方程式为：2ClO+SO+2H+=2ClO2↑+SO+H2O；
②由于二氧化氯溶于水，容易发生倒吸，则装置 B 的作用是：作安全瓶，防止倒吸；
（2）根据已知信息， ClO2浓度过高时，易发生分解引起爆炸 ，所以实验中通入氮气可以稀释ClO2，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为：稀释ClO2，防止因ClO2的浓度过高而发生爆炸；
（3）当看到装置 C 中导管液面上升时，说明装置内压强减小了，应加快氮气的通入量，避免压强较小而倒吸，E 中用冷水的目的是增大 ClO2 的溶解性。故答案为：加快；增大 ClO2 的溶解性(或合理的解答)；
（4）ClO2 具有氧化性，能将 KI 氧化成 I2，单质碘遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O，故答案为：溶液变蓝色；2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O；
（5）D中双氧水和ClO2，在碱性条件下发生氧化还原反应，生成O2和NaClO2，根据化合价变化，NaClO2 是还原产物，O2为氧化产物。故答案为：O2。
【分析】三颈烧瓶中氯酸钠与亚硫酸钠反应生成二氧化氯，利用二氧化氯氧化性，可把C中碘离子氧化为碘单质，使淀粉溶液变蓝，根据已知信息， ClO2浓度过高时，易发生分解引起爆炸 ，所以通入氮气将其稀释，避免发生危险，B装置为安全瓶，F装置吸收尾气，据此分析。
（1）①装置 A中氯酸根和亚硫酸根离子在酸性条件下生成二氧化氯，离子方程式为：2ClO+SO+2H+=2ClO2↑+SO+H2O；
②二氧化氯溶于水，使装置内压强降低，容易发生倒吸，装置 B 的作用是：作安全瓶，防止倒吸；
（2）实验中通入氮气，可以起到对反应液的搅拌作用，同时氮气可以稀释ClO2，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为：稀释ClO2，防止因ClO2的浓度过高而发生爆炸；
（3）当看到装置 C 中导管液面上升时，说明装置内压强减小了，应加快氮气的通入量，避免压强较小而倒吸，E 中用冷水的目的是增大 ClO2 的溶解性。故答案为：加快；增大 ClO2 的溶解性(或合理的解答)；
（4）应用 ClO2 能将 KI 氧化成 I2，C中出现的现象是溶液变蓝色，反应的离子方程式为2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O，故答案为：溶液变蓝色；2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O；
（5）D中双氧水吸收ClO2，在碱性条件下发生氧化还原反应，生成 氧气和NaClO2，NaClO2 是还原产物，氧气为氧化产物。故答案为：O2。
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