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辽宁省凌海市2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题
一、单选题
1．化学是一门实用的基础科学，其研究对象不包括
A．物质的性质 B．物质的运动状态
C．物质的组成和结构 D．物质的转化及其应用
2．下列有关本次考试所用铅笔芯的叙述中，属于化学性质的是
A．灰色 B．固体 C．不溶于水 D．一定条件下可以燃烧
3．下图所示实验操作中，不正确的是
A．加入固体粉末 B．滴加液体
C．读取液体体积 D．加热液体药品
4．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式为C15H22O5)获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法正确的是
A．青蒿素是氧化物
B．青蒿素中碳元素质量分数最大
C．青蒿素中氢、氧元素的质量比为22：5
D．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
5．下列事实与微观解释不符的是
A．热胀冷缩——分子大小随温度改变而改变
B．液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同
C．过氧化氢分解生成水和氧气——化学反应中分子发生改变
D．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快
6．凌海是全国最大的辽参集中连片池塘养殖基地，海参中的钒含量远超常见食物。这句话当中的钒是指
A．物质 B．原子 C．分子 D．元素
7．下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是
A．2Mg中的“2”表示两个镁元素 B．H2中的“2”表示两个氢原子
C．2NH3中的“2”表示2个氨分子 D．Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价
8．下列实验现象的描述中，不正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
B．镁条在空气中燃烧，产生耀眼白光，放热，生成白色粉末
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
9．下列成语所包含的燃烧条件和灭火原理不合理的是
A．“杯水车薪”——可燃物的量少，导致火焰熄灭
B．“钻木取火”——让温度达到可燃物的着火点使之燃烧
C．“煽风点火”——促进空气流通，提供充足的氧气使燃烧更剧烈
D．“釜底抽薪”——采用清除可燃物的方式，使燃烧停止
10．化学强国—科学家最新研究发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是：
A．化学反应前后元素的种类、质量均保持不变 B．W中碳元素的质量分数为75%
C．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4 D．反应前后氢元素的化合价由-1价变成+1价
二、科学探究题
11．某化学兴趣小组同学以氧气为主题开展项目式学习。
【活动一】实验室制取氧气
(1)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式是 ，应选择的发生装置为 。
(2)若要收集较纯净的氧气，应从C、D、E装置中选用 装置。
(3)若用F装置收集氧气，氧气应该从 (选填“a”“b”)导管口处通入。
【活动二】模拟家庭制氧
利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图
(4)操作时可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是 (答一点)。
(5)若想利用H装置监测产生氧气的速度，小组同学将H装置改进的措施是___________(填字母)。
A．将c导管和d导管同时加长并伸入水面以下
B．将c导管加长并伸入水面以下
C．将d导管加长并伸入水面以下
【活动三】探究催化剂
小组同学发现氯化铁(FeCl3)对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解速率的不同影响，用如图中J装置分别进行实验；启动传感器，注入H2O2溶液，夹上弹簧夹。氧气体积分数随时间变化情况如图K：
(6)能使H2O2分解较快的催化剂是 。
(7)若想得到1.6 g氧气，则需要参加反应的过氧化氢的质量为 g。
【活动四】测定氧气含量
化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。
(8)若测出空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是 (写一条即可)。
(9)图1是某同学做的红磷燃烧实验，实验过程中集气瓶内气压变化如图2所示，分析BC段压强增大的原因 。
(10)D点对应的操作是 。
【活动五】了解工业制氧
(11)工业制氧气是在低温条件下加压，使空气转化为液态，然后蒸发，由于液氧和液氮的沸点不同，氮气首先蒸发出来，剩下的主要是液氧。氮气由液态变为气态时，其变化的微观本质是 发生改变。
12．同学们在老师的组织下展开了关于水的项目式学习。
【活动一】了解生活中的水
(一)如图是生产自来水的过程。请回答：
(1)该过程中使用的净水方法有___________。(填字母序号)
A．沉淀 B．过滤 C．蒸馏
(2)现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水属于 。(选填“混合物”或“纯净物”)
(二)
(3)长期饮用硬水对人体健康不利。生活中硬水通常要通过 降低硬度后才能喝。也可将硬水通过图中所示的阳离子交换柱后变成软水(图中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可以交换出 个Na+，阳离子交换柱长时间使用后，因Na+变少，失去硬水软化功能而失效。
【活动二】模拟电解水实验
(4)宏观辨识：
①如图利用注射器模拟电解水实验装置。烧杯中盛有蒸馏水，加入氢氧化钠(为了增强水的导电性)，接通电源。接通电源后发生反应的化学方程式为 。此反应属于 (填基本反应类型)。
②电解开始时，正极和负极产生气体的体积比小于1：2，可能原因为 (写一条即可)。
(5)微观探析：如图中a、b、c表示电解水时反应实质的微观示意图，其正确的顺序是 。电解水过程中没有发生改变的微粒是 (填符号)。
(6)实验结论：水是由 组成的。
【活动三】探究影响电解水速率的因素
以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如表：
实验 温度/℃ 外加电压/V 氧气/mL 时间/s
① 15 6 9.9 54.6
② 15 9 10.0 23.4
③ 15 12 9.0 15.0
④ 30 6 9.6 46.2
⑤ 45 6 9.7 35.4
(7)实验①②③可探究 对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是 (填实验序号)。根据表中数据得出的结论是 (写一条即可)。
三、填空题
13．质量守恒定律的发现，凝聚了许多科学家的心血。
材料一：1673年，波义耳做过一个实验：在密闭的曲颈甑中加热金属汞得到了金属灰(氧化汞)，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。
材料二：1756年，罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验。他将金属锡(Sn)装入容器后密封、称量、加热，生成了白色的物质(氧化锡)，待冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。但该发现没有引起当时科学家的广泛注意。
材料三：18世纪70年代，拉瓦锡通过定量研究氧化汞的分解和合成等实验，总结出了化学反应前后质量守恒的规律。
材料四：1908年德国化学家朗道耳特及1912年英国化学家曼莱先后做了精确度极高的实验，所用的容器和反应物质量为1kg左右，反应前后质量之差小于0.0001g，质量的变化小于一千万分之一，在实验误差范围之内，因此科学家承认了质量守恒定律。
(1)从现在的视角分析波义耳实验，金属灰比原金属增加的质量来自 。
(2)罗蒙诺索夫加热锡生成氧化锡的化学方程式为 (已知锡在其氧化物中呈+4价)。
(3)质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有___________(填字母)。
A．要善于总结前人的成果和经验
B．定量方法是科学研究的重要方法
C．实验的成功与否，只取决于试剂的选择
D．更精准的技术手段为科学理论的发展提供了支持
受科学家研究的启发，甲同学和乙同学分别设计了如图A、B所示的两个实验：
(4)图 (选填“A”或“B”)反应结束后，天平不再平衡。
(5)两位同学通过反思得到启示：在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 的装置中进行。
(6)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是 (填序号，下同)；一定改变的是
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量
14．根据下列提供的信息回答问题。
(1)如图A、B、C、D为部分微观粒子的结构示意图，请回答下列问题。
①图中表示原子结构示意图的为 (填字母，下同)。
②图中具有相对稳定结构的是 。
③图中化学性质相似的是 ，因为它们的 相同。
④图中属于同种元素的是 ，因为它们的 相同。
如图为元素周期表的一部分，按要求填空：
(2)表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期原子的 相同。
(3)从表中①②③④⑤选出某种元素，写出其对应的非金属单质的化学式 。
参考答案
1．B
2．D
3．D
4．B
5．A
6．D
7．C
8．A
9．A
10．D
11．(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B
(2)E
(3)a
(4)可以控制反应的发生与停止
(5)B
(6)二氧化锰（MnO2）
(7)3.4
(8)红磷的量不足（或装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹等合理答案）
(9)红磷燃烧放热，使装置内气压变大
(10)打开弹簧夹
(11)分子间间隔
12．(1)AB
(2)混合物
(3) 煮沸 2
(4) 2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应 氧气比氢气溶解的多(氧气不易溶于水而氢气难溶于水)
(5) bca H、O
(6)氢元素和氧元素
(7) 外加电压 ①④⑤ 其他条件相同时，外加电压越大，电解速率越快
13．(1)参与反应的氧气
(2)Sn+O2SnO2
(3)ABD
(4)A
(5)密闭
(6) ①③⑥ ②
14．(1) ABD C AD 最外层电子数 BC 核电荷数(或核内质子数)
(2)电子层数
(3)或或

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