资源简介

镇安中学高一年级2025—2026学年度第一学期
期中考试试题 化学
考生注意：
1.本试卷总分共100分。考试时间75分钟。
2.请考生在答题卡密封栏内正确书写班级、姓名、考号信息。
3.选择题答案请填涂在机读答题卡上，非选择题答案请填写在答题卡上，超出答题栏内的作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
第 Ⅰ 卷（选择题 共42分）
选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
中国诗词中不仅蕴含着中国人独有的浪漫，也包含了许多化学知识。下列说法错
误的是( )
A. “炉火照天地，红星乱紫烟”描述了金属元素焰色试验的现象
B. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”这个过程中涉及了氧化还原反应
C. “天接云涛连晓雾，星河欲转千帆舞”中“晓雾”的分散质是空气
D. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”诗中包含了丁达尔效应
2. 安全和规范意识是重要的化学学科素养。图标提示了与实验有关的某注意事项，其含义是( )
A. 热烫——应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰
B. 用电——禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源
C. 锐器——应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤
D. 护目镜——进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛
3. 某溶液中含有 Na 、K 、Cl 、SO2- 4 四种离子，在该溶液中加入下列试剂，能发生离子反应且产生沉淀的是( )
A. 稀盐酸 B. BaCl2溶液 C. NaOH 溶液 D. KNO3溶液
4. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），下列有关说法错误的是( )
A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3
B. 检测时，NaAuCl4发生还原反应
C. 葡萄糖具有氧化性
D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
5. 2024年10月中国化学会“无处不化学”主题科普活动顺利举行。化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是( )
A. 钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯
B. 用盐卤点豆腐与胶体性质有关
C. NaHCO3和Na2CO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
D. 氯气有毒，不能用来自来水杀毒消菌
6. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是( )
选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物
A 小苏打 碘酒 K2O CO2
B 纯碱 碱石灰 Na2O NO
C 烧碱 冰水混合物 Na2O2 SO2
D 氮气 胆矾（CuSO4·5H2O） CaO SO3
7. 实现下列物质间的转化，一定需要加入还原剂的是( )
A. Cl2 → KCl B. FeCl3 → FeCl2
C. Na2O2 → NaOH D. NaHCO3 → Na2CO3
8. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )
A. B.
C. D.
9. 教材是学习过程中不可忽视的重要学习资源之一，下图为教材中“NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。依据该图，下列有关说法正确的是( )
A. 上述过程可以表示为
B. 水分子破坏了Na+和Cl-之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子
中的水分子的朝向相同
C. NaCl只有在水溶液中才能发生电离
D. 在NaCl固体中，Na+和Cl-有序排列
10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 用CH3COOH溶解CaCO3：
B. 铁粉与稀盐酸的反应：
C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：
D. 用小苏打治疗胃酸过多：
11. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化地认识钠及其化合物的性质。下列说法不正确的是( )
A. 过程Ⅱ发生反应的离子方程式为
B. 若改变过程I的反应条件，能得到淡黄色固体
C. 钠常保存于煤油中，钠着火时，应使用专用灭火剂或干砂灭火
D. 上述过程I~IV中，发生电子转移的是I、II
12. 下列实验操作，现象及结论都正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向某溶液中先加入盐酸酸化，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀 原溶液中含有Cl-
B 用玻璃棒蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧，呈现黄色 该溶液为NaCl溶液
C 向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有
D 将金属钠加入含有酚酞的水中，溶液变红 该反应有碱性物质生成
13. 根据下列三个反应的化学方程式：
①I2 + SO2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI
②2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3
③2 FeCl3 + 2 HI = 2 FeCl2 + 2 HCl + I2，
有关物质的还原性依次减弱的顺序是( )
A. SO2、I-、Fe2+、Cl- B. Cl-、Fe2+、SO2、I-
C. Fe2+、I-、Cl-、SO2 D. I-、Fe2+、Cl-、SO2
14. 某地河道两旁有甲、乙两工厂，某学校化学兴趣小组取少量甲、乙两厂排放的工业废水进行研究。已知：甲、乙两厂排放的废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO- 3六种离子，且甲、乙两厂排放的废水均只含三种离子且所含离子各不相同。下列有关说法中错误的是( )
A. 若甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的离子是K+、OH-、Cl-
B. 若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后沉淀，经过滤后的废水主要含
KNO3，可用来浇灌农田
C. 若乙厂的废水为无色澄清透明溶液，则乙厂废水中可能含有Ag+
D. 经过科学严密地实验检测，发现乙厂的废水中含有NO- 3，则往甲厂废水中滴加酚酞，溶液变红
第 Ⅱ 卷（非选择题 共58分）
非选择题（本题包括4小题，共58分）
15. （14分）I．现有中学化学中常见的八种物质：
①固体硝酸钾 ②铁丝 ③氯水 ④液态氯化氢
⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧干冰
请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是_______________，属于非电解质的是________________。
Ⅱ．电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越大。现向两份相同的滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液中，分别滴入导电能力相等的H2SO4、NaHSO4溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。
（2）图中曲线②代表滴加溶液的溶质为____________________。
（3）b点溶液中大量存在的离子是_________________(填离子符号)。
（4）a、d两点对应的溶液均显__________________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。
（5）曲线①中的点导电能力最弱的原因是______________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
（6）向曲线①c点溶液中滴加NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。
16．（14分）氧化还原反应是工业生产中能量转换与物质制造的核心，如金属冶炼、化工合成，也是生命活动与日常生活的基石，从呼吸作用到消毒清洁，无处不在。
（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有______
（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：__S +___KNO3 +___C =___K2S +___N2↑+ __CO2↑
①配平上述氧化还原反应： 。
②该反应中，被氧化的元素是 (填元素名称)。
（3）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析，该反应的离子方程式是____________________________________。
（4）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO2的反应为：
①该反应中的氧化产物是 (写化学式)
②用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目 。
③ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是 。
A.O2 B. FeCl2 C. KI D. KMnO4
17. （14分）元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一学科核心素养的重要途径。如下图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题：
（1）物质B的化学式为________，物质D的焰色试验呈紫色，其化学式为___________。
（2）物质A可用于自来水厂杀菌消毒，写出其溶于水的离子方程式______________。
（3）氯水中相关物质的性质探究。
①物质A溶于水可制得氯水。实验室常用浓盐酸与二氧化锰制备，发生反应的离子方程式为：_____________________________________________。
②Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到______________________________________________________________________现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。
③验证氯水中HClO光照分解的产物。氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如下图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。
（i）若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是_______(填字母)。【注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强。】
a．氯水的pH b．氯离子的浓度 c．氧气的体积分数
（ii）次氯酸发生分解的化学方程式为：_________________________________。
18. （16分）中国化工专家侯德榜被誉为“中国纯碱之父”，他发明的“侯氏制碱法”，极大地提高了食盐的利用率。某厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下。回答下列问题：
（1）流程Ⅰ是对粗盐水的提纯，其中试剂X为_______(填化学式)，加过量碳酸钠溶液的目的是________________________________。
（2）流程Ⅱ中先通入NH3后通入CO2，理由是_______________________________________，总化学反应方程式为：________________________________________。
（3）流程Ⅱ过后得到的滤液中，为使NH4Cl充分沉淀析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为____________、冷却结晶、_______、洗涤、干燥。
（4）由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定产品纯碱中碳酸氢钠的质量分数。
①加热分解的化学方程式为：___________________________________________。
②加热前产品纯碱的质量m1，加热后固体的质量为m2，纯碱中碳酸氢钠的质量
分数可表示为_______________________________(用m1、m2的代数式表示)。

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