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衡阳县四中2025年下学期期中考试
高二化学试题卷（B卷）
命题人：
（本试题卷共8页。试卷满分100分，考试时间75分钟）
一、单选题（每小题3分，共42分）
1．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )
A.在江河入海处易形成三角洲
B.在溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
C.用石膏或盐卤点制豆腐
D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线
2．关于摩尔，下列说法正确的是( )
A.摩尔是物质的量的单位
B.摩尔是相对分子质量
C.摩尔的单位是
D.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
3．“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是( )
A.“C919”大飞机用的氮化硅涂层
B.“梦想”号钻探船钻头用的合金
C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层
D.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜
4．发现元素周期律的科学家是( )
A.波义耳 B.道尔顿 C.阿伏加德罗 D.门捷列夫
5．下列化学药品保存方法，不正确的是( )
A.白磷保存在水中 B.浓硝酸保存在无色试剂瓶中
C.少量金属钠保存在煤油中 D.浓硫酸保存在无色试剂瓶中
6．下列表示反应速率的数据是( )
A.1mol B.1mol/（L·s） C.1mol/L D.1mol/s
甲烷分子的球棍模型如下图所示。下列关于甲烷分子的说法中，不正确的是( )
A.分子式为 B.属于烷烃
C.含有碳氢键 D.所有原子在同一平面上
8．下列关于化学品的说法正确的是( )
A.化肥比农家肥高效，应大量施用化肥，减少农家肥的用量
B.为了增加食欲，可在食品中多加入食品添加剂
C.为了延长月饼的保质期，可在包装内放置铁粉
D.处方药的包装上印有“OTC”标识
9．常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是( )
选项 已知条件 热化学方程式
A 的标准燃烧热为
B 完全燃烧生成液态水和，放出的热量
C 石墨比金刚石能量少
D 分解生成和气体，吸收热量
A.A B.B C.C D.D
10．历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为，已知相关化学键的键能（E）如表所示。则该反应的为( )
化学键 Cl―Cl O=O O―H H―Cl
247 497 463 431
A. B.
C. D.
11．下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是( )
A.
B.
C.
D.
12．K为化学平衡常数，下列说法中正确的是( )
A.从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度
B.K值越大，反应的转化率越小
C.温度越高，K值越大
D.对同类型的反应，K值越大，反应的转化率越大
13．可逆反应：，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最大的是（）
A. B.
C. D.
14．汽车尾气中CO在四氧化三钴（）纳米棒的催化作用下，低温即与反应生成，下列关于该反应的说法中，不正确的是( )
A.反应前后质量改变 B.反应类型为化合反应
C.可降低汽车尾气对大气的污染 D.反应前后碳元素的化合价改变
二、填空题（每空2分，标准除外，共58分）
15．（10分，每空2分）“硅能源”有望成为21世纪的新能源。由石英砂制取高纯硅的主要化学反应有
粗硅的制取:①
粗硅中Si与反应:② (a>0)
粗硅的提纯反应:③
某些化学键的有关数据如表所示：
化学键 Si-O Cl-Cl H-H H-Cl Si-Si O=O
断键所需能量/() 460 243 436 431 176 498
请回答下列问题。
1.Si(s)在中完全燃烧生成的热化学方程式为___________(已知1mol Si晶体中含有2mol Si-Si键，1mol 中含有4mol Si-O键)。
2.可由反应②和另一个化学反应__________(填化学方程式），通过盖斯定律计算获得反应③的反应热，若该反应每生成1mol化合物放出的热量为b kJ，则反应③的反应热___________(用含a、b的表达式表示）。
3.已知碳的燃烧热为，若将12g C(s)与n g Si(s)的混合物完全燃烧释放出888kJ热量，则n=__________。
4.Si作为新能源的优势有_____________(写出两点即可）。
16．（18分，每空2分）十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
1.工业上采用NH3－SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定条件下将NOx在脱硝装置中转化为N2。主要反应原理为：主反应：a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H1
副反应：b.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H2=－1267.1kJ/mol
c.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H3=－907.3 kJ/mol
①上述反应中利用了NH3的__________ 性质；△H1＝____________。
②将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的NO残留浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是______（填序号）。
A <850℃ b 900~1000℃ c >1050 ℃
温度超过1000℃，NO浓度升高的原因是_____________。
2.已知：8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g) +12H2O(l) △H＜0。相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如图2所示。
①该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是____________，理由是___________。
②下列说法正确的是_______（填标号）。
a 使用催化剂A达平衡时，△H值更大
b 升高温度可使容器内气体颜色加深
c 单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡
d 若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
3.为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)△H=－746.8k·mol－1，实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_______(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=___________。（分数表示或保留一位小数）
17．（12分，每空2分）能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.
（1）已知:CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol,工业上一般采用利用合成气发生下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH.
① 完成该热化学方程式:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH_____kJ/mol;
② 某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,达到平衡,测得c(H2)=2.2mol L﹣1,则CO的转化率为______.
（2）T1℃ 时,此反应的平衡常数为K(T1)=50.此温度下,在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 H2 CO CH3OH
浓度/(mol·L-1) 0.2 0.2 0.4
① 比较此时正、逆反应速率的大小:v正____v逆值(填“>”、“<”或“=”).
② 若其他条件不变,在T2℃ 反应10min后又达到平衡,测得n(H2)=0.3mol,试比较:温度T1___T2(填“>”、“=”或“<”,下同)T2℃ 时该反应的平衡常数K(T2)______50.
（3）若其他条件不变时,只改变反应的某一个条件,下列说法正确的是( )
A.若达到新平衡时c(CO)=0.3mo1/L,平衡一定逆向移动
B.若将容器体积缩小到原来的一半,达到新平衡时,0.2mol/LC.若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH(g),平衡不移动
D.若向容器中加入0.8mol CH3OH(g),达到新平衡时,CO的体积分数不变
18．（18分，每空3分）Ⅰ.在2L密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 5 6
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）图 a中表示 的变化的曲线是___（填字母）。
（2）800℃，反应达到平衡时，NO 的转化率是______。
（3）用表示从0~2s内该反应的平均速率______。
Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵（）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。
（1）如图b 所示，反应中断开反应物化学键吸收的能量_______（填写“大于”“等于”“小于”）形成生成物中化学键放出的能量。
（2）能使该反应的速率增大的是_______。
A.及时分离出气体
B.适当升高温度
C.加入少量
D.选择高效催化剂
（3）下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_______（填序号）。
①
②密闭容器中的物质的量不变
③容器中与的物质的量之比保持不变
④密闭容器中气体总压强保持不变
⑤（g）的体积分数保持不变
⑥形成6个N—H的同时有2个CO断裂
⑦气体的平均相对分子质量保持不变
⑧混合气体的密度保持不变
参考答案
1．答案：B 2．答案：A 3．答案：B 4．答案：D 5．答案：B
6．答案：B 7．答案：D 8．答案：C 9．答案：C 10．答案：D
11．答案：A 12．答案：D 13．答案：C 14．答案：A
15．（10分，每空2分）答案：
1. ；
2.； -(4b-a)； 3. 14；
4.Si燃烧释放的热量高；Si燃烧过程中无污染
16．（18分，每空2分）答案：
1. 还原性； -1626.9 kJ/mol； b； 高温下,副反应c，产生了NO；主反应a正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，也会导致NO的浓度增大
2.Ea(C) Ea(B) Ea(A)； 相同时间内生成的N2越多，反应速率越快，活化能越低； bcd
3. <； 或0.2
解析：1. 在反应4NH3+4NO+O2═4N2+6H2O中NH3中氮元素的化合价从-3价升高为0价，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性；已知：主反应：a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H1；
副反应：b.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H2=－1267.1kJ/mol；
c.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H3=－907.3kJ/mol；
根据盖斯定律，由2b-c=a，则△H1=2(－1267.1kJ/mol)-(－907.3 kJ/mol)=-1626.9kJ/mol；
②氮氧化物残留浓度越低越好，根据图知，在900～1000℃时氮氧化物浓度最低，故答案为b；温度超过1000℃，氨气和氧气反应生成NO，导致NO浓度增大；
2.①相同时间内生成的氮气的物质的量越多，则反应速率越快，该反应的活化能越低，根据图知，化学反应速率A＞B＞C，所以活化能大小顺序是Ea(C)＞Ea(B)＞Ea(A)；②a．催化剂不影响平衡移动，所以其焓变不变，故错误；b．该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，气体颜色加深，故正确；c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，随着反应进行，化学平衡常数改变，当平衡常数不变时，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故正确；故选bcd；
3.①正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则k正增大的倍数＜k逆增大的倍数；
②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)
起始(mol/L)： 1 1 0 0
转化(mol/L)： 0.4 0.4 0.2 0.4
平衡(mol/L)： 0.6 0.6 0.2 0.4
平衡时v正=v逆，则k正 c2(NO) c2(CO)=k逆 c(N2) c2(CO2)，则：
===。
（12分，每空2分）答案：
1. ①-86.6; ②40%; 2. ①=; ② > ; > 3. BC
18．（18分，每空3分）答案：
I （1）b （2）65％ （3）0.0015mol/（L·S）
II （1）大于 （2）BD （3）③⑤⑦

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