资源简介

镇安中学高二年级2025—2026学年度第一学期
期中考试试题 化学
考生注意：
1.本试卷总分共100分。考试时间75分钟。
2.请考生在答题卡密封栏内正确书写班级、姓名、考号信息。
3.选择题答案请填涂在机读答题卡上，非选择题答案请填写在答题卡上，超出答题栏内的作答无效。
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是
A．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生
2．下列变化中属于放热反应的是
①液态水汽化　②将胆矾加热变成白色粉末　③浓硫酸稀释　
④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①③ B．②④ C．③⑤ D．⑤
3．已知：4NH3+5O2===4NO+6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·(L·min)-1]表示。则下列关系式正确的是
A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O) C．3v(NH3)=2v(H2O) D．5v(O2)=4v(NO)
4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
强电解质 弱电解质 非电解质
A 硫酸 食醋 氯气
B 盐酸 碘化氢 乙醇
C 醋酸铵 NH3·H2O 三氧化硫
D 硫酸钡 碳酸氢钠 氨水
A． A B． B C． C D． D
5．在反应3H2 + N22NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol·L 1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·(L·s) -1。则反应所经过的时间为
A．0.44s B．1s C．2s D．0.33s
6．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol 1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol 1
B．甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol 1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol 1
C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ
D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol 1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的
△H＝+566.0 kJ·mol 1
7．某反应CH3OH(l)+NH3(g) ===CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是
A．△H>0、△S<0 B．△H<0、△S>0 C．△H<0、△S<0 D．△H>0、△S>0
8．下列有关说法正确的是
A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入Na2SO4固体或CH3COONa固体都不影响生成氢气的速率
B．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，扩大体积减小压强反应速率减慢
C．加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．升高温度后吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢
9．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是
A．x=1
B．反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态
C．2min后，A的正反应速率一定等于C的逆反应速率
D．2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1
10．醋酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是
A.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在醋酸分子
B.醋酸可以与水以任意比互溶
C.10 mL 1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与10 mL 1mol·L-1NaOH溶液完全反应
D.相同温度下，相同浓度的醋酸和盐酸与相同浓度的氢氧化钠溶液反应时，醋
酸消耗的氢氧化钠的体积少
11．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加少量的C B．保持压强不变，充入N2使容器体积增大
C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大 D．将容器的体积缩小为原来的一半
12．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B．当符合3正N2＝正H2时，反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，单位时间消耗a mol N2，同时生成3a mol H2
D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态
13．下列各表述正确的是
A．图①表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，横坐标代表硫酸镁的质量，纵坐标可代表CO的转化率
B．图②表示其他条件一定时，反应A(g)+3B(g)2C(g)的反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH>0
C．图③对应的反应一定是非等体积反应加压后平衡移动的变化情况
D．恒压密闭容器中加入一定量A、B，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，图④表示反应过程中不断升高温度，产物C物质的量变化规律，则正反应方向吸热
14．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器 起始浓度 平衡浓度
c(H2)/(mol·L-1) c(I2)/(mol·L-1) c(HI)/(mol·L-1)
甲 0.01 0.01 0.004
乙 0.01 0.02 a
丙 0.02 0.01 b
丁 0.02 0.02 c
下列判断不正确的是
A．HI的平衡浓度：a=b>0.004，c=0.008
B．平衡时，H2的转化率：丁>甲
C．平衡时，乙中H2的转化率大于20%
D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.25
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
非选择题（共4小题）
15.（1）反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：
700℃ 900℃
K1 1.47 2.15
K2 2.38 1.67
①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反应(填“吸热”或“放热”)。
②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。
①该条件下反应的平衡常数为____；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
16．300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________________。
已知K300℃（2）在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_____________________________________________。
（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B___mol。
（5）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)＋0.5O2(g)CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1
②S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝－296.0kJ·mol－1
则处理CO、SO2的方法的热化学方程式是________________________________。
17.如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。
（1）“O”点为什么不导电 ________________
（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为________
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_______。
（4）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，不能选择的是__________。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH
D．加水 E.加固体CH3COONa F．加Zn粒
G．加MgO固体 H．加Na2CO3固体
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_____。
A．c(H＋) B．H＋个数 C．CH3COOH分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH)
（6）若等浓度、等体积的醋酸和盐酸稀释相同倍数后中和同浓度等体积NaOH溶液生成正盐时，需上述二种酸的体积依次是V1L、V2L、其大小关系为________。
（7）下列有关说法正确的是
A．Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离
B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液pH减小
C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2~3次后，再加入待测液
D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m18． 25 C时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示，已知反应达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
(1)根据图1数据。写出该反应的化学方程式：_____________；从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。
(2)在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_________。
(3)图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系，t3、t5、t6时刻各改变一个且互不相同的条件，各阶段的平衡常数如下表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为____（用“>”“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是__________。
t2-t3 t4-t5 t5-t6 t7-t8
K1 K2 K3 K4
（4）图1中B、C物质的量相等时A的转化率为 ，此时v(C)正 v(B)逆（选填“>”、“<”或“=”）；

展开更多......

收起↑