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参考答案
1.C
【解题分析】漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻的漂白剂,也可用作游泳池等场所的消毒剂,A项正确;向煤中加入适量生石灰,燃烧时发生反应2CaO+2SO2+O22CaSO4,使硫元素转移到煤渣中,可减少二氧化硫的排放,B项正确;陶瓷的烧制和煤的干馏均涉及化学变化,石油的分馏是利用物质的沸点不同进行分离,属于物理变化,C项错误;柔性石墨烯发热材料属于新型无机非金属材料,D项正确。
2.D
【解题分析】光伏发电是光能转化为电能的过程,A项不符合题意;风力发电是风能转化为电能的过程,B项不符合题意;水力发电是动能转化为电能的过程,C项不符合题意;光合作用是太阳能转化为化学能的过程,D项符合题意。
3.C
【解题分析】Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌属于吸热反应,A项错误;高温煅烧石灰石属于吸热反应,B项错误;铝与盐酸反应会放出大量的热,属于放热反应,C项正确;碳与水蒸气高温下反应属于吸热反应,D项错误。
4.B
【解题分析】Zn、Cu上端接触就能构成闭合回路从而形成原电池,Zn片逐渐溶解,Cu片上有气泡产生,A项正确;图2中,原电池工作时,Zn片作负极,Cu片作正极,H+带正电荷,应该向正极Cu片移动,B项错误;由于Mg的失电子能力强于Zn,因此将Zn片改为Mg片后,电子转移速率加快,生成H2的速率也加快,C项正确;图2中,假设负极消耗65 g Zn,则转移2 mol电子,正极产生2 g H2。图3中,负极消耗65 g Zn,也转移2 mol电子,正极析出64 g Cu。图2与图3中正极产物的质量之比为1∶32,D项正确。
5.C
【解题分析】镍元素的原子序数为28,基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2,价电子的轨道数为6,则价电子有6种空间运动状态,A项正确;同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,氮原子的2p轨道为半充满的稳定结构,元素的第一电离能大于相邻元素,则第一电离能大小关系为N>O>C,B项正确;孤电子对越多,对成键电子对的斥力越大,分子的键角越小,氨分子中氮原子有一个孤电子对,氨硼烷分子中氮原子没有孤电子对,则氨分子中的键角∠HNH小于氨硼烷中键角∠HNH,C项错误;氨硼烷分子中,具有孤电子对的氮原子与具有空轨道的硼原子形成配位键,D项正确。
6.D
【解题分析】HClO具有强氧化性,能继续将HS氧化,A项错误;向NH4HSO3溶液中加入等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液,OH-先与HS反应,离子方程式书写正确,B项错误;C水解首先得到HC,水解反应为C+H2OHC+OH-,C项错误。
7.A
【解题分析】根据盖斯定律,由得CuO(s)+Cu(s)Cu2O(s)　ΔH=×(-314+292) kJ·mol-1=-11 kJ·mol-1,A项正确。
8.C
【解题分析】将样品溶于水得到无色透明的溶液,由此可知一定不含Fe(NO3)3;向①溶液中逐滴缓慢加入0.1 mol·L-1的盐酸,开始产生沉淀并逐渐增多,之后又有气泡冒出,随后沉淀又逐渐减少至溶液澄清,由此可知样品中一定含有NaAlO2和Na2CO3;取②中澄清溶液少许,向其中滴加AgNO3溶液,又有白色沉淀析出,由此不能确定样品中是否含有NaCl,因为在步骤②中加盐酸时引入了Cl-。综上分析可知,原样品中一定含有NaAlO2和Na2CO3,一定不含Fe(NO3)3,无法确定是否含NaCl。
9.C
【解题分析】食醋提供电解质溶液环境,铁勺和铜盆是相互接触的两个金属电极,形成原电池,铁作负极,A项不符合题意;食盐水提供电解质溶液环境,铁炒锅和铁铲都是铁碳合金,形成原电池,铁作负极,碳作正极,B项不符合题意;铜镀层将铁球覆盖,使铁被保护,所以铁不易被腐蚀,C项符合题意;酸雨提供电解质溶液环境,铁铆钉和铜板分别作负极、正极,形成原电池,D项不符合题意。
10.D
【解题分析】HCl和NH3易化合生成NH4Cl,A项错误;1个分子中只含有1个碳碳双键,B项错误;3NO2+H2O2HNO3+NO,1 mol NO2与水完全反应后,溶液中N的数目为NA,C项错误。
11.C
【解题分析】由图可知,图①为电解池,a是阳极,b是阴极,电解法精炼铜,粗铜作阳极、精铜作阴极,电解质溶液为CuSO4溶液,A项正确;图②装置为原电池,锌是负极,铜是正极,放电时,阴离子移向负极,即盐桥中的Cl-移向甲烧杯,B项正确;图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连,称之为外接电源的阴极保护法,C项错误;图④两个装置均为原电池,左侧装置Al作负极,负极反应为Al-3e-Al3+,右侧装置Zn作负极,负极反应为Zn-2e-Zn2+,两个装置中消耗铝、锌的物质的量都为1 mol时,通过导线的电子的物质的量分别为3 mol和2 mol,电子数不相同,D项正确。
12.C
【解题分析】X、Y、Z、W、R分别为H、B、C、N、F。原子半径大小关系为B>C>N>F>H,A项错误;第一电离能大小关系为N硼酸,D项错误。
13.D
【解题分析】气态水变为液态水释放能量,放热反应的焓变为负值,则H2O(l)的摩尔生成焓ΔH<-241.8 kJ·mol-1,A项正确;由图可知,N2H4(l)的摩尔生成焓为正值,NH3(g)的摩尔生成焓为负值,则相同状况下,NH3(g)比N2H4(l)稳定,B项正确;燃烧热是在101 kPa时,1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,缺少液态水的生成焓数据,不能求得N2H4(l)的燃烧热,C项正确;氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应,反应进行得不彻底,0.5 mol N2(g)与1.5 mol H2(g)充分反应,放出的热量小于45.9 kJ,D项错误。
14.B
【解题分析】由图可知,阳极室中,MnOOH失电子生成MnO2;阴极室中,糠醛得电子生成糠醇。双极膜将水解离为H+和OH-,并实现其定向通过。由图可知,电解时,阴极反应为+2e-+2H+,A项正确;理论上外电路中迁移2 mol电子,阳极室和阴极室各需要消耗1 mol糠醛,共需要消耗2 mol糠醛,B项错误;电极B为阳极,发生氧化反应,C项正确;由图可知,糠醛在阳极室生成糠酸盐的离子方程式为+2MnO2+OH-+2MnOOH,D项正确。
15.(1)565 kJ·mol-1(3分)
(2)①O2+4e-+2CO22C(2分)
②Co2+-e-Co3+(2分)
(3)①阳(2分);H2(2分)
②H2S+2Fe3+2Fe2++S↓+2H+(3分)
16.(1)太阳能→电能,电能→化学能,化学能→热能(2分)
(2)-2667 kJ·mol-1(2分)
(3)10Fe0.9O+CO23Fe3O4+C(2分)
(4)+14.9 kJ·mol-1(2分);该反应的ΔH>0、ΔS<0,ΔG>0,不能自发进行(1分)
(5)①H++CO2+2e-HCOO-(或其他合理答案)(2分)
②Nafion膜可以阻止HCOO-在阳极放电,当电量>1000 C后,c(HCOO-)增大,Nafion膜对HCOO-的阻拦作用下降(3分)
【解题分析】(4)反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的ΔH=(-436+450.9) kJ·mol-1=+14.9 kJ·mol-1。该反应的ΔH>0、ΔS<0,ΔG>0,不能自发进行。
(5)①CO2在Sn电极得电子发生还原反应生成HCOO-,电极反应为H++CO2+2e-HCOO-。②Nafion膜可以阻止HCOO-在阳极放电,HCOO-产率明显提高,但电量>1000 C后Nafion 膜对HCOO-的阻拦作用下降。
17.(1)2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O(2分)
(2)NaOH溶液(2分);过滤(1分)
(3)Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC(2分)
(4)6.8≤pH<10.4(2分);取适量最后一次洗涤液于试管中,滴加BaCl2溶液,没有白色沉淀生成(2分)
(5)2CrCl3+2B+3Mg2CrB+3MgCl2(2分)
(6)(2分)
【解题分析】(2)根据分析,滤渣2为Al(OH)3、Fe(OH)3,加入NaOH溶液,Fe(OH)3与NaOH不反应,Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O,过滤可除去Fe(OH)3,因此试剂Y是NaOH溶液;向滤液中继续加入氨水调节pH,生成Cr(OH)3沉淀后过滤,因此操作1为过滤。
(4)第2次加氨水时,Cr3+需要沉淀完全,则pH≥6.8,同时Mg2+不能沉淀,则pH<10.4,因此“调节pH”的范围是6.8≤pH<10.4。
18.(1)①阴(2分);CO+H2O-2e-CO2+2H+(2分)
②×100%(3分)
(2)2+2CO2C2+2O2(2分);作催化剂(2分)
(3)Cu+C+H2OCu2O+2H+(2分);Z+N+2e-ZnO↓+N(2分)
【解题分析】(1)②设进口Ⅰ处CO、H2O的物质的量分别为a mol、b mol,CO的转化率为x,可列三段式:
　　　　　　　CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始量/mol　　 　a　　 　b　　　　　0　　　 0
转化量/mol　　　ax　　　ax　　　　ax　　　ax
平衡量/mol　　a-ax　　b-ax　　　ax　　　ax
出口Ⅰ处气体为CO2、CO、H2O,物质的量分别为ax mol、(a-ax) mol、(b-ax) mol,出口Ⅰ处气体总物质的量为(a+b-ax) mol,进口Ⅰ处气体总物质的量为(a+b) mol,同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,则=y,解得CO的转化率x=×100%。
(3)Cu和Cu2+反应生成Cu2O,离子方程式为Cu+Cu2++H2OCu2O+2H+。Zn2+和N反应得到了ZnO和N,对应的电极反应为Z+N+2e-ZnO↓+N。高三化学
考生请注意：
1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟.考试结束后，交回答题
纸：
2.答题前，请务必将自己的姓名、考生号用0.5毫米黑色中性笔或碳素笔
在答题纸上进行书写；
3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题纸上的对应题目的答题标号涂黑涂
满：如需改动，请用橡皮擦干净后，再更正其它的答案未在答题纸上
作答的、在答题纸规定区域以外答题的一律无效：
4.
如有作图需要，请使用2B铅笔作图，并加黑加粗，描写清楚
可能用到的相对原子质量H1Li7B11C12N14016Na23C135.5Cr52
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是
A.漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂
B.向煤中加入适量生石灰，燃烧时使硫元素转移到煤渣中，可减少二氧化硫的排放
C陶瓷的烧制、石油的分馏、煤的干馏过程中，均涉及化学变化
D.颁奖礼服内胆里添加的导热系数高的柔性石墨烯发热材料属于新型无机非金属材料
2.下列图示过程中，由太阳能直接转化为化学能的是
A
3.下列反应中，属于放热反应的是
A.Ba(OH)2-8H2O与NH4CI混合搅拌
B.高温煅烧石灰石
C.铝与盐酸反应
D.碳与水蒸气高温下反应
4.实验探究有助于提高学习效果。某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误
的是
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Cu
Zn
Cu
Zn
Cu
稀硫酸
CuSO4溶液
图1
图2
图3
A.若将图1装置的Zn、Cu上端接触，则Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡产生
B.图2中H向Zn片移动
C.若将图2中的Zn片改为Mg片，则Cu片上产生气泡的速率加快
D.图2与图3中，Zn片减轻的质量相等时，正极产物的质量之比为1：32
5.我国科学家制备的NiO/A12O3Pt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制氢，发生反应的
催化
化学方程式为H3NBH3+4CHOH
→NH,B(OCH3)4+3H2↑。下列说法错误的是
A.基态Ni原子的价电子有6种空间运动状态
B.第一电离能：CC.氨气中键角∠HNH大于氨硼烷中键角∠HNH
D.氨硼烷中N提供的孤电子对和B提供的空轨道形成配位键
6.下列内容是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是
选项
化学反应
离子方程式
评价
向NaCIO溶液中通入过量SO2
C1O+H2O+SO2
A
正确
气体
HCIO+HSO3
向NH4HSO3溶液中加入等物质
HS
03
+OH
错误，OH能同时与
的量浓度、等体积的NaOH溶
S03+H20
NH、HSO,反应
液
C0}-
+H2O
错误，水解反应不加
Na2CO3水解
C02↑+2OH
气体符号
用稀硝酸清洗做过银镜反应的
Ag+4H*+N
03
错误，等式两端电荷
试管
Ag*+NO↑+2H2O
不守恒
A.A
B.B
C.C
D.D
7.Cu20常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O,己知反应：
①2Cu(s)+02(g)—2CuO(s)△H=-314 kJ.mol1
②2Cu20(s)+02(g)一4CuO(s)△H=-292kJ-mol
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