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2025一2026学年第一学期高二年级期中考试·化学
参考答案及评分细则
题号
2
3
4
5
6
8
9
10
答案
A
B
B
A
D
C
A
D
C
0
题号
11
12
13
14
答案
C
D
D
B
15.(15分)(1)电能(1分)化学能(1分)
(2)-65(2分)
(3)56(2分)
(4)CHOH+H2O-6eCO2↑+6H+(2分)66.7%(2分)2(2分)
(5)32.2(2分)
(6)体积能量密度高；安全性好（或便于储运）(1分，答案合理即可)
16.(14分)(1)①(2分)减小(2分)
(2)B(2分)
(3)4:1(2分)
(4)①增大了反应物H+的浓度，使决速步反应速率加快(2分)
②<(2分)
(5)0.4(2分)
17.(15分)(1)1.2600(2分，其他答案不给分)
(2)酸式(1分)
(3)当滴入最后半滴KMO,溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色(2分，写“浅红”“粉红”均
给分)
(4)2MnO,+5H2C2O,+6H+-2Mn2++10CO2个+8H2O(2分)
(5)0.0320(2分)
(6)7.2(2分)
(7)B(2分)
(8)C2O+HCOOH—HC2O,+HCOO(2分)
18.(14分)(1)+206.0(2分)高温(1分)
(2)a(2分)CaO吸附CO2,使反应I的平衡右移，在相同温度下显著提高CH,的平衡转化率(2分)
(3)BC(2分，少选扣1分、选错不给分)
(4)C0(1分)0.05(2分)
058g2分)
【高二化学参考答案第1页（共1页）】
HB-SJ2025-2026学年第一学期高二年级期中考试
4.氢氟酸(HF)在半导体工业中常用于硅晶圆的蚀刻。已知25℃时，HF的电离平衡常数K,=
3.5×10-4,且HF与F-可形成HF2(方程式为：HF+F一HF2,平衡常数K=5.0)。下
化学
列叙述正确的是
A.0.1mol·L-1HF溶液中c(F-)>2c(HF2)
B.将溶液稀释10倍，溶液中所有离子浓度均减小
全卷满分100分，考试时间75分钟。
C.向该溶液中通入NH,HF的电离度和电离平衡常数均增大
注意事项：
D.向该溶液中通人HC1,溶液中品增大
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
5.分析如图所示装置（盐桥中装有含KC1溶液的琼脂），下列说法错误的是
的指定位置。
A
申流
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非
答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑：非选择题用黑色签字笔在答题卡
上作答；字体工整，笔迹清楚。
ZnSO:溶液CuSO:溶夜
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
A.铜电极发生还原反应，电极反应式为：Cu++2e一Cu
可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016S32
B.反应现象为电流计指针偏转，锌片溶解，铜片质量增大
C.电子从锌片经导线、电流计流向铜片，盐桥中的CI移向ZSO,溶液
D.若将盐桥改为铁丝，电流计指针将不发生偏转
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
6.下列说法正确的是
合题目要求的。
1.化学知识在生产生活中有着广泛的应用。下列相关说法错误的是
个AB:的平衡体积分数
A.野外食用“即热饭盒”，加热时运用了原电池原理，将化学能转化为热能
B.提高充电电压和溶液中离子的迁移速率，可提升充电效率，实现“快充充电”
C.因醋酸酸性强于碳酸，可用食醋除去水垢
时间
mB)起始
加水体积
D.饮用碳酸饮料后会打隔，是因为体内温度升高，平衡CO2(aq)一CO2(g)正向移动
图1
图2
图3
图4
2.下列实验操作或方案错误的是
A.图1表示反应X2(g)+Y2(g)一2XY(g)△H<0,达平衡状态后，t时刻一定加入了催
化剂
镁
地面
温度计
B.图2表示A2(g)十3B(g)一2AB(g)在相同温度下的多次平衡过程，则A2的平衡转化
操作
导线
率：b>a>c
方案
铝片
C.图3表示向冰醋酸中加水的导电能力变化曲线，且a、b点均满足：c(CH,COO)十
c(OH)=c(H)
目的A.利用牺牲阳极法防腐B.测定某溶液的pHC.碱式滴定管排气泡D.测定反应为放热反应
D.图4表示含少量SO2的水溶液暴露在空气中，溶液的pH随时间的变化，说明在空气中时
3.我国学者在CO2电还原研究中发现，在特定催化剂作用下，CO2与H2可发生反应：2CO2(g)+
间越长，亚硫酸的电离程度越大
6H2(g)一C2H,(g)十4H2O(g)△H。在恒温恒容条件下，向2L密闭容器中充入2mol
7.下列说法正确的是
CO2和6molH2,20min后反应达到平衡状态，测得C2H,的物质的量为0.6mol。下列说
A.已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H1,H2(g)+Cl2(g)—2HCI(g)△H2,则△H1>
法正确的是
△H2
A.若混合气体的密度保持不变，则反应体系已达到平衡状态
B.已知OH(aq)+H+(aq)一H2O(1)△H=-57.3kJ·mol1,则CH,COOH(aq)+
B.0~20min内，用H2表示的平均反应速率为0.09mol·L1·min
NaOH(ag)-CH3 COONa(aq)+H2 O(1)AH<-57.3 kJ/mol
C.缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C.已知S(g)+O2(g)—SO2(g)△H1,S(s)十O2(g)=SO2(g)△H2,则△H1>△H2
D.若达到平衡时，反应放出热量126kJ,则△H=十210kJ·mol
D.已知C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=-1.5kJ/mol,则稳定性：金刚石>石墨
【高二化学第1页（共8页）】
HB-SJ
【高二化学第2页（共8页）】
HB-SJ

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