资源简介

2025学年第一学期期中“三校联考”检测题
高一级 化学（问卷）
（答题时间：75分钟，总分100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、单选题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是
A．碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂
B．为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C．榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化
D．钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关
2．下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是
X Y Z
A 盐 纯净物
B 胶体 分散系 混合物
C 碱性氧化物 氧化物 化合物
D 置换反应 氧化还原反应 离子反应
3．下列化学方程式中，标示的电子转移方向和数目都正确的是
A． B．
C． D．
4．离子方程式的书写是学习化学的基本技能。下列离子方程式书写正确的是
A．用稀硫酸与铁丝制取氢气：
B．“84”消毒液与洁厕灵混合后产生气体：
C．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：
D．将铝片放入溶液中：
5．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在标准状况下，和所含分子个数比为
B．1 mol氯气溶于水，所得溶液中的数目为
C．常温常压下，含有的离子数目为
D．将溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目等于
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
7．已知在酸性溶液中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。下列叙述中不正确的是
A．不能将氧化成
B．溶液能使淀粉-KI试纸变蓝
C．通入溶液中，可存在反应：
D．可以用制氯气，反应的方程式为：
8．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．下列操作中正确的是
A．用水扑灭金属Na、K的燃烧
B．焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净
C．若不慎将酸沾到皮肤上，用3%-5%的NaOH溶液冲洗
D．丁达尔效应可被用来区分食盐水和淀粉溶液
10．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
11．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断
A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 I对，Ⅱ对，有
B 中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液除去 可与HCl反应 I对，Ⅱ错，无
C 溶液中混有少量杂质，可加入适量NaOH除去 可与NaOH反应生成 I对，Ⅱ对，有
D 是淡黄色粉末 做供氧剂 I对，Ⅱ对，有
12．工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中，被还原
B．中S的平均化合价是
C．该流程中发生的反应均为氧化还原反应
D．将转化为，理论上需要 0.2 mol
13．下列装置能达到实验目的且操作正确的是
A．图甲：验证干燥的氯气没有漂白性
B．图乙：用玻璃棒搅拌加快制备胶体反应速率
C．图丙：检验试样中含有钾元素
D．图丁：验证钠与水的反应是否为放热反应
14．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将一小块金属钠加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜
B 某溶液中滴加了溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有
C 向饱和溶液中通入，有晶体析出 溶解度：
D 按左图装置实验，A烧杯出现白色浑浊而B烧杯无明显现象 热稳定性：
15．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．XY段溶液中的离子方程式为
B．若将稀硫酸改为溶液，导电能力变化趋势与图相同
C．a处溶液的导电能力约为0，所以不是电解质
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于电离出的离子导电
16．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．实验室用和浓的a溶液加热制备氯气，a仅体现还原性
B．在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟
C．c只有氧化性
D．可存在a→b→d→a的循环转化关系
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（12分）资料显示，钠着火时不能用灭火。为寻找原因，某研究性学习小组开展了如下探究：
【探究Ⅰ】钠能否与反应？
实验1：将燃着的钠迅速伸入装满纯净干燥的集气瓶中，可以看到，钠在其中继续燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟；火焰熄灭冷却后，集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色固体。
结论1：钠在点燃条件能与反应。
（1）为什么钠在中燃烧产生的是黄色火焰？________________________。
【探究Ⅱ】实验Ⅰ中产生的黑色和白色固体的成分分别是什么？
实验2：在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，瓶壁白色固体全部溶解，过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。将干燥后的黑色固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。针对白色固体的成分，该小组同学有三种观点：
观点1：白色物质是；
观点2：白色物质是；
观点3：白色物质是和的混合物。
为了验证哪种观点正确，该小组对无色滤液继续进行如下方案探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案1 取少量无色滤液于试管中，加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为
方案2 ①取少量无色滤液于试管中，向其中加入过量溶液 出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象
（2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是________________________。
（3）根据方案2，乙同学认为白色物质为________，其理由是________________________。
（4）根据以上探究，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式________________________。
（5）丙同学认为白色物质有可能是NaOH。你是否同意丙同学的观点，并简述理由____________________。
18．（16分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO，探究其氧化还原性质。
已知：与碱反应是放热反应，常温或者低于常温生成次氯酸盐，温度较高时生成氯酸盐。遇淀粉变蓝
（1）盛放和滴入浓盐酸的仪器名称是________，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为________。
（2）a中的试剂为________________（填名称）。
（3）c采用冰水浴冷却的目的是________________。
（4）d的作用是________，d中溶液除了碱之外还可选用________（填字母标号）。
A．NaCl B． C．KOH D．
（5）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶、________、________、干燥、得到晶体。
（6）分别取少量和NaClO溶液置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。反应相同时间，1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液振荡显蓝色。可知该条件下的氧化能力________NaClO（填“大于”或“小于”）。
19．（16分）Ⅰ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下（部分物质已略去）。
（1）请写出“反应”的化学方程式________________。原料有两种气体，应先通入________（填“”或“”）。
（2）循环Ⅰ中参与循环的物质是________。（填化学式）
（3）粗盐水中含大量、、，“除杂”时依次加入过量的NaOH、、提纯NaCl。用离子方程式说明加入的目的________________，________________。
（4）制得的纯碱可能含少量NaCl，检验该杂质的实验方法及现象是________________。
Ⅱ．利用侯德榜制碱原理制备的纯碱中含有少量NaCl等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的的质量分数。称重数据如下：纯碱质量n g；盛有碱石灰的干燥管D实验前，实验后。
（5）试剂A是________________。通入空气的作用是________________。
（6）试剂C是________________。（填字母标号）
A．无水硫酸铜 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．五氧化二磷 E．碱石灰
（7）若缺少E装置，计算所得的质量分数会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（8）根据此实验，纯碱中的质量分数为________（用含、、n的计算式表示）。
20．（12分）亚氯酸钠（）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图：
已知：亚氯酸钠受热易分解。
（1）中Cl的化合价为________。
（2）反应1中氧化剂与还原剂的个数比为________。
（3）从“母液”中可回收的主要物质是________（填化学式）。
（4）反应2的化学方程式为________________。
（5）氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法：
①酸性条件下，吸收剂可有效氧化NO。其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如下图，温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是________________。
（6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力（产物为）相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为________g（计算结果保留两位小数）。

展开更多......

收起↑