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2025～2026学年第一学期三校联考期中考试
高二化学科试题
2025年11月
试题说明：本试卷分别选择题和非选择题部分，满分为100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：无
第一部分 选择题（共44分）
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法或表示方法中正确的是
A． ，则0.5 mol稀硫酸溶液和0.5 mol稀溶液反应放出的热量小于57.3 kJ
B．101 kPa时，1 g 燃烧放热142.75 kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
C．由 ，可知金刚石比石墨稳定
D． ，高温有利于该反应的自发进行
2．反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．将铁片变成铁粉
B．将容器的容积缩小一半
C．压强不变，充入使容器容积增大
D．保持容积不变，充入使容器压强增大
3．某温度下气体反应体系达到化学平衡，其平衡常数，恒容时，若温度升高，C的浓度增大，下列说法正确的是
A．该反应的热化学方程式为
B．其他条件不变，增大压强，平衡左移
C．平衡时，向体系中再加入C，逆反应速率逐渐增大
D．增大c(A)、c(B)，K增大
4．一定条件下，分解形成碳的反应为，部分反应历程如下图所示，下列说法错误的是
A．图示的反应历程分4步进行
B．过程的焓变大于0
C．图示的反应历程中，第4步的活化能最大
D．建立平衡后，移去部分C(s)，平衡右移
5．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象做出的判断正确的是
A B C D
升高温度，平衡常数增大 0～3s内，反应速率为 时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变x，则x为
6．下列与实验相关的叙述正确的是
A．用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH
B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
C．明矾可用作净水剂，是因为发生了水解
D．中和热测定实验中，将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中
7．对室温下pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．温度都升高20℃后，醋酸溶液的pH小于盐酸
B．加入少量的醋酸钠晶体后，只有醋酸的pH发生变化
C．加水稀释10倍后，盐酸的pH变化较小
D．加入足量的镁条充分反应后，两溶液产生的氢气一样多
8．下列化学实验操作错误的是
A．配制溶液：将晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度
B．制备胶体：向沸水中滴加饱和溶液后加热至体系呈红褐色，停止加热
C．洗涤试管内的油污：向试管中加入饱和溶液，加热并振荡
D．制备无水固体：蒸发溶液至溶剂蒸干
9．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A．含有的溶液中：、、、
B．含有的溶液中：、、、
C．使甲基橙变红的溶液中：、、、
D．与Al反应能放出的溶液中：、、、
10．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
① ；
② ；
③ ；
，则的正确表达式为
A． B．
C． D．
11．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为 。对于该反应，温度不同（）其他条件相同时，下列图象正确的是
A． B．
C． D．
12．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．等体积等浓度的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生多
B．将溶液从25℃升温至60℃，溶液中增大
C．常温下，将盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的pH约为9
D．物质的量浓度相同的①溶液 ②溶液，：①＞②
13．稀氨水中存在电离平衡。向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是
A．加入固体，平衡逆向移动，溶液中减小
B．通入，平衡正向移动，的电离程度增大
C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液的碱性增强
D．通入HCl，平衡正向移动。溶液中和均减小
14．在相同条件下研究催化剂I、II对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示，下列判断错误的是
A．无催化剂时，反应也能进行
B．与催化剂II相比，催化剂I使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂I时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂I时，0～2 min内，
15．恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是
A．a为随温度的变化曲线
B．该反应的
C．向平衡体系中加入，的平衡转化率增大
D．向平衡体系中充入惰性气体，体系压强增大，反应速率不变，平衡不移动
16．25℃时，向20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ中分别加入浓度为的NaOH溶液，结果如图所示，下列说法正确的是
A．电离常数
B．HZ的电离方程式为
C．溶液中水的电离程度的关系为：
D．当时，溶液中
第二部分 非选择题（共56分）
二、非选择题：共56分。
17．（共14分）根据所学知识回答下列问题：
（1）溶液显酸性，请用离子方程式解释：________________________，将溶液进行蒸干、灼烧，得到的固体化学式为________________。
（2）在日常生活中经常用和混合溶液作泡沫灭火剂，用离子方程式表示其灭火原理为________________。
（3）常温下，的盐酸与的的氨水混合，若混合溶液呈中性，则a________b（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（4）请回答以下问题：
①若时，，则100℃时溶液的________。
②已知25℃时，的溶液的，用离子方程式表示其原因为________。
③室温下，的溶液、的NaOH溶液，水电离出的之比为________。
18．（14分）弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
I．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HClO
电离平衡常数（25℃）
（1）、、、HClO的酸性由强到弱的顺序为________________。
（2）写出二级电离平衡常数的表达式________________________________。
（3）常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离程度________（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）往醋酸溶液中加入少量无水固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的值将________（填“增大”“减小”或“无法确定”）。
（5）将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：________________________。
（6）请回答以下问题：
①当向醋酸中加入一定量的盐酸时，醋酸的电离常数________（填“增大”“减小”或“不变”）
②若初始时醋酸中的浓度为，则达到电离平衡时溶液中________（提示：约等于1.41）（结果保留小数点后一位数字）
19．（14分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
以和为原料合成尿素
（1）有利于提高平衡转化率的措施是________（填序号）。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如上图甲所示：
第一步：
第二步：
①图中________kJ/mol。
②反应速率较快的是________反应（填“第一步”或“第二步”），理由是________________________。
（3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的和，在一定条件下发生反应：，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列能说明反应到达平衡状态的是________（填序号）
A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率： D．同时断裂2 mol C-H键和1 mol H-H键
②由图乙可知，压强________（填“＞”“＜”或“=”，下同）：Y点速率________。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的________________________（用含的代数式表示）。
20．（14分）某学习小组用0.1000 mol/L NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
（1）盛装NaOH标准溶液的仪器名称为________________，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为________mL
（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 25.00 0.00 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30
第三次 25.00 0.22 26.31
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为________。
（3）下列操作会使所测结果偏高的是________（填字母）。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是________（填“Ⅰ”或“II”）。
②和的关系：________（填“＞”“＜”或“=”）。
③NaOH溶液滴定盐酸和醋酸的指示剂分别是________、________。
（5）氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000 mol/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为
①到达滴定终点时的现象为________________________________________________。
②用滴定管量取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，平均每次消耗的酸性标准溶液的体积为17.00 mL，则测试样中过氧化氢的浓度为________mol/L。

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