资源简介

2024-2025学年第一学期
高一级化学科期末考试试卷
本试卷共7页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答卷相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答卷上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案：不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答卷的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列文物不属于合金材料的是
A．曾侯乙编钟 B．青花花鸟纹鱼尾瓶 C．圆明园兽首 D．马踏飞燕
2．“极地破冰”和“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化
B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键
C．“筑梦天宫”翱翔太空：火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体
D．神舟十八号带着水和斑马鱼进入空间站进行实验：与互为同位素
3．中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是
A．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及的碳酸钙、、CaO均为电解质
C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应
4．下列实验能达到对应目的的是
A．收集纯净的 B．制备 C．比较Cl、Br、I得电子能力强弱 D．比较镁、铝金属性的强弱
5．类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到，以下类推结论正确的是
A．的溶解度小于，则的溶解度小于
B．由Na在空气中燃烧生成，推测Li在空气中燃烧生成
C．Al与反应生成，Cu与反应也生成
D．与溶于水溶液显酸性，则所有酸式盐溶于水溶液显酸性
6．下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目或生产活动 化学知识
A 用作发酵粉蒸馒头 受热易分解
B 用漂白液对环境消毒 NaClO具有强氧化性
C 开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
D 用氯化铁溶液刻蚀电路板 Fe的还原性强于铜
7．三氟化氮（）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：，下列说法正确的是
A．是氧化剂，是还原剂 B．HF是还原产物
C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2︰1 D．3 mol参加反应转移电子2 mol
8．下列离子方程式正确的是
A．氯气与水反应：
B．用小苏打治疗胃酸过多：
C．氯化铝溶液与氨水反应：
D．将硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：
9．下列表示正确的是
A．电子转移的标记：
B．的结构示意图：
C．的分子结构模型：
D．NaCl溶液中的水合氯离子：
10．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：、、、
B．在透明澄清的溶液中：、、、
C．加入铝片能产生气体的溶液中：、、、
D．室温下，强酸性溶液中：、、、
11．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液含有个数为
B．浓盐酸和足量反应转移电子数为
C．中阴阳离子总数为
D．含有的分子数为
12．某实验小组需配制80 mL NaOH溶液。下列说法错误的是
A．需称取NaOH的质量为3.2 g
B．在烧杯溶解NaOH后需恢复至室温
C．定容时，俯视液面，会使NaOH溶液浓度偏大
D．定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是重新配制
13．下列实验操作及现象与实验结论相符的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中出现浑浊 原溶液一定含有
B 向久置的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 硫酸亚铁溶液已变质
C 将干燥的氯气通入盛有鲜花的集气瓶，鲜花褪色 干燥的氯气有漂白性
D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失 该溶液中一定含有
14．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d均为钠盐。下列说法正确的是
A．将a通入溶液中能获得e
B．一定条件下，Fe分别与a、b反应生成的氧化产物一样
C．e在光照条件下可生成a
D．可通过复分解反应实现下列转化：b→a→e→d→c
15．X、Y、Z、W、Q、M为六种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与周期数相等。下列说法中正确的是
X Y
Z W Q M
A．氧化物水化物的酸性：M＞Q B．Y与M的最高化合价相同
C．W单质可作半导体材料 D．原子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞Y＞X
16．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是
A．反应①②③均为氧化还原反应
B．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
C．、LiOH两种化合物中含有的化学键完全相同
D．假设每一步均完全转化，每消耗1 mol，同时生成1.5 mol
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）按要求填空：
（1）向包有过氧化钠的脱脂棉中通入，可观察到脱脂棉燃烧起来，写出通入发生反应的化学方程式________，若反应中有0.1 mol电子转移，参加反应的的质量为________。
（2）新制的氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易变质。请写出该过程的化学方程式________。
（3）向一铝制易拉罐中充满后，再往罐中注入足量NaOH溶液，立即封严罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，用离子方程式解释上述实验现象________，再过一会易拉罐又鼓胀起来，用离子方程式解释上述实验现象________。
（4）写出工业制备漂白粉的化学方程式：________________。
（5）钢是用途最广的合金，在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具不得留有水，用化学方程式解释原因________。
18．（14分）
某实验小组同学研究铁及其化合物的性质，进行如下实验。
Ⅰ．Fe与水蒸气的反应
（1）该实验小组在实验后，想验证产物中Fe元素的价态，进行以下实验：取反应后的少许固体样品，加入适量盐酸使固体恰好溶解，得到浅绿色溶液a。分别取两份溶液a进行检验。
序号 操作 现象
Ⅰ 滴加2滴KSCN溶液 无明显现象
Ⅱ 滴加2滴酸性溶液 溶液紫色褪去
①实验Ⅰ中溶液无明显现象的原因是：________（用离子方程式解释）。
②甲同学依据实验Ⅱ中的现象，认为溶液a中存在，补全并配平反应的离子方程式。
③乙同学认为甲同学的分析不严谨，理由是：
i．酸性溶液被稀释，紫色也可能褪去。
ⅱ．________________。
然后，乙同学用其它试剂证实了溶液中有。根据实验结果，该小组同学进一步优化验证产物价态的实验方案。
Ⅱ．利用溶液和覆铜板可制作所需要的图案。该小组设计配制溶液并研究其与铜的反应。
（2）由（）固体配制100 mL 的溶液，需要称量固体的质量为________g。需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、________。（从下列图中选择，写出名称）
（3）在进行与Cu的反应时，实验及现象记录如下：
查阅资料：CuCl为难溶于水的白色沉淀。浓硝酸能与金属活动性顺序表中除Pt、Au外的金属反应。
①甲同学证明ⅱ中灰白色沉淀含有CuCl：取少量用蒸馏水洗涤干净的灰白色沉淀，加入过量浓硝酸，生成红棕色气体（）和蓝绿色溶液。该实验基于CuCl有________性。
②乙同学认为，仅根据灰白色沉淀与过量浓反应产生，不能判断灰白色沉淀中一定存在CuCl。理由是灰白色沉淀中还有________。乙同学继续向蓝绿色溶液中加入________溶液，观察到________，则证明白色沉淀中含CuCl。
19．（13分）
元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下表是元素周期表主族元素的一部分，回答下列问题。
（1）②在元素周期表中的位置是________。
（2）元素①和③形成原子个数比1︰1的化合物的电子式为________。
（3）③⑧⑨元素形成的简单气态氢化物中，最不稳定的是________（填化学式）。
（4）表中元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________（填化学式）。
（5）元素④、⑥、⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为________（填离子符号）。
（6）相同质量的⑥和⑦的单质分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在相同条件下的体积比是________。
（7）硒（Se）是人体必备的微量元素，也是一种新型半导体材料。
①下列推断正确的是________（填序号）。
A．Se的原子序数为24 B．Se的最低负化合价为-2价
C．具有还原性 D．的还原性强于
②在一定条件下可与足量NaOH溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为________。
20．可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈（Ce）主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下：
已知：是一种酸性氧化物，是沙子的主要成分。
回答下列问题：
（1）铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为________。用电子式表示的形成过程________。
（2）“焙烧”时没有发生氧化还原反应，产生的酸性废气很稳定，加热很难分解为合成它的两种气体单质，该酸性气体为________（填化学式）。
（3）滤渣I的成分有________（填化学式）。
（4）“聚沉”时除去Al元素，加入絮凝剂的目的是________，若改用NaOH调pH，用量控制不当使溶液呈强碱性，造成的后果有：①提前沉淀而损失；②________（用离子方程式说明）。
（5）“沉铈”过程中，有气体生成，写出生成的离子反应方程式________。
（6）准确称取（相对分子质量为M）样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸溶解，加入适量过硫酸铵溶液将氧化为，然后用V mL 与之恰好反应完（已知：），则该样品中的质量分数为________。

展开更多......

收起↑