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2024-2025学年上学期期末三校联考
高二化学
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
一、选择题：本大题16小题，1～10题每小题2分，11～16题每小题4分，共44分。
1．已知反应： ，该反应的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．是该反应的活化能
B．将与足量混合，充分反应，该过程吸收的热量为59 kJ
C．曲线II使用了催化剂，该反应的
D．
2．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）
A．②中包含C—H键的断裂过程
B．该历程中能垒（反应活化能）最小的是③
C．该历程中制约反应速率的方程式为
D．由此历程可知：
3．是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应① ，平衡常数为；
反应② ，平衡常数为；
总反应： ，平衡常数为K。
下列叙述正确的是（ ）
A．压强增大，总反应的K减小
B．升高温度，反应①速度加快，反应②速度减慢
C．适当升温，可提高消毒效率
D．
4．合成氨发生反应： 。下列有关说法正确的是（ ）
A．工业上合成时，一定采用高压条件，因为高压有利于的生成
B．因为价廉易得，工业上一般采用加入过量的以提高和的转化率
C．工业上一般采用较高温度合成，因为高温既能加快反应速率，又能提高反应物的转化率
D．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高的日产量
5．下列叙述不正确的是（ ）
A．中国古代利用明矾溶液的酸性来除铜镜的铜锈
B．用标准盐酸溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．配制溶液，常将固体先溶于稀盐酸溶液
D．洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好
6．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用下列说法正确的是（ ）
A．氯碱工业中，X电极上的反应式是
B．电解精炼铜时，Z溶液中的浓度不变
C．在铁片上镀铜时，X是纯铜
D．制取金属铝时，Z为氯化铝溶液
7．关于常温下的草酸（）溶液，下列说法正确的是（ ）
A．1 L溶液中含为0.02 mol
B．
C．加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小
D．等浓度的草酸溶液与NaOH溶液按体积比为混合，反应后的溶液显中性
8．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是（ ）
① ② ③ ④
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
9．下列描述原子结构的化学用语正确的是（ ）
A．Cr的电子排布式为
B．钠原子核外能量最高的电子云的形状：
C．Fe的原子结构示意图：
D．的价电子排布图：
10．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是（ ）
① ② ③ ④
A．第一电离能：④＞③＞①＞② B．原子半径：②＞①＞③＞④
C．电负性：④＞①＞③＞② D．最高正化合价：④＞③=②＞①
11．向KI、、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量的溶液并开始计时，t s时观察到溶液变蓝色，过程中发生下列反应：
①（慢），②（快）下列说法不正确的是（ ）
A．反应的活化能：①＞②
B．相对于提高KI的浓度，提高的浓度，能更加显著提升总反应的速率
C．若能观察到蓝色出现，刚起始时，
D．升高温度，①、②的反应速率均加快
12．我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨锂离子电池”在4.6 V电位区电池总反应为：。下列有关说法正确的是（ ）
A．该电池比能量高，用做负极材料
B．放电时，外电路中通过0.1 mol电子，M极质量减少0.7 g
C．充电时，向N极区迁移
D．充电时，N极反应为
13．分解反应：在无催化剂及催化下，恒容密闭容器中只充入，在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次的转化率，其转化率与温度的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应的
B．由图可知，1100℃时几乎失去催化活性
C．不加催化剂时，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短
D．A点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则平衡常数
14．从下列实验的现象可推出相应结论的是（ ）
实验内容 实验现象 实验结论
A 常温下，向浓度为溶液中滴入酚酞 溶液变红 HA一定为强酸
B 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡
C 向溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 相同温度下：
D 等体积的HX和HY两种酸分别与足量的Zn反应并收集气体 HX产生的氢气多 HX酸性比HY强
15．测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在的氨性溶液中，以铬黑T作为指示剂，用EDTA（乙二胺四乙酸）标准溶液直接滴定水中的、测定中涉及的反应有：
①；
②；
③。下列说法正确的是（ ）
A．配合物MEBT的稳定性大于
B．在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化
C．达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色
D．装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将偏小
16．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是。下列说法正确的是（ ）
A．氢化物的稳定性：一定有
B．同周期中第一电离能小于Z的有5种
C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．X、Z可形成，该分子中所有原子均满足稳定结构
二、选择题：本大题4小题，共56分。
17．（14分）醋酸是常用的一种有机酸，某小组通过定量手段对醋酸的性质进行探究。
I、某学习小组探究各因素对电离程度的影响。设计实验方案如表所示（表中浓度均为）：
序号 温度/℃ pH
1 25 40.0 0 a
2 25 4.0 36.0 b
3 100 40.0 0 c
（1）实验1和2，探究浓度对电离程度的影响，当b与a满足________关系时，说明溶液浓度越小，的电离程度越大。
（2）有同学认为实验测得，不能说明温度升高，促进了电离，其理由为________________________________。据此，小组通过比较实验3和1中醋酸根离子浓度的大小来判断温度对电离程度的影响，小组分别测定了25℃和100℃水的离子积常数的数值为、，结合实验3测定的pH，计算实验3中的的精确浓度为________mol/L（用含字母c的式子表示）。
Ⅱ、测定醋酸的电离平衡常数
限选试剂：浓度约为0.1000 mol/L的醋酸、0.1000 mol/L NaOH溶液、酚酞试剂、甲基橙试剂、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、pH计、烧杯等
实验步骤 实验目的
步骤1： ①用酸式滴定管取20.00 mL的醋酸于锥形瓶中，加入几滴________，用0.1000 mol/L NaOH开始滴定，当__________，停止滴定，记录数据。重复测定2～3次。 测定醋酸的准确浓度
步骤2：________________________ ________________
步骤3：通过计算得出醋酸的电离常数。
18．（14分）二甲醚（）是无色气体，可作为一种新型能源，同时也是重要的化工原料，采用催化加氢可合成二甲醚，发生的反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）已知 ，则________；
（2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，发生上述反应。下列能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是________。
a．容器内气体的密度不再发生变化 b．容器内的压强不再发生变化
c． d．容器内气体平均相对分子质量不再变化
（3）在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。
（已知：的选择性）
其中表示平衡时的选择性的曲线是________（填“①”或“②”）；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是__________________________________________________。若220℃时，在体积为1 L的密闭容器内投入和，同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时二甲醚选择性为80％，转化率为40％，请计算该体系中反应Ⅰ的平衡常数________________（列计算式，不必化简）。
（4）对于反应Ⅱ的反应速率其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压（分压=总压×物质的量分数）。
a．达到平衡后，降低温度，________（填“增大”、“减小”或”不变”）；
b．在一定温度和压强下的仅发生反应Ⅱ，按照投料，当转化率为50%时，用气体分压表示的平衡常数________________________。
19．（14分）硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍（含、、、、等）为原料，经如图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。
部分阳离子以硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见表。
沉淀物 CuS ZnS FeS NiS
pH
（1）“溶浸”工序为了提高浸出率，可以采取的措施有________________。（写出一条即可）
（2）“滤渣1”的主要成分为________________________。
（3）“滤液1”中加入溶液，发生反应的离子方程式为________________________。
（4）“滤液2”中加入NaF可将滤液中、转化为难溶的和。与的分别为、，使和均完全沉淀（离子浓度小于），溶液中须不低于________mol/L。（保留两位有效数字）
（5）“萃取”时使用萃取剂R在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图，则实验时需控制的pH适宜范围是________（填字母）。
A．1～2 B．2～3 C．4～5 D．5～6
（6）将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作X可得硫酸镍晶体（），则操作X为________，过滤、洗涤等。
（7）称取2.000 g硫酸镍晶体（）样品溶解，定容至250 mL。取25.00 mL试液，用的标准溶液滴定至终点。重复实验，平均消耗EDTA标准溶液体积为36.50 mL。反应为。计算样品纯度为________%。（已知：，保留两位有效数字，不考虑杂质反应）
20．（14分）亚磷酸（）是二元中强酸，某含磷废水的主要成分是。25℃时，向一定体积的亚磷酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如下图所示。
（1）属于________（填“正盐”或“酸式盐”），向溶液中滴加NaOH溶液，恰好中和生成时，溶液的pH________（填“＞”“＜”或“=”）7。
（2）当溶液中pH为6.54时，继续滴加几滴NaOH溶液，此时溶液中主要发生的离子反应方程式为________________________________。
（3）计算反应：的平衡常数K=________（填数值）。
（4）电解溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
①a为电源________极（填“正”或“负”）产品室中反应的离子方程式为________。
②得到0.1 mol亚磷酸的同时，理论上B室可制得NaOH质量为________g。

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