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2025-2026成都市锦江区嘉祥外国语高级中学高三上期中考试
化学学科试题
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
请考生注意：必须按照规定要求在答题卡作答，包括但不限于使用规定的笔等，否则自行承担成绩损失。
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列有关叙述正确的是( )
A. 在燃煤中添加生石灰的主要目的是有效减缓温室效应
B. 传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞。鎏金工艺利用了汞的挥发性
C. 高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率
D. 喝补铁剂时，加服维生素，效果更好，原因是维生素具有氧化性
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 氮气化学性质通常不活泼，可用作制冷剂
B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
D. 硬度大，可用于制造光导纤维
3.下列化学用语正确的是( )
A. 氯离子的结构示意图：
B. 水的电子式：
C. 基态铬原子的价层电子排布式：
D. 基态氮原子的轨道表示式：
4.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如图：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是( )
A. 可与氢气发生加成反应 B. 分子含个碳原子
C. 能与乙酸发生酯化反应 D. 不能与金属钠反应
5.下列实验操作和现象以及得到的实验结论均正确的是( )
选项 实验操作和现象 实验结论
向溶液中通入适量气体，出现白色沉淀 的酸性比的酸性强
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生 非金属性：
将二氧化硅分别与氢氟酸和氢氧化钠溶液反应，前者生成气体，后者二氧化硅溶解 二氧化硅为两性氧化物
向溶有的溶液中通入气体，出现白色沉淀 气体一定具有强氧化性
A. B. C. D.
6.下列说法中正确的是( )
A. 标准状况下， 的体积约为
B. 与所含的分子数一定相等
C. 标准状况下氩气含有的原子数为
D. 常温常压下，的和混合气体含有个氧原子
7.将通入过量石灰乳中即可制得以为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中，不正确的是( )
A. 生成：
B. 漂白粉溶液与盐酸混合产生：
C. 漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀：
D. 漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果：；
8.元素、、、、位于不同主族且原子序数依次增大，的价层电子所在能层有个轨道。灰黑色晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体的路线如图所示，通常状态下呈气态。
下列说法不正确的是( )
A. 简单离子半径： B. 元素的电负性：
C. 酸性： D. 简单氢化物的稳定性：．
9.单体通过不同的聚合方式可生成聚合物和聚合物，转化关系如下。
下列说法不正确的是( )
A. 聚合物的重复结构单元中含有的官能团和单体中的不同
B. 单体生成聚合物的反应为加聚反应
C. 在酸性或碱性的水溶液中，聚合物的溶解程度比在水中的均提高
D. 聚合物解聚生成单体，存在断开键，形成键的过程
10.某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是( )
A. 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀中表面钝化
B. 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀反应生成了
C. 红棕色逐渐变浅的主要原因是
D. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
11.下图是我国科研工作者研究与作用最终生成与的物质相对能量反应进程曲线。下列叙述错误的是( )
A. 中间体比更稳定
B. 该反应进程中的最大能垒活化能为
C. 生成的过程中有极性键的断裂和形成
D. 总反应的热化学方程式为
12.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是( )
A. 氟化钙的化学式为
B. 每个晶胞中含有个
C. 氟化钙中只含有离子键
D. 每个周围距离最近且等距的有个
13.我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从提高到以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是( )
A. 从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水
B. 固体从母液中析出时需控制温度在
C. 循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染
D. 沉淀池中反应的化学方程式：
14.某低成本储能电池原理如图所示，下列说法正确的是( )
A. 充电时，右侧溶液的增大
B. 充电时，总反应为
C. 放电时，电子由铅电极经质子交换膜移向多孔碳电极
D. 放电时，外电路中每转移电子，左侧溶液质量减少
15.已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 曲线代表的沉淀溶解曲线
B. 该温度下的值为
C. 加适量固体可使溶液由点变到点
D. 时两溶液中
二、非选择题：本大题共4小题，共55分。
16.（14分）以一种废旧锂离子电池主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图：
已知：的溶解度随温度升高而减小。
“碱浸”后的滤渣中主要含有、、和。
，，，。
回答下列问题：
草酸根离子的结构简式为，其中碳原子的杂化轨道类型为 ______，“灼烧”的目的是 ______。
“碱浸”过程中与溶液发生反应的物质是 ______填化学式。
“酸浸”过程中参与反应的离子方程式为 ______。
“沉钴”起始时溶液中的、、浓度均为，欲使完全沉淀，而、不沉淀，需调节的范围为 ______不考虑溶液体积的变化：；当溶液中剩余某金属离子的浓度时，可认为该金属离于已沉淀完全。
“沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去。溶液变为紫红色的离子方程式为 ______。
“沉镍”过程中加入溶液不能过量，原因是 ______。
某种镍氧化物的射线衍射图谱如图所示，则该镍氧化物属于 ______填“晶体”或“非晶体”。
镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞结构如图所示。从该晶胞中能分割出来的结构图是图的 ______填标号。
17.（15分）草酸亚铁晶体是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体，具有较强还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设计了相应装置进行草酸亚铁的制备及其性质实验。回答下列问题：
Ⅰ制备草酸亚铁晶体装置如图所示：
盛装稀硫酸的仪器名称为 ______。
装置的作用为 ______。
实验过程：待中反应一段时间后，需要对开关进行的操作为 ______。
Ⅱ草酸亚铁晶体热分解产物的探究：
装置和可以合并为一个盛有 ______的球形干燥管。
装置的作用为 ______；
从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是 ______；
实验结束后，中黑色固体变为红色，、中澄清石灰水变浑浊，中无水硫酸铜变为蓝色，中残留，则处反应管中发生反应的化学方程式为 ______。
Ⅲ运用热重分析法推测产物
称取草酸亚铁晶体加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：
当剩余固体质量为时，剩余固体物质的化学式为 ______。
18.的回收和利用是实现“碳达标”重要途径之一。已知：二氧化碳催化加氢合成乙烷的反应如下：
回答下列问题：
上述反应中，只含极性键的非极性分子为______填化学式。
已知：乙烷、氢气的燃烧热分别为、，液态水变为水蒸气吸收的热量为。______。
在刚性密闭容器中充入和发生上述反应，测得单位时间内的转化率与催化剂、温度关系如图所示。
催化效能最高的是______填“”“”或“”，变化的可能原因是______。
在密闭反应器中充入适量和，发生上述反应，测得转化率和选择性与温度的关系如图所示。
温度高于时乙烷的选择性降低，而二氧化碳的转化率仍然增大，其主要原因可能是______。
在一定温度下，向刚性密闭容器中充入和，初始时压强为。发生上述反应，达到平衡时转化率为，的选择性为。平衡时分压为______。则该温度下，反应的平衡常数。为______。
已知：用组分分压替代浓度计算的平衡常数为，分压等于总压物质的量分数。
选择性
掺杂介孔纳米片高选择性地将电还原为。
基态原子电子排布式为______。
在酸性介质中电解制中，纳米片极反应式为______。
19.（13分）聚乙烯二氧噻吩是制备有机太阳能电池、柔性穿戴设备的重要材料，其合成路线如图：
已知：。
回答下列问题：
的化学名称为 ______。
的反应类型为 ______。
反应的化学方程式为 ______。
中的含氧官能团的名称为 ______。
满足下列条件的的同分异构体有 ______种；写出其中一种的结构简式：______。
含有结构不含其他环状结构和碳碳三键。
仅含有两种含氧官能团不含和。
核磁共振氢谱有组峰。
乙烯二氧噻吩还可以通过下列路线来合成，结合已知信息，、的结构简式分别为 ______、______。
2025-2026成都市锦江区嘉祥外国语高级中学高三上期中考试
化学学科试题参考答案
单选题。
1-5 BCCDA 6-10 CCCAC 11-15 BCDAB
二.非选择题。
说明：请考生注意，试题的参考答案仅给出解析，具体的每空分值出于年级组保密要求，暂时不予透露，待阅卷结束后，视情况告诉考生具体的评分细则。
16.草酸根离子中双键碳原子的杂化方式为杂化；由分析可知，灼烧的目的是除去炭黑和有机粘合剂，同时将铝转化为氧化铝，
故答案为：；除去炭黑和有机粘合剂；
由分析可知，加入氢氧化钠溶液碱浸的目的是将氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
由分析可知，酸浸步骤加入双氧水和硫酸的混合液的目的是将三氧化二钴转化为硫酸亚钴，将还原为，反应的离子方程式：，
故答案为：；
由溶度积可知，溶液中亚钴离子完全沉淀时，溶液中草酸根离子的浓度大于，草酸锰的溶度积小于草酸镍，则溶液中锰离子、镍离子不沉淀时，溶液中草酸根离子的浓度小于，所以溶液中的范围为，
故答案为：；
由题意可知，溶液变为紫红色发生的反应为溶液中的锰离子与过二硫酸根离子反应生成高锰酸根离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子反应方程式为：，
故答案为：；
因锂离子与碳酸根离子结合生成碳酸锂沉淀，所以防止锂离子沉淀，影响镍离子和锂离子的分离，
故答案为：防止锂离子沉淀，影响镍离子和锂离子的分离；
射线衍射图谱有明锐衍射峰或分立斑点图谱为晶体，图中有衍射峰，氧化镍为晶体，
故答案为：晶体；
氧离子形成面心立方结构，则结构为，镍离子位于氧离子构成的八面体空隙，结构为，
故答案为：。
废旧锂离子电池经粉碎、灼烧除去炭黑和有机粘合剂，同时将铝转化为氧化铝，向灼烧渣中加入氢氧化钠溶液碱浸，将氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，过滤分离含有四羟基合铝酸钠的滤液和滤渣；向滤渣中加入双氧水和硫酸的混合液，将三氧化二钴转化为硫酸亚钴，氧化锰、氧化锂、氧化镍转化为硫酸锰、硫酸锂、硫酸镍，向反应后的溶液中加入氨水和草酸铵混合溶液，将溶液中的亚钴离子转化为沉淀，过滤得到和滤液；向滤液中加入过二硫酸钠溶液，将溶液中的锰离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到二氧化锰和滤液；向滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠混合溶液，将溶液中的镍离子转化为沉淀，过滤得到和滤液；向滤液中加入碳酸钠溶液，将溶液中的锂离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂。
本题考查分离提纯，侧重考查学生分离提纯基础知识的掌握情况，题目难度中等。
17.由图可知，盛装稀硫酸的仪器名称为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
装置的作用为隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化，
故答案为：隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化；
实验过程：待中反应一段时间后，需要对开关进行的操作为打开，关闭，利用生成的氢气将硫酸亚铁溶液压入到装置中，与草酸铵反应，
故答案为：打开，关闭；
根据分析可知，装置和可以合并为一个盛有碱石灰的球形干燥管，
故答案为：碱石灰；
装置的作用为吸收二氧化碳，
故答案为：吸收二氧化碳；
从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是缺少处理尾气装置，
故答案为：缺少处理尾气装置；
实验结束后，中黑色固体变为红色，、中澄清石灰水变浑浊，中无水硫酸铜变为蓝色，中残留，则处反应管中发生反应的化学方程式为，
故答案为：；
，，草酸亚铁的物质的量为，，，当剩余固体质量为时，，，则剩余固体物质的化学式为，
故答案为：。
Ⅰ装置中首先发生铁与稀硫酸反应，利用生成的氢气将装置内的空气排尽，然后打开，关闭，装置内，气压增大，将生成的硫酸亚铁压入到装置中，与草酸铵反应，生成，进一步得到晶体，据此分析作答；
Ⅱ首先向装置内通入氮气，将空气排尽，然后加热，发生反应：，装置检验生成的水，装置检验生成的，装置除去，装置对盛余气体进行干燥，装置内发生还原氧化铜，生成和，使石灰水变浑浊，据此分析作答；
Ⅲ草酸亚铁的物质的量为，，，当剩余固体质量为时，，，据此分析剩余固体物质的化学式。
本题主要考查制备实验方案的设计，同时考查物质组成的计算，属于高考高频考点，难度中等。
18.上述反应中，只含极性键的非极性分子为，
故答案为：；
有关热化学方程式如下：
根据盖斯定律得该反应，，
故答案为：；
单位时间内二氧化碳转化率相当于反应速率，温度相同时转化率最高，则催化效能最高，催化效能最高的是，变化的可能原因温度高于，活性降低，导致二氧化碳转化率快速降低，
故答案为：；温度高于，活性降低；
转化率、选择性变化趋势，可以从平衡移动角度解释，温度高于时乙烷的选择性降低，而二氧化碳的转化率仍然增大，其主要原因可能是反应是放热反应，反应是吸热反应，当温度大于，反应和达到平衡，升高温度，反应逆向移动，反应正向移动，且反应正向移动程度大于反应，故二氧化碳转化率仍然增大，而乙烷的选择性降低，
故答案为：反应是放热反应，反应是吸热反应，当温度大于，反应和达到平衡，升高温度，反应逆向移动，反应正向移动，且反应正向移动程度大于反应逆向移动的程度；
设反应平衡时，生成乙烷，反应平衡时，生成；

变化量

变化量
依题意，，解得：，。反应前，总压强为，总物质的量为；平衡时，总物质的量为。在同温同容条件下，气体压强之比等于物质的量之比。平衡时压强为解得：；；反应是等气体分子数反应可以“物质的量”替代分压计算平衡常数：，
故答案为：；或；
铜为号元素，基态铜原子电子排布式为或，
故答案为：或；
观察图示可知，纳米片作阴极，阴极上还原生成乙烷，阴极的电极反应式为，故答案为：。
为含极性键的非极性分子；
有关热化学方程式如下：
根据盖斯定律得该反应；
单位时间内二氧化碳转化率相当于反应速率，温度相同时转化率最高，则催化效能最高，温度高于，活性降低，导致二氧化碳转化率快速降低；
转化率、选择性变化趋势，可以从平衡移动角度解释，温度高于时乙烷的选择性降低，而二氧化碳的转化率仍然增大，其主要原因可能是反应是放热反应，反应是吸热反应，当温度大于，反应和达到平衡，升高温度，反应逆向移动，反应正向移动，且反应正向移动程度大于反应；
结合两个反应的转化分析计算；
铜为号元素，结合电子式排布特点书写；
观察图示可知，纳米片作阴极，阴极上还原生成乙烷。
本题考查化学平衡、电化学、原子结构，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度较大。
19.的化学名称为氯乙酸，
故答案为：氯乙酸；
的反应类型为酯化反应或取代反应，
故答案为：酯化反应或取代反应；
反应的化学方程式为：，
故答案为：；
中的含氧官能团的名称为酯基、醚键，
故答案为：酯基、醚键；
为，的同分异构体满足下列条件：
含有结构不含其他环状结构和碳碳三键；
仅含有两种含氧官能团不含和，的不饱和度是、的不饱和度是，根据不饱和度知，还含有两个双键，根据碳原子个数及氧原子个数知，含有个羧基和个酚羟基或个酯基和个酚羟基；
核磁共振氢谱有组峰，结构对称，符合条件的结构简式为，所以有种，
故答案为：；任写一种，答案不唯一；
乙烯和溴发生加成反应生成为，发生水解反应生成为，根据的分子式及反应后产物的结构简式知，为，
故答案为：；。
发生取代反应生成，根据的分子式及反应条件知，和甲醇发生酯化反应生成为，发生反应生成，根据的分子式、的结构简式知，和发生取代反应生成，为，发生水解反应然后酸化生成为，发生反应生成，发生加聚反应生成。
本题考查有机物的合成，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题的关键，易错点是限制性条件下同分异构体结构简式的确定。

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