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重庆南开中学2025-2026学年高二（上）期中考试
化学试题
本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
第I卷和第Ⅱ卷都答在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H1016
Na 23
S32
Fe 56 Co 59 Zn 65
第I卷（选择题共45分)
一、本题共15小题，每小题2分，共30分。下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。
不选、多选或错选不给分。
1.下列日常生活中的化学用品，其水溶液呈酸性的是
A.小苏打
B.食醋
C.厨房清洁剂
D.84消毒液
2.下列操作与实际化工原理相符的是
A.工业合成氨，升高温度提高NH3的平衡产率
B.工业制疏酸，将SO2和O2减压制备SO3
C.工业精炼铜，将粗铜作阳极
D.工业除水垢CaSO4,用BaC2溶液浸泡，再加入盐酸
3.甲烷碱性燃料电池以甲烷为燃料、O2为氧化剂、KOH为电解质，下列表述错误的是
H
A.O原子结构示意图为
B.CH4的结构式为H一C一H
C.KOH的电子式为K[:O:H]
D.电池总反应式为CH4+202=C02+2H2O
4.2025年我国发现了一条巨型锂矿带（含有Li、Mg、A1、Si、P、Fe等元素），下列说法错误的是
A.电负性：P>Si
B.基态原子第一电离能：Mg>A1
C.Li属于IA族
D.Fe属于ds区元素
5.下列事实正确并可依据金属活动性顺序进行解释的是
A.铜锌稀疏酸原电池中，锌作负极
B.氯化铁溶液腐蚀铜板
C.钠与熔融氯化钾制备铆单质
D.镀锡铁比镀锌铁更耐腐蚀
6.性质决定用途，下列逻辑关系错误的是
A.SiO2具有导电性，可用作光导纤维
B.SO2具有还原性，可用作抗氧化剂
C.CaO具有吸水性，可用作干燥剂
D.NaCIo具有氧化性，可用作漂白剂
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7.下列实验装置（夹持装置略）或操作正确的是
浓HS0
水层
HCI
盐酸
CC14层
NaOH溶液
和酚酞
A.制备S02
B.液液分离
C.吸收HCI
D.酸碱滴定
8.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列
有关说法正确的是
A.阴极的电极反应式为Fe一2e=Fe2+
水体
B.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
钢铁设施
金属M
C.金属M的活动性比Fe的活动性弱
(阴极)
(阳极)
D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
9.下列说法正确的是
A,原电池的负极与电解池的阳极均发生氧化反应
B.水解平衡正向移动，水解程度一定增大
C.稀释氨水，所有离子浓度均减小
D.升高温度，K、Kh、Kp均增大
10.常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液：NH、Cu2+、SO}、CO
B.水电离的c(H=I0-12mo/L的溶液：NO、NH对、K*、CI
C.滴加甲基橙显黄色的溶液：Fe3+、Na、So子、CI1
D.pH=14的溶液：S2-、K+、Na、[A1(OHD4]
11.通过以下反应可获得二甲醚(CH3OCH3)。下列说法错误的是
①Cs)十H2O(g)=C0(g)+H2(g)△H=mkJ·mol-1
②C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H2=nkJ·mol-
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=pkJ·mol-1
④2CH3OH(g)=CH3OCH(g)+H2O(g）△H4=gkJ·mol-
A.反应①②为反应③提供原料气
B,反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C.反应C40Hg=号CH,0cH(g)+号Hk00的△H>号d·molr
2
D.反应2C0(g)+4H(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=(2n+2p+g)kJ·mol-l
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