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2025一2026学年高二年级期中考试
化
学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡
上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H1C12016N14Na23Mg24C135.5S32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.常温下，下列溶液一定显酸性的是
A.氯化钙溶液
B.c(H+)>c(OH)的溶液
C.碳酸钠溶液
D.Km=1.0×10-14的溶液
2.下列热化学方程式（数值均正确）能表示可燃物燃烧热的是
A.C0(g)+202(g)=C02(g)△H=-283kJ/mol
B.CHa(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-802.3 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H201)△H=-517.6kJ/mol
D.2CH20(s)+302(g)=3C02(g)+3H20(g)△H=-1400k/mol
3.下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是
A.合成氨工业中需要采用高压的条件
B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C.向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的c(H+)减小
D.H2、I2、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深
4.下列属于盐类水解方程式且书写正确的是
A.NH:+H2O=NH3.H2O+H+
B.Naz CO3 +2H2O=H2 CO3 +2NaOH
C.CH,COO-+H2O=CH,COOH+OH-D.HS-+H2O=S2-+H,0+
5.T℃下，向2L恒容密闭容器中加人N2O,固体，发生反应m叫
4
N2O,(s)一NO2(g)+NO(g),反应过程如图所示，下列说法正确
的是
A.0~2min用N2O,表示的平均反应速率为0.5mol/(L·min)
B.2min时，该反应的v正=v逆
C.T℃下，N2O3(s)一NO2(g)+NO(g)的平衡常数K=1.44
D.T℃下，3min后，向该容器中再加人等物质的量的NO2(g)和NO(g),达到新平衡，二
者浓度增大
【高二化学第1页（共6页）】2025一2026学年高二年级期中考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1.BA.氯化钙是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，A不合题意；
B.根据溶液酸碱性的定义，c(H+)>c(OH)时，溶液一定显酸性，与温度无关，B符合题意；
C.碳酸钠水解生成HCO和OH,溶液显碱性，C不合题意；
D.常温下，任何水溶液的Kw均为1.0×1014，该条件适用于酸性、中性和碱性溶液，故不能确定溶液一定显
酸性，D不合题意：故选B。
2.AA.CO的燃烧热是1 molCO完全燃烧生成CO2(g)的焓变，方程式符合1mol可燃物且产物为稳定氧化
物，△H为负值，A正确；
B.CH,燃烧生成H2O(g),但燃烧热要求H2O为液态，B错误；
C.方程式表示2molH2燃烧的焓变，而燃烧热需对应1mol可燃物，C错误；
D.可燃物为2mol葡萄糖，而燃烧热需对应1mol可燃物，且H,0为气态，不符合燃烧热的定义，D错误：故
选A。
3.DA.合成氨反应N2(g)+3H2(g)一2NH(g)为气体体积减小的反应，加压使平衡右移，符合勒夏特列原
理，A不符合题意；
B.2NO2(g)一N2O4(g)平衡体系中，加压时，NO2浓度瞬间增大，颜色变深；随后平衡向右移动，NO2浓度
有所减小，颜色变浅。整个现象涉及平衡移动，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；
C.CH COOH==CH,COO+H+,加入CH,COONa固体，溶液中的CH COO浓度增大，平衡逆向移
动，c(H+)减小，C不符合题意；
D.该反应H2(g)+1(g)一2HI(g)气体体积不变，加压仅增大各物质浓度，颜色变深是浓度变化而非平衡
移动，不符合勒夏特列原理，D符合题意；故选D。
4.CA.铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解反应为可逆反应，应使用可逆符号（一一），则水解离子方
程式为：NH+H2O=NH·H2O+H+,A错误；
B.碳酸钠的水解应分步进行，即CO水解先得到HCO,则水解离子方程式为：CO+H2O一HCO万
十OH,B错误；
C.醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根，则水解离子方程式为：CH COO+H2O一CH COOH+OH,C
正确；
D.HS水解应生成H2S和OH,则水解离子方程式为：HS+H2O一H2S+OH,D错误；故选C。
5.CA.固体的浓度视为常数，无法用固体浓度变化量表示反应速率，A错误；
B.2min时，图像中NO2的物质的量仍在增加，N2O3的物质的量仍在减少，说明反应未达平衡，v正≠v描，B
错误；
C.平衡常数K只与气体浓度有关，该反应K=c(NO2)c(NO),由图像可知，平衡时NO2和NO的物质的量
相等（生成比例1：1），平衡时N,0,转化的物质的量为4mol-1.6mol=2.4mol,则cNO,)=24mol
2L
1.2mol/L,故K=1.2×1.2=1.44,C正确；
D.温度不变，K不变。加入等物质的量的NO2(g)和NO(g),平衡逆向移动，最终新平衡时c(NO2)c(NO)仍等于
原K值，二者浓度与原平衡相同，D错误；故选C。
6.B①醋酸溶解度高是因与水能形成氢键，与电解质强弱无关，不能说明醋酸是弱电解质，①不符合题意；
②纯醋酸只含有共价键故不导电，不导电无法证明醋酸是弱电解质，②不符合题意；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸电离不完全，其电离是可逆的，故醋酸是弱电解质，③符合题意；
④醋酸使石蕊变红说明醋酸电离能产生H+,但无法说明是否完全电离，无法证明弱电解质，④不符合题意；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2,只能说明醋酸的酸性比碳酸强，不能说明电解质的强弱，⑤不符合题意；
⑥相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱，说明醋酸电离出的离子个数少，电离不完全，可以说明醋酸是弱电
解质，⑥符合题意；
【高二化学参考答案第1页（共3页）】

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