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北京四中2025~2026学年度第一学期期中试卷
高二化学
(试卷满分为100分，考试时间为90分钟)
一、单项选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项
中，只有一个选项正确)
1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A
B
C
D
锌锰干电池
燃气燃烧
电池充电
火力发电
2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.FeS可用于除去废水中的Hg+
B.CaCO3溶于稀盐酸
C.pH=1的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<2
D.H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，促进H2O2分解
3.下列关于右图装置说法中正确的是
A.精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜
B.电镀铜时，a极为镀件，b极为铜
C.保护铁时，a极为铁片，b极为锌片
D.惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生
鑫
4.下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是：
A.向pH=10的氨水中加入氯化铵固体后pH下降
B.氯化铵溶液呈酸性
C.常温下0.01molL氨水的pH=10.6
D.体积相同的0.1molL氨水和0.1 mol-L-!NaOH溶液中和盐酸的量相同
5.常温下，①2mL0.1molL盐酸，②2mL0.1molL醋酸，③2mL0.1 mol-L-!氢
氧化钠。下列说法不正确的是
A.证明醋酸是弱电解质：向①②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡慢
B.向②中滴加③，溶液pH增大，说明醋酸的电离受到抑制
C.②③混合后，所得溶液中：cNa)+cH)=c(CHC00+c(OH
D.①中③中水的电离程度相同
6.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质
的是
A.FeSO4
B.K2CO3
C.NH4HCO3
D.FeCla
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北京四中2025~2026学年度第一学期期中试卷
7.常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH)*=10-3moL,下列离子组一定能大量
共存的是
A.Mg2+、Fe3+、No3、CI
B.K+、Fe2+、S042-、MnO4
C.K+、Na、CI、No3
D.CH3C00、NH4+、S042-、NO3
8.部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是
弱酸
HCOOH
HCIO
H2C03
H2S03
电离平衡
Ka=4.0×10-8
Ka1=4.3×10-7
Ka1=1.5×10-2
Ka=1.8×10-4
常数(25℃)
K2=4.7×10-l1
K2=1.0×10-7
A.
2C10+H20+C02=2HC10+C032
B.2HC00H+C032-=2HC00+H0+C02↑
C.H2S03+2C1O=2HC10+S032
D.
S02(足量)十H20+C032=2H20+C02+S032
9.根据下列操作及现象，所得结论正确的是
序号
操作及现象
结论
主要利用A12(S043中S042与水
A
用A12(SO4)3净化天然水
中Ca2+、Ba2+相互作用生成沉淀
常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于
常温下水解程度：C032->HC03
B
饱和NaHCO3溶液
C
向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3
温度升高，Fe3+的水解程度增大
饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色
将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，
同温下Ksp:CaSO4D
一段时间后，检验固体成分为CaCO3
10.
测定0.1molL-1Na2CO3溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发)，数据如下。
温度/℃
20
40
60
80
pH
11.80
11.68
11.54
11.42
下列说法正确的是
A.温度升高，Na2CO3溶液中c(OH冂降低
B.温度升高时溶液pH降低，原因是CO2水解生成少量HCO3
C.Na2CO3溶液pH的变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.溶液中c(C032+cHC03始终等于0.1molL
11.碱性锌锰干电池的结构示意图如右图。该电池放电时发生反
应：Zn+2MnO2+H20=ZnO+2 MnOOH。下列说法正确的是
(MnOOH的摩尔质量：88gmol)
锌粉和KOH
的混合物
A.Z知发生还原反应
MnO,
B.正极发生反应MnO2+H+e=MnOOH
·金网外尧
C.电池工作时OH向正极方向移动
D.理论上，每转移0.1mol电子，有8.8 g MnOOH生成
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