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四川省成都市双流中学2025-2026学年高三上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23
一、单选题：本大题共13小题，共52分。
1.“劳动是幸福的源泉”，下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 使用纯碱溶液去油污 利用了Na2CO3不易分解的性质
B 使用草木灰对蔬菜施肥 草木灰属于钾肥
C 白醋除水垢 醋酸酸性强于碳酸
D 侯德榜制碱法 利用了物质溶解度的不同
A. A B. B C. C D. D
2.在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，原理是生成了更能抵抗酸蚀的氟磷灰石Ca5（PO4）3 OH（s）+F-（aq） Ca5（PO4）3F（s）（氟磷灰石）+OH-（aq），下列有关化学用语正确的是（　　）
A. 基态F原子价电子排布图：
B. Ca2+的结构示意图：
C. 中子数为16的磷核素：P
D. OH-的电子式为：
3.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 101kPa、25℃，11.2LCO中含有的原子数为NA
B. 体积为1L的1mol/LNaHCO3溶液中，数目为NA
C. 1L0.1mol/LCH3COOH溶液中O—H键数小于0.1NA
D. 1molNaHSO4固体中阳离子数目为NA
4.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　）
A. a可与e反应生成b
B. b既可被氧化，也可被还原
C. 可将e的变化溶液加入沸水中，可以制得d的胶体
D. a与稀硫酸反应可以得到e
5.下列操作不能达到实验目的的是（　　）
选项 目的 操作
A 除去蛋白质溶液中混有的（NH4）2SO4 将混合物装入半透膜袋中，并放入流动的蒸馏水中
B 除去乙烯中混有的少量SO2 将混合气体通过足量的NaOH溶液
C 检验FeCl2溶液是否完全变质 取少量溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液
D 证明乙醇能被酸性KMnO4溶液氧化 取2mL乙醇于试管中，滴加少量酸性KMnO4溶液
A. A B. B C. C D. D
6.下列实验仪器或装置的选择正确的是（　　）

配制50.00mL0.1000mol L-1Na2CO3溶液 除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A B C D
A. A B. B C. C D. D
7.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
下列叙述中不正确的是（　　）
A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较H2O2分解速率的大小
B. 相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C. 用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间
D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
8.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（　　）
A. Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B. a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C. b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
9.高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可以用如图流程进行制备。下列说法正确的是（　　）
A. “酸溶”前，可用热的Na2CO3溶液处理铁屑表面的油污
B. “氧化”过程的离子方程式为2Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
C. “制备Na2FeO4”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3
D. “转化”中析出K2FeO4晶体的原因可能是相同条件下其溶解度大于Na2FeO4
10.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g） HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. HCN比HNC稳定
B. 该异构化反应的ΔH=+59.3kJ mol-1
C. 加入催化剂能降低反应的活化能而加快反应速率
D. 使用催化剂，可以改变反应的转化率
11.某科研小组研究臭氧脱除SO2和NO工艺，其主要反应：
反应Ⅰ：NO（g）+O3（g） NO2（g）+O2（g）ΔH1=-200.9kJ mol-1
反应Ⅱ：SO2（g）+O3（g） SO3（g）+O2（g）ΔH2=-241.6kJ mol-1
已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3（g） 3O2（g）。向容积一定的反应器中充入含1.0mol NO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示。
下列说法正确的是（　　）
A. 100℃时，P点一定达到了平衡状态
B. 300℃时，SO2的转化率接近于0，其主要原因是O3已经几乎完全分解
C. 相同温度下NO的转化率运高于SO2，可能原因是反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的大
D. 其他条件不变，增大反应器的容积可以提高NO和SO2单位时间内的转化率
12.一种以V2O5和Zn为电极、Zn（CF3SO3）2水溶液为电解质的电池，其示意图如图所示。放电时，Zn2+可插入V2O5层间形成ZnxV2O5 nH2O。下列说法错误的是（　　）
A. 放电时V2O5为正极
B. 放电时Zn2+由负极向正极迁移
C. 充电总反应：xZn+V2O5+nH2O=ZnxV2O5 nH2O
D. 充电阳极反应：ZnxV2O5 nH2O-2xe-=xZn2++V2O5+nH2O
13.常温下，用0.1000mol L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度为的CH3COOH溶液和20.00mL浓度为的H2C2O4溶液，得到如图所示的滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点，下列说法错误的是（　　）
A. X、Y曲线分别代表滴定H2C2O4、CH3COOH的曲线
B. 若a点V[NaOH（aq）]=7.95mL，则a点有：
C. NaOH溶液滴定H2C2O4溶液时，若选择甲基橙作指示剂则滴定终点为NaHC2O4溶液
D. 若b点V[NaOH（aq）]=8.60mL，则b点有：
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
14.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能的新型非氯消毒剂，易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。
Ⅰ.湿法制备高铁酸钾。主要的生产流程如图所示：
回答以下问题：
（1）滤渣1的主要成分为 ______（写化学式）。
（2）写出氧化过程的离子方程式。 ______。
（3）氧化时需控温20～25℃，温度不能高于25℃原因是 ______。
（4）实验测得氧化时间、氧化剂浓度与K2FeO4产率、纯度的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间和氧化剂浓度应控制在 ______min,______mol L-1。
Ⅱ.某兴趣小组在实验室模拟湿法制备K2FeO4，装置如图所示：
（5）向装置A中通入的Cl2不能过量，原因是 ______。
（6）制备的高铁酸钾粗产品中含有KOH、KCl、Fe（OH）3等杂质，请将以下提纯步骤补充完整，（实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水）。
①取一定量的高铁酸钾粗产品溶于 ______；
②过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液；
③搅拌、静置、过滤，用______洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥。
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
15.硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有Fe2O3、FeO、SiO2等。含氯废气是海绵钛冶炼过程中产生的Cl2和HCl的混合气。可利用两种废料来制备聚合氯化铁[Fe2（OH）nCl6-n]m。实验室模拟该生产过程如图所示：
已知：SiO2是难溶于水的酸性氧化物。
（1）吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为Fe3+，写出反应的离子方程式 ______ 、 ______ 。
（2）过滤除杂后所得废渣的主要成分是 ______ 。
（3）硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内不同液固比对铁元素利用率的影响如图所示。由图可知液固比为3：1和5：1时铁元素利用率均较高，而实际工业生产中选择液固比为3：1，从后续处理能耗的角度分析，原因是 ______ 。
（4）制备时，需在剧烈搅拌下，向所得高浓度的FeCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液至预定的比例。
①补全反应的化学方程式： ______ FeCl3+ ______ NaOH= ______ [Fe2（OH）nCl6-n]m+ ______ NaCl。
②上述制备过程中，不能快速滴加NaOH溶液的原因是 ______ 。
（5）测定聚合氯化铁液体产品中铁元素的质量分数。
取ag样品加水稀释，在不断搅拌下加入NaOH溶液调至pH=3.5，此时铁元素全部转化为Fe（OH）3沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到bg红棕色固体。则产品中铁元素的质量分数为 ______ 。
16.以CO和CO2为原料合成有机物，是科学家研究的主要课题。回答下列问题：
（1）CO2与H2催化重整制备CH3OCH3的过程中存在以下反应：
Ⅰ.2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）；
Ⅱ.CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）。
已知：相关物质能量变化的示意图如图1所示：
①根据已知信息可知2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH______kJ mol-1。
②向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO2与H2，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示。
由图2可知，p1、p2、p3由大到小的顺序为______，T2℃时主要发生反应______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），平衡转化率随温度变化先降后升的原因是______。
（2）工业上常用合成气（主要成分为CO、H2）在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下：
反应1：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH＜0
反应2：CO（g）+3H2（g） CH4（g）+H2O（g）ΔH＜0
反应3：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）ΔH＜0
向容积为2L的刚性密闭催化反应器中充入2mol CO和4molH2发生上述反应，测得不同温度下，2min内CO的转化率和CH3OH的选择性（CH3OH的选择性=）如图3所示。
①若反应过程中催化剂的活性几乎不受温度影响，则T1K前CO转化率升高的原因是______。
②T1K下，2min时达到平衡，此时体系压强为akPa,。用CH4的分压变化表示的化学反应速率为______kPa min-1，反应3的Kp=______（Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=p总×A的物质的量分数，保留3位小数）。
17.双功能手性催化剂在药物合成中起到重要的作用。其中一种催化剂I的合成路线如图：
已知：R-NH2+
（1）A可与Na反应可生成H2，则A中的官能团名称是______。
（2）下列关于A的说法中，正确的是______。
a．与乙醇互为同系物
b．与B在一定条件下可发生缩聚反应
c．发生消去反应的试剂和条件是：NaOH的醇溶液、加热
（3）写出B→C的化学方程式：______。
（4）D的结构简式是______。
（5）E→F的反应类型是______。
（6）已知：NH3+→H2N-CH2CH2OH，NH3和物质K发生反应可以制备试剂a，K的结构简式是______。
（7）F与对苯二胺（）在一定条件下可发生缩聚反应制备尼龙MXD6的衍生品，该反应的化学方程式是______。
（8）H的结构简式是______。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】CaCO3；
2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O；
温度高于25℃，高铁酸钾会分解；
60；1.1；
防止氯气过量使溶液碱性减弱，造成K2FeO4的损失；
冷的稀KOH溶液；乙醇
15.【答案】FeO+2H+=Fe2++H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- SiO2 减少需要蒸发的水量，降低能耗 2m mn 1 mn 快速滴加NaOH溶液会有Fe（OH）3沉淀生成 %
16.【答案】①-175；
②p1＞p2＞p3；Ⅱ；开始升温时以反应Ⅰ为主，反应放热，平衡逆向移动，CO2平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应Ⅱ为主，反应吸热，平衡正向移动；
①温度升高活化分子百分数上升，反应速率加快，单位时间内CO转化率升高；
②0.09a；0.318
17.【答案】羟基 b ：HOOC-CH2-COOH+2C2H5OHC2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O 取代反应 n+n+（2n-1）HCl
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