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新疆克拉玛依一中2025-2026学年高一上学期期中考试
化学试卷
一、单选题：本大题共13小题，共26分。
1.中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是（　　）
A. 《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学变化
B. 《抱朴子内篇 黄白》记载“曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应
C. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶
D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳），并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂
2.下列化学用语或图示表达正确的是（　　）
A. Cl-的结构示意图：
B. NaOH的俗名是纯碱
C. NaHCO3在水中电离：NaHCO3=Na++
D. Na与Cl2的反应中电子转移的情况如图
3.下列说法正确的是（　　）
A. 只含有一种元素的物质一定是单质
B. 酸一定能电离出H+，但电离出H+的不一定是酸
C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
D. Mn2O7、CaO都是金属氧化物，二者均为碱性氧化物
4.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm,在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述错误的是（　　）
A. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳单质
B. “碳纳米泡沫”属于胶体，能产生丁达尔效应
C. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
D. “碳纳米泡沫”和石墨的相互转化属于化学反应
5.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（　　）
A. Fe3O4FeFeCl3 B. H2O2H2H2O
C. CaCl2溶液CaCO3CO2 D. CuSO4溶液CuCuO
6.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A. 能使酚酞变红的溶液中：
B. 加入AgNO3的溶液中：
C. 澄清透明的溶液中：
D. 使紫色石蕊变红的溶液中：
7.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O
B. 往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Mg2++=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
C. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
8.某溶液中含Mg2+、K+、Cl-、M四种离子，且对应离子数目之比为1：2：3：1，则M可能是（　　）
A. OH- B. C. D.
9.已知有如下几条氧化还原反应：
①A2++B=B2++A②B2++C=C2++B③A+2B3+=2B2++A2+
下列说法不正确的是（　　）
A. 还原性：C＞B＞A＞B2+
B. B2+在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物
C. B3+能够与C反应
D. 氧化性：B3+＞A2+＞C2+＞B2+
10.下列各组中的两种物质作用时，当反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变时，不会引起产物改变的是（　　）
A. Na和O2 B. Na2O和H2O C. NaOH和CO2 D. Na2CO3和HCl
11.下列实验装置或操作能达到实验目的的是（　　）
选项 A B C D
装置或操作
目的 比较Na2CO3NaHCO3的稳定性 观察K2CO3的焰色试验 观察钠在空气中燃烧的现象 用pH试纸检验Na2O2与H2O反应后的溶液酸碱性
A. A B. B C. C D. D
12.下列性质和用途及对应关系不正确的是（　　）
性质 用途
A NaHCO3可与盐酸反应 小苏打可用于治疗胃病
B Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂
C 钠元素的焰色反应是黄色 高压钠灯发出透雾性强的黄光
D Na与CO2不反应 CO2灭火器可用于Na的灭火
A. A B. B C. C D. D
13.向盛有Ba（OH）2溶液的两支试管中，滴入相同浓度的H2SO4或NaHSO4溶液，试管内溶液导电能力变化情况如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 曲线①实验滴入的是硫酸
B. d、e两点对应的溶液均为中性
C. b点之前，溶液中大量存在的离子是和Na+
D. ae段的反应：
二、填空题：本大题共2小题，共11分。
14.用化学符号表征物质微观行为
请书写下列离子反应方程式：
（1）青瓷精（主要成分为HCl）可用于除去水垢里的成分Mg（OH）2______。
（2）青瓷精（主要成分为HCl）可擦拭掉洗手盆上的铁锈（主要成分Fe2O3） ______。
（3）少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合 ______。
15.物质的量是联系宏观和微观的桥梁。
（1）3.01×1022个CO2的物质的量为______mol,质量为______g。
（2）含5.4gAl3+的Al2（SO4）3的物质的量是______，其中含有离子总数为______个。
（3）4.4gCO2与______mol CO所含的氧原子总数相同。
三、简答题：本大题共4小题，共63分。
16.从物质类别的角度认识物质，实现物质的转化和合成等。
Ⅰ.下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上：
（1）H3PO4、H2SO3、HCl、HNO3、______。
（2）Mg、Al、S、Zn、______。
Ⅱ.已知下列物质：①熔融氯化钠；②蔗糖；③氢氧化钠固体；④SO2；⑤稀盐酸；⑥硫酸氢钠固体；⑦铝；⑧H3PO2；⑨NH3；
（3）其中能导电的是______（填序号）。
（4）属于非电解质的是______（填序号，下同）；属于强电解质的是______。
（5）已知H3PO2（次磷酸）的水溶液中存在H3PO2分子，H3PO2是一种一元酸，H3PO2属于______酸；NaH2PO2为______盐（填序号）。
①强酸
②弱酸
③正盐
④酸式盐
17.从氧化还原的角度认识物质，实现物质的转化和合成等。
Ⅰ.已知下面三种方法都可以用来制Cl2：
①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O；
③K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
（1）用“双线桥”标明该反应③中电子转移的方向和数目______：
K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。
该反应中被氧化的元素是______，还原产物是______，该反应中浓盐酸的作用是______，该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为______。
（2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为______。
（3）已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O（g），该反应也能制得氯气。已知反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、K2Cr2O7三种物质的氧化性由强到弱的顺序为______。
Ⅱ.完成下列填空
（1）______NH3+______CuO=______N2↑+______Cu+______H2O
（2）______S+______NaOH______Na2S+______Na2SO3+______H2O
（3）在碱性条件下制取新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）原理为：
______Fe（OH）3+______ClO-+______=______+______Cl-+______（缺项处填H+、OH-或H2O）
（4）当溶液中R2与离子个数比为5：2时，溶液中R2离子中R元素恰好被氧化为较高价态，同时生成Mn2+，则反应后R元素的化合价为______。
18.物质的检验和鉴别在生产、生活等多个领域都具有深远的意义。
Ⅰ.某Y形河流上游两旁有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。经某化学课外活动小组检测，已知它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六种离子。
（1）经该小组检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______。
（2）该小组认为，乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的______（填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的贵金属______（填元素符号），达到变废为宝的目的。
（3）该小组有一个设想，建议甲厂和乙厂联合起来，把废水按适当比例混合，可以使废水中的______（填离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含______（填化学式），可用来浇灌农田。
Ⅱ.有一包白色粉末，其中可能含有Ca（NO3）2、BaCl2、Na2CO3，先做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成：
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（4）根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质______（写化学式），可能含有什么物质______（写化学式），写出第②步、第③步肯定能发生反应的离子方程式______；______。
19.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题：
Ⅰ.（1）银白色固体①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式______。
（2）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是______（填字母）。
①变成白色粉末
②变暗
③固体表面变潮湿
④变白色晶体
A.①②③④
B.②③④①
C.②③①④
D.③②④①
（3）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的______（填字母）。
Ⅱ.（1）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：______。
（2）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取一定量样品，并设计用如图装置，通过装置E、F排水法测定生成的O2的体积，进而计算过氧化钠的质量分数。
写出装置B、D中溶液的作用______、______。
Ⅲ.纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是______。
A.相同条件下的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性
C.可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D.可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
（2）某实验小组发现实验室里盛放的Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先将两瓶固体编号为A、B后，进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
①分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为______。
②如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入NaHCO3和Na2CO3，将气球内的固体同时倒入两支试管中。两试管中均产生气体，Ⅰ中发生反应的离子方程式为______。
③上述反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A.装置Ⅰ的气球体积较大
B.装置Ⅱ的气球体积较大
C.两装置的气球体积一样大
④除了以上2种方法，请你再举出一例鉴别同浓度稀Na2CO3和NaHCO3溶液的方法：______。
Ⅳ.从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为______价；从H的价态分析，常用作______（填“氧化剂”或“还原剂”），与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为______。
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+
15.【答案】0.05；2.2；
0.1mol；3.01×1023；
0.2
16.【答案】HCl；
S；
①⑤⑦；
②④⑨；①③⑥；
②；③
17.【答案】；C1；CrCl3；作还原剂和酸性；1：6；
5：1；
K2Cr2O7＞MnO2＞O2；
II 2；3；1；3；3；
3；6；2；1；3；
2；3；4OH-；2；3；5H2O；
+4
18.【答案】K+、Cl-、OH-；
铁粉；Ag；
Ag+、Cl-、OH-、Fe3+；KNO3；
Na2CO3、BaCl2；Ca（NO3）2；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓
19.【答案】2Na+O2Na2O2；
B；
A；
Ⅱ. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
吸收二氧化碳中的HCl气体；去除未反应的二氧化碳气体；
Ⅲ. D；
①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
②+H+=H2O+CO2↑；
③A；
④用pH试制分别测二者的pH，pH大的为碳酸钠溶液；
Ⅳ.-1；还原剂；NaH+H2O=NaOH+H2↑
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