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2025~2026学年度上学期高二期中考试
化
学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2、答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色，墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：鲁科版选择性必修1第1章~第2章。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
1.化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是
A.降温加快N2和H2生成NH3的速率
B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C.为加快H2O2制O2的速率而加人MnO2
D.在月饼等富脂食品包装袋中加人铁粉来抗氧化
2.下列关于反应自发性的说法中，正确的是
A.只有熵增加的反应才能正向自发进行
B.能正向自发进行的化学反应一定是放热反应
C,能正向自发进行的反应一定△H<0且△S>O
D.自发反应的方向与焓变、嫡变和温度有关
3.将镁带投人盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系如
Av(H2)/mol-(L.s)
图所示。下列因素不会影响反应速率的是
A.盐酸的浓度
B.镁带的表面积
C.溶液的温度
时间/s
D.CI的浓度
【高二期中考试·化学第1页（共6页）】
26一T.-B
4.根据如图所示能量变化示意图得出的结论正确的是
4能量
C(s)+O,(g)
A.C完全燃烧生成C)2时放出的热量为393.5kJ
Co(g)+0,g)
B.2C(s)+O2(g)=2C()(g)△H=-221.0kJ·mol-
393.5kJ
283.0kJ
C.2C0(g)+O2(g)=2C)2(g)△H=-283.0kJ·molI
c0,(g)
D.C燃烧生成CO2放出的热量一定比C)燃烧生成CO2放出的热
反应过程
量多
5.工业上用H2和N2合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在
500℃左右。主要是因为
A.高温有利于提高反应物的平衡转化率
B.高温能使逆反应速率减慢
C.在该温度范围内催化剂活性最强
D.在该温度下反应的平衡常数最大
6.下列有关电化学原理的说法正确的是
A.电镀过程中，镀件作阴极，阴极上发生还原反应
B.电解精炼铜时，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量
C.铅蓄电池工作时，负极质量减轻
D.航海船只船底镶嵌铜块减缓轮船外壳腐蚀
7.下列操作或现象可以用勒夏特列原理解释的是
A.红棕色NO2加压（压缩体积）后颜色变深
B.用排饱和食盐水法收集氯气
C,合成氨使用铁触媒催化剂
D.钢铁在潮湿的空气中易生锈
8.下列说法正确的是
A.在其他外界条件不变的情况下，增大压强一定能加快反应速率
B.增大反应物浓度可以增大活化分子百分数从而加快反应速率
C.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而使化学平衡正向移动
D.室温下，反应A(g)十B(g)=C(g)达平衡时c(A)·c(B)=c(C),则其平衡常数K=1
9.根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是
选项
操作及现象
结论
向纯锌和稀硫酸的混合液中滴加几滴CuSO,溶液，产生气泡速
A
CuSO,作催化剂
率明显加快
甲、乙试管分别装有10mL30%的双氧水，在甲中滴加少量K1
B
KI能加快H2O2分解反应
溶液，乙中不另加试剂，甲中产生气泡，乙中不明显
向FeCL溶液中滴1滴KSCN溶液，再加人稀KCl溶液，颜色
C
平衡向左移动，抑制生成Fe(SCD:
变浅
D
某反应在恒容密闭容器中进行，开始时混合气体压强逐渐增大
正反应一定是嫡增反应参考答案
1-5 ADDBC 6-10 ABDBB
11-14 BBBC
15. (1) b-a N2(g) +3H2(g)=2NH3(g) H=-2(b-a)KJ/mol
(2)①②③
(3) (CH3)2NNH2(l)+ 2N204(l) = 2C02(g) +3N2(g) + 4 H20(g)
△H=-2550 KJ/mol
反应放热多
(4)环形玻璃搅拌棒
一水合氨(NH3H2O)为弱碱,电离吸热,导致实际放出热量偏小,中和热数值小于57.3KJ/mol
(5) △H1-△H2+2△H3
16.(1)2Mn04+5H2C204+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;相同
(2)其他条件相同时,增大H2C204浓度,反应速率加快
(3)Mn2+的催化作用 5x104
(4)不合理;试管c.d中除H+浓度不同外,还可能存在其他变量,未控制单一变量
(5)水浴加热、
17.(1)C8H18-50e-+2502-=8C02↑+9H20 0.4
(2) ①吸氧 1 ②2Cl--2e-=Cl2↑
③2Cl-+2H2O = Cl2↑+H2↑+20H- 增大
18.(1)高温 升高温度
(2)CH30H(g)+H20(g)=3H2(g)+C02(g) △H2=+49.48KJ/mol②<
(3)温度423k, 水醚比为4
(4)①ABC ②20%

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