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广州市第二中学 2025 学年第一学期期中考试
高一化学
2025年11月14日
本试卷共8页，20小题，满分为100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用 2B 铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、座位号填写在答题卡上。
2.答选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的，答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 O 16 Na 23 Cl35.5 Fe 56
一、选择题:本大题共16小题,共44分。第 1~10题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
1.以下过程中涉及化学变化的是
A.变形马蹄金复原 B.黄河三角洲形成 C.消防灭火 D.清扫灰尘
A. A B. B C. C D. D
2.近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是
A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B.成语“百炼成钢”、“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应
C.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体、
D.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，该过程没有发生化学反应、
3.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A. 酸性氧化物: CO、CO 、SO B.盐：氢氧化钠、高锰酸钾.
C.同素异形体：石墨、C 、金刚石 D.电解质: MgCl 、NaCl溶液、Na O
试卷第1页，共8页
4.下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是
A.含有大量Mg 的溶液中: NH 、Fe 、SO 、Cl
B. 强碱性溶液中: Na 、HCO 、NO 、Cl
C. 无色透明的溶液中: K 、MnO 、NO 、SO
D.强酸性溶液中： Na 、Cu 、ClO 、SO
5.下列离子方程式书写正确的是
A. H PO 是一元弱酸, 则H PO 与足量NaOH溶液:
B.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：
C. 用Na O 和水制备少量(
D.用小苏打溶液治疗胃酸过多： x.
6.如图为氯元素的“价类二维图”，下列说法正确的是
A.甲的水溶液能使有色布条褪色，因此甲具有漂白性 x.
B.乙既有氧化性又有还原性
C.丁与NaOH 溶液反应的离子方程式为
D.戊→己必须加还原剂才能实现
7.已知下列三个在溶液中发生的反应。下列相关说法错误的是
①2FeCl +2KI=2FeCl +2KCl+I
③K Cr O +14HCl=2KCl+2CrCl +3Cl ↑+7H O
A.还原性：
B.反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
C.反应①和③生成相同个数KCl转移电子数之比为1：1X
D.推测可发生反应：
8.在酸性条件下，向双氧水中加入I 或HIO ，发生反应的过程如图所示。下列说法正确的是
A. H O 在过程i、ii中均表现出氧化性
B.由过程i可知，还原性强弱比较：H O C.过程i该反应中每生成标准状况下 11.2L O ，
则转移的电子的物质的量为2mol×
D.过程 ii中发生反应的化学方程式为
9.下列用途与所述的物质性质没有关联的是
选项 用途 化学知识
A 碳酸氢钠用作面团膨松剂 NaHCO 受热分解会产生CO
B 用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有强氧化性 \
C 技术人员将金属钠制成高压钠灯 钠具有强还原性
D 用Na O 作呼吸面具中的制氧剂 Na O 能与H O和 CO 反应生成氧气
10.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向某固体粉末中滴加盐酸，产生无色无味气体 该固体粉末一定含碳酸盐或碳酸氢盐、
B 在火焰上灼烧沾有某无色溶液的玻璃棒，并透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 该溶液中一定含有 K ，不能确定是否含有 Na
C 向待测溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色 该待测溶液一定是碱
D 某气体溶于水，形成的溶液具有良好的导电性 该气体一定是电解质
11.1943年，我国化工学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，大大提高了原料利用率，避免废渣废液的产生，其主要工艺流程如图所示。已知粗盐水中含有的杂质离子主要为Mg 、Ca 及SO ，母液1 的主要溶质为NH Cl和 NaCl。下列说法正确的是
A.“精制”时可依次加入过量的NaOH溶液、Na CO 溶液和BaCl 溶液以除杂、
B. “沉淀”发生的主要反应为 ^
C.可向“煅烧”所得产物的水溶液中加入AgNO 溶液，以检验产物中是否含有Cl 》
D.“母液2”中可循环利用的物质主要是 NaCl J
12.实验室利用以下装置进行相关实验。其中，难以达到预期目的的是
A. 制备 Cl B.收集Cl C. 验证Cl 能否与H O反应 D. Cl 的尾气吸收
13.某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(a~d均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。已知：Br 为橙色。下列说法正确的是
A.装有浓盐酸的试管中发生反应的化学方程式为
B.若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明氧化性(
C. 若c 处褪色, 说明KMnO 与Cl 发生反应
D.若d 处褪色，说明 HClO 具有漂白性
14.实验室用下列装置制备无水AlCl (183℃升华，遇潮湿空气发生反应，产生大量白雾)。下列说法错误的是
A. a装置中浓盐酸足量，MnO 能完全反应
B. b、c装置中分别盛装饱和 NaHCO 溶液和浓硫酸
C.实验开始时应先点燃a处酒精灯，后点燃d处酒精灯
D.为了防止产品变质，应在e、f装置之间连接盛有干燥剂的干燥管√
15.下列说法正确的是
A.常温常压下，2.24L CO含有的原子数目为(
B.含 1mol/L MgCl 的溶液中 Cl 的数目为
C.标准状况下，11.2L SO 含有分子的数目为
D.5.6g金属铁与足量稀硫酸反应，失去的电子数目为
16.一定条件下，钠及其化合物的转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A. 反应①中, 通常情况下, 2.24LO 完全反应时消耗 Na原子数为0.4NA、
B. 反应②中, 12.4g Na O完全反应时, 转移电子数为0.4NA
C.反应③中, 200mL 1mol/L 盐酸完全反应, 生成NaCl中Na 数目为0.2NA
D.反应④为分解反应, 11.7gNaCl完全反应, 生成Cl 中含原子数目为0.1NA
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。
17.氯及其化合物在生活、生产中有着重要作用。实验小组用如图所示装置制取Cl 并探究其部分性质，同时制得漂白液和 ClO 。已知ClO 的熔点为-59.5℃, 沸点为11℃。
回答下列问题。
(1)仪器m的名称为 制得的Cl 在进入装置D之前需净化，试剂a为
(2)装置B 中有淡黄色浑浊(单质 S)生成，发生反应的离子方程式为
(3)将Cl 通入装置D中发生反应生成 ClO ，原理是( 收集ClO 时，将装置E置于冰水浴中的目的是
④ClO 和Cl 均可用于自来水消毒，若在消毒时均被还原为Cl ，则等物质的量的ClO 和Cl 在消毒过程中转移电子的数目之比为 。
(5)ClO 是一种高效安全的绿色消毒剂，我国规定饮用水中ClO 残留量不高于(0.1mg·L 。 测定某饮用水的 水样中ClO 含量的实验如下：准确量取 100.00mL 水样，向其中加入足量的KI和稀硫酸充分反应，生成的I 与 的Na S O 溶液恰好完全反应。此过程中发生反应：
则该水样中残留的ClO 的物质的量为
18.有一含 NaCl、Na CO ·10H O和NaHCO 的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO 和H O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，检查并确保装置气密性良好。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开弹簧夹K 、K ，关闭K ，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是 。
④关闭弹簧夹 K 、K ，打开K ，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为 (写出其中一个即可)。
⑤打开弹簧夹K ，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应之后不鼓入空气，会导致 NaCl的质量分数测定结果 (填“偏大”、“偏小”、“不影响”)。
②E 处干燥管中盛放的药品是 ，其作用是 。如果实验中没有该装置，则会导致测量结果Na CO ·10H O 的质量分数 (填“偏大”、“偏小”、“不影响”)。
③若样品质量为 wg, 反应后C、D 装置增加的质量分别为m g、m g, 则混合物中 Na CO ·10H O的质量分数为、m 、m 的代数式表示)。
19. 已知某种废钒催化剂中含V O 、V O 、K SO 、Fe O 、Al O 、SiO 等,利用该废钒催化剂回收V O 既可避免污染环境又有利于资源的综合利用。利用该废钒催化剂回收V O 的某种工艺路线如图：
已知：1、“酸浸”过程中只发生非氧化还原反应。
2、Fe O 、Al O 都属于碱性氧化物, SiO 属于酸性氧化物
回答下列问题：
(1)VO 中V元素化合价为 价，“浸液”中含有VO 、VO ，还含有的金属阳离子有 (填离子符号)。
(2)“氧化”操作的目的是使VO 变为VO ，该反应的离子方
(3)“洗脱”后溶液中主要含有VO 、Cl ，“沉钒”得到NH VO 沉淀，需要洗去沉淀表面的可溶性杂质，检验沉淀是否洗净的操作如下：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入 (填试剂)，观察到 (填现象)，说明沉淀已经洗涤干净。
(4)已知“煅烧”时会生成一种刺激性气味的气体，请写出反应的化学方程式为
(5)V O 与稀硫酸、K SO 溶液混合，已知反应后生成 该反应中n(氧化剂)：n(还原剂)= ,V O 在碳高温还原时，在氮气氛围中氮化还原得到VN和一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为
20.某小组同学设计实验探究影响MnO 与浓盐酸反应制备Cl 的因素，回答下列问题：
I.该小组同学设计并进行以下实验探究影响该反应的因素：
实验 操作 现象
① 常温下将 MnO 与12mol·L 浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
② 将①中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体
③ 加热 MnO 与4mol·L 稀盐酸混合物 无明显现象
(1)二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为 。
(2)实验①中溶液呈浅棕色是由于MnO 与浓盐酸发生了复分解反应，含锰产物的化学式为
II.小组同学发现实验①反应结束后仍有大量MnO 和盐酸未反应完全，且实验③中无明显现象，分析认为是因为随反应的进行，盐酸浓度下降，MnO 的氧化性或Cl 的还原性变弱而不能发生氧化还原反应，为此设计实验进行探究。
【实验任务】探究离子浓度对 MnO 氧化性的影响。
【提出猜想】猜想a：溶液中c(H )较小时，MnO 的氧化性较弱。
猜想 b：溶液中( 增大，MnO 的氧化性减弱。
【查阅资料】电极电势( )是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强。
【验证猜想】用 溶液、 溶液和蒸馏水配制混合液，将 电极置于混合液中测定其电极电势φ，进行表中实验，数据记录。
实验 电极电势/V
④ 20 20 0 Φ1
⑤ m n 10 φ
⑥ 20 10 10 φ
(3)根据实验④和⑤的结果，猜想a成立。补充数据：m= n=
(4)根据实验④和⑥的结果，猜想b成立。判断依据是 (用电极电势关系表示)。
【探究结果】溶液中c(H )较小、 增大，使MnO 氧化性减弱，故加热 MnO 与稀盐酸不能反应。
(5)根据上述探究结果，小组同学作出如下推断：随c(Cl )增大，Cl 还原性增强。
实验验证：在实验③混合溶液中加入适量 (填化学式)固体，加热。证明推断正确的实验现象是