资源简介

祁东县第二中学2025年下学期期中考试试卷
高一化学
时量：75分钟 分值：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，请将答案正确填写在答题卡上。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、单选题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。）
1．湖南有众多国家级非物质文化遗产，如湘绣、凤凰纸扎、浏阳花炮、宝庆竹刻等，下列民俗作品在制作或使用过程中涉及化学变化的是
A．蚕丝刺绣 B．燃放花炮 C．竹簧雕刻 D．凤凰剪纸
2．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是
A．微粒观：稀盐酸中含有和分子
B．守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变
C．分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱
D．变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水
3．我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。下列有关小苏打的说法错误的是
A．可用于制备苏打 B．可用于糕点生产中
C．与H＋作用易产生CO2 D．可用饱和食盐水与CO2反应制得
4．下列各组物质之间的转化关系，不能通过一步反应直接实现的是
A．
B．
C．
D．
5．下列溶液中离子能大量共存的是
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
B．无色透明的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
6．氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A． B．
C． D．
7．以不同类别物质间的转化为线索(如下图)，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A．反应④说明的热稳定性强于
B．反应⑤、⑥表明是碱性氧化物
C．反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
8．CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2 (过程如图所示)。下列说法不正确的是
A．Fe3+可循环使用 B．过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+
C．过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应 D．该过程总反应为：
9．下列离子方程式正确的是
A．向硫酸溶液中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O
C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．向氯化钡溶液中通入气体：
10．某溶液中含有、、、、、这六种离子。若向其中加入足量后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A． B． C． D．
11．下列实验操作正确的是
选项 实验 操作
A 观察Na与H2O反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，放入装有水的烧杯中
B 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
C 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
D 检验NaCl溶液中是否混有Na2SO4 取少量待测液于试管中，再滴入盐酸酸化的氯化钡溶液
12．是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图：
下列说法正确的是
A．操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得
B．通入和的顺序可以互换
C．步骤②中反应的离子方程式为
D．通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用
13．已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z—+2XO=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R ，③2R +Z2=R2+2Z 。由此判断，下列说法中不正确的是
A．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO>Z2>R2>M3+
B．Z元素在①反应中发生氧化反应，在③反应中发生还原反应
C．在酸性环境下，XO 和M2+ 可大量共存
D．Z2+2M2+=2M3++2Z 该反应可以进行
14．探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)：
已知：可以溶解在稀中。
下列分析不正确的是
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应
C．②、⑤中与的作用相同，但是产生气体的量不同
D．④中白色沉淀的主要成分是
二、非选择题（本题共4个小题，每空2分，共58分）
15（14分）．Ⅰ.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
现有同学进行Fe(OH)3胶体的制备：该同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
(1)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 。
(2)Fe(OH)3胶体区别于溶液最本质的原因是___________(填字母)。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
Ⅱ.现有以下物质：①Al ；②CaO；③稀硝酸 ④Ba(OH)2固体 ⑤CO2；⑥NaHSO4固体；⑦氨水 ⑧熔融态Al2(SO4)3；⑨酒精。
(3)电解质有 (填序号)；能导电的物质有 (填序号)。
(4)写出⑥在水溶液中的电离方程式： 。
(5)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
Ⅲ.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：
(6)Fe(OH)3、ClO-、Cl-、OH-、、H2O，写出并配平在碱性条件下湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式 。
16（16分）．为了探究、、的氧化性强弱，设计实验如图所示。
回答下列问题：
(1)写出的电离方程式： 。
(2)实验I、II的现象和结论如下表：
实验编号 实验现象 实验结论
I ① 氧化性：
II 溶液变蓝色 ②
①实验I的现象是 。
②实验II的结论是 。
③写出实验II中发生反应的离子方程式： 。
(3)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(4)下列转化中一定需要加入氧化剂才能实现的是 (填序号)。
①I2→I- ②Fe2+→Fe3+ ③ → O2 ④MnO4-→ MnO2
(5)我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应（未配平）制备，此反应的还原产物是 ，用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 。
17（16分）．离子反应是中学化学中重要的反应类型，而实验是验证离子反应的重要方法。
I．某同学通过实验探究溶液中的离子存在情况：现有某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na+、Cl-、、Al3+、、Cu2+。现取两份各100mL溶液进行实验
实验1：第一份滴加适量NaOH溶液，滴加过程中有沉淀生成
实验2：第二份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀不溶解。将该混合物过滤后得到滤液。
实验3：向实验2的滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀。
(1)写出实验1中沉淀生成的离子反应方程式 。
(2)实验2中沉淀的化学式为 。
(3)写出实验3中沉淀生成的离子反应方程式 。
(4)综合上述实验，能否确定有Cl-存在？ (填“能”或“否”)。为什么？ 。
II．某同学探究溶液的导电性实验(滴定管是用于滴加溶液的仪器)。
(5)若烧杯中所盛液体是H2SO4溶液，滴定管内是CH3COONa溶液，随着CH3COONa溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，写出发生反应的离子方程式： 。
(6)若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式： ，继续滴加。发生反应的离子方程式为： 。
18．(12分）现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。实验步骤如下：
①组装好实验装置，并 ；
②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1g；。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟；
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2g。
请回答下列问题：
(1)补充实验步骤①的操作为 。
(2)装置E中实验仪器的名称为 。
(3)装置B中发生反应的化学方程式为 。
(4)实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是 。
(5)若缺少实验步骤③会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)样品中NaHCO3的质量分数为 ×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。
试卷第1页，共3页
祁东县第二中学2025年下学期期中考试（参考答案）
一、单选题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D D C D B B C A
题号 11 12 13 14
答案 B A C C
1．B【难度】0.94
2．D【难度】0.65
3．D【难度】0.85
4．D【难度】0.65
5．C【难度】0.65
【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．铜离子在溶液中为蓝色，无色透明的溶液中不可能存在铜离子，故B不符合题意；
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，、、、互不反应且与硝酸钡均不反应，能大量共存，故C符合题意；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不符合题意；
故选C。
6．D【难度】0.65
7．B【难度】0.65
8．B【难度】0.65
9．C【难度】0.85
10．A【难度】0.85
【分析】向溶液中加入足量，发生反应：。
【详解】A．浓度基本保持不变，A符合题意；
B．反应生成，浓度增大，B不符合题意；
C．反应生成OH-：，浓度增大，C不符合题意；
D．反应生成氧气，被氧化，浓度减小，D不符合题意；
故选A。
11．B【难度】0.85
【详解】A．用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中，观察Na与H2O反应的现象，故A错误；
B．可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，故B正确；
C．碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，故C错误；
D．若NaCl溶液中混有硫酸氢钠，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液也会产生沉淀，故D错误；
故答案为B。
12．A【难度】0.65
【详解】A.向硫酸钙悬浊液中通入足量的氨气，使溶液呈碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀。操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，可得，选项A正确；
B．由于微溶于水，易溶于水，应先通入足量，使溶液呈碱性，然后再通入适量，反应的化学方程式为，通入和的顺序不可以互换，选项B错误；
C．硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，物质发生的主要化学反应为，反应的离子方程式为，选项C错误；
D．反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的可循环利用，通入足量，通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，选项D错误。
13．C【难度】0.65
【详解】A．根据反应还原性强弱顺序为：X2+＜Z ＜R-＜M2+，氧化性顺序是XO ＞Z2＞R2＞M3+，A正确；
B．①16H++10Z +2XO=2X2++5Z2+8H2O，Z元素化合价升高，被氧化发生氧化反应，③2R-+Z2=R2+2Z-，Z元素化合价降低，被氧化发生还原反应，B正确；
C．在酸性环境下，XO和M2+可反应，8H++XO+5M2+ = X2++ 5M3++4H2O，C错误:
D．Z2+2M2+=2M3++2Z 还原性强弱顺序为：Z-＜M2+，氧化性顺序是Z2＞M3+，该反应可以进行，D正确；
故选C。
14．C【难度】0.65；
15（14分）．(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)A
(3) ②④⑥⑧ ①③⑦⑧
(4)NaHSO4=Na++H++
(5)2HNO3+Ba(OH)2=2H2O+Ba(NO3)2
(6)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O
16（16分）．(1)
(2) 铁丝表面有红色固体生成 氧化性： Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
(3)还原性
(4) ②
（5） ClO2
17（16分）．(1)Al3++3OH-=Al(OH)3↓
(2)BaSO4
(3)Cl-+Ag+=AgCl↓
(4) 能 虽然实验2中引入了Cl-，由实验3不能肯定原溶液中含有Cl-，但实验1、2确定了、Al3+的存在，且每种离子的个数相等，由溶液呈电中性，所以一定含有Cl-
(5)H++CH3COO-=CH3COOH
(6) Ba2+ + 2OH－+ 2H++= BaSO4↓+ 2H2O Ba2+ += BaSO4↓
【难度】0.65
18（12分）．(1)检查装置气密性
(2)球形干燥管
(3)
(4)使NaHCO3分解产生的水蒸气和二氧化碳完全被C、D吸收
(5)偏大
(6)
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑