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参考答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.
15.
16. 或；
因为溶液中偏铝酸钠溶液过量同时；
搅拌、适当升温适当增大盐酸的浓度；
增大，抑制的水解；
饱和溶液；
用蒸馏水洗涤沉淀直至取最后一次洗涤后滤液少许，滴入溶液无沉淀产生；向沉淀中加入硫酸溶液全部溶解，加入等物质的量的溶液，水浴蒸发浓缩冷却至室温结晶
17. 恒压滴液漏斗；饱和食盐水；排出装置内的空气，防止氧气和反应；、之间需增加浓硫酸的干燥装置；
；：；过量的和反应生成；
；偏大
18. ：；
；
；
温度高于，分解；或温度升高，反应速率加快，生成的钼酸根离子浓度增大，与钙镁离子形成沉淀；
；
；
19. 醚键、醛基；；
；
取代反应；
；
；

CH=CHCOOH
CH3CH2CH2OH Cu/O2_>CH,CH2CHO-
△
NaOH/H20
H2+
△
CH=CCHO
Ni
CH2CHCH2OH
CHO
CH3
CH3绝密★启用前
云南省玉溪市江川区第一中学2025-2026学年度高三上期中考试
化学
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.高分子是生产生活中的常见物质。下列物质中不属于高分子的是( )
A. 油脂 B. 淀粉 C. 蛋白质 D. 合成橡胶
2.下列化学用语正确的是( )
A. 正丙基的结构简式：
B. 基态氧原子的轨道表示式：
C. 中键的电子云轮廓图：
D. 椅式环己烷的空间结构模型：
3.下列有关化学概念或结构的判断正确的是( )
A. 活化能是指化学反应中反应物断键所吸收的能量
B. 为直线形结构，可推测也为直线形结构
C. 甲烷、乙烷和环己烷均属于烷烃，且互为同系物
D. 由没有同分异构体可推测分子是正四面体结构
4.下列有关方程式书写正确的是( )
A. 氢气燃烧热的热化学方程式：
B. 溶液中存在平衡：
C. 与水反应的离子方程式：
D. 锂离子电池充电时的反应：
5.是一种弱酸，在水中按照如下方式电离：。下列说法错误的是( )
A. 个分子发生电离的同时形成个配位键
B. 电离过程中原子由杂化变为杂化
C. 中所有的原子和原子都达到电子稳定结构
D. 也能发生与类似的电离
6.、、、是原子序数依次增大的短周期元素。其中是宇宙中含量最多的元素；元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；和相邻；元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一个电子。下列说法不正确的是( )
A. 化合物：共价键成分离子键成分 B. 单质熔点
C. 原子半径： D. 、空间构型均为三角锥形
7.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气；
B. 溶液中加入足量的氨水：
C. 与水的反应：
D. 碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：
8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 固体中所含阳离子数为
B. 白磷中共价键的数目为
C. 标准状况下，所含分子数为
D. 铜与足量的硫充分反应，铜失去的电子数为
9.下列有关甜味剂阿斯巴甜和绿原酸的说法正确的是( )
A. 都能发生加成、取代、聚合等反应
B. 分子中都含有种官能团和个手性碳原子
C. 能与强酸、强碱反应，两种物质各都能与溶液反应
D. 两种物质各都能与发生加成反应
10.是有机合成的中间体。实验室可以用氯气和反应制备，装置如图所示加热与夹持装置省略
已知部分含硫物质的性质：
含硫物质 熔点 沸点 化学性质
遇水剧烈反应，与不反应
下列叙述正确的是( )
A. 中盐酸只表现还原性
B. 、中试剂分别为饱和食盐水、溶液
C. 分离产品的操作应该是蒸馏，需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒
D. 的作用是防止中的水蒸气进入中干扰实验
11.下列不能达到实验目的的是( )
A. 甲图装置可制备纯净的氢氧化钠和氯气 B. 乙图可用于减缓铁的腐蚀
C. 丙图可验证铜与浓硫酸反应产生的 D. 丁图可用于验证二氧化氮溶于水
12.锰和镓形成的金属互化物立方晶胞如图所示，晶胞参数为，设阿伏加德罗常数为，下列说法错误的是( )
A. 该金属互化物的化学式为
B. 周围与它最近且相等距离的有个
C. 该晶胞的密度为
D. 号原子坐标参数为，则填充在、、、号构成的四面体空隙中心的原子的坐标参数为
13.加氢转化为二甲醚的反应过程如下：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
在恒压密闭容器中，、充入气体时，发生上述反应，反应Ⅱ的平衡常数。的平衡转化率、和生成物的选择性随温度变化如图所示。
已知：生成物的选择性
下列说法正确的是( )
A. 曲线表示的是选择性
B. 温度高于时，的平衡转化率随温度升高逐渐降低
C. 达到平衡时，容器内的物质的量为
D. 在恒温密闭容器中将等物质的量的和混合，选择适当的催化剂进行反应Ⅱ，平衡时体系中的物质的量分数为，则
14.我国科学家利用如下装置实现了含硝酸盐的废水处理和废弃塑料水解产物的转化与升级。其中电极和电极上分别负载钴和镍钴作催化剂。下列说法错误的是( )
A. 电极电势：
B. 电极上的总反应式为
C. 离子交换膜为阴离子交换膜
D. 当有转化为时，理论上有透过离子交换膜
15.向饱和溶液中有足量固体通入气体，调节体系促进溶解，发生反应，，与的关系如图所示其中代表、。
已知。
下列说法错误的是( )
A. Ⅱ表示变化曲线
B. 当反应混合液的时，溶液中
C. 的平衡常数的数量级为
D. 时，溶液中
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
16.易溶于水、乙醇和乙醚。实验室用铝箔制备流程如下。
“碱溶”时转化的离子方程式为______。
已知，，。通入少量发生“沉淀”反应，滤液中溶质主要为的原因为______。
为加快“酸溶”的反应速率，可采用的实验措施为______。写出两种措施
溶液制备的装置如图所示。结晶后，经过滤、洗涤、干燥制得晶体。
通入的作用是______。
洗涤选用合适的洗涤剂为______。
明矾在水中的溶解度如图所示。请补充完全用未经洗涤的胶状固体制备明矾晶体的实验方案。向漏斗中的胶状固体加入______，过滤、洗涤，干燥获得明矾晶体。
实验中须使用的试剂：蒸馏水、溶液、、溶液
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.高铝粉煤灰氯化制备氯化铝和氯化硅的实验装置，如图所示。
已知：高铝粉煤灰中的主要物质是氧化铝和二氧化硅；管式炉中碳转化为；与均可与形成：型配合物；易潮解。
装置的名称为 ______，洗气瓶中试剂为 ______，反应前通入的目的是 ______，实验装置中的缺陷是 ______。
管式炉中生成的化学方程式为 ______。不同氧化物氯化率随配碳比碳与氧化物的物质的量之比的变化关系如图所示，合适的配碳比为 ______，高于此配碳比时氯化率变化的可能原因 ______。
实验结束后，分离出氯化铝粗品，置于锥形瓶，加蒸馏水溶解；加入过量的溶液，煮沸，冷却至室温，加入二甲酚橙作指示剂，用氯化锌标准溶液滴定剩余的，消耗，样品中氯化铝的纯度 ______。若用于量取溶液的滴定管未润洗，则测定结果 ______填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
18.以钼精矿主要成分，其中为价，还含少量钙、镁等元素为原料制备得到的钼单质及化合物用于炼钢、电子工业。
焙烧钼精矿可以制备、。焙烧炉中还会发生与反应生成和。则理论上完全反应消耗的：______。
与可形成一种可充放电电池，电解质溶液由锂盐溶解在一定的非水、非质子性的有机溶剂中制成的，其工作原理为：，则该电池放电时正极的电极反应式为______。
钼精矿碱浸制钼酸钠。直接向粉碎后的钼精矿中加入溶液和溶液可得到钼酸钠，同时生成硫酸盐。
反应的离子方程式为______。
钼浸出随着温度变化如图，当温度高于后浸出率降低的可能原因是______。
钼精矿可用于制备钼酸铵。钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵，相对分子质量为，二钼酸铵晶体加热过程中固体残留率随温度变化曲线如图所示。
时固体产物化学式为______写出计算过程。
已知：固体残留
一种晶体结构如图，在中通过氮掺杂反应可生成，能使具有光学活性，掺杂过程如图所示。则晶体中______，______。
五、推断题：本大题共1小题，共15分。
19.糠醛又称呋喃甲醛，我国是世界上最大的糠醛生产国和出口国，糠醛在食品、香料、医药、合成树脂等方面有非常广泛的应用。下面是糠醛用于合成香料呋喃丙烯酸甲酯和聚合物锦纶聚酰胺的合成路线：
已知：Ⅰ
Ⅱ
中含氧官能团名称为______；中原子的杂化方式为______。
有机物的结构简式为______。
由生成的反应类型为______。
写出由和反应生成的化学方程式：______。
糠醛催化加氢后的产物分子式为，与其互为同分异构体且属于酯的有机物，其中核磁共振氢谱有组峰，且峰面积比为：的同分异构体为______。
以糠醛和丙醇为原料其他试剂任选，设计制备的合成路线：______。

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