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浙江省长兴县龙山中学共同体2025-2026学年第一学期九年级期中素养测试 科学（1-2章）
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)
1．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．食醋挥发 B．煤气燃烧
C．弯折铁丝 D．蔗糖溶解于水
2．创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于(　　)
A．金属材料 B．无机非金属材料
C．有机合成材料 D．有机物
3．规范操作是科学实验成功的关键。下列实验操作中，操作规范的是（　　）
A．干燥氧气
B．测定某溶液 PH
C．块状锌与酸反应
D．稀释浓硫酸
4．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，然后是铁器时代，而铝的利用是近百年的事。在①金属活动性顺序、②地壳中金属元素的含量、③金属的延展性、④金属的导电性、⑤金属冶炼的难度这五个因素中，与此有关的是（　　）。
A．①④ B．①⑤ C．②③ D．④⑤
5．化肥对提高农作物的产量有重要作用.下列有关化肥的说法正确的是（　　）
A．常见的复合肥料有硝酸钠、磷酸铵等
B．草木灰的主要成分是碳酸钾(K2CO3)，可以促进植物茎秆强壮
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．氯化铵与熟石灰混合施用效果最佳，既施了氮肥又改良了酸性土壤
6．沙特阿拉伯森林中有一种吃铁鸟，它特别爱吃铁，经解剖发现，这种鸟的胃液里盐酸含量特别高，吃铁后发生反应： 上述反应属于 （　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　）
A．无色溶液中： K+、Na+、 SO2-、Cu2+
B．碱性溶液中： Cu2+、Ba2+、NO3、Cl-
C．含有 Ag+的溶液中： K+、NH+、NO3、Cl -
D．酸性溶液中： Mg2+、Na+、SO2-、Cl-
8．要检验盐酸和氢氧化钠反应过程中，盐酸是否过量，不可行的是（　　）
A．氧化铜 B．碳酸钠 C．镁 D．硝酸银
9．有机物有许多特性，常被人们应用到日常生活生产中去，以下关于有机物的说法错误的是(　　)
A．乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接
B．很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍
C．家用液化气的主要成分是丁烷，气态的丁烷通过降温液化来保存
D．羊毛、指甲或头发在燃烧的时候，都可以闻到一股臭味，因为它们都含蛋白质
10．往50克质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH随加入试剂的质量变化的关系如图所示，下列能表示a点溶液的是（　　）
A． B．
C． D．
11．分类法是学习科学的重要方法之一。下列为某同学对部分化学物质的分类，其中完全正确的是（　　）
类别选项 单质 氧化物 碱 盐 混合物
A. C60 H2O 纯碱 盐酸
B. Mg SO2 烧碱 胆矾
C. O2 冰 熟石灰 石灰石
D. 黄铜 P2O5 NaCl 波尔多液
A．A B．B C．C D．D
12．下列各组变化中，每一种物质转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①③④ B．①和③ C．①和② D．①②③④
13．除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案可行的是 （　　）
选项 物质 杂质 方案
A 铜粉 银粉 加入过量 溶液后过滤、洗涤、干燥
B NaCl固体 Na2CO3|固体 加入过量的稀硫酸，再蒸发结晶
C CO CO2 依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
D 固体 Ba(OH)2固体 加入过量的稀盐酸再过滤
A．A B．B C．C D．D
14．某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　）
甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl 和稀硫酸三种溶液；
乙： 利用CO2气体鉴别 NaOH、 Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；
丙： 利用稀硫酸鉴别 KOH、Na2CO3和 BaCl2三种溶液；
丁： 不用其它任何试剂将 HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来
A．只有甲和乙 B．只有丙和丁
C．只有甲、乙和丙 l D．甲、乙、丙和丁都可以
15．将质量相等的 Mg、 Al、 Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能是图中的 (　　)
A． B．
C． D．
二、填空题(本题有7小题，每空2分共40分)
16．下列物质中：①空气②氯化钠溶液③食醋④汞⑤五水硫酸铜晶体⑥冰水混合物⑦稀硫酸⑧氢气⑨二氧化碳。(填序号)
（1）属于混合物的是　 　，
（2）属于化合物的是　 　，
（3）属于单质的是　 　。
17．2024年9月25日8时44分，中国试射了一枚洲际导弹，成功落入太平洋预定海域；此导弹使用了燃料偏二甲肼(C2H6N2)和助燃剂四氧化二氮，偏二甲肼属于　 　(填“有机物”或“无机物”)；燃料完全燃烧以后会生成　 　、水和氮的氧化物。(填写物质名称)
18．实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑了，这体现了浓硫酸的　 　性。
（2）实验中，常利用浓硫酸的吸水性，来做气体的干燥剂，以下气体可用浓硫酸干燥的是____。
A．氯化氢 B．二氧化碳 C．氨气 D．氢气
（3）实验室用98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是　 　
19．学习了碱的化学性质后，小新构建了如图所示的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同，请回答：
（1）请写出氢氧化钙与稀盐酸发生反应的化学方程式是
　 　；
（2） 列举熟石灰[Ca(OH)2]的一种用途　 　；
（3）X溶液能与 Ca(OH)2，溶液反应产生蓝色絮状沉淀，写出X的化学式　 　。
20．我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。
（1）战国《吕氏春秋》中记载；“金柔锡柔，合两柔则刚”(“金”指铜单质， “锡”指锡单质，“刚”指坚硬)。这句话说明铜锡合金具有的特性是　 　。
（2）战国《周礼》中记载：“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。古代劳动人民将此“灰”溶于水制得碱液，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）“百炼成钢”指生铁经过反复锤炼才成为钢，从科学的角度理解，即在反复锤凿的过程中，减少了生铁中　 　元素的含量。
21．科技进步促进材料的发展，材料的发展不断改善我们的生活。
（1）牙刷的使用可以追溯到远古时代，近代制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃、猪鬃变为尼龙(一种合成纤维)，制作牙刷柄的材质由骨棒、木棒发展为聚丙烯塑料，再转变为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。
①马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是　 　。
②聚乳酸塑料属于　 　。
A.天然材料 B.有机合成材料 C.无机合成材料 D.新型金属材料
（2）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。合金中各元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合下图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应　 　(选填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。
22．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。小科运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示。
（1）写出AB段发生反应的化学方程式　 　。
（2）取B点溶液中溶质的成分是　 　。
（3）取C点之后，容器底部剩余的固体，将固体放入烧杯中并滴加盐酸，出现的现象为　 　。
三、探究题(本题有5小题，每空2分，共40分)
23．室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，园园对铁生锈的条件进行了探究，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。
（1）装置A中生石灰的作用是 　 　。
（2）装置B、C中的实验现象说明与 　 　接触是铁生锈的条件之一。
（3）本实验的对照组是 　 　。
24．小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分， 进行了如下实验：
（1）过滤操作中，除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒、烧杯外，还需要用到的仪器有　 　；
（2） 试剂X的名称是　 　；
（3）黄色溶液中显黄色的离子是　 　；
（4）按照图中实验，已经验证了该食品包装袋内的“脱氧剂”除了铁，还含有的成分是　 　。
25．某同学进行了《从自然界中的铜到纪念币中的铜》的项目学习。在查阅资料时，发现有以下三种炼铜的方法：
方法①湿法炼铜。具体流程如下：
方法②干法炼铜。先用高温煅烧孔雀石得到氧化铜，再利用氢气来还原氧化铜得到单质铜。如图为制取干燥氢气并用其还原氧化铜的装置。
方法③生物炼铜。“吃岩石的细菌”利用空气中的氧气把硫化铜转化为硫酸铜，再进一步转变为单质铜。具体流程如下：
请回答问题：
（1）写出方法①中步骤2的化学方程式是　 　。
（2）方法②中试管口略向下倾斜的原因是　 　。
（3）方法②中制取干燥氢气并还原氧化铜的部分操作正确的顺序是　 　(填字母)。
A .打开甲处分液漏斗活塞 B .点燃丙处的酒精灯
（4）方法③中生物炼铜的优点有　 　(写出一点即可)。经测定某岩石由硫化铜(CuS)和其他不含铜元素的物质组成。现用该岩石制得3.2g铜，若不考虑铜元素的损耗，则该岩石中硫化铜(CuS)的质量为　 　g。
26．某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。
【制取试剂】小组制作过程如下图所示，步骤③中物质分离的原理类似于 　 　(填“沉淀”或“过滤”)。
实验 ① ② ③ ④
物质 水 食盐水 石灰水 白醋
颜色 紫色 紫色 蓝色 红色
【检验试剂】小科将紫甘蓝汁液滴入 4 种物质中，现象如上表示所示，下列选项能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的理想组合 　 　。
A . ①②③ B . ①③④ C . ②③④
【应用试剂】现有蒸馏水、氢氧化钠和稀硫酸三种试液。可以利用自制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸。请写出鉴别稀硫酸的操作步骤和预期现象。①步骤　 　；
②预期现象　 　。
27．如图所示是某课外学习小组设计的模拟工业炼铁及其相关气体制备实验，请据图回答下列问题。
（1）装置B中浓硫酸的作用是　 　。
（2） 装置C的作用是　 　 。
（3）装置D中硬质玻璃管内的实验现象为　 　。
（4）该套装置中有一个明显的不足之处，应怎样改进 　 　。
四、综合题(本题有5小题, 28题6分, 29, 31, 32题均7分, 30题8分,共35分)
28．将5%的 NaOH溶液逐滴加入34g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：
（1）当恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的质量为　 　。
（2） 加18gNaOH溶液时， 溶质成分为　 　。
（3）计算a点溶液中溶质的质量分数。
29．某化肥厂需大量CO2 生产化肥，欲购进一批石灰石(石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应)，厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样6克，并把40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表。
加入稀盐酸的次序 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量(克) 10 10 10 10
剩余固体的质量(克) 4.0 a 0.6 0.6
试回答下列问题：
（1） 表格中 a的值为　 　 。
（2） 石灰石样品中 CaCO3的质量分数　 　 。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少
30．现有一定质量的粗盐样品(含有少量泥沙等不溶性杂质和少量 等可溶性杂质)。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题：
（1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是　 　。
（2）实验过程中会产生　 　种沉淀。
（3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是　 　。
（4）同学提出精盐中的 NaCl 比原来粗盐中的多，简要说明　 　。
31．某科学兴趣小组对一份含铁的固体样品进行探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了17.6克固体样品，用图甲所示的装置进行实验，测定的数据如图乙所示。已知实验中发生的化学反应：
（1）图甲实验装置体现了CO具有的化学性质有　 　。
（2）计算该样品中氧化铁的质量。
（3）将上述反应后14克的固体中加入150克稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)
32．某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图1所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。
（1）一段时间后，观察到实验B中的现象　 　。
（2）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，补做了一个实验，装置如图2所示，且实现了探究目的。
乙同学的实验：X是金属铁，Y是 　 　溶液。
（3）将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，再加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。反应结束后，生成氢气的质量为多少克
参考答案
1．B
2．A
3．D
4．B
5．B
6．C
7．D
8．D
9．C
10．B
11．C
12．A
13．C
14．D
15．C
16．（1）①②③⑦
（2）⑤⑥⑨
（3）④⑧
17．有机物；二氧化碳
18．（1）脱水
（2）A；B；D
（3）浓硫酸
19．（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）氢氧化钙能与碳酸钠发生反应制烧碱； 改良酸性土壤； 作建筑材料；石灰水检验二氧化碳等
（3）Cu(NO3)2
20．（1）铜锡合金的硬度比其组成成分大
（2）CaO+H2O= Ca(OH)2
（3）碳
21．（1）马鬃；B
（2）大于
22．（1）2AgNO3+ Fe= Fe(NO3)2+2Ag
（2）Cu(NO3)2和 Fe(NO3)2
（3）固体部分溶解，有气泡，溶液变成浅绿色
23．（1）吸收瓶内空气中的水分
（2）氧气
（3）C
24．（1）漏斗
（2）稀盐酸或稀硫酸
（3）铁离子
（4）Na2CO3、C、Fe2O3
25．（1）
（2）防止生成的水倒流使试管炸裂
（3）AB
（4）成本低、污染小、反应条件温和等；4.8
26．过滤；BC；取三只洁净试管各装入少量的三种试液，分别滴加1~2滴紫甘蓝汁液；溶液变为红色的是稀硫酸
27．（1）干燥二氧化碳
（2）将二氧化碳转化为一氧化碳
（3）红色固体逐渐变黑
（4）增加尾气处理装置
28．（1）16g
（2）氯化钠和氢氧化钠
（3）解：加入氢氧化钠的质量16g×5%=0.8g，
，
解得x=1.17g
NaCl%=1.17g/ (16g+34g) =2.34%
29．（1）2.0
（2）90%
（3）X=1.46g
30．（1）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠
（2）4
（3）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡
（4）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加
31．（1）还原性、可燃性
（2）反应后质量减小了：17.6g-14g=3.6g，
根据化学方程式：
可知，氧化铁中氧元素质量是3.6g，
则该样品中氧化铁的质量：
答：样品中氧化铁的质量为12g
（3）设：生成硫酸亚铁质量为x，生成氢气质量为y，
x=38g，y=0.5g，
反应后所得溶液的溶质质量分数是：
答：反应后所得溶液的溶质质量分数是23.2%
32．（1）析出银白色固体，溶液由无色变蓝色
（2）硫酸铜
（3）解：铁和稀盐酸反应消耗稀盐酸质量是60g-10g=50g。
设生成氢气质量是x。
解得：x=0.2g。答：生成氢气质量是0.2g

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