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河北省石家庄市重点中学2025-2026学年高三上学期11月月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 ?S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法不正确的是（　　）
A. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料
B. 甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性
C. 空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于物理变化
D. 聚四氟乙烯具有耐酸碱特性，用于制作全息投影仪的光敏胶片
2.向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
center0
A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷
B. 用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液
C. 碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1～100pm
D. 碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应
3.CrO5（Cr的化合价为+6）在酸性溶液中不稳定，容易分解，化学方程式为4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中错误的是（　　）
A. 1mol?CrO5含过氧键的数目为2NA
B. 3.2gO2中含有的价电子数为1.2NA
C. 生成标准状况下11.2LO2，反应中转移电子数目为NA
D. 上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：4
4.用密度为1.84 g?mL-1、质量分数为 98%的浓硫酸配制 180mL 2 mol?L-1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是（　　）
A. 计算、量取：用?20mL?量筒量取?19.6mL?浓硫酸
B. 溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入?80mL?左右的蒸馏水，搅拌
C. 转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复?2～3?次
D. 定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签
5.下列有关反应的离子方程式正确的是（　　）
A. 0.1mol?L-1CuSO4溶液中加入过量氨水：
B. 向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓
C. [Ag（NH3）2]NO3溶液中通入
D. 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至完全沉淀：
6.用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到相应实验目的的是（　　）
A. 装置甲用于制备晶体[Cu（NH3）4]SO4?H2O
B. 装置乙用于配制一定物质的量浓度的KCl溶液
C. 装置丙用于分离蔗糖与氯化钠的混合溶液
D. 装置丁用于制备氢氧化铁胶体
7.right76200儿茶素是茶多酚的主要活性成分，具有抗氧化、抗炎、调节代谢等作用，是茶叶保健功能的重要物质基础。结构简式如图所示，下列关于该分子说法错误的是（　　）
A. 1mol该物质与浓溴水反应最多消耗5mol?Br2
B. 与足量H2反应的产物含有9个手性碳原子
C. 该物质可在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应
D. 1mol该物质与Na、NaOH、Na2CO3反应的物质的量之比为5：4：4
8.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL，质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL标准状况），向反应后的溶液中加入VmL3.20mol/LNaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。下列说法错误的是（　　）
A. 与铜镁合金反应的浓硝酸过量
B. 得到的NO2和N2O4混合气体中n（NO2）=0.04mol
C. 加入的3.20mol/LNaOH溶液的体积V=200
D. 原合金中铜、镁的物质的量相等
9.2-甲基-2-氯丙烷[（CH3）3CCl]是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇[（CH3）3COH]与浓盐酸反应制备，其合成路线如图：
下列说法正确的是（　　）
A. 叔丁醇的系统命名为2，2-二甲基乙醇
B. 无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水
C. 进行操作1时，用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D. 蒸馏时，2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇后蒸馏出来
10.某溶液中含有中的若干种，且各离子浓度均相等，为确定其组成，某实验小组将该溶液平均分成两等份，进行了如下实验：下列说法错误的是（　　）
A. 气体X为混合物 B. 沉淀A和沉淀C为同种物质
C. 沉淀B的质量一定大于6.99g D. 无法确定原溶液中是否含有Fe3+和
11.有机物C5H10O3在一定条件下可发生酯化反应：2C5H10O3→C10H16O4+2H2O，若不考虑立体异构，则该有机物的结构有（　　）
A. 10种 B. 12种 C. 14种 D. 16种
12.一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一。其中涉及到的一个反应为：
下列说法中正确的是（　　）
A. 该反应的原子利用率为100%
B. 化合物M的一氯代物有4种
C. 化合物N中的17个碳原子一定共平面
D. 化合物P能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
13.胰岛素是由胰腺分泌的一种激素，具有调节体内糖类、蛋白质和脂肪代谢的功能。胰岛素是最先被确定氨基酸序列的蛋白质，其结构由桑格等于1955年测定。它由两条肽链组成，两条肽链通过二硫键—S—S—）连接（图1中使用了氨基酸的缩写）。胰岛素及其中某一结构片段如图所示，下列说法错误的是（　　）
A. 氨基酸通过取代反应按照一定顺序形成肽链
B. 胰岛素中肽键的氧原子与氢原子之间存在氢键
C. 合成图2中结构片段需要4种氨基酸
D. 通过氧化反应可将半胱氨酸（）的硫基（—SH）转化为二硫键
14.化学需氧量（COD）是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量（单位为mg?L-1）来表示。碱性KMnO4不与Cl-反应，可用于测定含Cl-水样的COD，流程如图。
下列说法错误的是（　　）
A. Ⅱ中发生的反应有MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O
B. Ⅱ中避光、加盖可抑制I-被O2氧化及I2的挥发
C. Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水样的COD值越高
D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含Cl-水样的COD值偏高
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.钡的化合物在生产、生活中有广泛的应用。以含钛废渣（主要含TiO2，含少量Fe2O3、CaO、SiO2）为原料生产BaTiO3的工艺流程如图。
常温下，相关离子浓度c（Mn+）=0.1mol?L-1时，形成氢氧化物沉淀的pH如表所示。
相关离子
TiO2+
Fe2+
Fe3+
开始沉淀的pH
0.5
6.3
1.5
完全沉淀的pH
2.5
8.3
2.8
回答下列问题：
（1）BaTiO（C2O4）2?4H2O中钛的化合价为______价。
（2）检验“滤液1”中是否含有Fe2+的试剂为______（填标号）。
A.KSCN溶液
B.酸性KMnO4溶液
C.K3[Fe（CN）6]溶液
D.NH4SCN溶液、酸化的H2O2溶液
（3）“还原”时的离子方程式为______。
（4）将气体R依次通入甲（无水CuSO4）、乙（澄清石灰水）、丙（浓硫酸）、丁（赤热CuO）中，观察到乙中变浑浊，丁中黑色粉末变为红色粉末，甲中现象是______，“焙烧”时总反应的化学方程式为______。
（5）工业上曾将BaCO3和TiO2在1500℃下反应24h制备BaTiO3，该工艺的缺点是______。
（6）某钡的超导材料的晶体结构属四方晶系，其晶胞结构如图所示。已知NA为阿伏加德罗常数。
①汞和锌位于同族，则Hg位于元素周期表______区。
②该晶体的密度为______g?cm-3。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.三硝酸六氨合钴（Ⅲ）[Co（NH3）6]（NO3）3在配位化学、分析化学和工业催化中起到重要作用，某实验小组制备三硝酸六氨合钴（Ⅲ）[Co（NH3）6]（NO3）3的过程分为两步：
Ⅰ.以CoCl2为原料来制备[Co（NH3）6]Cl3，化学方程式为：，其设计如图装置（夹持仪器及加热装置已省略）。已知：Co2+在pH为7.6时开始生成Co（OH）2沉淀。
Ⅱ.制备[Co（NH3）6]（NO3）3：待Ⅰ反应结束后，过滤，向滤液中加入硝酸铵，冷却结晶、洗涤、干燥，最终得到产品。
回答下列问题：
（1）装置B中盛放H2O2溶液的仪器名称为 ______。
（2）多孔球泡的作用是 ______。
（3）装置B中反应温度不宜过高的原因是 ______。
（4）装置B中的NH4Cl溶液除做反应物外，另一个作用是 ______。
（5）在[Co（NH3）6]（NO3）3中，比较NH3键角 ______键角（填“＞、＜或=”），试说明原因 ______。
（6）现有样品[Co（NH3）6]Cl3?nH2O，为测定n值进行如下实验：
①实验Ⅰ：称取m1g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸充分溶解，得到含Co3+溶液。
②向含Co3+溶液加入过量KI溶液将Co3+还原成Co2+，再滴加几滴淀粉溶液，并用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定Co2+达终点时消耗VmL（滴定过程中I2将S2氧化为S4，Cl-不反应）。
③实验Ⅱ：另取m1g样品，在坩埚中加热至恒重（整个过程没有刺激性气味的气体产生），得到固体质量为m2g。则n= ______（用含c、V、m1、m2的代数式表示）；实验②中滴定至终点的现象是 ______。
四、简答题：本大题共2小题，共16分。
17.氯硝西泮是一种抗惊厥镇静剂，其合成路线如图。请回答下列问题：
已知：①
②。
请回答下列问题：
（1）D的名称是______。E中含氧官能团的名称是______。
（2）第一步加入CH3COOH的作用是______。
（3）写出F的结构简式：______。
（4）G转化为氯硝西泮需经历过程：G→X→氯硝西泮，若已知中间体X的分子式为C15H12ClN3O4，X→氯硝西泮的反应方程式为______。
（5）同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的数目为______。
①含有苯环，可以发生银镜反应；
②不含手性碳原子。
（6）参照上述部分合成路线，写出以和OHC—CHO为原料的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）______。
18.由CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH1=+41.1kJ?mol-1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2=-49.0kJ?mol-1
（1）已知：相关共价键的键能数据如表。
共价键
H—H
C—H
C—O
O—H
键能/（kJ?mol-1）
436.0
413.4
351
462.8
试计算：断开1mol CO中的化学键所需要提供的最低能量为______kJ。
（2）对反应Ⅰ来说，若该反应能自发进行，则该反应的熵变ΔS______（填“＞”或“＜”）0。若该反应速率v=v正-v逆=k正?c（CO2）?c（H2）-k逆?c（CO）?c（H2O），其中k正、k逆分别为正反应、逆反应的速率常数，c为气体的浓度。若降低温度，______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在T℃时，向容积为1L的恒容密闭容器中投入3molH2和1molCO2，此时容器内的总压为pkPa,发生反应Ⅰ、反应Ⅱ。
①实验测得平衡时CH3OH的选择性和CO2平衡转化率随温度的变化如图所示。
已知：CH3OH的选择性=×100%，CO的选择性=×100%。
其中，表示平衡时CH3OH的选择性的是曲线______（填“ⅰ”或“ⅱ”）；为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性，应选择的反应条件为______（填标号）。
A.低温、低压
B.高温、高压
C.高温、低压
D.低温、高压
②若在上述条件下，反应经5min后达平衡，CO2的平衡转化率为50%，CO的选择性为20%。则在0?5min内v（H2）=______mol?L-1?min-1，反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=______（用各气体物质分压代替浓度表示的平衡常数，分压=气体物质的物质的量分数×总压强）。
参考答案
1.【答案】B?
2.【答案】B?
3.【答案】D?
4.【答案】C?
5.【答案】D?
6.【答案】A?
7.【答案】C?
8.【答案】D?
9.【答案】B?
10.【答案】C?
11.【答案】B?
12.【答案】B?
13.【答案】C?
14.【答案】C?
15.【答案】+4；
? CD；
?；
? 固体变为蓝色；；
? 能耗高，耗时长，不符合经济效益；
? ①ds；
②?
16.【答案】恒压滴液漏斗；
? 增大气体与溶液的接触面积，加快化学反应速率，使反应充分进行；
? 温度过高会加快氨的挥发和H2O2的分解；
? 抑制NH3?H2O的电离；
? ＜；NH3中N为sp3杂化，且存在一对孤电子对，键角小于109°28′，中N为sp2杂化，键角为120°，故NH3的键角小于；
?；最后半滴Na2S2O3标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色?
17.【答案】4-硝基苯胺（对硝基苯胺）；硝基、羰基；
? 保护氨基，防止被氧化；
?；
?→+H2O；
? 25；
??
18.【答案】1091.9；
? ＞；增大；
? ①i；D；
②0.26；

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