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北京工业大学附属中学2025-2026学年高三上学期10月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的电子式：
B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
C. 氯化钠溶液中的水合离子：
D. 的价层电子对互斥 (VSEPR)模型：
2.下列过程不能用平衡移动原理解释的是
A. 的氨水加水稀释 100倍，
B. 溶液中加入少量固体，促进分解
C. 用石膏(主要成分 )降低盐碱土壤(含 )的碱性
D. 向中加大量水并加热制备
3.下列事实不能用氢键解释的是
A. 密度： B. 沸点：
C. 稳定性： D. 溶解性(水中)：
4.下列有关pH的变化，说法正确的是
A. 向水中加入少量固体， pH减小
B. 向溶液中通入气体后静置，上层清液的 pH增大
C. 向氯水中通入气体至溶液褪色，溶液的 pH增大
D. 把一端缠有铜丝的铁钉放入热的NaCl与琼脂的混合液，铜丝附近溶液的pH增大
5.离子交换膜法电解精制饱和食盐水的示意图如下。关于该电解池的说法不正确的是
A. 比容易失去电子，比容易获得电子
B. 精制饱和食盐水从c口补充，NaOH溶液从b口流出
C. 离子交换膜既能防止与 NaOH反应，又能防止与接触
D. 从a口流出的溶液中离子浓度符合
6.在不同条件下进行化学反应 ， B、D的起始浓度均为0，反应物A的浓度( )随反应时间的变化如下表。
序号 0 20 40 60
① 500 2.0 1.3 1.0 1.0
② 500 x 1.0 1.0 1.0
③ 500 y 1.5 1.2 1.2
④ 600 2.0 0.5 0.4 0.4
下列说法不正确的是
A. ①中D在0~20min平均反应速率为
B. ②中反应的化学平衡常数
C. ③中
D.
7.元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是
A. S的非金属性强于Si的，则酸性：H2SO3＞H2SiO3
B. Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应
C. N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3＞PH3
D. Cl的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2
8.将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示， Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。
已知：是白色难溶于水的固体。
下列说法不正确的是
A. 溶液和溶液中均存在：
B. Ⅰ中的沉淀可能有、和
C. Ⅱ中生成的反应：
D. Ⅰ和Ⅱ中加入溶液后， pH均降低
9.铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是
A. I到II的过程中发生氧化反应 B. II到III的过程中有非极性键生成
C. IV的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热
10.选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不合理的是
a． (观察气泡产生的快慢)
b． (观察浑浊产生的快慢)
反应 影响因素 所用试剂
A a 接触面积 块状 CaCO3、0.5 mol/L HCl 粉末状CaCO3、0.5 mol/L HCl
B a H+浓度 块状 CaCO3、0.5 mol/L HCl 块状CaCO3、3.0 mol/LHCl
C b H+浓度 0.1 mol/L Na2S2O3、稀H2SO4 0.1mol/L Na2S2O3、浓H2SO4
D b 温度 0.1 mol/L Na2S2O3、0.1 Na2S2O3 H2SO4、冷水 0.1 mol/L Na2S2O3、0.1 Na2S2O3 H2SO4、热水
A. A B. B C. C D. D
11.电子工业用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印制电路板。从酸性腐蚀废液回收铜及FeCl3固体的工艺流程如图，下列分析不正确的是
已知：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
A. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中均有气体产生
B. 上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应
C. Ⅱ中加盐酸至不再产生气泡时停止加入，向过滤所得溶液中加入H2O2溶液，可提高FeCl3产率
D. Ⅴ中用SOCl2而不采用直接加热脱水的方法，主要是避免FeCl3水解
12. 它由两步反应组成：
ⅰ． ；
ⅱ．分解。
反应ⅱ在927℃时的实际转化率 (曲线a)和727℃时的平衡转化率 (曲线b)如下图所示。下列说法不正确的是
A.
B. 曲线a表示反应ⅱ已经处于化学平衡状态
C. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高：的转化率
D. 减小压强有利于提高分解的平衡转化率
13.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如下图所示。
下列说法不正确的是
A. 向饱和食盐水中先通入再持续通入，有利于生成
B. “碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出
C. 母液1吸氨后，发生
D. “冷析”过程析出，有利于“盐析”时补加的固体溶解
14.实验室模拟用溶液吸收脱除废气中的，探究对脱硫的影响。将一定比例、和的混合气体恒温恒流速持续通入一定体积一定浓度的溶液中，测得随反应进行吸收液的 pH和各组分的浓度变化如图1。
已知：①
②水溶液中各粒子的物质的量分数随 pH变化如图2。
下列说法正确的是
A. 吸收液的pH从13降至9.6的过程中，未发生氧化还原反应
B. ，经检验有少量生成，可能的反应：
C. ， S的来源只有氧化价硫元素
D. ，减小，原因是增大
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
15.探究一定浓度与卤素离子的反应。实验如下：
(1)a．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀。
b．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化。白雾中含有__________。
(2)用溶液检验 iii中气体，产生黑色沉淀，该气体是__________。
(3)检验ii中产物：
I．用湿润的碘化钾淀粉试纸检测棕红色气体，试纸变蓝，说明含。
II．取ii中部分溶液，用萃取。层显棕红色，水层 (溶液A)无色。证实溶液A中含，过程如下：
①白色沉淀1的成分是__________。
②生成黄色沉淀3的离子方程式是__________。
(4)已知：。探究 ii中溶液存在的原因：将 ii中溶液用水稀释，溶液明显褪色，推测褪色原因：
a．与发生了反应
b．加水稀释导致溶液颜色变浅
c．与在溶液中发生了反应
①资料： ，判断 a__________(填“是”或“不是”)主要原因。
②实验证实b不是主要原因，所用试剂和现象是__________。
可选试剂：溶液、溶液
③原因c成立。稀释前溶液未明显褪色，稀释后明显褪色，试解释原因__________。
(5)实验表明，一定浓度氧化，不能氧化，从原子结构角度说明__________。
三、简答题：本大题共4小题，共32分。
16.配位滴定是常用的定量分析方法。
(1)乙二胺四乙酸（简写为H4Y，简称EDTA）是分析化学中广泛应用的配位滴定试剂，其结构如图所示。
①EDTA的组成元素中，位于第二周期且第一电离能最高的是______。基态O的核外电子排布式为______。
②EDTA在水中的溶解性大于相对分子质量相近的烃类，从微粒间相互作用的角度解释其原因：______。
(2)EDTA在使用时经常制成钠盐，EDTA钠盐的阴离子可与多种金属离子形成配合物，如图所示（M为金属离子）。
①1 mol EDTA最多可与______mol NaOH反应形成钠盐。
②图中，中心离子的配位数是______；碳原子不参与配位的原因是______。
③pH偏低时，EDTA钠盐阴离子的配位能力会减弱，原因是_____。
(3)EDTA的某种钠盐常用于水中金属离子的测定，相关反应及平衡常数表达式如下（电荷已省略）：
M + EDTA EDTA-M K稳EDTA-M =
已知：K稳EDTA-Ca = 5×1010，K稳EDTA-Mg = 5×108。
①在c(Ca2+)、c(Mg2+)接近的混合溶液中用EDTA的钠盐进行配位滴定，优先被结合的阳离子是_____。
②上述混合溶液中，将 pH调至12可提高c(Ca2+)测定的准确性，原因是_____。
17.TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2
沸点 /℃ 58 136 181（升华） 316 1412
熔点 /℃ 69 25 193 304 714
在 TiCl4中的溶解性 互溶 —— 微溶 难溶
（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
①沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：______________________。
②氯化过程中 CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：______________。

③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的 HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是_________________________。
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗 TiCl4混合液，则滤渣中含有____________。
（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：

物质a是_____________，T2应控制在________。
18.某小组欲用电解的方法获得Cu(OH)2，实验装置如下图(电源装置略去)。
(1)分别以NaOH溶液和NaCl溶液为电解质溶液制备Cu(OH)2。
实验 电解质溶液 现象
铜电极附近 石墨电极
I NaOH溶液 出现浑浊，浑浊的颜色由黄色很快变为砖红色 产生无色气泡
II NaCl溶液 出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后，下端部分白色沉淀变为砖红色 产生无色气泡
资料：i．CuOH是黄色、易分解的难溶固体，CuCl是白色的难溶固体。
ii．氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化反应越易发生
①I和II中Cu作__________极(填“阳”或“阴”)。
②II中石墨电极产生气体的电极反应式为__________。
③II中白色沉淀变为砖红色的离子方程式是__________。根据II中现象，甲认为电解质溶液中存在Cl—，有利于Cu被氧化为一价铜化合物，理由是__________。
(2)探究I和II中未生成Cu(OH)2的原因，继续实验。
实验 电解质溶液 现象
III Na2SO4溶液 铜电极附近溶液呈蓝色，一段时间后， U型管下端出现蓝绿色沉淀
资料：碱式硫酸铜[xCu(OH)2·yCuSO4]难溶于水，可溶于酸和氨水。常温时碱式硫酸铜[xCu(OH)2·yCuSO4]的溶解度比Cu(OH)2的大
①经检验，蓝绿色沉淀中含有碱式硫酸铜，检验方案是__________。
②小组认为适当增大c(OH—)可以减少碱式硫酸铜的生成，理由是__________。
(3)进一步改进方案，进行如下实验。
实验 电解质溶液 现象
IV Na2SO4和NH3·H2O的混合液(pH=9) 铜电极附近溶液呈深蓝色
V Na2SO4和NaOH的混合液(pH=9) 铜电极附近出现蓝色浑浊，一段时间后， U型管底部出现蓝色沉淀
IV中出现深蓝色说明电解生成了__________离子。经检验，V中最终生成了Cu(OH)2。
(4)综合上述实验，电解法制备Cu(OH)2要考虑的因素有__________。
19.Na2SO3在实验研究和化学工业中应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显。其流程如下：
(1)25℃时，+4价含S微粒(H2SO3、和 )的物质的量分数随pH变化如图1所示。
①微粒b为__________。
②在0.1mo L-1的Na2SO3溶液中，下列关系正确的是__________(填序
a．c(Na+)>c( )>c(OH-)>c( )
b．2c(Na+)=c( )+c( )+c(H2SO3)
c．c(Na+)+c(H+)=2c( )+c( )+c(OH-)
(2)图2为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是__________。
(3)中和器中发生的主要反应的化学方程式是__________，为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因__________。
(4)可用碘量法测定成品中Na2SO3的含量，本实验过程如下：
i．将mg成品溶于水配成100mL溶液，取25mL置于碘量瓶中，并调至弱酸性；
ii．加入c1mol/L的碘标准液V1mL，盖上瓶塞，缓慢摇动使其充分反应；
iii．用c2mol/L的Na2S2O3标准液滴定至溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液V2mL。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)。
①本实验的依据是Na2SO3具有__________性。
②滴定终点的现象是__________。
③成品中 Na2SO3(M=126g/mol)的质量分数是__________。
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】（1）HCl
（2）H2S
（3）①硫酸钡和亚硫酸钡
②SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O
（4）①不是
②，层显示棕红色
③降低硫酸浓度，减小其氧化性
（5）氯原子半径小，氯元素非金属性质强，其阴离子还原性弱

16.【答案】(1) N 1s22s22p4 EDTA中含有羧基和N原子，能与水形成氢键
(2) 4 6 碳原子价层无孤电子对 N与H+结合后，失去配位能力；-COO-转化为-COOH，配位能力减弱
(3) Ca2+ 调pH至12时，Mg2+大量转化为Mg(OH)2沉淀，溶液中c(Mg2+)明显降低，减少了对加入的EDTA阴离子的消耗

17.【答案】TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H=-45.5 kJ/mol > 随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应 饱和食盐水、FeCl2溶液、NaOH溶液 MgCl2、AlCl3、FeCl3 SiCl4 高于136℃，低于181℃
18.【答案】（1）①阳
②2H2O+2e-=H2↑+2OH-
③2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O；阳极附近溶液中Cl-浓度大，易与Cu+生成CuCl，降低Cu+浓度，氧化反应易发生
（2）①取少量蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，得到蓝色溶液，向试管中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
②常温时，xCu（OH）2 yCuSO4的溶解度比Cu（OH）2的大
（3）[Cu（NH3）4]2+
（4）电解质溶液的成分选择和溶液pH的控制
19.【答案】(1) ac
(2)2 +SO2+H2O=2 +
(3) NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3(s) 2Na+(aq)+ (aq)，NaOH过量使c(Na+)增大，上述平衡逆向移动
(4) 还原 滴入最后一滴Na2S2O3标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色

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