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北京汇文中学2025-2026学年高三上学期阶段测试三化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Fe 56
一、选择题（每道题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)
1.最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。下列说法不正确的是
A. H的第一电离能小于He的
B. H2分子间存在共价键，He分子间存在范德华力
C. 也可以利用沸点不同对H2和He进行分离
D. 利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素
2.下列“事实”的“图示表达”不正确的是
事实 图示表达
A． SO2是极性分子
B． 气态氟化氢中存在(HF)2
C． HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H<0
D． CH3COOH CH3COO-+H+
A. A B. B C. C D. D
3.下列比较正确的是
A. 热稳定性： B. 键角：
C. 离子半径： D. 酸性：
4.下列事实与水解反应无关的是
A. 油脂在碱性溶液中进行皂化反应
B. 葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应
C. 核酸在酶的作用下转化为核苷和磷酸
D. 四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛
5.下列离子方程式书写不正确的是
A. 向NaOH溶液中通入过量SO2：
B. 向KI溶液中通入少量Cl2：；
C. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：
D. 向Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：
6.一种无膜电合成碳酸乙烯酯( )的工作原理如图。下列说法正确的是
A. 电源a极为负极
B. 反应中的物质的量不断减少
C. 总反应为
D. “反应Ⅱ”为
7.卤族互化物广泛应用于医药、农业等领域，某学习小组拟用下列装置制备氯化碘。已知：氯化碘(ICI)是红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，溶于四氯化碳等有机物，易水解，接触空气生成五氧化二碘。下列说法正确的是
A. 装置中固体为
B. 氧化性：
C. 的作用是增大和的接触面积，加快反应速率
D. 水解的化学方程式为：
8.下列装置或操作能达到实验目的的是
选项 A B
装置或操作
目的 证明铝元素既有金属性又有非金属性 验证碳酸的酸性比苯酚的强
选项 C D
装置或操作
目的 验证改变压强能破坏化学平衡状态 鉴别苯和己烷
A. A B. B C. C D. D
9.研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中Y、Z代表I2或HI中的一种。下列说法不正确的是
A. Y在Z溶液中比在H2SO4溶液中易溶
B. 反应I中X的浓度与硫黄的产率无关
C. 反应Ⅱ的化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
D. 等压条件下，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热
10.某同学进行如下实验：
①将H2O2溶液与KI溶液混合，产生大量气泡，溶液颜色变黄；
②将①中的黄色溶液分成两等份，一份加入CCl4，振荡，产生气泡速率明显减小，下层溶液呈紫红色；另一份不加CCl4，振荡，产生气泡速率无明显变化。
下列说法不正确的是
A. ①中溶液颜色变黄的原因是：H2O2+2I-=I2+2OH-
B. ②中下层溶液呈紫红色是因为I2溶于CCl4
C. ②中产生气泡速率减小的原因是H2O2浓度减小
D. 由该实验可知，I2可以加快H2O2分解产生气泡反应速率
11.我国科学家利用柱[5]芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物(SMP)，如下图所示：
下列说法不正确的是
A. EtP5不属于高分子化合物
B. TTF的核磁共振氢谱中含有1组峰
C. EtP5和TTF可通过分子间作用力自组装得到SMP
D. 若用EtP10替换EtP5可形成更稳定的SMP
12.常温下，用0.20mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.20mol·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、和 NH3·H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线①代表x(NH3·H2O)
B. 当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL
C. NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26
D. a点的溶液中存在c( )=c(NH3·H2O)>c(Cl-)
13.N()是合成COA的中间体。其合成路线如下。
已知：
ⅰ.+CH3CHO。
ⅱ.M→N时，需控制M的浓度不宜过大。
下列说法不正确的是
A. E的结构简式是
B. F→G的反应类型是加成反应
C. M浓度过大会导致M分子间脱水生成的副产物增多
D. 含且核磁共振氢谱有2组峰的N的同分异构体有1种
14.某温度下，PbCO3饱和溶液和PbI2饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系。
下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ表示PbCO3的溶解平衡
B. 该温度下Ksp(PbI2)：Ksp(PbCO3)=108
C. 曲线Ⅱ上的b点可通过改变温度移动至d点
D. 向PbI2的悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，可以将其转化成PbCO3
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
15.某实验小组探究SO2与K2FeO4的反应，实验如下。
资料：i．K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
ii．Fe3+可以与C2O形成 [Fe(C2O4)3]3-；
装置 操作及现象
实验一：向 B中通入SO2，产生暗红褐色沉淀X和溶液Y(略显红色)；继续通入SO2一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色。
(1)A中产生SO2的化学方程式为__________。
(2)暗红褐色沉淀X可能含Fe3+、OH-、SO、 SO，检验如下：
实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在__________。另取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有SO，原因是__________。
实验三：向X中加入H2C2O4溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含SO。实验三中用 H2C2O4溶液溶解沉淀的目的是：__________ 。
实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象：__________ 。
(3)查阅资料：a．Fe3+、SO、 H2O(或OH﹣)会形成配合物HOFeOSO2。
b. SO和 O2在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)
①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴6mol·L-1盐酸，溶液变红。溶液Y中存在Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是__________。
②取出部分实验一中的橙色溶液，久置不褪色。结合资料a中过程ii分析实验一中溶液最终“几乎无色”的原因：__________。
总结：SO2与K2FeO4发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
16.柠檬酸铁铵和铁氰化钾在紫外线照射下产生普鲁士蓝(PB)，可用于染色和能源行业。
(1)制备柠檬酸铁铵的原料有铁盐、氨水和柠檬酸。
①基态的价层电子轨道表示式是__________。
②的 VSEPR模型名称是__________。
(2)避光条件下，柠檬酸铁铵与铁氰化钾反应得到普鲁士黄(PY)，其晶胞形状为立方体，结构如图所示。
①PY中所有均与形成配位键。结合电子式，解释在 PY中作配体的原因：__________。
②已知PY中相邻之间的距离为 a nm，表示阿伏加德罗常数的值， PY的密度为__________
(用代数式表示， )。
(3)在紫外线照射下，PY中部分转化为，同时嵌入， PY转变为PB．PB晶胞结构如图所示，其中周围最近且等距的有 12个。图中“”位置被或占据，用“”补全PB晶胞结构中Ⅰ和Ⅱ两个小立方体中的__________。 [PB晶胞(未画出 )]
(4)由于PB中的能很容易地嵌入和脱嵌，因此 PB可作为钾离子电池的正极材料。充电过程中，推测会从 PB中脱嵌出来，理由是__________。
17.CO2再生为“零碳甲醇”是实现碳中和的一种方式。
(1)CO2催化加氢可生成甲醇。
已知：i．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=akJ·mol-1
ii．2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=bkJ·mol-1
①CO2和H2生成CH3OH和H2O的热化学方程式是__________。
②合成过程中选择高压条件的原因：__________。
(2)电解还原法将CO2转化为甲醇的装置如图。
已知:电解效率和选择性 S的定义:
(B)=
S(B)=
①电解过程中生成CH3OH的电极反应式：__________。
②当CO2完全消耗时，测得η(CH3OH)=33.3%，S(CH3OH)=25%。推测η(CH3OH)=33.3%的原因：
i．阴极有H2O放电。
ii．阴极有CO生成。
iii．……
a．通过检验电解产物判断推测i是否成立，需要检验的物质是__________。
b．假设放电的CO2一部分生成CH3OH，其余的CO2全部在阴极放电生成CO，则η(CO)=__________。
③研究CH3OH中的C来自于CO2还是KHCO3，方法如下：
方法I．其他条件不变，用N2代替CO2电解，无CH3OH产生。
方法II．其他条件不变，用14CO2代替CO2电解，有__________产生。
综上，证实CH3OH中的C来自于CO2
18.利用零价铁(Fe)耦合过硫酸盐( )和过氧化氢产生自由基去除污水中的有机化合物是目前研究的热点。其中自由基和 HO·产生的机理如图所示。
(1)的结构式是，则的结构式是__________。
(2)过程ⅰ中反应的离子方程式是__________。
(3)过程ⅱ会导致溶液酸性增强，其中硫元素在反应前后均为＋6价。该过程参与反应的物质还有(填化学式)__________。
(4)探究零价铁和混合氧化剂体系降解水样中有机化合物 M的能力。
Ⅰ.通过加入甲醇或叔丁醇探究不同自由基降解M的能力。测得M的残留百分含量随时间变化如图所示。
已知：该实验条件下，甲醇同时消耗HO·和，叔丁醇只消耗 HO·
a．X中加入的是__________(填“甲醇”或“叔丁醇")。
b．0～20min，Z中降解M的自由基主要是HO·，判断依据是__________。
Ⅱ.探究混合氧化剂中的物质的量分数对水样中总有机碳 (TOC)去除率的影响。实验开始时，水样的pH=7且加入的相同，其他条件不变。在相同时间内测得的实验数据如图所示。
注：TOC是以碳的含量表示水中有机化合物的总量。
a．从①到④，TOC去除率升高的原因是__________。
b．从④到⑦，TOC去除率下降的原因是__________。
四、推断题：本大题共1小题，共10分。
19.环丙虫酰胺是一种广谱杀虫剂。其合成路线如下(部分条件略)：
(1)A中含有的官能团是氨基、__________。
(2)D→E的化学方程式是__________。
(3)下列有关E的说法正确的是__________(填序号)。
a．含有3种含氧官能团
b．为顺式结构
c．1molE最多能与2molNaOH发生反应
d．能使酸性KMnO4溶液褪色
(4)F中存在2个六元环。F的结构简式是__________。
(5)G的分子式为C17H18BrClN2O4，G→I过程中发生取代反应和加成反应。I的结构简式是__________。
(6)J→环丙虫酰胺的合成方法如下：
①K的结构简式是__________。
②理论上，生成1mol环丙虫酰胺需要消耗__________molH2O2。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）Fe3+ ；Fe3+可能将+4价含硫物质氧化；H2C2O4溶液溶解沉淀并形成[Fe(C2O4)3]3-；使c(Fe3+)降低，氧化性减弱，不能将+4价含硫物质氧化；SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
（3）①Fe3+与SO、H2O(或OH﹣)形成配合物的稳定性强于Fe(SCN)3
②持续通入SO2一段时间后，溶液酸性增强，生成的H2SO5将橙色溶液中的HOFeOSO2氧化

16.【答案】（1）①
②正四面体形
（2）①电子式为，C和N均能提供孤电子对
②
（3）
（4）充电过程中失去电子转化成，正电荷增多，从PB中脱嵌

17.【答案】(1) CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=(1.5a-0.5b)kJ·mol-1 加快反应速率，促进反应正向进行，提高甲醇的产率
(2) CO2+6HCO +6e-=CH3OH+H2O+6CO (7CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6HCO ) H2 33.3%(或 ) 14CH3OH

18.【答案】(1)
(2)
(3)
(4)Ⅰ.甲醇；Y中起作用的自由基主要是，Z中是和HO·。20min时M的残留百分含量Z与Y的差值大于Y与X的差值
Ⅱ.随减小，减小，增加，后者对TOC去除率的影响大于前者；随减小，产生的降低，对HO·和的生成均不利

19.【答案】（1）羧基、碳氯键
（2）
（3）a、d
（4）
（5）
（6）①
②1

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