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【期中考试】
2025年湖北省石首市期中质量检测考试
化学试题
（可能用到的相对原子质量：H﹣1、C﹣12、O﹣16、K﹣39、I﹣127）
湖北省石首市教育局教研室 周 明
一、选择题（共13题，共18分。1～8题，每题1分；9～13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）
1．五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是（　 ）
A．扫地 B．生火 C．摘菜 D．提水
2．空气是一种宝贵的资源，空气中各成分的性质及相应用途说法不正确的是（　 ）
A．氧气可以支持燃烧，所以可用于气焊
B．氮气的化学性质不活泼，所以常用作保护气
C．液氮汽化吸收大量的热，所以可作致冷剂
D．稀有气体的化学性质不活泼，所以用于航标灯
3．2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下图为国家节水标志的是（　）
A． B． C． D．
4．化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（　）
A．闻药品气味 B． 加热固体 C．过滤泥水 D．熄灭酒精灯
5．硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所 示。下列说法正确的是（　）
A．硒元素属于金属元素
B．硒的元素符号为Se
C．硒原子的中子数为34
D．硒的相对原子质量为78.96 g
6．下列各图中○和 ●分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（　　）
A． B． C． D．
7．下列客观事实对应的微观解释不正确的是（　　）
选项 客观事实 微观解释
A 氧气和液氧的化学性质相同 分子的构成相同
B 湿衣服在阳光下比阴凉处干得快 温度越高，分子运动速率越快
C 一滴水中约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小
D 物体的热胀冷缩 分子的大小受热时增大，遇冷时缩小
8．某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写正确的是（　　）
A． B． C． D．
9．大数据时代是指利用相关算法对海量数据的处理与分析，储存，从海量的数据中发现价值，服务与生活与生产。某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示，说法不正确的是（　）
A．用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊
B．蜡烛在燃烧后生成了CO2和H2O的曲线是a和c
C．数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据
D．微型实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物
10．对下列实验指定容器中水的主要作用的解释，不正确的是（　　）
A B C D
实验名称 测定空气中氧气的含量 硫在氧气中的燃烧 铁丝在氧气中的燃烧 实验室制取蒸馏水
实验装置
解释 量筒中水：通过水体积的变化得出氧气的体积 集气瓶中的水：吸收放出的热量 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 冷凝管中的水：对蒸馏产物起冷凝作用
11．推理是学习化学的一种重要方法，必须科学严谨。下列推理正确的是（　　）
A．氧化物是含氧元素的化合物，则含氧元素的化合物一定是氧化物
B．单质是只含一种元素的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．催化剂能改变其他物质的化学反应速率，则改变其他物质化学反应速率的一定是催化剂
D．水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同
12．下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是（　　）
A．表示物质中元素化合价的有④⑦
B．表示分子个数的只有①⑧
C． 表示一个分子中某种原子的个数的有③⑤⑥
D．表示一个离子所带电荷数的有⑦
13．科学家发现了一种分子结构形似奥运五环，宽度只有1.2nm。被认为是世界上最小五环标志——奥林匹克烯（C19H12），如图所示，下列关于奥林匹克烯的说法正确的是（　　）
A．奥林匹克烯由碳、氢两种原子构成
B．奥林匹克烯中氢元素的质量分数最大
C．一个奥林匹克烯分子由31个原子构成
D．奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比为19∶12
二、非选择题（共7题，共32分）
14．（5分）从不同的角度研究物质是化学中常用的研究思路。用化学观念回答下列问题。
（1）从“科学史话——水的组成揭秘”，我们知道人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。
①在普里斯特利的研究中，“易燃空气”和空气混合后点燃，能产生液滴状物质。“易燃空气”实际上是 （写物质的化学式）。请用符号表达式表示其与空气混合后点火所发生的反应： 。
②在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体（四氧化三铁）生成，同时得到了“易燃空气”。请用符号表达式表示这一化学反应： 。
（2）电解水的实验证明水是由 元素和 元素（写元素名称）组成的。
15．（4分）阅读下列短文，回答相关问题。
北京时间2024年10月30日4时27分，神州十九号载人飞船在酒泉发射中心成功发射，三名宇航员奔赴“天宫”。清除二氧化碳是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括氢氧化锂清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。氢氧化锂清除利用了氢氧化锂与二氧化碳的化学反应，反应会生成碳酸锂和水，但由于氢氧化锂不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附二氧化碳和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，二氧化碳分压和温度对二氧化碳吸附量有影响，如图所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石二氧化碳吸附量的影响如图所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的二氧化碳清除技术，以保障宇航员的生命安全。
（1）目前航天器中的二氧化碳清除技术有 （写出一种即可）。
（2）由图可得到，二氧化碳分压对二氧化碳吸附量的影响的结论：温度相同时，二氧化碳分压在0～2.0KPa范围内， 。
（3）根据图，相同温度和干燥时间下，选择 （填“沸石A”或“沸石B”）对二氧化碳的吸附效果更好。
（4）判断下列说法正确的是 （填序号）
①由于氢氧化锂不可再生，因此不能用于载人航天任务。
②分子筛对二氧化碳的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。
③固态胺能吸附二氧化碳和水蒸气，利用的是它的化学性质。
16．（5分）A、B、C、D、E分别是初中常见的五种物质，如图所示，“→”表示一种物质能通过化学变化转化为另一种物质，“”表示两种物质能发生反应。已知D通常情况下为暗紫色固体，C、E都能与B发生反应，且C为最轻的气体。请回答：
（1）写出物质A的化学式：A 。
（2）写出A转化为B的符号表达式： ；该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（3）若E为最常用的金属，它在B中燃烧的现象为 。
17．（4分）如表是一种加碘盐包装袋上的部分内容。请回答下列问题。
食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠：≥98.5g/100g 碘酸钾（以I计）：18～33mg/kg 食用方法：烹饪时加入，建议每日摄入量不超过5g 储存条件：密封、避光、常温、防潮 保质期：三年
（1）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价______。
（2）碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是多少？（要求写出计算过程。计算结果精确到0.1%）
18．（5分）如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题：
（1）图中仪器①的名称是 。某同学欲用高锰酸钾制取一瓶比较纯净的氧气，应选用 （填字母）装置进行组合。该反应的符号表达式为 。
（2）若用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取氧气，装置B、C都可以作为该反应的发生装置，B和C比较，C装置的优点是 。
（3）若用G装置收集氧气验满时将带火星的小木条放在 （填“a”或“b”）处。
19．（5分）某同学为了探究氧化铜（难溶于水）是否能作过氧化氢分解制取氧气的催化剂，设计实验如下：
【实验一】实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率。
实验步骤 实验现象
1．在试管中加入2mL5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象 带火星的木条没有明显变化
2．取1g氧化铜粉末放入 带火星的木条复燃
结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。
【实验二】实验目的： 。
实验步骤 实验现象
3．待【实验一】步骤2的试管中没有现象发生时，重新加入2mL5%的过氧化氢溶液，并把带火星的木条插入试管，观察现象
4．待试管中又没有现象发生时，重复上述操作 现象同步骤3
结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。
【实验三】实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变。
实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量，得到黑色固体质量为1g。结论：氧化铜的
在化学反应前后没有发生改变。
【实验结论】综上所述，证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂。请写出该实验中过氧化氢分解反应的符号表达式 。
20．（5分）如图为探究分子性质的实验装置。连接装置，检查装置气密性。
（1）用注射器抽取浓氨水，接入该装置，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条 。该现象能说明：分子在 。
（2）将装置下端玻璃管底部同时没入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现 （填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加快，说明 。
（3）小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水。而氨 气（NH3）可由氮气与氢气在催化剂表面合成得到，如图是合成氨过程的微观示意图，正确的顺序是 （填序号）。 （●—氮原子 ○—氢原子）
A．①⑤③④② B．⑤①③②④ C．②④③⑤① D．④②③①⑤
【参考答案】
一、选择题（共13题，共18分。24-31题，每题1分；32-36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B D C A B A D D B B B D C
(
点燃
)二、非选择题（共7题，共32分）
14． (
高温
)（每空1分，共5分）（1）①H2 H2 ＋O2 H2O
②Fe + H2O Fe3O4 + H2
（2）氢 氧
15．（每空1分，共4分） (1)氢氧化锂清除；固态胺吸附；分子筛吸附（写一个即可）
（2）压强越大，二氧化碳吸附量越大
（3）沸石A
（4）②
16． (
通电
)（每空1分，共4分）（1）H2O
（2）H2O H2 + O2 ；分解
（3）剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体
17．（共4分）（1）＋5 （1分）
（2）（3分）碘酸钾中碘元素的质量分数是≈59.3%
(
加热
) 答：碘酸钾中碘元素的质量分数约为59.3%；
18．（每空1分，共5分）（1）集气瓶；AE KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
（2）控制化学反应速率
（3）a
19．（5分，每空1分）
【实验一】步骤1中的试管中，振荡，把带火星的木条伸入试管中
【实验二】探究氧化铜的化学性质在化学反应前后是否发生了改变
(
CuO
) 试管中有大量的气泡冒出，带火星的木条复燃 （只答一个点给0.5分）
【实验三】质量【实验结论】 H2O2 H2O ＋O2
20．（每空1分，共5分）
（1）自下而上逐渐变红；不断运动；
（2）左侧；温度越高，分子运动越快；
（3）B

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