资源简介

3.2 原子结构
【题型1】原子中各类微粒的数值关系及其应用 1
【题型2】原子模型的演变 3
【题型3】原子的结构 7
【题型4】原子核外电子排布与原子结构示意图 13
【题型5】离子的形成与离子结构示意图 17
【题型6】离子符号的含义及书写 21
【题型7】分子、原子、离子之间的关系 25
【题型8】原子与离子的相互转化 28
【题型9】相对原子质量的概念及其计算 30
【题型1】原子中各类微粒的数值关系及其应用
【典型例题】已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（　　）
A.1 B.3 C.4 D.7
【答案】B
【解析】因为整个原子对外不显电性，核内质子数=核外电子数，已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为3。
【举一反三1】某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（　　）
A.50 B.86 C.136 D.222
【答案】B
【解析】因为核电荷数＝质子数＝电子数，由题意一种氡原子的质子数为86，故其核外电子数为86。
【举一反三2】考古学家通过测定碳﹣14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳﹣14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（　　）
A.6 B.8 C.14 D.20
【答案】A
【解析】在原子中：核电荷数＝核外电子数，可知核内质子数为6，则电子数为6。
【举一反三3】下表为几种原子的构成，请结合表格数据回答下列问题。
(1)上述不同种原子间的区别有_____________________________。
(2)结合表格数据可知，质子、中子、核外电子在数量上的关系是_______________________________。
(3)小明同学指出“所有原子都是由质子、中子、核外电子构成的”，你认为该观点_______ (填“正确”或“不正确”)，请举例说明理由_____________________________。
(4)请结合所学知识分析原子不显电性的原因___________________________________________。
【答案】(1)质子数、核外电子数、中子数均不同
(2)同种原子的质子数等于核外电子数，但质子数不一定等于中子数
(3)不正确　氢原子没有中子，只含有质子和核外电子
(4)原子中质子带正电，中子不带电，核外电子带负电，质子所带电荷数和核外电子所带电荷数相等，电性相反
【举一反三4】阅读下列科普材料，请回答相关问题。
幽门螺旋杆菌是一种螺旋形、微需氧的革兰氏阴性杆菌，可导致胃炎、消化道溃疡等疾病。
检测幽门螺旋杆菌的方法有很多，呼气试验是临床检测幽门螺旋杆菌感染的一种方法。被检测者空腹口服一粒尿素胶囊，静坐20min后，用一次性吹气管向二氧化碳吸收剂中吹气，再将吹气完的样品交给医生做检测。
幽门螺旋杆菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活，所以，日常饮食要养成良好的卫生习惯，预防感染。
(1)是一种放射性原子（质子数6，中子数8），的核外电子数为　　　　 。
(2)预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是　　　　 。
【答案】(1)6
(2)饭前洗手、餐具消毒、不食用不洁食物等
【解析】（1）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，是一种放射性原子（质子数6，中子数8），的核外电子数为6；（2）幽门螺旋杆菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活，所以，日常饮食要养成良好的卫生习惯，饭前洗手、餐具消毒、不食用不洁食物，预防感染。
【题型2】原子模型的演变
【典型例题】1911年,卢瑟福用带正电荷的氦核(α粒子)轰击金箔，结果发现大多数的α粒子通过了金箔，极少数的α粒子发生偏转或被弹回。根据他的实验可知下列认识不正确的是 (　　)
A. 原子是实心球体　　
B. 原子核体积很小
C. 原子核带正电　　　
D. 原子内部有很大的空间
【答案】A
【解析】大多数的α粒子通过了金箔，说明原子不是实心球体，内部有很大的空间，A 不正确，D正确；极少数的α粒子发生偏转或被弹回，说明原子核带正电，其体积很小， B、C 正确。
【举一反三1】如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列正确的是（　　）
A.决定该原子种类的粒子是b
B.原子中b与c的数目一定相同
C.原子中a与c的数目一定相同
D.原子的质量集中在a和c上
【答案】C
【解析】决定该原子种类的粒子是c，故A错误；质子数和中子数不一定相等，原子中b与c的数目不一定相同，故B错误；原子中质子数＝电子数，a与c的数目一定相同，故C正确；原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故D错误。
【举一反三2】如图是某种氢原子的原子结构模型图，下列说法正确的是（　　）
A.氢气是由氢原子构成的
B.该原子的核电荷数为3
C.该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去
D.该原子模型属于汤姆孙原子结构模型
【答案】C
【解析】氢气是由氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，故A错误；该原子的核电荷数=质子数=1，故B错误；该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去，形成H+，故C正确；题图所示是带有核与核外电子轨道分层的模型，属于卢瑟福–玻尔模型，而非汤姆孙“枣糕”模型，故D错误。
【举一反三3】19世纪以前,人们一直认为原子是不可分的,科学家通过实验与推理不断纠正错误认识,逐步揭开原子构成的奥秘。
(1)1897年,汤姆孙等人通过实验发现了带负电的电子,他推测原子中还有带正电的物质,他推测的依据是　　　　　　　　　　　　。
(2)1909年,著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验(如图1),α粒子运动轨迹示意图如图2所示。
由实验现象可以推理得出的结论有　　　 (填字母)。
A.原子核带正电
B.原子核很小,但集中了原子的大部分质量
C.原子核由质子和中子构成
D.原子内部有很大的空间
(3)α粒子撞击到电子,　　　　(填“明显影响”或“几乎不影响”)α粒子的运动轨迹,原因是　　　。
(4)1919年,卢瑟福用α粒子轰击氮原子核,发现了一种新粒子,这种粒子带一个单位的正电荷,其质量与氢原子相近,这种粒子的名称为　　　　。
【答案】(1)原子不显电性,电子带负电　(2)ABD　(3)几乎不影响　电子的质量比α粒子小得多　(4)质子
【解析】(2)α粒子带正电,少数α粒子改变了原来的运动方向,同种电荷相互排斥,说明原子核带正电;有极少数α粒子被弹了回来,说明金原子中有体积很小、质量很大的原子核;根据“α粒子散射实验”无法得出原子核的构成;绝大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来的运动方向,说明金原子内部有很大的空间,原子不是一个实心球体。
【举一反三4】原子结构的认识是一个漫长的过程，从道尔顿的“实心球”模型，汤姆孙的“葡萄干模型”，再到卢瑟福的“核式结构模型”……汤姆生、卢瑟福和玻尔等科学家做出了突出贡献。请根据所学完成下列有关问题。
(1)汤姆孙发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆孙发现的粒子是：　　　　 。
(2)1911年，卢瑟福等人进行了α粒子散射实验(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)，为建立现代原子理论打下了基础。如图所示：大部分的α粒子未发生偏转说明原子核具有的性质是　　　　 。
(3)从原子结构模型建立的过程中，我们发现　　　　。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．玻尔原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型建立，对原子的认识逐渐接近本质
【答案】(1)电子
(2)很小
(3)ABD
【解析】（2）如题图所示：大部分的α粒子未发生偏转说明原子内存在着非常大的空间，原子核很小；
（3）根据题干信息可知，科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A说法正确；
模型在科学研究中起着很重要的作用，故B说法正确；
玻尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界，但该模型建立并不是很完美，还有缺点，并需进一步的探究和完善，故C说法错误；
人类借助模型建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D说法正确。
【举一反三5】请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点（每个点只能连接1次）
【答案】
【题型3】原子的结构
【典型例题】下列说法正确的是（　　）
A.任何原子核内部都含有质子和中子
B.分子体积比原子体积大
C.原子核带负电
D.原子的质量主要集中在原子核上
【答案】D
【解析】氢原子核内没有中子，故A错误；分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子体积比原子体积大，有的原子体积比分子体积大，故B错误；原子核带正电荷，故C错误；决定原子质量大小的粒子是质子和中子，原子核中含有质子和中子，所以原子的质量主要集中在原子核上，故D正确。
【举一反三1】原子核（　　）
A.由电子和质子构成
B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成
D.由质子、中子、和电子构成
【答案】B
【解析】原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
【举一反三2】知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图是某同学以氧气为例进行的梳理，下选项中与a、b、c、d相对应的是(　　)
A.原子、原子核、分子、核外电子
B.原子、分子、原子核、核外电子
C.分子、原子、核外电子、原子核
D.分子、原子、原子核、核外电子
【答案】D
【解析】氧气是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的，氧原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故a是分子，b是原子，c是原子核，d是核外电子，D项符合题意。
【举一反三3】碳-12是指含6个中子的碳原子。下列对氧-16和氧-18两种氧原子的说法正确的是（　　）
A.质子数相同
B.质量相同
C.电子数不相同
D.16和18表示原子个数
【答案】A
【解析】氧-16和氧-18两种氧原子的质子数相同，属于同种元素，故A正确；氧-16和氧-18两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同，故B错误；氧-16和氧-18两种氧原子的质子数相同，因此电子数相同，故C错误；16和18表示原子中质子数和中子数之和，故D错误。
【举一反三4】在原子内部的结构中，下列微粒中不带电的是(　　)
A. 原子核　　 B. 质子　　　 C. 中子　　　 D. 电子
【答案】C
【举一反三5】人类对微观世界的探究永无止境。
(1)道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是　　　　(填“正确”或“错误”)的。
(2)卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象(如图1)，在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型(如图2)。卢瑟福这一研究是　　　　(填字母)的过程。
A．建立模型 B．得出结论 C．提出问题 D．验证证据
(3)卢瑟福在<α 粒子( α 粒子带正电荷)散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是　　　　 。
【答案】(1)错误
(2)A
(3)大多数 α 粒子能穿过金箔且不改变原来的运动方向
【解析】（1）现代科学研究表明，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，并不是不可再分的实心球体，所以道尔顿的观点是错误的。
（2）卢瑟福根据 α 粒子轰击金箔后产生的散射现象，提出了原子结构模型，这是建立模型的过程，故选 A。
（3）在 α 粒子散射实验中，大多数 α 粒子能穿过金箔且不改变原来的运动方向，说明原子中绝大部分空间是空旷的，没有阻挡 α 粒子的物质。
【举一反三6】19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开了原子的构成。
(1)1897年，汤姆孙等人通过实验发现了带负电的电子，他们推测原子中还有带正电的物质，他们推测的依据是　　　　。
(2)1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子轰击金箔实验（图1），实验现象如下图2所示。由实验现象可以推理得出的结论有　　　　（填编号）。
A．原子核带正电
B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量
C．原子核由质子和中子构成
D．原子内部有很大的空间
(3)若α粒子撞击到电子，　　　　（填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，原因是　　　　。
(4)1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氦原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为　　　　，卢瑟福等人进一步得出了原子的构成。
【答案】(1)原子不显电性
(2)ABD
(3)几乎不影响　α粒子的质量远远大于电子的质量
(4)质子
【解析】（1）1897年汤姆森通过实验发现了带负电的电子，因为原子整体是不显电性的，而现在发现了带负电的电子，所以推测原子中必然存在带正电的物质，这样原子才能保持电中性。
（2）看到粒子显正电（图1、图2中粒子散射实验相关图示），在轰击原子核时，少数的粒子轨迹发生偏转，说明粒子和原子核互相排斥，根据同性相斥的原则，可以得出原子核带正电，故A正确；
观察粒子在轰击原子核时，少数的粒子轨迹发生偏转，极少数的粒子原路返回，这表明原子核质量远大于粒子，而且从只有少数粒子受到影响来看，原子核的体积是很小的，故B正确；
从粒子显正电，在轰击原子核时少数粒子轨迹发生偏转，能得到原子核带正电，但不能证明原子核是由质子和中子构成的，故C错误；
看到粒子在轰击原子核时，少数的粒子轨迹发生偏转，大部分的粒子未改变运动轨迹，这能说明原子内部有很大的空间，故D正确；
（3）因为电子的质量远比粒子小得多，所以当粒子撞击到电子时，几乎不影响粒子运动轨迹。
（4）在原子中带一个单位正电的粒子是质子，氢原子中只有一个质子和一个电子，氢原子质量约等于质子质量，所以这种粒子的名称为质子。
【举一反三7】19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开了原子的构成。
(1)1897年，汤姆孙等人通过实验发现了带负电的电子，他们推测原子中还有带正电的物质，他们推测的依据是　　　　。
(2)1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子轰击金箔实验（图1），实验现象如下图2所示。由实验现象可以推理得出的结论有　　　　（填编号）。
A．原子核带正电
B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量
C．原子核由质子和中子构成
D．原子内部有很大的空间
(3)若α粒子撞击到电子，　　　　（填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，原因是　　　　。
(4)1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氦原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为　　　　，卢瑟福等人进一步得出了原子的构成。
【答案】(1)原子不显电性
(2)ABD
(3)几乎不影响　α粒子的质量远远大于电子的质量
(4)质子
【解析】（1）1897年汤姆森通过实验发现了带负电的电子，因为原子整体是不显电性的，而现在发现了带负电的电子，所以推测原子中必然存在带正电的物质，这样原子才能保持电中性。
（2）看到粒子显正电（图1、图2中粒子散射实验相关图示），在轰击原子核时，少数的粒子轨迹发生偏转，说明粒子和原子核互相排斥，根据同性相斥的原则，可以得出原子核带正电，故A正确；
观察粒子在轰击原子核时，少数的粒子轨迹发生偏转，极少数的粒子原路返回，这表明原子核质量远大于粒子，而且从只有少数粒子受到影响来看，原子核的体积是很小的，故B正确；
从粒子显正电，在轰击原子核时少数粒子轨迹发生偏转，能得到原子核带正电，但不能证明原子核是由质子和中子构成的，故C错误；
看到粒子在轰击原子核时，少数的粒子轨迹发生偏转，大部分的粒子未改变运动轨迹，这能说明原子内部有很大的空间，故D正确；
（3）因为电子的质量远比粒子小得多，所以当粒子撞击到电子时，几乎不影响粒子运动轨迹。
（4）在原子中带一个单位正电的粒子是质子，氢原子中只有一个质子和一个电子，氢原子质量约等于质子质量，所以这种粒子的名称为质子。
【举一反三8】在分子、原子、原子核、质子、中子、电子中，找出符合条件的填在相应的横线上。
(1)能保持物质化学性质的粒子是　　　　　　　　　。
(2)带正电荷的是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)不显电性的粒子是　　　　　　　　　　　　　　。
(4)质量最小的粒子是　　　　　　　　　　　　　　。
(5)在同一原子中数目相等的粒子是　　　　　　　 。
(6)决定原子质量大小的主要是　　　　　　　　　　。
(7)决定原子种类的是　　　　　　 的个数。
【答案】(1)分子、原子　(2)原子核、质子　(3)分子、原子、中子　(4)电子　(5)质子、电子　(6)原子核　(7)质子
【解析】(1)构成物质的粒子能保持物质的化学性质，故能保持物质化学性质的粒子是分子和原子。(2)带正电荷的粒子是原子核和质子。(3)不显电性的粒子是分子、原子、中子。(4)题述粒子中质量最小的粒子是电子。(5)在同一原子中数目相等的粒子是质子和电子。(6)决定原子质量大小的粒子主要是原子核。(7)决定原子种类的是质子的个数。
【题型4】原子核外电子排布与原子结构示意图
【典型例题】我国5G技术处于世界领先地位。氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。氮原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A.x＝2
B.氮原子的核外电子数为5
C.氮原子的核电荷数为7
D.氮元素位于元素周期表的第二周期
【答案】B
【解析】原子中，质子数＝核外电子数，7＝x+5，x＝2，故A正确；原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，氮原子的核外电子数为7，最外层电子数为5，故B错误；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，原子中核电荷数＝核内质子数，则氮原子的核电荷数为7，故C正确；元素所处的周期数＝原子核外电子层数，氮原子核外有2个电子层，则在元素周期表中位于元素周期表的第二周期，故D正确。
【举一反三1】我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1 731 g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦﹣3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦﹣3的原子结构示意图为(　　)
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】氦﹣3原子核是由2个质子和1个中子构成的，原子中质子数＝核外电子数，则氦﹣3原子的质子数为2，核外电子数为2，氦﹣3的原子结构示意图为。
【举一反三2】中国科学技术大学制出寿命达12 500小时的钙钛矿单晶发光二极管。钛的一种粒子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A.钛原子的质量是22 g
B.钛原子有22个中子
C.该粒子表示钛离子
D.钛原子易失去电子
【答案】D
【解析】粒子结构示意图不能表示原子的质量，钛原子的质量很小，钛原子的质量不是22g，A错误；粒子结构示意图不能表示中子的信息，一个钛原子核内有22个质子，B错误；在该粒子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝22，该粒子表示钛原子，C错误；钛原子最外层电子数是2，小于4，则易失去电子，D正确。
【举一反三3】下列关于原子结构的说法正确的是 (　　)
A.所有原子的原子核中都一定含有质子和中子
B.原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动
C.具有稳定结构的原子，最外层上的电子数一定为8
D.原子中，质子数和中子数不一定相等
【答案】D
【解析】氢原子核中没有中子，故A错；原子核外，能量低的电子在离核近的区域里运动，故B错；具有稳定结构的原子，最外层上的电子数不一定为8，氦原子最外层电子数是2，故C错；原子中，质子数和中子数不一定相等，故 D正确。
【举一反三4】2021年4月，日本政府正式决定将福岛第一核电站的核污水排入海洋，此消息一经发出，立刻遭到国际社会谴责和质疑，核污水中有一种放射性元素为碳14，该原子核内有6个质子和8个中子，下列说法不正确的是 (　　)
A.碳14原子的结构示意图为
B.碳14原子的质量比碳12原子的质量大
C.碳12原子和碳14原子是同种元素的不同原子
D.碳12原子和碳14原子的化学性质相同
【答案】A
【解析】由于碳14原子的质子数是6，所以该元素的核内有6个质子，A错误；原子的质量主要集中在原子核上，碳14 原子比碳12 原子多2个中子，所以碳14原子的质量比碳12原子的质量大，B正确；同种元素质子数相同，所以碳12 原子与碳14原子是同种元素的不同原子，C正确；两种原子的最外层电子数相同，所以化学性质必然相同，D正确。
【举一反三5】如图为几种元素的原子结构示意图。据图回答下列问题。
(1)x=_____，y=_____。
(2)氧原子的核外电子数为_______，其在化学反应中容易_______电子。
(3)上述三种元素中，化学性质相似的元素是_______ (填元素名称)。
【答案】(1)11　6　(2)8　得到　(3)氧、硫
【举一反三6】2024年6月3日，嫦娥六号在月球背面展开一面用玄武岩熔融拉丝制成的国旗，在浩瀚太空展现了振奋人心的中国红。这面国旗具有更强的耐腐蚀、耐高温、耐低温等优良性能。
(1)玄武岩属于　　　　（填“混合物”或“纯净物”），耐腐蚀是玄武岩的 　　　　（填“物理”或“化学”）性质。
(2)月岩中含有大量硅酸盐，硅的原子结构示意图如图所示，则x= 　　　　。
【答案】(1)混合物　化学
(2)4
【解析】（1）玄武岩由多种矿物构成，不是单一物质，所以属于混合物；
耐腐蚀性是指物质抵抗化学侵蚀的能力，涉及到物质与其他物质发生化学反应的过程，所以属于化学性质；
（2）原子中，质子数等于核外电子数，所以14=2+8+x，x=14-2-2=4。
【举一反三7】2024年6月3日，嫦娥六号在月球背面展开一面用玄武岩熔融拉丝制成的国旗，在浩瀚太空展现了振奋人心的中国红。这面国旗具有更强的耐腐蚀、耐高温、耐低温等优良性能。
(1)玄武岩属于　　　　（填“混合物”或“纯净物”），耐腐蚀是玄武岩的 　　　　（填“物理”或“化学”）性质。
(2)月岩中含有大量硅酸盐，硅的原子结构示意图如图所示，则x= 　　　　。
【答案】(1)混合物　化学
(2)4
【解析】（1）玄武岩由多种矿物构成，不是单一物质，所以属于混合物；
耐腐蚀性是指物质抵抗化学侵蚀的能力，涉及到物质与其他物质发生化学反应的过程，所以属于化学性质；
（2）原子中，质子数等于核外电子数，所以14=2+8+x，x=14-2-2=4。
【举一反三8】如图是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：
(1)具有相对稳定结构的粒子是　　　　　(填字母，下同)。
(2)在化学反应中，容易得到电子的粒子是　　　　　。
(3)属于原子的有　　　　　　。
【答案】(1)ACE　(2)BF　(3)ABDF
【解析】(1)最外层有8个(第一层为最外层的有2个)电子的结构属于稳定结构，所以 ACE 属于稳定结构。(2)B微粒最外层电子数是6，F 微粒最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到电子。(3)ABDF粒子的核内质子数等于核外电子数，属于原子。
【题型5】离子的形成与离子结构示意图
【典型例题】下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子， A错误；质子数＝核外电子数＝11，为原子， B错误；质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子， C正确；质子数＝核外电子数＝17，为原子， D错误。
【举一反三1】下列四种粒子的结构示意图所表示的粒子带负电的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】质子数＝核外电子数＝18，为原子，故A错误；质子数＝核外电子数＝12，为原子，故B错误；质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为带负电的阴离子，故C正确；质子数＝核外电子数＝10，为原子，故D错误。
【举一反三2】Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中一定不同的是（　　）
A.核电荷数 B.质子数 C.中子数 D.电子数
【答案】D
【解析】根据铁原子失去电子后形成亚铁离子、铁离子，所以Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中一定不同的是电子数，而失去电子的过程中核电荷数、质子数、中子数不变。
【举一反三3】阴离子交换树脂可用于水的处理，以下粒子中属于阴离子的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故A正确；质子数＝核外电子数＝18，为原子，故B错误；质子数＝19，核外电子数＝18，质子数＞核外电子数，为阳离子，故C错误；质子数＝20，核外电子数＝18，质子数＞核外电子数，为阳离子，故D错误。
【举一反三4】下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】质子数＝核外电子数＝7，A为原子；质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，B为阳离子；质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，C为阴离子；质子数＝核外电子数＝17，D为原子。故选C。
【举一反三5】根据下列粒子结构示意图回答下列问题。
(1)A～E粒子中，属于阳离子的是　　　　　，属于阴离子的是　　　　　　。
(2)若 F 粒子为原子，则 x 与y的关系是　　　　　　　。
(3)若F粒子带一个单位的负电荷，则 F 表示的粒子符号是　　　　　　　　。
【答案】(1)C　E　(2)x=10+y　(3)Cl
【解析】(1)题图粒子中，C的质子数>电子数，属于阳离子；E 的质子数<电子数，属于阴离子。(2)若F粒子为原子，则其核内质子数等于核外电子数，故x与y的关系x=2+8+y=10＋y。(3)若F粒子带一个单位的负电荷，则 F表示的粒子质子数是 17，电子数是18，是氯离子，符号是 Cl－。
【举一反三6】如图是几种粒子的结构示意图，请回答问题。
(1)图中的粒子属于稳定结构的是　 　(填字母)。
(2)B原子在化学变化中易失去2个电子，其变成离子的过程中发生变化的是　 　(填字母)。
A．核电荷数
B．中子数
C．电子层数
D．最外层电子数
(3)若D粒子表示带2个单位负电荷的离子，则X＝　 　。
【答案】(1)D　(2)CD　(3)16
【解析】(1)最外层电子数为8(只有1层为2)的结构属于稳定结构，图中的粒子属于稳定结构的是D。(2) B原子的最外层电子数为2＜4，容易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，过程中电子数发生改变，电子层数减少一层，最外层电子数发生改变，电性发生改变，原子核内质子数、中子数不变，核电荷数＝质子数，核电荷数不变。(3)若D表示带2个单位负电荷的离子，是原子得到2个电子形成的，原子的最外层电子数为6，则X＝2+8+6＝16。
【举一反三7】建立宏观、微观、符号之间的关联是学习化学的重要思维方式。请根据下列信息回答问题：
构成氯化钠的阴离子的结构示意图是　　　　(从图2中选填字母)。
【答案】E
【解析】构成氯化钠的阴离子是氯离子，氯离子由氯原子得到1个电子形成，氯原子的核外电子数为17，则氯离子的核外电子数为17+1=18，故氯离子的结构示意图是E。
【题型6】离子符号的含义及书写
【典型例题】下列关于 (负氧离子)与O2的说法，错误的是(　　)
A.与O2的化学性质不同
B.与O2的电子总数不同
C.与O2的质子总数不同
D.与O2的相对原子质量之和相同
【答案】C
【解析】根据题意，一个负氧离子带2个单位负电荷说明其是氧分子的基础上得到2个电子，因此和氧分子的电子总数不相等，化学性质不同，但核内质子数相等，原子质量主要集中在原子核上，因此负氧离子和氧分子的相对原子质量相等。
【举一反三1】下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】核内质子数小于核外电子数，属于阴离子；核内质子数等于核外电子数，属于原子；核内质子数大于核外电子数，属于阳离子；核内质子数等于核外电子数，属于原子，故选C。
【举一反三2】化学用语是学习化学的工具，下列表示两个离子的是（　　）
A.2Na B.2O2﹣ C.Mg2+ D.ClO2
【答案】B
【解析】2Na表示2个钠原子，故A错误；2O2﹣表示2个氧离子，故B正确；Mg2+表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故C错误；ClO2表示一个二氧化氯分子中含有2个氧原子，故D错误。
【举一反三3】下列选项中，表示两个钠离子的是(　　)
A.Na+ B.Na C.2Na+ D.Na2+
【答案】C
【解析】由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，Na+可表示1个钠离子，2Na+表示2个钠离子，A选项错误，C选项正确。Na可表示1个钠原子，B选项错误。
【举一反三4】在宏观、微观和符号间建立联系是化学学科的特点，根据以下微粒模型回答问题。
(1)的化学符号为　　　　 。
(2)图1中与化学性质相似的原子是　　　　 （填序号）。
(3)图2的反应属于　　　　（填基本反应类型）。
(4)氢气和氯气的化学性质不同的原因是　　　　 。
【答案】(1)O2-
(2)E
(3)化合反应
(4)氢气和氯气的分子构成不同
【解析】（1）B的质子数为8，且得到2个电子，故为氧离子，则B 的化学符号为O2-；
（2）最外层电子数相同化学性质相似，A为He，虽然C原子最外层电数与A相同，但它们化学性质不相似，E为Ar，数与稀有气体元素，与A化学性质相似，故图1中与 A 化学性质相似的原子是E；
（3）图2中反应物为两种，生成物为一种，故属于化合反应；
（4）由于氢气和氯气的分子构成不同，故氢气和氯气的化学性质不同。
【举一反三5】按要求填空。
(1)写出化学符号 3Mg2+中数字的意义：
“3”表示　　　　　　　　　　　　　 ;
“2”表示　　　　　　　　　　　　　 。
(2)下列粒子中，具有相对稳定结构的原子的是　　　　(填字母)。
【答案】(1)3个镁离子　每个镁离子带2个单位正电荷　(2)C
【解析】(1)离子符号前面的数字表示离子的个数，离子符号右上角的数字表示每个离子所带的电荷数。(2)B、C、D粒子最外层电子数均为8，均具有相对稳定结构。B粒子中质子数>核外电子数，为阳离子；C粒子中质子数=核外电子数，为原子；D粒子中质子数<核外电子数，为阴离子。
【举一反三6】汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图如下图所示。
由图B可知，汞原子失去2个电子后形成微粒的符号是　　　　。
【答案】Hg2+
【解析】由图B可知，汞原子的最外层电子数为2，汞原子容易失去2个电子而形成带2个正电荷的汞离子，其离子的符号是Hg2+。
【举一反三7】我国科学家公布了嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月壤样品中40多种元素的含量，如图分别为钛、锂、钠的原子结构示意图。
(1)钛原子结构示意图中n的值是　　　　 。
(2)锂、钠两种元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似。锂离子电池为手机内部常用的电池，锂离子的离子符号为　　　　。
(3)月壤中含有丰富的氦—3，已知氦—3原子是一种含2个质子1个中子的原子，如图中模型能表示氦-3原子的是　　　　(填字母)。
【答案】(1)10
(2)Li+
(3)C
【解析】（1）原子中质子数=电子数，故n=22-2-8-2=10；
（2）由锂的原子结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1，容易失去1个电子，形成带一个单位正电荷的锂离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故锂离子表示为Li+；
（3）氦﹣3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，原子的质子数等于核外电子数，则氦﹣3原子的核外电子数为2。
【题型7】分子、原子、离子之间的关系
【典型例题】下列叙述错误的是（　　）
A.相同的原子可以构成不同的分子
B.原子的质量主要集中在原子核上
C.原子失去或得到电子能形成离子
D.化学反应前后分子的种类不改变
【答案】D
【解析】相同的原子可以构成不同的分子，如臭氧分子和氧分子均由氧原子构成，A不符合题意；原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，B不符合题意；原子可通过得到和失去电子形成离子，离子可通过失去和得到电子形成原子，C不符合题意；在化学变化中，分子可分，原子不可分，化学反应前后，分子的种类改变，原子的种类不变，D符合题意。
【举一反三1】根据下列三种粒子结构示意图，所获取信息不正确的是(　　)
A.②③化学性质相同
B.图中没有阴离子
C.①表示的是原子，②表示的是离子
D.②和③可以通过得失电子相互转化
【答案】A
【解析】②③表示的粒子最外层电子数不同，化学性质不同，A 错误；①③的质子数与其核外电子数相等，表示的是原子，②的质子数大于核外电子数，表示的是阳离子，故题图中没有阴离子，B、C 正确；②和③的质子数相等，而核外电子数不相等，因此它们可以通过得失电子相互转化，D正确。
【举一反三2】下列有关粒子的说法正确的是(　　)
A.原子的原子核都是由质子和中子构成的
B.分子可分，而原子不可再分
C.原子可转化成离子，离子不能转化为原子
D.钠原子和钠离子核电荷数相同
【答案】D
【解析】原子的原子核不都是由质子和中子构成的，如有的氢原子中没有中子，A 错误；分子可分，原子也可再分，能分成原子核和核外电子，B错误；原子可转化成离子，离子也能转化为原子，C 错误；1 个钠原子失去1个电子变为1个钠离子，钠原子和钠离子核电荷数相同，D正确。
【举一反三3】下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（　　）
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B.原子得失电子后形成离子
C.分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分
D.分子、原子、离子都是不显电性的粒子
【答案】B
【解析】普通氢原子（氕）的原子核内只有质子，没有中子，所以不是所有原子都由质子、中子和核外电子构成；原子得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子，即原子得失电子后形成离子；在化学变化中，分子可分，原子不可分。如果不是在化学变化的前提下，原子还可以再分为原子核和核外电子等；分子、原子不显电性，但离子是带电的粒子，阳离子带正电，阴离子带负电。
【举一反三4】下列有关粒子的说法中正确的是(　　)
A.原子的原子核都是由质子和中子构成的
B.分子可分，而原子不可再分
C.原子可转化成离子，离子不能转化为原子
D.钠原子和钠离子核电荷数相同
【答案】D
【举一反三5】不同种类的金属化合物在燃烧时，会发出不同颜色的光芒，这就是焰色反应。例如：氯化钠和硫酸钠在燃烧时会发出金黄色火焰；硝酸钙和碳酸钙在燃烧时会发出砖红色火焰。利用这种原理，烟花引爆后能在漆黑的天空中绽放出鲜艳夺目、五彩缤纷的图案。请用化学用语表示：
(1)两个钠离子：　　　　　　。
(2)3个氯原子：　　　　　　。
(3)氯原子的结构示意图：　　　　　　　。
【答案】(1)2Na+　(2)3Cl　(3)
【举一反三6】在宏观、微观之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)如图为构成物质的粒子之间的关系。
①图中字母a代表　　　　　，字母b代表　　　　。
②在铁、氧气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是　　　　　　　　。
(2)某粒子(原子或离子)的结构示意图为。
①若m=12,当n=　　　　　时,该粒子是原子;
②若m-n<10,则该粒子是　　　　(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
【答案】(1)①原子　核外电子　②氯化钠　(2)①2　②阴离子
【解析】(1)①分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，所以a代表原子，原子是由原子核和核外电子构成的，所以b代表核外电子；②铁是由铁原子构成的，氧气是由氧分子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的。
(2)①在原子中，质子数等于核外电子数，若m=12,则n=12-2-8=2;②由于m-n<10,即 m<10+n，质子数小于核外电子数，则该粒子是阴离子。
【举一反三7】不同种类的金属化合物在燃烧时，会发出不同颜色的光芒，这就是焰色反应。例如：氯化钠和硫酸钠在燃烧时会发出金黄色火焰；硝酸钙和碳酸钙在燃烧时会发出砖红色火焰。利用这种原理，烟花引爆后能在漆黑的天空中绽放出鲜艳夺目、五彩缤纷的图案。请用化学用语表示：
(1)两个钠离子：　　　　　　。
(2)3个氯原子：　　　　　　。
(3)氯原子的结构示意图：　　　　　　　。
【答案】(1)2Na+　(2)3Cl　(3)
【题型8】原子与离子的相互转化
【典型例题】某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（　　）
A.该粒子核内有11个中子
B.该粒子为阴离子
C.该粒子核电荷数为10
D.该粒子质子数为11
【答案】D
【解析】氖原子的核外有10个电子，某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，则该元素的原子核外有11个电子，其核内质子数为11，不能判断出该粒子核内的中子数，失去1个电子后形成的粒子，带1个单位的正电荷，为阳离子。
【举一反三1】下列关于Na、Na+两种微粒的说法错误的是（　　）
A.核外电子数不相同 B.核内质子数相同 C.化学性质相同 D.在一定条件下可以转化
【答案】C
【解析】钠原子失去1个电子形成Na+，则核外电子数不相同，核内质子数相同，最外层电子数不同，则化学性质不相同，钠原子和Na+，在一定条件下可以转化。
【举一反三2】下列有关粒子的说法正确的是（　　）
A.原子的原子核都是由质子和中子构成的
B.分子可分，而原子不可再分
C.原子可转化成离子，离子不能转化为原子
D.钠原子和钠离子核电荷数相同
【答案】D
【解析】原子的原子核不都是由质子和中子构成的，如氢原子中没有中子；分子可分，原子也可再分，能分成原子核和电子；原子可转化成离子，离子也能转化为原子；1个钠原子失去1个电子变为1个钠离子，只是核外电子数发生了改变，核内质子数（即核电荷数）不变，则钠原子和钠离子核电荷数相同。
【举一反三3】下列关于Na、Na+两种微粒的说法错误的是（　　）
A.核外电子数不相同 B.核内质子数相同 C.化学性质相同 D.在一定条件下可以转化
【答案】C
【解析】钠原子失去1个电子形成Na+，则核外电子数不相同，核内质子数相同，最外层电子数不同，则化学性质不相同，钠原子和Na+，在一定条件下可以转化。
【举一反三4】某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（　　）
A.该粒子核内有11个中子
B.该粒子为阴离子
C.该粒子核电荷数为10
D.该粒子质子数为11
【答案】D
【解析】氖原子的核外有10个电子，某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，则该元素的原子核外有11个电子，其核内质子数为11，不能判断出该粒子核内的中子数，失去1个电子后形成的粒子，带1个单位的正电荷，为阳离子。
【题型9】相对原子质量的概念及其计算
【典型例题】已知R元素的相对原子质量A与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2+核外有x个电子，则其原子核内中子数为（　　）
A.A﹣x+2
B.A+x+2
C.A﹣x﹣2
D.A+x﹣2
【答案】C
【解析】R2+是指在原子中失去了两个电子，带了两个单位的正电荷，由于在原子中核内质子数等于核外电子数。设该元素的核内质子数为Y则由关系式：Y﹣2＝x，所以Y＝x+2，又因为相对原子质量＝核内质子数+中子数，所以中子数＝相对原子质量﹣质子数＝A﹣（x+2）＝A﹣x﹣2。
【举一反三1】甲原子与乙原子的质量比为 a：b，而乙原子与碳 12 原子的质量比为 c：d，则甲原子的相对原子质量为（　　）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】甲原子与乙原子的质量比为a：b，原子的相对原子质量与原子的质量呈正比，则甲原子与乙原子的相对原子质量之比为a：b，乙原子与碳12原子的质量比为c：d，故乙原子与碳 12 原子相对原子质量之比c：d，碳12原子的相对原子质量为12，则乙原子的相对原子质量为，甲原子与乙原子的质量比为a：b，则甲原子的相对原子质量为。
【举一反三2】已知R元素的相对原子质量A与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2+核外有x个电子，则其原子核内中子数为（　　）
A.A﹣x+2
B.A+x+2
C.A﹣x﹣2
D.A+x﹣2
【答案】C
【解析】R2+是指在原子中失去了两个电子，带了两个单位的正电荷，由于在原子中核内质子数等于核外电子数。设该元素的核内质子数为Y则由关系式：Y﹣2＝x，所以Y＝x+2，又因为相对原子质量＝核内质子数+中子数，所以中子数＝相对原子质量﹣质子数＝A﹣（x+2）＝A﹣x﹣2。
【举一反三3】主持测定了铟、铱、锑等的原子质量新值，对于相对原子质量的测定做出了杰出贡献的科学家是(　　)
A. 阿伏加德罗　　　 B. 张青莲 C. 拉瓦锡　　　　　 D.门捷列夫
【答案】B
【举一反三4】请填空。
(1)已知碳原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为9.288×10-26kg，A原子核内中子数比质子数多4个，B原子的相对原子质量为80，求：
①A 原子的相对原子质量是　　　　（取整数）；
②A 原子的核外电子数是　　　　；
③B 原子的实际质量是　　　　kg（表示方法如题中所示）。
(2)已知一个碳12原子的质量为mkg，一个铜原子的质量为nkg，铜原子核外有a个电子，则铜原子的相对原子质量是　　　　。
(3)已知钾原子质量约等于一个碳-12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为　　　　。
【答案】(1)56　26　
(2)
(3)39
【解析】（1）①A 原子的相对原子质量是：；
②解：设A原子核内质子数为x，则中子数为x+4，相对原子质量≈质子数+中子数，故56≈x+x+4，x=26，在原子中，质子数=核外电子数，故A原子的核外电子数是26；
③B原子的相对原子质量为80，B原子的相对原子质量=，B原子的实际质量=；
（2）铜原子的相对原子质量=；
（3）相对原子质量与原子的实际质量呈正比，已知钾原子质量约等于一个碳-12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为：。
【举一反三5】已知一个碳12 原子的质量为m kg，镁原子核内质子数为 12，且质子数和中子数相等，则镁原子的相对原子质量约是　　　 ，一个镁原子的实际质量约是　　　　kg。
【答案】24　2 m
【解析】镁原子核内质子数为 12，且质子数 和中子数相等，相对原子质量≈质子数+中子数，则镁原子的相对原子质量约为24，一个镁原子的实际质量是 24×kg=2m kg。
【举一反三6】已知一个碳12原子的实际质量为a kg，一个氩原子的实际质量为b kg。则氩的相对原子质量为　　　　　　　(用含a、b的式子表示)。
【答案】
【解析】已知一个碳12原子的实际质量为 a kg，一个氩原子的实际质量为 b kg。原子的相对原子质量为该原子的实际质量与碳12 原子的实际质量的的比，则氢的相对原子质量为 = 。3.2 原子结构
【题型1】原子中各类微粒的数值关系及其应用 1
【题型2】原子模型的演变 2
【题型3】原子的结构 5
【题型4】原子核外电子排布与原子结构示意图 8
【题型5】离子的形成与离子结构示意图 11
【题型6】离子符号的含义及书写 13
【题型7】分子、原子、离子之间的关系 16
【题型8】原子与离子的相互转化 18
【题型9】相对原子质量的概念及其计算 18
【题型1】原子中各类微粒的数值关系及其应用
【典型例题】已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（　　）
A.1 B.3 C.4 D.7
【举一反三1】某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（　　）
A.50 B.86 C.136 D.222
【举一反三2】考古学家通过测定碳﹣14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳﹣14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（　　）
A.6 B.8 C.14 D.20
【举一反三3】下表为几种原子的构成，请结合表格数据回答下列问题。
(1)上述不同种原子间的区别有_____________________________。
(2)结合表格数据可知，质子、中子、核外电子在数量上的关系是_______________________________。
(3)小明同学指出“所有原子都是由质子、中子、核外电子构成的”，你认为该观点_______ (填“正确”或“不正确”)，请举例说明理由_____________________________。
(4)请结合所学知识分析原子不显电性的原因___________________________________________。
【举一反三4】阅读下列科普材料，请回答相关问题。
幽门螺旋杆菌是一种螺旋形、微需氧的革兰氏阴性杆菌，可导致胃炎、消化道溃疡等疾病。
检测幽门螺旋杆菌的方法有很多，呼气试验是临床检测幽门螺旋杆菌感染的一种方法。被检测者空腹口服一粒尿素胶囊，静坐20min后，用一次性吹气管向二氧化碳吸收剂中吹气，再将吹气完的样品交给医生做检测。
幽门螺旋杆菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活，所以，日常饮食要养成良好的卫生习惯，预防感染。
(1)是一种放射性原子（质子数6，中子数8），的核外电子数为　　　　 。
(2)预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施是　　　　 。
【题型2】原子模型的演变
【典型例题】1911年,卢瑟福用带正电荷的氦核(α粒子)轰击金箔，结果发现大多数的α粒子通过了金箔，极少数的α粒子发生偏转或被弹回。根据他的实验可知下列认识不正确的是 (　　)
A. 原子是实心球体　　
B. 原子核体积很小
C. 原子核带正电　　　
D. 原子内部有很大的空间
【举一反三1】如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列正确的是（　　）
A.决定该原子种类的粒子是b
B.原子中b与c的数目一定相同
C.原子中a与c的数目一定相同
D.原子的质量集中在a和c上
【举一反三2】如图是某种氢原子的原子结构模型图，下列说法正确的是（　　）
A.氢气是由氢原子构成的
B.该原子的核电荷数为3
C.该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去
D.该原子模型属于汤姆孙原子结构模型
【举一反三3】19世纪以前,人们一直认为原子是不可分的,科学家通过实验与推理不断纠正错误认识,逐步揭开原子构成的奥秘。
(1)1897年,汤姆孙等人通过实验发现了带负电的电子,他推测原子中还有带正电的物质,他推测的依据是　　　　　　　　　　　　。
(2)1909年,著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验(如图1),α粒子运动轨迹示意图如图2所示。
由实验现象可以推理得出的结论有　　　 (填字母)。
A.原子核带正电
B.原子核很小,但集中了原子的大部分质量
C.原子核由质子和中子构成
D.原子内部有很大的空间
(3)α粒子撞击到电子,　　　　(填“明显影响”或“几乎不影响”)α粒子的运动轨迹,原因是　　　。
(4)1919年,卢瑟福用α粒子轰击氮原子核,发现了一种新粒子,这种粒子带一个单位的正电荷,其质量与氢原子相近,这种粒子的名称为　　　　。
【举一反三4】原子结构的认识是一个漫长的过程，从道尔顿的“实心球”模型，汤姆孙的“葡萄干模型”，再到卢瑟福的“核式结构模型”……汤姆生、卢瑟福和玻尔等科学家做出了突出贡献。请根据所学完成下列有关问题。
(1)汤姆孙发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆孙发现的粒子是：　　　　 。
(2)1911年，卢瑟福等人进行了α粒子散射实验(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)，为建立现代原子理论打下了基础。如图所示：大部分的α粒子未发生偏转说明原子核具有的性质是　　　　 。
(3)从原子结构模型建立的过程中，我们发现　　　　。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．玻尔原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型建立，对原子的认识逐渐接近本质
【举一反三5】请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点（每个点只能连接1次）
【题型3】原子的结构
【典型例题】下列说法正确的是（　　）
A.任何原子核内部都含有质子和中子
B.分子体积比原子体积大
C.原子核带负电
D.原子的质量主要集中在原子核上
【举一反三1】原子核（　　）
A.由电子和质子构成
B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成
D.由质子、中子、和电子构成
【举一反三2】知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图是某同学以氧气为例进行的梳理，下选项中与a、b、c、d相对应的是(　　)
A.原子、原子核、分子、核外电子
B.原子、分子、原子核、核外电子
C.分子、原子、核外电子、原子核
D.分子、原子、原子核、核外电子
【举一反三3】碳-12是指含6个中子的碳原子。下列对氧-16和氧-18两种氧原子的说法正确的是（　　）
A.质子数相同
B.质量相同
C.电子数不相同
D.16和18表示原子个数
【举一反三4】在原子内部的结构中，下列微粒中不带电的是(　　)
A. 原子核　　 B. 质子　　　 C. 中子　　　 D. 电子
【举一反三5】人类对微观世界的探究永无止境。
(1)道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是　　　　(填“正确”或“错误”)的。
(2)卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象(如图1)，在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型(如图2)。卢瑟福这一研究是　　　　(填字母)的过程。
A．建立模型 B．得出结论 C．提出问题 D．验证证据
(3)卢瑟福在<α 粒子( α 粒子带正电荷)散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是　　　　 。
【举一反三6】19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开了原子的构成。
(1)1897年，汤姆孙等人通过实验发现了带负电的电子，他们推测原子中还有带正电的物质，他们推测的依据是　　　　。
(2)1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子轰击金箔实验（图1），实验现象如下图2所示。由实验现象可以推理得出的结论有　　　　（填编号）。
A．原子核带正电
B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量
C．原子核由质子和中子构成
D．原子内部有很大的空间
(3)若α粒子撞击到电子，　　　　（填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，原因是　　　　。
(4)1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氦原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为　　　　，卢瑟福等人进一步得出了原子的构成。
【举一反三7】19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开了原子的构成。
(1)1897年，汤姆孙等人通过实验发现了带负电的电子，他们推测原子中还有带正电的物质，他们推测的依据是　　　　。
(2)1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子轰击金箔实验（图1），实验现象如下图2所示。由实验现象可以推理得出的结论有　　　　（填编号）。
A．原子核带正电
B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量
C．原子核由质子和中子构成
D．原子内部有很大的空间
(3)若α粒子撞击到电子，　　　　（填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，原因是　　　　。
(4)1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氦原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为　　　　，卢瑟福等人进一步得出了原子的构成。
【举一反三8】在分子、原子、原子核、质子、中子、电子中，找出符合条件的填在相应的横线上。
(1)能保持物质化学性质的粒子是　　　　　　　　　。
(2)带正电荷的是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)不显电性的粒子是　　　　　　　　　　　　　　。
(4)质量最小的粒子是　　　　　　　　　　　　　　。
(5)在同一原子中数目相等的粒子是　　　　　　　 。
(6)决定原子质量大小的主要是　　　　　　　　　　。
(7)决定原子种类的是　　　　　　 的个数。
【题型4】原子核外电子排布与原子结构示意图
【典型例题】我国5G技术处于世界领先地位。氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。氮原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A.x＝2
B.氮原子的核外电子数为5
C.氮原子的核电荷数为7
D.氮元素位于元素周期表的第二周期
【举一反三1】我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1 731 g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦﹣3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦﹣3的原子结构示意图为(　　)
A. B. C. D.
【举一反三2】中国科学技术大学制出寿命达12 500小时的钙钛矿单晶发光二极管。钛的一种粒子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A.钛原子的质量是22 g
B.钛原子有22个中子
C.该粒子表示钛离子
D.钛原子易失去电子
【举一反三3】下列关于原子结构的说法正确的是 (　　)
A.所有原子的原子核中都一定含有质子和中子
B.原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动
C.具有稳定结构的原子，最外层上的电子数一定为8
D.原子中，质子数和中子数不一定相等
【举一反三4】2021年4月，日本政府正式决定将福岛第一核电站的核污水排入海洋，此消息一经发出，立刻遭到国际社会谴责和质疑，核污水中有一种放射性元素为碳14，该原子核内有6个质子和8个中子，下列说法不正确的是 (　　)
A.碳14原子的结构示意图为
B.碳14原子的质量比碳12原子的质量大
C.碳12原子和碳14原子是同种元素的不同原子
D.碳12原子和碳14原子的化学性质相同
【举一反三5】如图为几种元素的原子结构示意图。据图回答下列问题。
(1)x=_____，y=_____。
(2)氧原子的核外电子数为_______，其在化学反应中容易_______电子。
(3)上述三种元素中，化学性质相似的元素是_______ (填元素名称)。
【举一反三6】2024年6月3日，嫦娥六号在月球背面展开一面用玄武岩熔融拉丝制成的国旗，在浩瀚太空展现了振奋人心的中国红。这面国旗具有更强的耐腐蚀、耐高温、耐低温等优良性能。
(1)玄武岩属于　　　　（填“混合物”或“纯净物”），耐腐蚀是玄武岩的 　　　　（填“物理”或“化学”）性质。
(2)月岩中含有大量硅酸盐，硅的原子结构示意图如图所示，则x= 　　　　。
【举一反三7】2024年6月3日，嫦娥六号在月球背面展开一面用玄武岩熔融拉丝制成的国旗，在浩瀚太空展现了振奋人心的中国红。这面国旗具有更强的耐腐蚀、耐高温、耐低温等优良性能。
(1)玄武岩属于　　　　（填“混合物”或“纯净物”），耐腐蚀是玄武岩的 　　　　（填“物理”或“化学”）性质。
(2)月岩中含有大量硅酸盐，硅的原子结构示意图如图所示，则x= 　　　　。
【举一反三8】如图是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：
(1)具有相对稳定结构的粒子是　　　　　(填字母，下同)。
(2)在化学反应中，容易得到电子的粒子是　　　　　。
(3)属于原子的有　　　　　　。
【题型5】离子的形成与离子结构示意图
【典型例题】下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【举一反三1】下列四种粒子的结构示意图所表示的粒子带负电的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【举一反三2】Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中一定不同的是（　　）
A.核电荷数 B.质子数 C.中子数 D.电子数
【举一反三3】阴离子交换树脂可用于水的处理，以下粒子中属于阴离子的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【举一反三4】下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　）
A. B. C. D.
【举一反三5】根据下列粒子结构示意图回答下列问题。
(1)A～E粒子中，属于阳离子的是　　　　　，属于阴离子的是　　　　　　。
(2)若 F 粒子为原子，则 x 与y的关系是　　　　　　　。
(3)若F粒子带一个单位的负电荷，则 F 表示的粒子符号是　　　　　　　　。
【举一反三6】如图是几种粒子的结构示意图，请回答问题。
(1)图中的粒子属于稳定结构的是　 　(填字母)。
(2)B原子在化学变化中易失去2个电子，其变成离子的过程中发生变化的是　 　(填字母)。
A．核电荷数
B．中子数
C．电子层数
D．最外层电子数
(3)若D粒子表示带2个单位负电荷的离子，则X＝　 　。
【举一反三7】建立宏观、微观、符号之间的关联是学习化学的重要思维方式。请根据下列信息回答问题：
构成氯化钠的阴离子的结构示意图是　　　　(从图2中选填字母)。
【题型6】离子符号的含义及书写
【典型例题】下列关于 (负氧离子)与O2的说法，错误的是(　　)
A.与O2的化学性质不同
B.与O2的电子总数不同
C.与O2的质子总数不同
D.与O2的相对原子质量之和相同
【举一反三1】下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
A. B. C. D.
【举一反三2】化学用语是学习化学的工具，下列表示两个离子的是（　　）
A.2Na B.2O2﹣ C.Mg2+ D.ClO2
【举一反三3】下列选项中，表示两个钠离子的是(　　)
A.Na+ B.Na C.2Na+ D.Na2+
【举一反三4】在宏观、微观和符号间建立联系是化学学科的特点，根据以下微粒模型回答问题。
(1)的化学符号为　　　　 。
(2)图1中与化学性质相似的原子是　　　　 （填序号）。
(3)图2的反应属于　　　　（填基本反应类型）。
(4)氢气和氯气的化学性质不同的原因是　　　　 。
【举一反三5】按要求填空。
(1)写出化学符号 3Mg2+中数字的意义：
“3”表示　　　　　　　　　　　　　 ;
“2”表示　　　　　　　　　　　　　 。
(2)下列粒子中，具有相对稳定结构的原子的是　　　　(填字母)。
【举一反三6】汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图如下图所示。
由图B可知，汞原子失去2个电子后形成微粒的符号是　　　　。
【举一反三7】我国科学家公布了嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月壤样品中40多种元素的含量，如图分别为钛、锂、钠的原子结构示意图。
(1)钛原子结构示意图中n的值是　　　　 。
(2)锂、钠两种元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似。锂离子电池为手机内部常用的电池，锂离子的离子符号为　　　　。
(3)月壤中含有丰富的氦—3，已知氦—3原子是一种含2个质子1个中子的原子，如图中模型能表示氦-3原子的是　　　　(填字母)。
【题型7】分子、原子、离子之间的关系
【典型例题】下列叙述错误的是（　　）
A.相同的原子可以构成不同的分子
B.原子的质量主要集中在原子核上
C.原子失去或得到电子能形成离子
D.化学反应前后分子的种类不改变
【举一反三1】根据下列三种粒子结构示意图，所获取信息不正确的是(　　)
A.②③化学性质相同
B.图中没有阴离子
C.①表示的是原子，②表示的是离子
D.②和③可以通过得失电子相互转化
【举一反三2】下列有关粒子的说法正确的是(　　)
A.原子的原子核都是由质子和中子构成的
B.分子可分，而原子不可再分
C.原子可转化成离子，离子不能转化为原子
D.钠原子和钠离子核电荷数相同
【举一反三3】下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（　　）
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B.原子得失电子后形成离子
C.分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分
D.分子、原子、离子都是不显电性的粒子
【举一反三4】下列有关粒子的说法中正确的是(　　)
A.原子的原子核都是由质子和中子构成的
B.分子可分，而原子不可再分
C.原子可转化成离子，离子不能转化为原子
D.钠原子和钠离子核电荷数相同
【举一反三5】不同种类的金属化合物在燃烧时，会发出不同颜色的光芒，这就是焰色反应。例如：氯化钠和硫酸钠在燃烧时会发出金黄色火焰；硝酸钙和碳酸钙在燃烧时会发出砖红色火焰。利用这种原理，烟花引爆后能在漆黑的天空中绽放出鲜艳夺目、五彩缤纷的图案。请用化学用语表示：
(1)两个钠离子：　　　　　　。
(2)3个氯原子：　　　　　　。
(3)氯原子的结构示意图：　　　　　　　。
【举一反三6】在宏观、微观之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)如图为构成物质的粒子之间的关系。
①图中字母a代表　　　　　，字母b代表　　　　。
②在铁、氧气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是　　　　　　　　。
(2)某粒子(原子或离子)的结构示意图为。
①若m=12,当n=　　　　　时,该粒子是原子;
②若m-n<10,则该粒子是　　　　(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
【举一反三7】不同种类的金属化合物在燃烧时，会发出不同颜色的光芒，这就是焰色反应。例如：氯化钠和硫酸钠在燃烧时会发出金黄色火焰；硝酸钙和碳酸钙在燃烧时会发出砖红色火焰。利用这种原理，烟花引爆后能在漆黑的天空中绽放出鲜艳夺目、五彩缤纷的图案。请用化学用语表示：
(1)两个钠离子：　　　　　　。
(2)3个氯原子：　　　　　　。
(3)氯原子的结构示意图：　　　　　　　。
【题型8】原子与离子的相互转化
【典型例题】某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（　　）
A.该粒子核内有11个中子
B.该粒子为阴离子
C.该粒子核电荷数为10
D.该粒子质子数为11
【举一反三1】下列关于Na、Na+两种微粒的说法错误的是（　　）
A.核外电子数不相同 B.核内质子数相同 C.化学性质相同 D.在一定条件下可以转化
【举一反三2】下列有关粒子的说法正确的是（　　）
A.原子的原子核都是由质子和中子构成的
B.分子可分，而原子不可再分
C.原子可转化成离子，离子不能转化为原子
D.钠原子和钠离子核电荷数相同
【举一反三3】下列关于Na、Na+两种微粒的说法错误的是（　　）
A.核外电子数不相同 B.核内质子数相同 C.化学性质相同 D.在一定条件下可以转化
【举一反三4】某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（　　）
A.该粒子核内有11个中子
B.该粒子为阴离子
C.该粒子核电荷数为10
D.该粒子质子数为11
【题型9】相对原子质量的概念及其计算
【典型例题】已知R元素的相对原子质量A与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2+核外有x个电子，则其原子核内中子数为（　　）
A.A﹣x+2
B.A+x+2
C.A﹣x﹣2
D.A+x﹣2
【举一反三1】甲原子与乙原子的质量比为 a：b，而乙原子与碳 12 原子的质量比为 c：d，则甲原子的相对原子质量为（　　）
A. B. C. D.
【举一反三2】已知R元素的相对原子质量A与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2+核外有x个电子，则其原子核内中子数为（　　）
A.A﹣x+2
B.A+x+2
C.A﹣x﹣2
D.A+x﹣2
【举一反三3】主持测定了铟、铱、锑等的原子质量新值，对于相对原子质量的测定做出了杰出贡献的科学家是(　　)
A. 阿伏加德罗　　　 B. 张青莲 C. 拉瓦锡　　　　　 D.门捷列夫
【举一反三4】请填空。
(1)已知碳原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为9.288×10-26kg，A原子核内中子数比质子数多4个，B原子的相对原子质量为80，求：
①A 原子的相对原子质量是　　　　（取整数）；
②A 原子的核外电子数是　　　　；
③B 原子的实际质量是　　　　kg（表示方法如题中所示）。
(2)已知一个碳12原子的质量为mkg，一个铜原子的质量为nkg，铜原子核外有a个电子，则铜原子的相对原子质量是　　　　。
(3)已知钾原子质量约等于一个碳-12原子（相对原子质量是12）质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为　　　　。
【举一反三5】已知一个碳12 原子的质量为m kg，镁原子核内质子数为 12，且质子数和中子数相等，则镁原子的相对原子质量约是　　　 ，一个镁原子的实际质量约是　　　　kg。
【举一反三6】已知一个碳12原子的实际质量为a kg，一个氩原子的实际质量为b kg。则氩的相对原子质量为　　　　　　　(用含a、b的式子表示)。

展开更多......

收起↑