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市西中学2025学年第一学期期中考试
高一化学答案
一、能源物质(30分)
1.①28(1分)②0.5Na(2分)
2.36(1分)
3.A(2分)
4.C(2分)
5.(1)0.5(2分)
(2)34.4(2分)
(3)8.8(2分)
6.
(1)0.15（2分)
(2)75%(2分)
7.①平衡气压，便于液体顺利流出(2分)
(②MnO2+4HCl(浓)=MnC12+C12↑+2H2O
(2分)
8.①Cl2+2NaOH=NaC1+NaCIO+H2O(2分)
②冰水浴(1分)③饱和食盐水(1分)
9.防止水合肼被NaCIO氧化(2分)
10.①蒸发结晶（1分)
②趁热过滤(1分)
二、皮革工业(20分)
11.D(2分)
12.取样于试管，加入过量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若无白色沉淀，则NaCI
已被除尽，反之则无。(2分)
13.①Cr(OHD3(1分)
②碱性条件下，带负电荷的Fe3O4纳米颗粒能吸附带正电荷的Cr(OH)3胶粒，
带负电荷的蛋白质胶粒不易被其吸附。(2分)
14.(1)6.3(2分)
(2)A(2分)
(3)①洗涤烧杯和玻璃棒，并把洗涤液转移至容量瓶中(2分)
②重新配制
(1分)
(4)BC
(2分)》
(5)2.75
(2分)》
(6)B
(2分)
三、含氯消毒剂的使用(20分)
15.(1)BC(2分)(2)C(2分)
16.还原性(2分)
17.(1)①制备的氯气混有水蒸气(1分)
②在A和B之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶/干燥装置(2分)
(2)①分层，下层紫红色(2分)(
②分液(2分)
(3)①HC1(1分)②可逆反应略(2分)
18.①电解食盐水方程式略(2分)
②B(2分)
四、海洋资源的利用（30分)
19.(1)AD(2分)
(2)取上清液滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀则证明氯化钡己过量。(2分)
20.(1)①还原(1分)
23Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3 (3)
(2)①蒸馏塔中温度应高于溴的沸点，但不能高于水的沸点，温度过低蒸馏
速率慢，温度过高所得液溴中含有水(2分)
②8×10molL(2分)
21.坩埚(1分)
22.(1)①电子转移的方向与数目略（2分)
②KI>I2(2分)③1：5(2分)
(2)0.47%（2分)
23.（1)CC4(1分)
(2)BC(2分)取样于试管，加入淀粉，溶液变蓝则有碘单质生成。(2分)
(3)BD(2分)
24.过滤(2分)市西中学2025学年第一学期期中考试
高一化学试题
2025.11
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。
3.不定项选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确
选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。
相对原子质量：
H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;S-32;C-35.5;Ca-40;Cr-52;Br-80;I-127
一、能源物质(30分)
研究含碳物质的转化，对缓解能源危机和实现碳中和具有重要意义。碳和甲烷均可以
与水反应用来制取水煤气(CO、H2)。
1.标准状况下，11.2LC0的摩尔质量为
gmo1,分子数为
2.1 mol CH4中含有的H原子个数与
gH20中含有的H原子个数相同。
3.常温常压下，用等质量的CH4、CO、H2、CO2四种气体分别吹出四个气球。其中气体
为C02的是()
D
4.已知1mol一氧化碳和1mol氢气体积不同。下列推测正确的是()
A.物质的聚集状态一定不同B.温度一定不同
C.分子间平均距离一定不同
D.密度一定不同
5.同温同压下，17.2gN2、C0和CO2的混合气体与4.4gC02的体积之比为5：1。
(1)该混合气体的总物质的量为
mol
(2)该混合气体的平均摩尔质量为
gmo1。
(3)该混合气体中C02的质量为」
g。
6.制取水煤气的副产品为CO2,工业中可以利用CO2合成纯碱（碳酸钠）。现有一份纯碱
样品，已知其中只含有氯化钠杂质。某化学实验小组为测定样品中碳酸钠的含量进行如下
实验：
步骤I：准确称量21.20g纯碱样品，加入适量蒸馏水溶解；
步骤Ⅲ：向上述溶液中逐滴加入CaC2溶液，直至不再产生沉淀为止；
步骤Ⅲ：将所得混合物过滤、洗涤、千燥，得到15.00g固体。
请回答下列问题：
(1)步骤Ⅲ中所得固体的物质的量为
mol。
(2)样品中碳酸钠的质量分数为
肼是一种良好的火箭燃料，分子式NH4,为无色油状液体，与水按任意比例互溶形成
稳定的水合肼N2H4H2O,熔点-40℃，沸点118℃，有强还原性。实验室先在C中制备
NaCIO,再与D中的尿素[CONH2)2]反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如下
图所示（加热和夹持装置省略）。
已知：CO(NH2),+2NaOH+NaC1O=Na,CO3+N,H4H,0+NaCI
浓盐酸
一温度计
MnO,
NaOH
溶液
A
7.滴液漏斗中导管a的作用是
；装置A中反应的化学方
程式为
8.写出装置C中发生的化学反应方程式
装置C在反应过程
中温度升高易产生副产物NaC1O3,实验中可采取的措施是
(写一条即可)。
反应完后关闭K1,装置B的作用是储存多余的C2,可用的试剂是
9.将装置C中制备的溶液转移到装置D的分液漏斗中，并缓缓滴入，这样操作的原因是
10.获得水合肼粗品后，装置D中的剩余溶液再进一步处理还
Na.CO
可获得副产品NaCI和Na2CO3l0HzO。从剩余溶液中获得NaCl
粗品的操作是
NaCl和
Na2CO3的溶解度曲线如图所示。
NaCl
温度C

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