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云南省大理州2026届高中毕业生第一次复习统一检测化学试题
考生注意：
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39
第Ⅰ卷 (选择题 共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.“天眸芯”、“梦想”号等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是
A.首款类脑互补视觉芯片“天眸芯”：制芯片用的单质 Si属于共价晶体
B.首艘大洋钻探船“梦想”号：勘探的天然气水合物中构成水分子笼的水分子之间以氢键连接
C.无液氦极低温制冷：基态氦原子稳定的原因是最外层电子为全充满
D.拟建立的太空发电站实验性平台“太原一号”卫星：其光伏发电系统可将化学能转化为电能
2.下列化学用语表达错误的是
A.水分子电离示意图：
B.用单线桥表示电子转移；
C.用电子式表示的形成：
D.乙酸的核磁共振氢谱：
3.下列相关的方程式正确的是
A.粗硅冶炼时主要反应的化学方程式：
B.表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
C. TiCl 加入水中:
D.硫酸铜溶液中加入过量浓氨水所发生的离子反应方程式：
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.足量 Cu在22.4L (标准状况下)Cl 中燃烧,转移的电子数为2NA
B. 常温下, 1LpH=13的NaOH溶液中含有的Na 数目为0.1NA
C.3.2g由O 和O 组成的混合气体中含有的氧原子数为0.1NA
D.9.4g苯酚中含 键数为0.6NA
5.下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是
A.向容量瓶内转移溶液 B.测定醋酸的浓度 C.制备乙二酸 D.高温熔融烧碱
6. ATP 是细胞生命活动所需能量的直接来源，也是生物体内重要的能量转换中间体。生物体内的ADP 转化为ATP 的过程如图所示。下列说法正确的是
A. ATP 和 ADP 均属于天然有机高分子
B. ATP 和ADP 互为同系物
C. ADP 既可与盐酸反应，也可与NaOH溶液反应
D. ADP 转化为 ATP 的反应属于消去反应
7.新型材料纳米级 Fe粉在空气中易自燃，能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级 Fe粉，其流程如图所示，下列有关说法错误的是
A.步骤I中的所有原子共平面
B.步骤Ⅲ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4
C. N 作保护气可隔绝氧气，防止铁粉自燃
D.纳米级 Fe粉微粒直径在 之间，但不属于胶体
8.某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机物的基本骨架元素，Q的单质可与水反应生成氧气。下列说法正确的是
A. 第一电离能: YB.阴离子中X不满足8电子稳定结构
C.基态原子的未成对电子数：X>Z>Q
D. WQ属于酸，不能与任何酸性氧化物反应
9.二氧化碳是一种主要温室气体，也是世界上最丰富、环境友好的可再生碳资源。某化学科技工作者探究用钉(Ru)基催化剂催化CO (g)和H (g)反应生成HCOOH，反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH 时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是
A. HCOOH 中含有的官能团为羟基和羧基
B.反应机理中存在极性键、非极性键的断裂与形成
C.物质Ⅲ为该反应的催化剂，物质Ⅰ、Ⅱ为中间产物
D. 通过 CO (g)和 H (g)反应制备液态HCOOH, 每转移1mole , 放出15.6kJ的热量
10.硼氢化钠被称为万能还原剂，常温下能与水反应。某实验小组利用电解饱和食盐水提供以模拟工业生产硼氢化钠，实验原理为 装置如图所示。下列说法不正确的是
A. b为电源的负极
B.反应结束后应先停止加热，待装置冷却后再关闭旋塞
C.无水氯化钙可防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验
D. 实验中生成1molNaBH 实际需要电解234gNaCl
11.一种新型双功能催化剂电池的工作原理及充电催化路径如图所示。下列说法正确的是
A.放电时，内电路电流由电极N经KOH 溶液流向电极M
B.放电时，消耗 理论上有2mol电子发生转移
C.充电时，M极电极反应式：
D. 充电时, 最大能垒(活化能)为(c-b)eV
12.普鲁士蓝(PB)化学式为 是一种配合物，可用作油画染料，可用如图流程制备。下列说法错误的是
A. HCN 是直线形分子
B.钾的焰色试验产生的光谱属于发射光谱
C. PB中 Fe(Ⅲ) 与 Fe(Ⅱ) 数目之比为4: 3
中σ 键、π键数目之比为1：2
13.研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物Li La，TiO ，其立方晶胞和导电时Li 迁移过程如下图所示。已知该氧化物中 Ti为+4价，La为+3价。下列说法错误的是
A. Ti位于O原子形成的正八面体空隙
B. 若x=0.25,Li 与空位的个数比为2：3
C. Li La，TiO 立方晶胞在体对角线方向上的投影图为
D.导电时，空位移动方向与电流方向相反
14. 298K时, H A溶液中H A、HA 、A 在含A粒子中所占物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示，过程中保持H A、HA 、A 总浓度为( 已知298K时,CuA 和 Cu(OH) 的K 分别为( 和 下列说法不正确的是
A.曲线b表示HA 的物质的量分数随pH的变化
B.常温下，
C. pH<7时, 一定存在(
D. pH=13时, 向该溶液中滴加( 溶液, CuA 比 Cu(OH) 优先析出
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15. (14分) 苯甲酰氯是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜(SOCl )制备苯甲酰氯。
I.氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为 副反应为( (部分加热仪器略，已知：氯化亚砜遇水易水解)。回答下列问题：
(1)仪器M 的名称是 。
(2)按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是e→ → →cd→fg(填字母)。
(3)碱石灰的作用是 。
(4)实验开始时，先打开仪器Q中的旋塞反应一段时间，再打开仪器N中旋塞的目的是 。
Ⅱ.制备苯甲酰氯的装置如图所示：
(5)从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是 。
(6) 试剂Y 是 。
(7)三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸与 发生反应的化学方程式是 。
16.(15分)从铜阳极泥(主要成分为 Cu、Ag、Au等)中分离提取金属单质的流程如下图所示。
已知：i. AuCl 溶于盐酸可以得到I
回答下列问题：
(1)Cu原子价层电子排布式为： ，“浸取1”中一般控制温度为30℃左右，原因是
(2)“浸取2”中，盐酸的作用为①提供酸性环境；② 。
(3)“浸取3”中发生反应的离于方程式为 ；请结合计算过程判断该反应是否可以完全转化(一般认为， 时可完全反应) 。
(4)实验室中能合成很多含Cu 的配合物。CuSO 与 生成紫色物质，其结构如图所示。已知含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1mol该离子通过整合作用形成的配位键数目为 。(用NA表示阿伏伽德罗常数)
(5)元素Q是与铜同周期且最外层电子数相等的主族元素，Q与氧元素形成的一种化合物的晶胞如下图所示，该化合物的化学式为 ；设其晶胞参数为 anm， 为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的密度( (用含a、NA的代数式表示)。
17.(14分)我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO 转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
I.已知利用CO 合成甲醇过程中主要发生以下反应：
主反应I：(
副反应Ⅱ：
(1) 已知: 则
(2)在恒温恒压(1.8MPa,400℃)下, CO 和H 按体积比1:3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得相关数据如下表所示。
反应器 CO 平衡转化率 甲醇的选择性 达到平衡时间/s
普通反应器(A) 25.0% 80.0% 10.0
分子筛膜催化反应器(B) α>25.0% 100.0% 8.0
已知：i.分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能；ii. CH OH 的选择性
①在普通反应器(A)中，下列能作为反应(主反应和副反应)达到平衡状态的判据是 (填标号)。
A.体系压强不再变化 B.气体的密度不再改变
D.各物质浓度比不再改变
②在分子筛膜催化反应器(B)中，CO 的平衡转化率明显高于普通反应器(A)，可能的原因是 。
③若普通反应器(A)中初始时 则平衡时CO与H O的物质的量之比为 。
(3)不同条件下，按照 投料，CO 的平衡转化率如下图所示。
①压强p 、p 、p 由大到小的顺序是 。
②压强为p 时，温度高于660℃之后，随着温度升高CO 平衡转化率增大的原因是 。
Ⅱ.近年来，有研究人员用CO 通过电催化生成多种燃料如乙烯、甲醇等，实现( 的回收利用。
(4)酸性电解质溶液中乙烯燃料电池的负极反应方程式为 。
大理州2026届高中毕业生第一次复习统一检测
化学参考答案及评分标准
一、选择题(每小题3分，共42分)
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D B C A B C B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A D D C D B C
二、非选择题(共58分)
15. (14分)(除特殊标注外, 每空2分)
(1)球形冷凝管
(2) ba hi(每空1分)
(3)吸收SO 和Cl ，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中 (答对一条给1分)
(4) 先由Cl 与S反应生成S Cl , 减少SO Cl 产生, 提高SOCl 的产率
(5)重结晶
(6)NaOH 溶液 (其他合理答案均可给分)
16. (15分)(除特殊标注外, 每空2分)
(1) 3d 4s (1分)
温度低于30℃，反应速率较慢，温度高于30℃，H O 会发生分解，浸取率降低
(2)作沉淀剂,将 Ag转化为AgCl;作络合剂,将 Au转化为HAuCl (写出一条可给2分)
该反应的平衡常数F ,不能完全转化。
(4) 4NA
(5) KO
化学参考答案及评分标准·第1页(共2页)
17. (14分)(每空2分)
(1) - 49.4kJ/ mol
(2) ①BD
②分子筛膜具有分离出部分H. O(g)的功能，c(H O)减小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动
③1:5
反应Ⅰ 是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，温度高于660℃之后，温度对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响，反应转化率主要由反应Ⅱ决定
18. (15分)(除特殊标注外, 每空2分)
(1) C H O
(2) 醚键 酯基 (各1分)
(5)还原反应(1分)
(6)12

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