资源简介

2025~2026学年第一学期期中调研考试
高二化学试题
注意事项
1.本试卷共6页，包含选择题（第1题~13题，共13题)、非选择题（第14题~17题，
共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。
2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。
3.作答非选择题时必须用0.5m黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作
答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Cu64I127
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.碱性锌锰干电池中含有聚丙烯、Z、MnO2和KOH等物质。下列属于有机物的是
A.聚丙烯
B.Zn
C.MnO2
D.KOH
2.反应2LiOH+CO2一Li2CO+H20可用于航天器中吸收C02。下列说法正确的是
A.L计的结构示意图为⑤月
B.中子数为8的氧原子：O
C.Li2CO,中既含离子键又含共价键
D.C02的电子式为：0：C:6:
3.用0.05000molL1草酸CH2CzO4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是
摇匀
,草酸
NaOH溶液
溶液
(含酚酞)
草酸
溶液
A.配制草酸溶液
B.润洗滴定管
C.滴定
D.读数
4.软钾镁矾（化学式K2SO4MgC26H2O)是重要的钾肥。下列说法正确的是
A.半径：K+B.碱性：Mg(OH2>KOH
C.热稳定性：H2S>H2O
D.酸性：HCIO45.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化能实现的是
A.工业制纯碱：NaClag)C0 -NaHCO,.()付
→Na2CO(S)
B.锅炉除水垢：CaS0,l付NaC0aCaC0,6)Hcla.CaCl(@q)
C.工业制疏酸：FeSa付O,s0(gHb00,HS0aq)
D.制漂白粉：NaCl溶液电解Ch石灰水漂白粉
高二化学试题第1页（共6页）
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阅读下列材料，回答6~8题：
周期表中VA族元素及其化合物有着重要的用途。HS是一种易燃的有毒气体（燃烧热
为562.2kJmo),常用于沉淀重金属离子：SO2可转化为亚疏酸盐、硫酸盐等溶入河流或
海洋，水体中的含硫化合物可被浮游植物吸收。SO2在催化剂作用下通过化合反应
S02g+C(g)继化刻S0,C60可制备重要的化工原料硫酰氣(S02C2)。
6.对于反应S02gC2(g)催化型s0,Ch0△H0。下列说法正确的是
A.该反应在高温下一定能自发进行
B.若在绝热容器中发生反应，则达到平衡前容器内温度不断升高
C.向容器中充入1molS02和1molC2充分反应后能得到1molS02C2
D.反应到达平衡后，升高温度正反应速率减慢，逆反应速率加快
7.下列化学反应表示正确的是
A.CuS04溶液吸收H2S:Cu2++H2S=CuS↓+2H
B.SO2通入过量氨水：SO2+NH3H2O-NH4+HSO3
C.H2S然烧：2H2S(g+302(g)=2S02(g)+2H20(g)△H=-1124.4 kJ-mol-l
D.疏酰氯(S02C2)遇水强烈水解生成两种酸：S02C2+2H20=H2SO3+2HCl
8.下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A.S有氧化性，可用于生产SO2
B.Na2SO,溶液显碱性，可用于吸收SO2
C.SO2有还原性，可用于纸浆漂白
D.浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂
9.反应4HC1g+02(g)继化卖2C(g+2H20(g)可用于制备C。下列说法正确的是
450C
A.反应的平衡常数可表示为K9CcO
c(HCI)-c(O2)
B.一定条件下，提高的值一定能增大HC的转化率
C.每生成22.4LC2时，转移电子的数目为2×6.02×1023
D.其他条件不变，升高温度HCI的平衡转化率降低说明该反应△H<0
10.以稀H2S04为电解质溶液的光解水装置如题10图所示，
总反应为2H0光2H21+021。
稀HSO4
催化剂
下列说法不正确的是
A.电极a上发生氧化反应生成O2
B.H通过质子交换膜从左室移向右室
C.光解后，左室H2SO4溶液的pH升高
D.外电路每通过0.02mol电子，电极b上产生0.01molH2
电极a质子交换膜电极b
题10图
高二化学试题第2页（共6页）
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