资源简介

嘉祥教育集团2025-2026学年度高二上学期半期监测
化学参考答案
一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。
1-5：DBBCB 6-10: AABAC 11-14: CABD
二、填空题：本题共4题，共58分。
15．（14分，每空2分）
(1)不变 (2)Fe2O3
(3) 溶液中存在平衡，加入盐酸可使H+浓度增大，上述平衡向逆方向移动，抑制Fe3+水解
(4)HClOH++ClO— (5)a16．（14分，每空2分）
(1)碱式滴定管 (2)22.00 (3)ab
(4)从滴定管上口加入3~5 mL的标准盐酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体全部润湿滴定管内壁，然后，一手轻轻转动酸式滴定管的活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中
(5)abcd
(6)2MnO4—+5NO2—+6H+=2Mn2++5NO3—+3H2O
(7)
17．（16分，每空2分）
（1）烧杯、玻璃棒、漏斗 +5
（2）Mn2O5+10HCl（浓） 2MnCl2+3Cl2↑+5H2O
（3）Fe（OH）3、Al（OH）3　 （4） Ca2+ 　 　10﹣2.55 mol/L
（5） Mn2++HCO3—+NH3·H2O＝MnCO3↓+NH4++H2O
pH过高时会生成氢氧化锰沉淀
18．（14分，除特殊标记外，其余每空2分）
(1)+123 kJ/mol 高温（1分）
(2) 0.05 CD BD
该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大
(3)0.9p kPa（3分）嘉祥教育集团质量监测命题多维细目表—— 化学学科
考察目的：____________ 考试时间： 75 分钟 试卷满分： 100 试卷总体难度： 0.68
序号 考察内容 题号 题型 分值 内容 难度预估 考察目标 权重比例
教材章节/单元 知识点 记忆 理解 应用 分析 评价 创造
1 选2第三章 金属键的存在 1 选择 3 化学与生活 0.9 √ 2.7 31.5
2 选3第二章 烷烃的存在 2 选择 3 水溶液中的离子平衡 0.85 √ 2.55
3 选2第二章 范德华力 3 选择 3 阿伏伽德罗常数 0.7 √ √ 2.1
4 选3第一章 有机物分类 4 选择 3 沉淀溶解平衡 0.9 √ 2.7
5 选2第三章 配合物 5 选择 3 化学能与热能 0.85 √ 2.55
6 选2第一章 电子跃迁 6 选择 3 方程式正误判断 0.85 √ √ 2.55
7 选2综合 物质结构与性质 7 选择 3 水溶液中的离子平衡 0.75 √ 2.25
8 选3第二章 有机物性质 8 选择 3 基础实验操作 0.8 √ √ 2.4
9 选2第一、二章 化学用语 9 选择 3 化学能与热能 0.85 √ √ 2.55
10 选3第一章 有机物分离提纯 10 选择 3 图像分析-反应原理 0.7 √ 2.1
11 选3第一章 现代化学仪器 11 选择 3 实验综合 0.6 √ √ 1.8
12 选2第三章 物质熔沸点高低比较 12 选择 3 化学平衡计算 0.6 √ 1.8
13 选3第二章 有机物共线共面 13 选择 3 沉淀溶解平衡定性分析、分布分数图像 0.65 √ √ 1.95
14 选2第一章 元素周期律 14 选择 3 沉淀溶解平衡定量计算 0.5 √ √ 1.5
16 综合 基础填空 16 填空 14 水溶液中的离子平衡基础知识 0.75 √ √ √ √ 10.5 36.8
17 选2综合 物质结构与性质 17 填空 14 化学实验-滴定定量分析 0.6 √ √ 8.4
18 选3第一章 实验综合 18 填空 16 化学工艺流程 0.62 √ √ √ 9.92
19 综合 工艺流程 19 填空 14 化学反应原理综合应用 0.57 √ 7.98
试题数量：选择题 14 个，非选择题 4 个，共计 18 个题。 68.3绝密 启用前
2025-2026学年高二上学期质量监测试题
化 学
注意事项：
1.全卷满分100分，考试时间75分钟。
2.在作答前，考生务必将自己的姓名、考号涂写在试卷和答题卡规定的地方。考试结束，监考人员只将答题卡收回，试卷请考生自己妥善保存。
3.选择题部分必须用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题均无效。
5.保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。
可能要用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题：本题共14小题。每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列事实能用平衡移动原理解释的是
A. 食品中加入抗氧化剂延缓氧化速率
B. 把食品存放在冰箱里可延长保质期
C. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
D. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡冒出
2. 下列说法正确的是
A. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使活化分子百分数增多
B. mol L-1的溶液一定呈中性
C. 0.1 mol/L的HF溶液的pH约为2，则HF为强电解质
D. 将0.1 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释，溶液中由水电离出的将减小
3．下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是
A.0.1mol/L的CH3COONH4溶液显中性，1L该溶液中含CH3COO—数等于0.1NA
B.将1mol NH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性时NH4+数目为NA
C.一定温度下，pH=6的纯水中OH-的数目为10—6 NA
D.与在密闭容器中充分反应后的分子数为
4. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析错误的是
A. CuS的溶解度小于PbS的溶解度
B. 原生铜的硫化物、铜蓝均具有还原性
C. CuSO4与ZnS反应的离子方程式是
D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
5．下列说法正确的是
A．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l)在该条件下不自发
B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g) H<0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小
C．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) H<0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s) H<0，Na+(g)+Cl—(g)=NaCl(s) H<0，则Na(s)+1/2Cl2(g)=Na+(g)+Cl—(g) H<0
6. 下列用于解释事实的方程式书写错误的是
A. 泡沫灭火器灭火的原理：2Al3++3H2O+3CO32— = 2Al(OH)3↓+3CO2↑
B. 在HCl气流中加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O
C. Na2S2O3溶液与稀硫酸混合：S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D. 用TiCl4制备TiO2过程中涉及反应：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl
7. 室温下，相同条件下如下的四种溶液:①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法错误的是
A. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)
B. 水电离的c(H+)：①=②=③=④
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>①
D. V1 L④与V2 L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2
8. 下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是
A.测定中和反应的反应热 B.测定醋酸溶液的浓度 C.酸式滴定管排气泡 D.测定H2O2溶液分解反应速率
9. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中错误的是
A. 反应i和反应[CuCl4]2—(aq)+4H2O(l)[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl—(aq)均为吸热反应
B. 曲线b表示有催化剂参与的反应过程
C. 该反应的 H<0
D. 该反应的反应速率主要取决于反应i的快慢
10. 下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol—1
B.图2表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C.图3表示等体积，等pH值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应
D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性更强
11. 下列生产或实验事实对应的结论正确的是
选项 事实 结论
A 向2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加2滴等浓度NaCl溶液出现白色沉淀，再加4滴等浓度NaI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B 用pH计分别测定CH3COONa溶液和 NaNO2溶液pH，CH3COONa溶 液 p H更 大 结合H+能力： CH3COO— > NO2—
C H2、I2(g)、HI平衡体系加压后颜色变深 颜色变深是因为I2(g)浓度增大
D 向酸性K2Cr2O7溶液中加入相同体积、不同浓度的NaOH溶液，浓度越大，溶液黄色越深 其他条件相同时，pH越大，化学反应速率越快
12. 一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0，相关数据见下表。下列说法错误是
容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
NO(g) CO(g) CO2(g)
Ⅰ T1 0.2 0.2 0.1
Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12
A. 对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2 mol CO和0.2 mol CO2，平衡正向移动
B. T1>T2，达到平衡所需要的时间：Ⅱ>Ⅰ
C. Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50%
D. Ⅱ中反应10 min达到平衡，0~10 min的平均反应速率：v(CO)=0.006mol/(L·min)
13. 牙釉质的主要成分是Ca5(PO4)3(OH)，牙齿表面液膜的pH一般约为6.5。当液膜pH<5.2时，牙釉质会出现溶解损伤。使用含氟牙膏(含少量氟化物，如NaF)可预防龋齿。下列说法错误的是
已知：Ca5(PO4)3(OH)、Ca5(PO4)3F的Ksp分别为6.8×10 37、1×10 60；含磷粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图；Ca3(PO4)2、CaHPO4均难溶于水。
A. 牙齿表面液膜中：c(Ca2+)>c(H2PO4 )+c(HPO42 )+c(PO43 )
B. 牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中δ(PO43 )升高
C. 使用含氟牙膏时，Ca5(PO4)3(OH)可转化为Ca5(PO4)3F
D. 在漱口水中添加适量的Ca2+有利于牙釉质的沉积
14. 室温下，取浓度均为0.1mol·L 1的NaCl溶液、K2CrO4溶液各10.00mL于锥形瓶中，分别用0.1mol·L—1的AgNO3溶液滴定，滴定过程中的pX[pX=－lg c(X)，X=Cl—、]与滴加AgNO3溶液体积的关系图所示，已知：Ag2CrO4为红色，lg3=0.47。下列说法错误的是
A. 可用K2CrO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCl溶液的指示剂
B. Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10—12
C. a=8.53
D. 其他条件不变，若将NaCl溶液改为同浓度的NaI溶液，则滴定终点向下移动
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：本题共4个大题，共58分。
15．（14分）Ⅰ.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡等都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护密切相关，结合相关内容回答下列问题：
(1)常温时，向CH3COOH 溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka 。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是 (填化学式)。
(3)在配制FeCl3溶液时，加入盐酸的目的是 。(结合离子方程式和必要的文字说明)
Ⅱ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 Ka=1.8×10﹣5 Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 Ka=3.0×10﹣8
(4)HClO的电离方程式为 。
(5)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写)。
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
(6)向NaClO溶液中通入少量CO2反应的离子方程式： 。
(7)常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是______。
A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH-) D．
16．（14分）滴定是分析化学重要的分析方法，根据其原理回答下列问题：
Ⅰ．用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液(装置如图)，某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示。
(1)仪器B的名称是 。
(2)此次滴定消耗盐酸的体积是 mL。
(3)由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用标准盐酸体积有明显偏差，可能的原因是 。(填写相应的字母)
待测NaOH溶液体积(mL) 标准盐酸体积
滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)
10.00 0.40 20.50
10.00 2.10 24.20
10.00 4.10 24.00
a．锥形瓶用待测液润洗
b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失
c．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
d．滴定结束时，俯视读数
(4)仪器A装液前需要润洗，A润洗时的具体操作为 。
Ⅱ．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中NaNO2的含量，设计如下实验：
①称取样品a g，加水溶解，配成100 mL溶液
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.01000 mol·L—1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液V mL。且滴定过程中无气体生成。
(5)上述测定实验Ⅱ所涉及的步骤中，使用的仪器有_______(填字母序号)。
(6)滴定过程中发生反应的离子方程式为 。
(7)测得该样品中NaNO2的质量分数为 %。
17．（16分）一种以锰尘（主要成分为Mn2O5，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物）为原料制备高纯MnCO3的清洁生产新工艺流程如图：
已知：ⅰ.相关金属离子[c0(Mn+)＝0.1 mol/L形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9
沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9
ⅱ.Ksp（MgF2）＝10—10.1，Ksp（CaF2）＝10—10.3。
ⅲ.尾气吸收液可作漂白液。
回答下列问题：
(1)过滤分离沉淀操作时，用到的玻璃仪器有　 　，Mn2O5中锰元素的化合价为　 　。
(2)写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式 　 　。
(3)滤渣①的主要成分为 　 　（填化学式）。
(4)除杂②工序中逐渐加入NaF溶液时，若Ca2+、Mg2+浓度接近，则 　 　先沉淀，Ca2+、Mg2+均沉淀完全时，溶液中的c(F—)＝ 　 　。
(5)写出“沉锰”反应的离子方程式为　 　，“沉锰”时控制溶液的pH不宜过高，原因是　 　。
18．（14分）丙烯（分子式为C3H6）是重要的有机化工原料，丙烷（分子式为C3H8）脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)。回答下列相关问题：
(1)已知：I．2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) H1=－238kJ/mol
II．2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H2=－484kJ/mol
则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的 H为 。该反应正向自发进行的条件为 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
(2)一定温度下，向1L的密闭容器中充入1 mol C3H8发生脱氢反应，经过10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。
①0~10 min丙烯(C3H6)的化学反应速率v(C3H6)= 。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母，下同)。
A． H不变
B．C3H6与H2的物质的量之比保持不变
C．混合气体的总压强不变
D．v正(C3H8)=v逆(C3H6)
③欲提高丙烷(C3H8)的转化率，采取的措施是 。
A．降低温度　　　　　B．升高温度　　　　C．加催化剂　　　　D．及时分离出H2
④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷(C3H8)和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷(C3H8)的平衡转化率越大，其原因是 。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol 丙烷(C3H8)发生丙烷脱氢反应，开始压强为p kPa,丙烷(C3H8)的气体体积分数与反应时间的关系如图所示：

此温度下该反应的平衡常数Kp= (用含字母p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×气体的体积分数)。绝密★启用前
2025-2026学年高二上学期质量监测试题
化学
注意事项：
1.全卷满分100分，考试时间75分钟。
2.在作答前，考生务必将自己的姓名、考号涂写在试卷和答题卡规定的地方。考试结束，监考人
员只将答题卡收回，试卷请考生自己妥善保存。
3.选择题部分必须用2B铅笔填涂：非选择题部分必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体
工整、笔迹清楚。
4.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿
纸、试卷上答题均无效。
5.保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。
可能要用到的相对原子质量：N-140-16Na-23
第I卷（选择题共42分）
一、选择题：本题共14小题。每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.下列事实能用平衡移动原理解释的是
A.食品中加入抗氧化剂延缓氧化速率
B.把食品存放在冰箱里可延长保质期
C.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
D.打开可乐瓶盖后看到有大量气泡冒出
2.下列说法正确的是
A.有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使活化分子百分数增多
B.c(H)=Kw molL的溶液一定呈中性
C.0.1mol/L的HF溶液的pH约为2，则HF为强电解质
D.将0.1molL1NaOH溶液加水稀释，溶液中由水电离出的c(OH)将减小
3.下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是
A.0.1mol/L的CH3 COONH4溶液显中性，1L该溶液中含CH3COO数等于0.1Na
B.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性时NH4数目为NA
C.一定温度下，pH=6的纯水中OH的数目为106Na
D.2molN0与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2Na
高二化学试卷第1页（共8页)
4.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CSO4溶液，向地下深层渗透，遇到
难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析错误的是
A.CuS的溶解度小于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物、铜蓝均具有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
5.下列说法正确的是
A.常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)+O2(g)≥2H2OI)在该条件下不
自发
B.3H(g)+N2(g)→2NH(g)△H<0,升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小
C.CO(g)+H2(g)一C(s)+HO(g)△H<0,则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)△H<0,Na(g)+CI(g)=NaCl(s)△H<0,则
Na(s)+1/2Cl2(g)=Na(g)+CI (g)AH<0
6.下列用于解释事实的方程式书写错误的是
A.泡沫灭火器灭火的原理：2A13++3H2O+3CO32=2A1(OH)3+3CO2↑
B.在HC1气流中加热MgCl26H20得到无水MgCl2:MgCl26H2O△MgC12+6H2O
C.Na2S203溶液与稀硫酸混合：S2O32+2Ht=SO2↑+S+H2O
D.用TiCl4制备TiO2过程中涉及反应：TiCl4+(x+2)HO=TiO2xH20+4HCI
7.室温下，相同条件下如下的四种溶液：①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的盐酸；③pH=12的氨水：
④pH=12的烧碱溶液。下列说法错误的是
A.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(CI)>cNH4>c(H)>c(OH)
B.水电离的cH:①=②=③=④
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:③>④>②>①
D.1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7,则V>2
8.下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是
铜制
比NaOH溶液
H,O2溶液
温度计、
搅拌棒
聚四氟乙烯活塞
内桶
杯壳
20.00mL
隔热层
醋酸溶液、
外壳
1~2滴酚酞
MnO
A.测定中和反应的反
B.测定醋酸溶液的浓度
C酸式滴定管排气泡
D.测定H2O2溶液分解
应热
反应速率
9.某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中错误的是
反应过程
高二化学试卷第2页（共8页）

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