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精准命题·取得高分
2025—2026学年上期高2027届第一阶段学业水平评估
化 学
地区:GAQF
考生注意：
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
本次考试范围：选择性必修第一册。
预祝你们考试成功
一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合要求.
1．化学与生活、科学、技术、环境密切相关，下列说法不正确的是
A．实验室配制溶液时，常将晶体溶入较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度。
B．农业生产中不能同时使用铵态氮肥和草木灰
C．等离子体和液晶均可做显示屏，其原理相同
D．“暖贴”工作时的能量变化由化学能转化为热能
2．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A．已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则
B．稀硫酸与溶液反应：
C．已知CH3OH的燃烧热，则有
D．在101 kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为
3．工业上利用CO和H2O制备H2，利用计算机模拟的反应历程如下，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法不正确的是
A．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能
B．反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为·OH+·H=H2O
C．该反应高温自发进行
D．使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率
4．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生如下反应并达到平衡： ΔH，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是
A．平衡常数：
B．b点的正反应速率大于逆反应速率
C．若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大
D．反应温度为200℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
5．下列说法或表示正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．金刚石，s石墨，s，所以石墨比金刚石稳定
C．已知：，则的燃烧热为
D．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热
6．H2O2被称为“绿色氧化剂”。一种用H2制备H2O2的原理如图所示。下列说法错误的是
A．HCl和是中间产物
B．反应I涉及非极性键的断裂和极性键的形成
C．整个过程总反应的原子利用率是100%
D．使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热
7．下列实验操作能达到实验目的的是
A．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B．检验是否沉淀完全 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．制备氢氧化铁胶体
8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol/L Na2S溶液：
B．使石蕊溶液变红色的溶液：
C．澄清透明的溶液：
D．中性溶液：
9．在恒温恒容条件下，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：。温度为T时，实验数据如表所示，下列说法错误的是
t/s 0 50 100 150
4.00 2.50 2.00 2.00
A．前50 s内的平均生成速率为
B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达平衡
C．150 s时，向容器中继续通入、、，则此时反应将正向进行
D．其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时NOCl的转化率增大
10．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在绝热容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志正确的有
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
③混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．中键数目为
B．晶体中含有的离子数目为
C．将0.1 mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中数目等于
D．标准状况下，含有中子的数目为
12．某小组拟探究氯气的性质，装置如图所示，旋转活塞，启动甲装置中的反应。根据下列现象，不能得出结论的是
选项 现象 结论
A 甲装置中产生黄绿色气体 甲装置中发生了氧化还原反应
B 乙装置中产生“白烟” 乙装置中生成了
C 乙装置中黄绿色气体变为无色气体 的非金属性比的强
D 实验后丙装置中导管下端形成一段液柱 乙装置导出的气体一定有
13．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 用 0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4>CH3COOH
B 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S
C 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定
D 用pH试纸分别测定溶液CH3COONa和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 水解能力：CH3COO-> NO
14．将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液中c(H＋)变化如图所示，下列说法不正确的是
A．若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H＋)减小，可采用加入NaOH固体的方法
B．a、b、c三点对应溶液的导电能力：cC．a、b、c三点对应溶液中，CH3COOH的电离程度：cD．a、b、c三点对应溶液的电离常数相等
15．羧酸与其盐组成的混合溶液可作为缓冲溶液，能维持溶液酸碱性的稳定。室温下，不同组成的缓冲溶液中，pH随(R为烃基或氢)的变化如图所示。下列说法正确的是
A．吸电子效应：
B．时，HCOOH与HCOONa的混合溶液的
C．室温下，将同物质的量浓度的V L HCOOH溶液和0.5V L NaOH溶液混合配制缓冲溶液，则：
D．用 溶液滴定上述三种酸溶液，均可用甲基橙溶液作为指示剂
二、非选择题：本题共4小题，共55分．其中16题13分，17—19题各14分．
16．I．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示，请填写下列空白。
(1)加水前导电能力约为零的原因是 。
(2)A、B、C三点对应的溶液中，c(H )由小到大的顺序是 。
(3)A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是 。
(4)若使B点对应的溶液中c (CH3COO-)增大、c (H+)减小，可采用的方法是 (填序号)。
①加入H2O
②加入NaOH固体
③加入浓硫酸
④加入Na CO3固体
Ⅱ．中和反应是一类重要的化学反应，认识和研究中和反应对环境保护、医学应用、食品加工、化工生产等有重要作用。测定中和反应的反应热
(5)按如图装置进行中和反应反应热的测定，图中还缺少的一种仪器是 。
(6)分别向50 mL0.5000 mol/L的NaOH溶液中加入a．浓硫酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4。下列关系正确的是_____。
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3>ΔH4 B．ΔH1>ΔH2=ΔH3>ΔH4
C．ΔH1<ΔH2=ΔH3<ΔH4 D．ΔH1=ΔH2=ΔH3<ΔH4
17．乳酸亚铁((CH3CH(OH)COO)2Fe，M = 234 g·mol-1)是良好的补铁剂，易溶于水(在水中溶解度随温度升高而增大)、难溶于乙醇，可由乳酸与FeCO3反应制得。
I． 制备FeCO3
(1)仪器c的名称是 。
(2)组装仪器， （补充操作），加入试剂。先关闭K2，打开K1、K3。为了防止产品被空气氧化，待在m处检验到纯净的H2后，先将m处橡皮管插入装有水的烧杯中，再关闭K1、K3，打开K2。
(3)可用NaHCO3溶液替代B中Na2CO3溶液制备的FeCO3，发生反应的离子方程式为 。 此法所得产品纯度更高，原因是 。
(4)干燥的FeCO3是空气中稳定的白色固体，湿润时易因被氧化为氢氧化物而变成茶色，该反应的化学方程式为 。
Ⅱ．制备乳酸亚铁
(5)将制得的FeCO3和少量铁粉加入乳酸溶液中，75 ℃下搅拌反应。隔绝空气加热蒸发， (补充操作)，用适量乙醇洗涤，得到乳酸亚铁固体。
Ⅲ．乳酸亚铁产品纯度测定
(6)用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是 ，经查阅文献后，改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取9.3600 g样品加足量硫酸酸化溶解配成250.00 mL 溶液，取25.00 mL用0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2标准液滴定。重复滴定4次，消耗标准液的体积分别为33.98 mL、33.10 mL、34.00 mL和34.02 mL。 滴定时发生反应：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。产品纯度为 %。若滴定操作时间过长，则测得样品纯度将 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
18．某实验小组用溶液和溶液进行中和热的测定。
(1)配制硫酸溶液：实验至少要用到240 mL稀硫酸溶液，则需要量取的浓硫酸 mL。
(2)NaOH溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示：
①仪器A的名称 ；
②仪器A的操作方式 (填字母)；
A．上下移动　　 B．左右移动　　　C．上下左右同时移动
③分别向的NaOH溶液中加入a.浓硫酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为、、、。下列关系正确的是 。
A． 　　B．
C． 　　D．
(3)已知的反应历程分两步：
第一步：(快速平衡) 第二步：(慢反应)
①用表示的速率方程为；用表示的速率方程为与分别表示速率常数，则 。
②下列关于反应的说法正确的是 (填字母)。
A．增大压强，反应速率常数一定增大
B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
(4)工业合成氨，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：
其中时刻所对应的实验条件改变是 ，平衡常数最大的平衡时间段是 。
19．四川黄金储量丰富，冶金技术多样，其中硫脲浸金是一种环保、高效的黄金提取工艺。某金矿厂以载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被、包裹)为原料提炼黄金的工艺流程如下：
已知：①有毒，高温较稳定，易升华；②硫脲[]，是一种白色晶体，有还原性，受热易分解，强酸性或强碱性均易发生水解，可由硫氢化钙()溶液与氰氨化钙混合制得。回答下列问题：
(1)As位于元素周期表第 周期第 族。
(2)“焙烧”时，转化为两种有毒物质和一种红棕色固体，写出此反应的化学方程式 。
(3)“催化还原”需控温，其目的是获得 (填名称)，以便顺利完成“吸收”、“合成硫脲”。
(4)“浸出液”中含，“浸金”中硫脲的作用 ，加入硫脲时需同时加入作稳定剂、作用为：①形成更稳定的配离子，抑制的还原，② 。
(5)“电解”可用“置换”替代，选用 (填化学式)，方便后续实现循环利用。
(6)为达到最佳浸金效果，“浸金”时需严格控制溶液pH在0.5~2，反应温度在
40℃~60℃，试解释控制pH的理由 。
此线以下无试题内容
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化学试卷参考答案与解析
GAQF
1．C
【分析】暖贴的工作原理实际上是铁发生吸氧腐蚀，工作时，铁、碳在氯化钠溶液中构成原电池，通过形成原电池加快氧化反应速度，将化学能转变为热能。
【详解】A．是强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铁和盐酸，配制溶液时要防止其水解，则实验室配制溶液的方法：将固体溶解在适量浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度，故A正确；
B．铵离子水解呈酸性，草木灰中碳酸根水解呈碱性，二者混合时相互促进水解，则农业生产中不能同时使用铵态氮肥和草木灰，不然会释放出氨气降低肥效，故B正确；
C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子(分子和原子)组成的整体上呈电中性的气态物质，等离子体中含有带电微粒且能自由移动，使等离子体具有良好的导电性和流动性，因此可以用于显示技术、制作等离子体显示器；液晶是介于液态和静态之间的物质状态，既具有液体的流动性、黏度、形变性等，又具有晶体的某些物理性质，如导热性，光学性质等，表现出类似晶体的各向异性。施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度的改变，从而显示数字文字或图像，故液晶可作显示屏，则等离子体和液晶均做显示屏，但其原理不相同，故C错误；
D．由分析可知，“暖贴”工作时的能量变化由化学能转化为热能，故D正确；
故选C。
2．A
【详解】A．硫粉（0.3 mol）与铁粉（0.2 mol）反应生成0.2 mol FeS，放出19.12 kJ热量，则1 mol FeS对应放热95.6 kJ，ΔH=-95.6 kJ·mol ，A正确；
B．中和反应放热，ΔH应为负值，但选项符号为“+”，B错误；
C．燃烧热要求生成液态水，但方程式中产物为气态水，ΔH数值不匹配，C错误；
D．分解2 mol H2O(l)需吸收2×285.8 kJ=571.6 kJ，但选项ΔH=+285.8 kJ·mol ，数值错误，D错误；
答案选A。
3．C
【分析】明确选项中的“该反应”指，从始末状态可知，该反应是放热反应。将图中信息整理得到（因部分H2从未参与反应，故省略）：
（吸附在催化剂表面）
（历经过渡态Ts1）
（历经过渡态Ts2）
（吸附在催化剂表面）
（历经过渡态Ts3）
（脱离催化剂表面）
【详解】A．该反应为放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，A正确；
B．反应历程中反应速率最快步骤为活化能最小的那步，即·OH+·H=H2O，B正确；
C．该反应为放热反应但熵变未知（反应前后气体分子系数不变），故只能确定该反应在低温条件可自发进行，C错误；
D．反应未达平衡时，使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率，D正确；
故选C。
4．B
【详解】A．a点温度为200℃，c点温度为250℃，由图像可知，温度升高，H2S转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应（ΔH<0），平衡常数K随温度升高而减小，因200℃<250℃，则Ka>Kc，A错误；
B．a点为200℃时的平衡状态，b点在200℃时转化率低于平衡转化率，说明反应未达平衡，需向正反应方向进行以提高转化率，此时正反应速率大于逆反应速率，B正确；
C．该反应前后气体分子数相等，缩小容器体积增大压强，平衡不移动，H2S转化率不变，C错误；
D．反应前后气体分子数相等，恒温恒容下压强始终不变，压强不变不能作为平衡状态的标志，D错误；
答案选B。
5．B
【详解】A．硫固体转化为硫蒸气需要吸热，故硫蒸气的能量高于硫固体，等质量时硫蒸气燃烧释放更多热量，A错误；
B．金刚石转化为石墨的过程放热，石墨能量更低更稳定，B正确；
C．表示氢气的燃烧热的热化学方程式中应生成液态水，故数值不正确，C错误；
D．和反应还生成CaSO4沉淀，还会伴随能量变化，反应热不等于中和热的2倍，D错误；
故选B。
6．D
【分析】第一步为H2还原[PdCl4]2-生成Pd，第二步为Pd吸收并携带O2，将之转化为过氧根，第三步为H2O2的生成，据此解答。
【详解】A．中间产物是反应中生成又消耗的物质。由循环图可知，HCl在反应I生成，反应III中与H O 等共同参与反应被消耗；Cl 在反应I生成，反应II中与O2、Pd反应被消耗，二者均为中间产物，A正确；
B．反应I为H2与[PdCl4]2-反应生成Pd、2HCl和2Cl ，H2中的H-H非极性键断裂，生成HCl中的H-Cl极性键，涉及非极性键断裂和极性键形成，B正确；
C．总反应为H2+O2=H2O2，反应物原子全部转化为目标产物H2O2，原子利用率100%，C正确；
D．催化剂可改变反应历程、降低活化能，但不影响反应物和产物的总能量，总反应的反应热不变，D错误；
答案选D。
7．B
【详解】A．目的是探究反应物浓度对反应速率的影响，操作中浓度和体积相同，浓度不同，体积相同，变量为浓度，但与反应无明显现象，无法通过观察判断速率差异，A错误；
B．向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明硫酸根离子已经沉淀完全，B正确；
C．加入蒸馏水至离刻度线时应用胶头滴管滴加，且玻璃棒下端位置应该在刻度线以下，C错误；
D．溶液和溶液反应得到沉淀，而得不到胶体，D错误；
故答案选B。
8．C
【详解】A．在0.1 mol/L Na2S溶液中，S2-水解使溶液呈碱性，Al3+会与OH-生成Al(OH)3沉淀，会与OH-反应生成NH3，无法大量共存，A错误；
B．使石蕊溶液变红的溶液为酸性，会与H+反应生成、或H3PO4，无法大量存在，B错误；
C．澄清透明溶液中，Na+、、、K+均为可溶性离子，且无相互反应条件（如酸性或还原性物质），能大量共存，C正确；
D．中性溶液中，Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，无法大量存在，D错误；
故答案选C。
9．C
【详解】A．前50s内NOCl的浓度减少1.50 mol/L，NO的生成速率等于NOCl的消耗速率，计算50 s内的平均生成速率为，A正确；
B．该反应过程中气体总物质的量增大，总质量不变，混合气体平均相对分子质量减小，当其不变时说明平衡，B正确；
C．由表格数可知，该反应100时，反应已经平衡，则平衡常数，150 s时，向容器中继续通入、、，Qc=， 此时平衡逆向移动，C错误；
D．该反应过程中气体总物质的量增大，恒压时体积增大，相当于减压，平衡正向移动，NOCl转化率增大，D正确；
故选C。
10．B
【详解】① 单位时间内生成n mol（正反应）的同时生成2n mol （逆反应），速率比等于化学计量数，说明正逆反应速率相等，符合平衡标志，①正确；
② 反应速率比为2:2:1是化学计量数之比，任何时刻均成立，不能判断反应已达到平衡，②错误；
③ 反应中只有为红棕色气体，其余气体为物色，则颜色不变说明浓度不再变化，反应已达到平衡状态，③正确；
④ 气体总质量和体积固定不变，则密度始终不变，不能作为达到平衡的标志，④错误；
⑤ 反应前后气体物质的量增大，压强呈增大趋势，且温度会变化，压强是一个变量，当压强不变时，说明已达到平衡状态，⑤正确；
⑥ 气体平均相对分子质量=气体总质量/气体总物质的量，总质量固定不变，总物质的量随反应进行逐渐增大，则平均相对分子质量逐渐减小，当平均相对分子质量不变时，说明已达到平衡状态，⑥正确；
综上所述，达到平衡状态标志的有①、③、⑤、⑥正确，共4个；
故答案为：B。
11．D
【详解】A．的结构式为，1个分子中含有2个键，中键数目为，故A正确；
B．晶体是由和构成的离子晶体，晶体中含有的离子数目为，故B正确；
C．将醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液呈中性时，所以，，则溶液中CH3COO-数目等于，故C正确；
D．标准状况下，的物质的量为，中含有8个中子，D中含有1个中子，含有中子的数目为，故D错误；
故选D。
12．D
【详解】A．甲装置中产生黄绿色气体为Cl2，Cl元素化合价从-1价（HCl）升高到0价，Mn元素从+7价（KMnO4）降低到+2价（MnCl2），存在化合价变化，发生氧化还原反应，A不符合；
B．“白烟”为NH4Cl固体小颗粒，可能是甲装置中挥发出来的HCl与NH3反应，也可能是乙装置中NH3与Cl2反应生成白色固体NH4Cl：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，B不符合；
C．乙装置中黄绿色Cl2变为无色，说明Cl2被还原（Cl元素化合价降低），NH3中N元素被氧化（如生成N2，N元素化合价升高），Cl2为氧化剂，N2为氧化产物，氧化性Cl2>N2，可推出Cl的非金属性比N强，C不符合；
D．丙装置导管中形成一段液柱，说明乙装置内压强减小，可能是甲装置中挥发出来的HCl与NH3反应，D符合；
故选D。
13．B
【详解】A．H2SO4为二元强酸，CH3COOH为一元弱酸，等体积等浓度的两种酸，H2SO4消耗的NaOH多是因为其能释放两倍H+，与酸性强弱（解离程度）无关，A不能验证；
B．Na2S溶液中加入溴水生成S沉淀，反应为，Br2作氧化剂，S为氧化产物，说明Br2的氧化性大于S，B能验证；
C．HS－在溶液中存在电离和水解两个平衡，用AgNO3滴定KHS溶液生成Ag2S沉淀，因此无法准确测定溶液中S2-浓度，C不能验证；
D．未说明CH3COONa和NaNO2溶液浓度是否相同，若浓度不同则无法通过pH比较水解能力，D不能验证；
故选B。
14．C
【详解】A．加入NaOH固体，OH 与H 反应使减小，促使CH3COOH电离平衡正向移动，增大，A正确；
B．导电能力取决于离子浓度，：cC．稀释促进电离，加水体积越大（浓度越小）电离程度越大，三点加水体积aD．电离常数只与温度有关，温度不变则电离常数不变，D正确；
故选C。
15．B
【分析】由图可知，当时，。根据图像，的大小关系为，则酸性强弱顺序为
【详解】A．吸电子效应：，使得R2COOH更容易电离出氢离子，其酸性更强，A错误；
B．=0时，pH=3.75，则，，时，，，此时HCOOH与HCOONa的混合溶液的，B正确；
C．混合后为等物质的量的HCOOH和HCOONa溶液，物料守恒：c(HCOOH)+c(HCOO )=2c(Na )，电荷守恒：c(Na )+c(H )=c(HCOO )+c(OH )，联立得：c(HCOOH)+2c(H )=2c(OH )+c(HCOO )，与选项中等式不符，C错误；
D．羧酸与NaOH反应生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，滴定终点pH>7，甲基橙变色范围（3.1-4.4）不适用，应选酚酞，D错误；
故选B。
16．(1)冰醋酸中不存在自由移动的离子
(2)C(3)C
(4)②④
(5)温度计
(6)C
【详解】（1）冰醋酸是由醋酸分子CH3COOH构成，在加水前其中只含有CH3COOH，不含自由移动的离子，因此加水前导电能力约为零。
（2）醋酸溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，所以根据图示可知自由移动的离子浓度由大到小的顺序为B＞A＞C，则溶液中c(H+)由小到大的顺序为：C（3）加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，因此溶液浓度越小，醋酸电离程度就越大，越有利于醋酸电离，所以醋酸的电离程度最大的点是C点。
（4）在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。
①加入H2O稀释，虽然醋酸的电离平衡正向移动，但仅能减弱外界环境的影响，所以c(CH3COO-)、c(H+)都减小，①不符合题意；
②加入NaOH固体，NaOH溶于水电离产生的OH-中和溶液中的H+，使醋酸的电离平衡正向移动，导致c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，②符合题意；
③加入浓硫酸后，H2SO4电离产生H+，c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，③不符合题意；
④加入Na2CO3固体，盐电离产生的与溶液中的H+反应产生CO2、H2O，醋酸的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(CH3COO-)增大，而c(H+)减小，④符合题意；
故合理选项是②④。
（5）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是温度计。
（6）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，向50mL 0.5000mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：a．浓硫酸、b．稀硫酸、c．稀盐酸、d．稀醋酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为a>b=c>d，反应热为负值，所以ΔH1<ΔH2=ΔH3<ΔH4，故选C。
17．(1)三颈烧瓶
(2)检查装置气密性
(3) Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O Na2CO3溶液碱性比 NaHCO3溶液强，易与FeSO4溶液发生双水解反应使得产品中混有Fe(OH)2杂质
(4)4FeCO3 +6H2O+O2 =4Fe(OH)3 +4CO2
(5)冷却结晶，过滤
(6) 乳酸根离子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化 85% 偏小
【分析】亚铁离子容易被氧气氧化，制备碳酸亚铁过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故圆底烧瓶内制备硫酸亚铁，利用生成的氢气，使圆底烧瓶中气压增大，将圆底烧瓶中的硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中，和Na2CO3溶液发生反应制备碳酸亚铁，碳酸亚铁再与乳酸反应即可制备乳酸亚铁；
【详解】（1）据仪器的构造可知，仪器c名称为三颈烧瓶；
（2）装置中涉及气体的产生和反应，则需装置不漏气，故为检查装置气密性；
（3）NaHCO3溶液会和亚铁离子反应生成二氧化碳、水和FeCO3，发生反应的离子方程式为Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O；Na2CO3溶液碱性比 NaHCO3溶液强，易与FeSO4溶液发生双水解反应使得产品中混有Fe(OH)2杂质，故使用碳酸氢钠生成碳酸亚铁所得产品纯度更高；
（4）亚铁具有还原性，空气中氧气具有氧化性，结合质量守恒，则FeCO3湿润时易因被氧化为氢氧化物氢氧化铁，同时生成二氧化碳，反应为：4FeCO3 +6H2O+O2 =4Fe(OH)3 +4CO2；
（5）通过反应从溶液中得到乳酸亚铁固体，则操作为：隔绝空气加热蒸发，冷却结晶、过滤，用适量乙醇洗涤，得到乳酸亚铁固体；
（6）乳酸亚铁中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的增大，而计算中按亚铁离子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%；反应为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，第二次滴定数据误差较大，舍弃，则平均消耗标准液34.00mL，产品纯度为。若滴定操作时间过长，则样品中亚铁离子容易被氧气氧化，导致标准溶液体积偏小，则产品纯度将偏小。
18．(1)10.0
(2) 环形玻璃搅拌棒 A C
(3) B
(4) 减小浓度
【详解】（1）至少要用到240 mL稀硫酸溶液，根据容量瓶规格，需要配制250 mL的的硫酸溶液，，。
（2）①仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；
②环形玻璃搅拌棒的使用方式是上下搅拌，故选A；
③加入稀硫酸、稀盐酸只发生中和，故，加入浓硫酸时，浓硫酸稀释放热，会放出更多热量，故，加入稀醋酸时，醋酸是弱酸，随反应进行不断电离，电离吸热故放热减少，故，故选C。
（3）①由化学方程式系数可知；
②A.反应速率常数只受温度的影响，增大压强,反应速率常数不变，A错误；
B.活化能越大反应速率越慢，第二步是慢反应，第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能，B正确；
C. 反应的总活化能由慢反应的活化能决定，对该反应来说，由第二步反应的活化能决定，C错误；
故选B。
（4）其中时刻,正反应速率不变，逆反应速率降低，时刻所对应的实验条件改变是减小浓度；该反应，温度越低，平衡常数越大，时刻降温，平衡常数增大，时刻开始平衡，故平衡常数最大的平衡时间段是。
19．(1) 四 ⅤA
(2)
(3)硫化氢
(4) 做络合剂用于使Au转化为 防止硫脲被氧化
(5)Fe
(6)pH过低会导致水解、Na2S2O3歧化反应，pH过高会导致水解、Fe3+水解
【分析】由题给流程可知，矿粉（其中细小的Au颗粒被、包裹）在空气中焙烧，将、转化为氧化铁、三氧化二砷和二氧化硫，将含有三氧化二砷和二氧化硫的烟气催化还原生成H2S(用于制硫脲)，加入石灰乳生成Ca(HS)2，通入氰氨化钙合成硫脲；焙烧渣中加入硫酸和硫酸铁及硫脲浸金，得浸出液中含，电解得到金，据此分析。
【详解】（1）As是第33号元素，位于元素周期表第四周期第ⅤA族；
（2）“焙烧”时，转化为氧化铁、三氧化二砷和二氧化硫，化学方程式：；
（3）“催化还原”需控温，其目的是获得硫化氢，并防温度过高使其挥发，以便顺利完成“吸收”、“合成硫脲”；
（4）“浸出液”中含，硫脲可做络合剂用于使Au转化为，使金形成可溶离子便于后续电解；加入硫脲时需同时加入Na2S2O3作稳定剂，作用为：①形成更稳定的配离子，抑制的还原，②硫脲[]有还原性，加入Na2S2O3可防止硫脲被氧化；
（5）“电解”可用“置换”替代，因矿石本身含有铁元素，故选用Fe，方便后续实现循环利用；
（6）矿石中酸浸时，氧化铁转化为Fe3+，加入硫脲时需同时加入Na2S2O3作稳定剂，因强酸性或强碱性均易发生水解，pH过低会导致水解、Na2S2O3歧化反应，pH过高会导致水解、Fe3+水解；

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