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漳州三中2025-2026学年上学期期中考
高二化学答案
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D D A B D B D C A C C B C
非选择题（本题共4个小题，共58分）
15.（13分）
（1）0.12 mol L-1 min-1
（2）AB
（3）> 45% 1.8
（4）AD
（5）向正反应方向进行
16.（13分）
酸式滴定管 18.20
（2）锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（4）36
（5）AC
（6）2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ =2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
17.（19分）
（1）SO2+2H2O-2e- =SO42-+4H+ 2
（2）BD
（3）②③ 2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-
（4）CH4 O2+4e-+2H2O=4OH- 变小 2.24
（5）阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，c(H+)增大，2+2H++H2O 平衡正向移动
18.（13分）
（1）CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.3kJ mol-1
（2）410.4
（3）60% 3.24×1010
（4）小于 该反应正方向为气体分子数增加的反应，相同温度下，减小压强，平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大
（5）<漳州三中2025-2026学年上学期期中考
高二化学试卷
满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．“深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀
B．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
C．神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池
D．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”
2．下列有关说法错误的是
A．反应能自发进行，，因此一定是放热反应
B．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏大
C．向水中滴入少量溶液，水的电离受到抑制，c(H+)降低
D．某溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10-12 mol L 1，则该溶液一定显碱性
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，在某密闭容器中，2.24LNO2所含的分子总数为0.1NA
B．电解NaOH溶液，阴极产生22.4L气体时，理论上电路中转移电子的数目为2NA
C．常温下，pH=2的H2C2O4溶液中，含有H+ 数为0.01NA
D．一定温度下，将0.1mol SO2(g)和0.1mol O2(g)充入密闭容器中充分反应，容器中的氧原子总数为0.4NA
4．依据下列热化学方程式得出的结论中，错误的是
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H20(g) ΔH= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热ΔH为 -241.8kJ/mol
B．已知C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定
C．已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a5．勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是
A．夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡
B．唾液可以使淀粉水解速率加快
C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失
D．CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱
6．羰基硫()可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫，线虫和真菌的危害。在恒容密闭绝热容器中，一定温度下将10molCO和amol H2S混合使之发生如下反应：，经tmin达到平衡，CO物质的量为8mol，。下列说法正确的是
A．
B．CO的平衡转化率为80%
C．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
D．当容器内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在为3的溶液：K+、、SCN-、
B．在使Al单质反应生成H2的溶液：Na+、、Cl-、
C．使甲基橙变红的溶液：Na+、、、
D．水电离的c(H+)=1×10-13 mol L 1的溶液：Na+、K+、、
8．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法错误的是
A．该反应为放热反应
B．使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能
C．在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小
D．该历程中的最大能垒(活化能) E正= 16.87kJ/mol
9．下列有关化学用语表示正确的是
A．氢氧碱性燃料电池正极电极反应式：
B．铅蓄电池(H2SO4作电解质)充电时的阴极反应：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O
C．H2CO3在水溶液中电离的离子方程式：H2CO3+H2OH3O++；+H2OH3O++
D．用惰性电极电解CuSO4溶液的离子方程式为2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+H2O
10．下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是
A.测定锌与稀硫酸反应速率 B.中和热的测定 C. 在铁件表面镀铜 D.测pH
11．恒温条件下，加水稀释浓度为0.1 mol L 1的HF溶液，下列各量保持增大的是
①c(H+) ②c(F ) ③ c(OH ) ④Ka (HF) ⑤Kw ⑥
A. ②⑥ B.③④ C. ③⑥ D. ④⑤
12．中国科学院大连化物所研究团队创新性提出锌碘单液流电池的概念，实现锌碘单液流中电解液的利用率近100%，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时A电极反应式为：Zn2++2e-=Zn
B. 放电时电解质储罐中离子总浓度减小
C. M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜
D. 充电时A极增重65g，C区增加离子数为2NA
13．室温下，相同条件下如下的四种溶液。①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法错误的是
A. 水电离的c(H+)：①=②=③=④
B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-)
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>①
D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2
14．某容器中只发生反应：。由下列图象得出的结论错误的是
A．其他条件相同，如图1所示，平衡时Y的转化率：c > b > a
B．其他条件相同，如图1所示，若压强，则a+b> c
C．向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的X和Y，Y的平衡转化率随温度变化曲线如
图2所示，则平衡常数
D．相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入2molX和2molY，反应到tmin时X的转化率如图3所示。若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也达到了平衡状态
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
15．（13分）在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。试回答下列问题：
(1)800℃时，0~5min内，以B表示的平均反应速率为 。
(2)下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是 。
A．容器中压强不变 B．不变 C． D．容器内气体密度不变
(3)该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)，利用图中数据计算：700℃时物质A的平衡转化率为 ，
800℃时的平衡常数K= 。
(4)下列措施能提高反应物A(g)的反应速率的是 。
A．升高温度 B．恒容条件充入氩气 C．恒压条件充入氩气 D．加入合适的催化剂
(5)800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9mol，n(B)=2.0mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应 (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
16．（13分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示：
(1)选用 (填仪器名称)量取10.00mL白醋后，滴定管读数如图所示，此时液面显示读数 为 mL，将其稀释至100mL备用。
(2)用标准氢氧化钠溶液滴定待测的白醋时，眼睛应该注视 。
(3)该滴定实验达到终点时的现象是 。
(4)用0.06mol/L标准NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示：
滴定次数 待测溶液的体积 标准溶液的体积
滴定前刻度 滴定后刻度
1 0.02 25.01
2 0.70 25.71
3 0.50 24.20
则该品牌白醋中醋酸含量为 mg/mL。
(5)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是 。
A. 滴定结束读取NaOH溶液体积时，仰视读数
B. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准溶液
D. 取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡
(6)除酸碱中和滴定外，氧化还原滴定也应用广泛。常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应来测定溶液中钙的含量。KMnO4溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为 。
17．（19分）电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。
(1)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O、S+O2=SO2
①电极a上发生反应的电极反应式 。
②理论上1molH2S完全反应，同时分解能产生H2_______mol。
(2)人工光合系统装置，如图所示，可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法错误的是 。
A．该过程是将太阳能转化为电能和化学能的过程
B．电池工作时，H+向GaN电极移动
C．GaN电极表面的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
D．反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1molCO2转移4mole-
(3)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
为防止金属Fe被腐蚀，可以采用下列 (填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为 。
(4)电镀在工业上有广泛的应用，装置I为CH4燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置II实现铁棒上镀铜。
①a处应通入 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是 。
②电镀结束后，装置I中溶液的pH (填写“变大”“变小”或“不变”)。
③理论上，装置II中阴极质量变化12.8g，则装置I中消耗O2 L(标准状况下)。
(5)已知存在反应：2+2H++H2O。用如图装置，以石墨作电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7溶液，其转化原理可描述为 。
18．（13分）工业上利用CH4与CO2高温重整制备CO和H2，反应为CH4+CO22CO+2H2.
(1)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ mol-1
则CH4与CO2高温重整制备CO和H2的热化学方程式为 。
(2)相关化学键键能数据如下表所示，则a= 。
化学键 H-H O=O H-O
E/(kJ/mol) 435 a 463
(3)某温度下将1molCH4和1molCO2充入体积为2L的密闭容器中，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表：
时间t/h t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7
总压强p/105Pa 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.6
容器中的CH4与CO2化学反应达到平衡后，此时CH4的转化率为___________，该反应用压强表示的化学平衡常数KP=___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(4)当n(CH4)︰n(CO2)=1︰1时，甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则a_____1.0(填“大于”或“小于”)，判断理由是 。
(5)CO处理汽车尾气中的氮氧化物的反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ mol-1
化学反应速率v正=k正 c2(NO) c2(CO)，v逆=k逆 c(N2) c2(CO2)。（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
上述反应达到平衡后，若升高温度，k正增大的倍数______k逆增大的倍数(填“>”、“<”或者“=”)。

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