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天津一中2025-2026-1高一年级期中化学考试答案
选择题（侮题3分，共45分）
1.B
2.A
3.A
4.D
5.B
6.C
7.C
8.B
9.A
10.D
11.B
12.D
13.D
14.c
15.A
二、
非选择题（共55分）
16.(6分)(1)树状
(2)Mg0+2H=Mg2+H20
碱性
(3)H3P02+OH=H2P02+H20
17.(13)(1)Na*+CO2+NH3+H2O=NaHCO3J+NH
漏斗、烧杯、玻璃棒
NH3
(2)2 NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
(3)硝酸和硝酸银溶液
(4)HCO;+NH3=CO+NH
(5)冷却结晶、过滤
18.(10分)(1)①BD
②4Fe2+C10;+4H=4Fe3+C1+2H20
(2)大于
(3)①C10°+s02+20HNi203c1+s0+H20
②C1O、NiO2、O
19.(16分)(1)BaCl2或CaC2、Ba(OH)2、Ca(OH)2等含有Ba2+、Ca2+的溶液
(2)①分液漏斗A、C之间盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，作用为除去CO2中的HC1,
HCl会与杂质碳酸钠反应产生CO2,产生的CO2会在D中被NaOH吸收，不影响氧气的体
积，故没有必要放置
②检查装置气密性
③2Na202+2C02=2Na2C03+O22Na202+2H0=4NaOH+O2↑
④ab
639pY×100%
8m
(3)偏小
20.(10分)(1)Ag+H°=AgU
(2)2e
2AgI+Fe=2Ag+FeI2
(3)Fe3+和l2;
5C12+2Fe3++8I'=10C1+2Fe3++42;2被过量的氯气进一步氧化为HIO3;天津一中2025-2026-1 高一年级化学学科期中质量调查试卷
本试卷分为第1卷(选择题)、第IⅡ 卷(非选择题)两部分，共 100分，考试用时 60 分 钟.考生务必将答案写在答题卡规定的位置上，答在试卷上的 无效.祝各位考生考试顺利!
可能用到的相对原子质量：O 16 S 32
第I 卷(选择题，每道题只有一个正确选项，请将答案填涂到答题卡上)
1.化学应用体现在生活的方方面面，下列说法不合理的是( )
A.用明矾净化黄河水
B.将84消毒液与洁厕灵混合使用
C.用食醋去除水壶中的水垢
D.用小苏打作烘焙糕点膨松剂
2.中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是
A. 松木→油烟→徽墨 B. 竹管、动物尾毫→湖笔
C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚
3.2023年10月4日，科学家Bawendi、Brus、Ekimov因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化 学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于10nm。碳量子点通常是 由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧基团，例如—OH 等。下列说法正确的 是 ( )
A. 碳量子点直径比铜离子大
B. 碳量子点与石墨属于同素异形体
C. 碳量子点属于胶体
D. 碳量子点具有丁达尔效应
4.磷酸亚铁锂(LiFePO ) 是新型锂电池的正极材料， LiFePO 4可通过Li CO +H C O +2FePO =
2LiFePO +H O+3CO2↑ 制得。该电池充电时LiFePO4变成Li1-xFePO (0H 、Li 、P 、0 化合价不变，分别为+1、+1、+5、 -2)。下列说法正确的是( )
A. 该制备原理中H C O4 作氧化剂
B. 由 LiFePO 变成 Li1-xFePO4时，属于还原反应
C. 常温常压下生成弱电解质CO
D. 当 Li1-xFePO 中 x=0.4 时 ，Li1-xFePO4中的Fe +和Fe +个数之比为3:2
5.根据下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 取少量Na O2,向其中滴加过量盐酸 产生气泡 Na O 已变质
B 向Na S溶液中滴加氯水 产生黄色沉淀 氧化性： Cl >S
C 用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精 酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃 观察 火焰呈紫色 待测液一定含有钾盐
D 向某钠盐溶液中加入澄清石灰水 溶液变浑浊 一定是Na CO 溶液
A.A B.B C.C D.D
6.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向 NH HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：N+H++2OH=H O+NH ·H O
B. 向稀盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：H++C=HC;
C. 向漂白粉溶液中通人足量CO : ClO +CO +H O=HC+HClO
D. 向 NH HCO 溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca +HC+OH =CaCO ↓+H O
7.下列说法正确的个数是( )
①可用 pH 试纸测定NaClO 溶液的pH② 有单质参加的反应一定是氧化还原反应③金属氧化物都 是碱性氧化物④实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶⑤为除去NaHCO 固体中的 Na CO , 可将固体加热至恒重⑥Cl 与金属反应时，表现强氧化性⑦漂白粉和明矾都常用于白来 水的处理，两者的作用原理是相同的⑧可以用水来检验某Na O 样品中是否含有Na O
A.1 B.2 C.3 D.4
8.FeSO 溶液催化脱除烟气中SO 的反应原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. “反应I”中氧化剂和还原剂的个数之比为4:1
B. “反应Ⅱ”的离子方程式为2Fe ++SO +2H O=2Fe ++S+4H+
C. 反应一段时间后，溶液中H SO 浓度保持不变
D. 理论上脱除64gSO 需要氧气32g ·
9.室温下，通过下列实验探究一定浓度Na CO 溶液的性质。
实验1:向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色；
实验2:向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生；
实验3:向溶液中通入过量的CO , 无明显现象；
实验4:向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2 溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是( )
A. 实验1说明Na CO 溶液中存在O
B. 实验2中溶液红色变浅的原因是： C+2H+=H O+CO ↑
C. 由实验3可以推测 Na CO 与CO 没有发生反应
D. 实验4中发生反应的离子方程式为： +Ba +=BaCO ↓
10.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( )
A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的数目增多
B. 水中的、S、 通过阴离子树脂后被除去
C. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH- =H2O
D. 阴阳离子交换树脂可交换位置
11.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是( )
A. 利用①装置比较碳酸钠及碳酸氢钠的热稳定性
B. 利用②装置验证Na 和水反应时放出热量
C. 利用③装置从食盐水中提取NaCl 晶 体
D. 利 用Na O 固体与水通过④装置制备O , 可以随开随用、随关随停
12.下列有关钠元素的单质及其化合物的说法错误的是
A. 金属钠与Ca(HCO ) 溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出
B. 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有 Na+, 可能有 K+
C. 向饱和碳酸钠溶液中通人足量的CO , 有沉淀生成
D. 可用澄清石灰水鉴别NaHCO 溶液和Na CO 溶液
13.数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据 实时变化更加直观。将pH 传感器、Cl-传感器、O 传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强 光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是( )
A. 由图甲可推知随着氯水中pH 的减小，漂白性逐渐增强
B. 由图丙可推知光照可催化水分解产生O
C. 由图乙可推知Cl- 浓度增大的主要原因是HCIO 能电离出Cl-
14.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成Na+(NH )x和溶剂合电子e- (NH )x, 如图为钠投入液氨中的溶剂化图。
钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H ), 随反应的进行， 溶液颜色逐渐变浅。
下列说法错误的是( )
A. 微粒 A 代表的是Na
B. 溶液的导电性增强
C. 氨合电子e-(NH )x 具有强的氧化性
D. 反应生成1个H 分子时， Na 失去2个电子
15.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。 实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分 析错误的是( )
A. 过氧化钠与水反应需要MnO 作催化剂
B. 实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
C. 过氧化钠与水友应可能生成了具有漂白性的H O
D. 等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚酞，溶液可能变红
第 Ⅱ 卷(非选择题，请将答案填写在答题纸上)
16.分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。
(1)图1的分类方法是 分类法。
(2)写出MgO 与 H SO4 溶液反应的离子方程式： 。由该反应可推断 MgO 为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(3)写出H PO 与足量NaOH 反应的离子方程式： 。
17.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某学习小组模拟“侯氏制 碱法”开展如下项目化学习：
已知：几种盐的溶解度(25℃)
物质 NaCl NH HCO NaHCO NH Cl
溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
(1)写出装置 I 中反应的离子方程式 ,操作①需要的玻璃仪器为 ,先通人装置I 气体是 。
(2)写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式 。
(3)该法生产的纯碱中可能含有 检验 需要用到的试剂为 。
(4)为得到副产品NH Cl, 向 装 置Ⅲ中加入磨细的食盐粉和通人氨气。通人氨气的其中一个 作用是使母液析出NH CI 副产品中不含有 NaHCO 固体，通人氨气使母液中的NaHCO 转化成 溶解度较大的一种钠盐，写出通入氨气的离子方程式 。
(5)向母液中加入NaCl 粉末，存在NaCl(s)+NH CI(aq)→NaCl(aq)+NH Cl(s)过程(s代表固态，aq代表溶
液）。为使NH Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl 和 NH CI 溶解度曲线， 需采用的操作为蒸发浓缩、
、洗涤、干燥。
氯的化合物在生活中有着广泛的用途。
(1)二氧化氯(ClO ) 的熔点-59℃,沸点11℃,易溶于水，是一种常用的饮用水消毒剂，消 毒时会产生和少量的 , 可利用酸性 FeSO4溶液将 转化为 除去。
①关于二氧化氯的说法不正确的是 .
A. 易液化
B. 实验室可用排水法收集
C. 氯的化合价为+4
D. 消毒时利用其强还原性
②FeSO 除去;的离子方程式为 .
( 2 ) 亚 氯 酸 钠(NaClO ) 是 一 种高效的漂白剂和氧化剂，某种制备亚氯酸钠的反应为： CIO +H O +NaOH=NaClO +O +H O ( 未 配 平 ) 。
CIO 的氧化性 H O 的氧化性(填“大于”或“小于”)。
(3)“84”消毒液是一种常用家庭消毒液，其有效成分为NaClO。 一 种碱性NaClO 溶液吸收SO 的过程如图。
①该过程的总反应的离子方程式是 .
②整个吸收SO 过程中作氧化剂的微粒有 .
19.过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
( 1 ) 探 究 一 包Na O 样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入 (填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na O 已经变质。
该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取mg 样品，并设计图装置来测定过氧化 钠的质量
分数。
①装置A 中盛放盐酸的仪器名称是 ,有同学提出该实验装置A 、C 之间没必要增
加 盛 有 饱 和 NaHCO 溶 液 的 洗 气 瓶 ， 该 同 学 想 法 是 否 有 道 理 ， 并 说 明 理
由： .
②将仪器连接好以后，必须进行的操作是 .
③写出装置C 中发生的主要反应的化学方程式： .
④实验结束后，读取量简中液体体积时，你认为合理的是 (填字母)。
a.读取体积时，需冷却至室温 b.视线与凹液面最低处相平
⑤实验结束后折算出氧气的体积为VmL, 已知氧气的密度为pgmL-1, 样品中Na O2的质量分
数为 (用含p、m、V 的代数式表示)。
(3)有同学发现实验开始时装置E 和装置F 之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，则 实验测得的过氧化钠质量分数_ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
20.碘(紫黑色固体、微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
已知：①AgI 难溶于水；②还原性：
(1)步骤 I 将海水引入固定体积的硝酸银溶液中，发生反应的离子方程式 为 .
(2)请写出转化步骤的化学方程式，并用单线桥表示电子转移 .
(3)通人Cl 的过程中，若反应物用量个数Cl :FeI =1.5时，氧化产物为 ;
当Fe +有50%被氧化时，离子方程式为 ;当反应物用量个数Cl :FeI >1.5,单质碘的收率会降低，原因是 .

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