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13.将工业废气H2S与空气的混合气体通入FC12、CuCl2的混合溶液中，可回收S并避免空气
污染，其机理如图所示。已知：氢硫酸是弱酸。下列说法不正确的是
Fe3+
Cu2+
Cu2
CI
Fe2+
Fe3+
H,S
S
②
Cus
A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
B.反应②的离子方程式为：Cu2+H2S=CuS1+2H
C.FeCl2、CuCl2混合溶液能加快工业废气H2S与空气中O2反应
D.Fe2+、Cu2+在处理H2S的过程中作催化剂
14.科研小组用氧化一沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用MnO2氧化废电池浸出液中的Fe2+,
再加适量Na2CO3调pH使Fe3+转化为Fe(OH3沉淀。研究发现pH对Fe2+的氧化率和铁去除率
的影响如图1和图2所示。
100，
解
95
90
.100
90
85
人
80
80
都
70
75
6
1.0
1.52.0
2.5
2.5
33.544.5
浸出液pH
溶液pH
图1浸出液pH对Fe2+氧化率的影响
图2用Na2CO3调溶液pH对铁去除率的影响
已知：i.pH越大，c(H)越小：
ii.酸性条件下MnO2被还原为Mn2+
下列说法不合理的是
A.由图1可知，Fe2+氧化率随浸出液pH增大而减小
B.若起始浸出液pH=1,MnO2与Fe2+反应一段时间后，浸出液pH会减小
C.Fe3+转变为沉淀的离子方程式为：2Fe3++3CO32+3H20=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
D.推测若用NaHCO,调溶液pH也可以使Fe3+转化为Fe(OH3沉淀
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第二部分
本部分共5题，共58分
15.(9分)请回答下列问题：
(1)某同学在实验室中配制100mL2.00mol/LNaC1溶液。
①需称量NaCI固体的质量是
②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、
(2)下图表示NaCI在水中溶解过程的微观状态示意图。
8
88
p
8
8
88
8
c 为985S
8
8
88
8
8
8
8
8
8
8
8
cA
8
9R988
1
9
猫
8
踏姚
甲
丙
①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为
②图中的微粒“ ”表示
(填微粒符号)。
③下列说法正确的是
(填序号)。
a.NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子
b.NaCI在外加电场的作用下发生电离
c.NaCI溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子
④下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是
(填字母)。
a.烧杯不干燥
b.转移液体时，有少量液体洒出
℃.翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线。
(3)测定某NaCI溶液的浓度：取xmL待测NaCI溶液，逐滴滴入0.lmol/LAgNO3溶液，当恰
好沉淀时，消耗AgNO3溶液的体积是ymL。
①上述过程发生反应的离子方程式为
②待测液中c(CI)=
mol/L
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