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石塘中学2024-2025学年度下学期期中质量检测
高一年级 化学
考试时间：75分钟，满分100
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、座位号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 S:32 Cu:64 Al:27 Zn:65
第I卷（选择题）
一、选择题:(本大题包括14小题,每小题3分,共42分。每个小题只有一个选项符合题意)
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．葡萄酒中加适量可起到杀菌、抗氧化的作用
B．水泥中添加石膏可调节其硬化速率
C．雷雨天气涉及自然固氮
D．医疗上将用作消化系统X射线检查的内服药剂--“钡餐”
2．下列有关电池的说法不正确的是（ ）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．锌锰干电池中，锌电极是负极
C．铅酸蓄电池可把化学能转化为电能
D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
3．现代社会中人类的一切活动都离不开能量。下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．铝条与盐酸反应 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
C．乙醇在氧气中燃烧 D．氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应
4.欲除去粗盐中含有的，加入三种除杂试剂顺序不可行的是（ ）
A． B．
C． D．
5．利用下列化学反应能设计成原电池的是（ ）
A．CH4＋2O2CO2＋2H2O B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O
C．Na2O＋H2O=2NaOH D．Al2O3＋2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6．一定条件下，不能实现下列物质间直接转化的是（ ）
A． B． C． D．
7．下列是对某溶液多次取样进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）
A．加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明原溶液中一定含有
B．加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl-
C．滴加稀硝酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在
D．滴加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在
8．实验室用如图装置进行氨气溶于水的喷泉实验，以下说法不正确的是（ ）
A．该实验证明氨气极易溶于水
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C．烧杯中换成其他液体，则无法形成喷泉
D．若烧瓶充满NO2，烧杯中水换成NaOH溶液，喷泉实验效果也很好
9．下列装置中，可形成原电池的是（ ）
A． B． C． D．
10．NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA
C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 L SO3分子数为NA
11．下列方程式书写不正确的是（ ）
A．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B．硫酸钠的电离：
C．锌与稀硫酸反应制备氢气：Zn+2H+=Zn2++H2↑
D．硫酸与氢氧化钾反应： H++OH-=H2O
12．表中的陈述正确并且前后存在因果关系的是（ ）
选项 陈述I 陈述II
A 有漂白性 可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B 浓硝酸有强氧化性 常温下浓硝酸可溶解铝等金属
C 能与氢氟酸反应 氢氟酸可用于刻蚀玻璃
D 有导电性 可用于制备光导纤维
13．工业利用氮气和氢气合成氨气：，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入和合成。下列有关说法正确的是（ ）
A．充分反应后，可得到 B．升高温度，该化学反应速率加快
C．反应达到平衡状态后
D．反应达到平衡状态时，物质的量浓度之比一定为
14．某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表：
实验 序号 铁的质量/g 铁的 形态 V（H2SO4） /mL c（H2SO4） /mol·L-1 反应前溶液 的温度/℃ 金属完全消 失的时间/s
① 0.10 片状 50 0.8 20 200
② 0.10 粉状 50 0.8 20 25
③ 0.10 片状 50 1.0 20 125
④ 0.10 片状 50 1.0 35 50
请分析上表信息，下列说法错误的是（ ）
A．实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大
B．仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③
C．实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小
D．实验③将稀硫酸改为同体积、c（H+）相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl-起催化作用
第II卷（非选择题）
二、非选择题（本大题包括4小题,共58分）
15．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据图正确回答下列含硫物质有关问题。（每空2分，共14分）
回答下列问题：
(1)a对应物质的类别是 。
(2)图中b点物质会导致雨水pH减小，形成 。
(3)浓硫酸是重要的含硫物质，化学性质有很多。请从浓硫酸的性质A-D中选择不同现象分别体现了浓硫酸的什么性质：A．脱水性 B．吸水性 C．强氧化性 D．酸性
①浓硫酸能使蔗糖由白变黑，体现了浓硫酸的 。
②能干燥二氧化硫气体，体现了浓硫酸的 。
(4)请结合SO2类别、价态及特性，在如下图实验装置分析SO2的性质(经检验，装置的气密性良好)。
已知二氧化硫具有A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的性质。请从以上二氧化硫的性质A-D中选择符合的性质。
①是检验SO2的 。
②中的现象褪色，体现了SO2的 。
(5)⑤氢氧化钠溶液的作用是： 。
16．某温度时，在容积为5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（每空2分，共14分）
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至3min末，X的化学反应速率为 。
(3)3min时， (选填“>”、“<”或“=”)。
(4)该反应从开始到达到平衡时，Z的转化率为 。
(5)4min时， ；下列哪些数据在反应开始至反应达到平衡时，一直保持不变是 (填字母)。
A．压强 B．密度 C．平均相对分子质量 D．反应物的浓度
(6)改变下列条件能加快上述反应的反应速率的是 (填序号)。
①升高温度 ②保持压强不变，充入He
③保持体积不变，充入He ④增加Z的浓度
17.人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。（每空2分，共16分）
ⅰ.实验室制取氨气
图1装置中制备氨气的化学方程式为 检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是 。
ⅱ.探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
无水硫酸铜的作用是______ ，有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl 固体的球形干燥管，这样做的目的是______ 。
(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是______ （填字母）。
(4)实验中观察到 a 中CuO粉末变红，b 中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为______ ，证明氨气具有______ （填“氧化”或“还原”）性。
（5）下列试剂不能用于干燥的是 (填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 D．无水氯化钙
18．按要求回答下列问题：（每空2分，共14分）
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是 。(填“a”或“b”)。
化学键 H-H O=O H-O
键能 KJ/mol 436 496 463
(2)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如上表所示：则生成1molH2O(g)可以放出热量 kJ。
(3) A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
①装置乙中正极的电极反应式为 。
②四种金属活动性由强到弱的顺序是 。
（4）下图是某锌-铜原电池装置的示意图：
(1)溶液中的H+移向___________(填“Cu片”或“Zn片”)。
(2)Zn电极的反应式为___________，外电路中每转移个电子，Zn电极质量减小___________克试卷第1页，共3页

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