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河南省实验中学2025——2026学年上期期中试卷
高一化学
（时间：75分钟，满分：100分）
可能用到相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）
1．下列说法不正确的是
A．徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步
B．我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献
C．英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
2．下列关于电解质的说法正确的是
A．NaCl是电解质，所以NaCl固体能导电
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．Cl2溶于水形成的溶液能导电，但Cl2是非电解质
D．熔融BaSO4能导电，因此BaSO4是电解质
3．下列各组物质的分类正确的是
A．氨水、水银、冰水混合物均属于混合物
B．含有氧元素的化合物叫氧化物
C．CO2、CO为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
D．根据反应中所含元素化合价的改变情况，将物质分为氧化剂和还原剂
4．下列物质性质、用途及对应关系正确的是
A．钠具有还原性，可用于冶炼金属钛
B．碳酸钠受热分解产生大量气体，可作膨松剂
C．Cl2具有强氧化性，可用于漂白和自来水的杀菌消毒
D．过氧化钠为淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂
5．下列关于氯的说法正确的是
A．氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场
B．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色
C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕红色的烟
D．氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在
6．下列有关单质钠及其化合物的说法，正确的是
A．相同温度时，饱和Na2CO3溶液碱性强于饱和NaHCO3溶液
B．少量CO2气体通入NaOH溶液中能生成NaHCO3
C．反应温度高低和O2的用量共同决定Na转化为Na2O或Na2O2
D．钠投入到CuSO4溶液中，有紫红色固体析出
7．下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．“84”消毒液中：Fe2+、Cl－、Ca2+、H＋
B．烧碱溶液中：K＋、Br－、HCO3－、CO32－
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－
D．0.1mol·L-1新制氯水中：Ba2＋、Na＋、CH3COO－、OH－
8．下列离子方程式书写正确的是
A．将CO2通入BaCl2溶液中：CO2+Ba2++H2O=BaCO3↓+2H+
B．小苏打溶液滴加少量澄清石灰水Ca2++2OH－+ 2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O
C．醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+= Ca2+＋H2O＋CO2 ↑
D．将钠投入到盛有水的烧杯中：Na+H2O=Na++OH－+H2 ↑
9．下列实验操作能达到实验目的的是
A．提纯Fe(OH)3胶体 B．配制NaCl溶液时转移溶液 C．验证Na2O2和水反应放热 D．除去CO2中的
10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.1 mol FeCl3在热水中完全反应，形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B．常温常压下，22.4 L H2和22.4 L N2的分子数相同
C．常温下，46g NO2和N2O4组成的混合气体所含的分子数是3NA
D．0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的数目为0.6 NA
一定条件下，硝酸铜发生分解反应：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 收集产生的所有气体(NO2、O2)共11.2L (已折算成标准状况)。关于这11.2L气体，下列叙述错误的是
A． B．
C．平均相对分子质量为44 D．
12．根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验目的 实验操作及现象 结论
A 制备胶体 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，持续加热，生成红褐色固体 与水反应产生胶体
B 验证的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶。一段时间后有色鲜花褪色 有漂白性
C 检验某无色溶液中是否含有 取少量该无色溶液于试管中，加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该无色溶液中一定含有
D 探究物质燃烧的条件 把红热的铁丝伸进装满氯气的集气瓶中，反应剧烈，产生红棕色的烟 燃烧不一定需要氧气
13．下列说法正确的是
A．将25 g胆矾()溶于1 L水，该溶液的物质的量浓度为
B．VL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a g，则溶液中的物质的量浓度为 mol·L-1
C．同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液体积之比为3 : 2 : 1，则Cl 浓度之比为3 : 4 : 3
D．将w g a％的NaCl饱和溶液蒸发掉 g水，得到2a％的NaCl溶液
14．PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：
下列说法错误的是
A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应
B．流程中，PH3都属于还原产物
C．次磷酸钠（NaH2PO2）属于正盐
D．次磷酸分解时既被还原成PH3，又被氧化成H3PO4
二、非选择题(每空2分，共58分)
15．（14分）有下列物质：①固体；②溶液；③HCl气体；④氨水；⑤固体；⑥冰醋酸；⑦Ca(ClO)2固体
(1)上述状态下的物质可导电的是 (填序号，下同)。
(2)写出在熔融状态下电离方程式： 。
(3)写出用⑤制备胶体的化学方程式： 。将③通入到胶体中至过量的实验现象是 。
(4)将⑥加入④中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为 。（填“增大”或“减小”或“不变”）
(5)写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式： 。
(6)漂白粉的有效成分是⑦，漂白粉生效的化学方程式为： 。
16．（14分）下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。某化学小组同学计划用该浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸，现需要稀盐酸230 mL。
盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.25g/cm3 HCl的质量分数：36.5%
该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L
现有该浓盐酸100g，需要加入一定量的水将其物质的量浓度稀释为原来的1/2，则加入水的体积是 。
A．大于100 mL B．小于100 mL C．等于100 mL
(3)配制稀盐酸时用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、量筒，还有 、 。
(4)配制0.1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为
(5)测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于0.1mol/L，引起误差的原因可能是 。
A．量取浓盐酸时俯视刻度线
B．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时俯视容量瓶刻度线
E．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（6）将所配制的稀盐酸100mL倒入 Na2CO3和NaHCO3的固体混合物中，固体恰好全部溶解，产生标准状况下气体体积为179.2mL，原混合物中Na2CO3的物质的量为 mol
17．（14分）二氧化氯(ClO2)是常用的自来水消毒剂。ClO2常温下为易溶于水的气体，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为：。某研究小组用下图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。
ClO2中氯元素的化合价为
制备ClO2的反应中HCl体现的性质有
冰水浴的作用是
NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为
①ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2－)，需将其转化为Cl﹣除去。下列试剂中，可将ClO2－转化为Cl－的是 (填字母序号)。
a． KI b． O3 c． KMnO4 d． SO2
②检验Cl－的方法是：取少量待测液，
以单位质量的氧化剂所得电子的物质的量来表示消毒效率，假设还原产物全部为Cl-，ClO2的消毒效率为 (结果保留两位有效数字）
18．（16分）某同学探究Na2O2与水反应并定量测定过氧化钠的纯度。
I．探究Na2O2与水反应
取0.02 mol Na2O2粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A，进行以下实验。
(1)由实验 中现象可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成；
(2)由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与 有关；
(3)由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是 。
II．测定Na2O2试样的纯度，实验装置如下图。
(4)A中反应的离子方程式为 ；
(5)装置D的作用是 。
(6)C装置发生的反应的化学方程式为 、
(7)若开始测得样品质量为2.0g，反应结束后，在E集气瓶中收集得到气体体积224mL(标准状况)，则该Na2O2试样的纯度为 。河南省实验中学2025——2026学年上期期中试卷参考答案
高一化学
一、选择题（每题3分，共42分）
1-5 CDDAB 6-10 ACBCB 11-14 CDBA
二、非选择题（每空2分，共58分）
15．(1)②④
(2)KHSO4=K++HSO4﹣
(3) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 先产生红褐色沉淀又溶解得到黄色溶液
(4)增大
(5)Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓
(6)
(1)12.5mol/L
B
(3)胶头滴管，250mL容量瓶
(4)2.0
BD
(6)0.002
(1)+4
(2)还原性 酸性
(3) 冷凝、收集ClO2
(4) Cl2+2OH- =Cl- +ClO- +H2O
(5) ①ad ②滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl﹣
(6) 0.074
(1)ⅲ
(2)H2O2
c(OH-)较大
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
除去多余的CO2，以便于收集到纯净的氧气
(6) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(7) 0.78(78%)

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