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石塘中学2025-2026学年度上学期期中质量检测
高二年级 化学
考试时间：75分钟，满分100
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、座位号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:20 Cl:35.5 S:32 N:14
第I卷（选择题）
一、选择题:(本大题包括14小题,每小题3分,共42分。每个小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法中错误的是( )
A.燃料的燃烧都是放热反应
B.选择燃料只需考虑燃料热值的大小
C.清洁燃料的首要条件是燃烧不会产生对环境有害的污染物
D.一定量的燃料完全燃烧放出的热比不完全燃烧放出的热多
2.下列反应中，属于吸热反应的是( )
A.钠与水反应 B.镁与盐酸反应
C.NaOH溶液与稀盐酸的反应 D.与反应
3.对于氢气和氯气化合生成氯化氢的反应，下列说法错误的是( )
A.断开中的化学键要吸收能量
B.形成HCl中的化学键要释放能量
C.以上反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量
D.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
4.下列热化学方程式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
5.反应在四种不同情况下的反应速率如下，反应速率最快的( )
A. B.
C. D.
6.能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是( )
①催化剂 ②温度 ③压强 ④浓度
A.①② B.②③④ C.③④ D.①④
7.对于反应实际上是经过下列两步完成的：①；②。下列说法不正确的是( )
A.上述三个反应均称为基元反应
B.基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞
C.活化能指的是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差
D.催化剂能改变反应历程，改变反应的活化能
8.可逆反应：在t ℃下达到平衡状态，其平衡常数可表示为( )
A. B. C. D.
9.在恒温条件下，反应：已达平衡，能使平衡正向移动的措施是( )
A.减小D的物质的量 B.加入适当的催化剂 C.减小压强 D.增大A或B的浓度
10.合成氨工业中采用循环操作，主要原因是( )
A.降低氨的沸点 B.提高氮气和氢气的利用率
C.增大化学反应速率 D.提高平衡混合物中氨的含量
11.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( )
①： ：
④ ：
A.①④ B.②③ C.①③ D.①②
12.常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，最小的是( )
A. B. C. D.
13.下列相关实验不能达到预期目的的是( )
相关实验 预期目的
A 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应 探究接触面积对化学反应速率的影响
B 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中 探究温度对化学平衡的影响
C 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热 探究蔗糖水解产物具有还原性
D 两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液 探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
14.在一定条件下，溶液存在水解平衡：。下列有关说法正确的是( )
A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入，平衡朝正反应方向移动
C.升高温度，减小 D.加入固体，溶液减小
第II卷（非选择题）
二、非选择题（本大题包括4小题,共58分）
15.（16分，每空2分）50mL0.50盐酸与50mL0.55NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________，该仪器可否用铜丝代替________ (填可以、不可以)。
(2)隔热层的作用是________。
(3)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填字母)。
a.沿玻璃棒缓慢倒入 b.分三次倒入 c.一次迅速倒入
(4)若实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后所得溶液的比热容。为了计算中和反应反应热，某学生的实验记录数据如下：
实验序号 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度/℃ 反应后体系的温度/℃
盐酸 氢氧化钠溶液
1 20.0 20.1 20.05 23.2
2 20.2 20.4 20.3 23.4
3 20.3 20.3 20.3 24.2
4 20.5 20.6 20.55 23.6
完成表格并依据该学生的实验数据计算，应舍弃第________次实验数据，先求另三次实验________平均值，再求该实验中生成1mol水时放出的热量为________kJ(列出计算式即可)。
16.（14分，每空2分）某小组学生设计了定性探究影响化学反应速率因素的实验。
可选试剂：溶液、溶液、蒸馏水、溶液、硫酸、硫酸。
请按要求回答下列问题。
（1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象（填充空白）。
原理 化学方程式 预期的实验现象
ⅰ _________________ 产生气泡
ⅱ _______________
（2）学生甲选择原理ⅰ，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除溶液外，还应选_________。
（3）学生乙选择原理ⅱ，设计如图所示对比实验，探究硫酸浓度对该反应速率的影响。
试剂X及其用量：_________。
（4）学生丙选择原理ⅱ设计对比实验，探究影响反应速率的因素，数据如表所示：
实验 溶液 硫酸 蒸馏水
Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30
Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a
Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40
①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究__________对该反应速率的影响。
②________。
③推测反应速率最快的是________（填实验编号）。
17.（14分，每空2分）（研究和深度开发的应用对环境保护具有重要的意义。在2 L密闭容器中，充入和，在催化剂、200℃的条件下发生反应：。部分反应物和产物的物质的量随时间变化如图所示：
（1）①内，以的浓度变化表示反应的平均速率为____________________。
②该温度下反应的化学平衡常数为__________。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填标号）。
A.单位时间内消耗，同时生成
B.密闭容器中不发生变化
C.浓度之比为1:3:1
D.密闭容器内混合气体的平均摩尔质量不发生变化
（2）（10分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业［］中，时，。
①反应的化学平衡常数表达式为__________。
②时，当测得的物质的量浓度分别为时，则反应的__________（填“>”“=”或“<”）。
（3）丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应为。某温度下，在恒容密闭容器中充入，起始压强为10 kPa，平衡时总压为13.3 kPa，则的平衡转化率为__________%，该反应的平衡常数__________kPa（保留1位小数）。
18.（14分，每空2分）在化学反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）Q__________0（填“>”“<”或“=”）。
（2）摘变________0（填“>”“<”或“=”）。
（3）该反应________（填“能”或“不能”）自发进行。
（4）升高温度，平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向________ （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（5）如图所示的是与反应生成的过程中能量的变化示意图
①请写出与反应的热化学方程式：________________。
②若已知下列数据：
化学键 H-H
键能/（） 435 943
由表中及图中数据可得的键能为___________。

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