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高三第二次月考试题
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O: 16 Na：23 Mg：24 Cl: 35.5 As：75
第I卷（45分）
选择题:（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1、东北的豆腐作为中国传统美食相传在汉代发明，传统方法制作出来的豆腐口感美味，如图是关于古法制作豆腐的过程，下列说法错误的是（ ）
A．豆腐属于混合物 B．“滤渣”步骤涉及过滤原理
C．经过煮浆后可以得到豆浆，稀豆浆可以产生丁达尔效应
D．用模具压制豆腐“成型”的过程主要发生化学变化
2.下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中不正确的是（　　）
A．四种元素的单质只有三种能与盐酸反应，生成相应的盐和氢气
B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C．将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应
D．铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜
3.下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是（ ）
选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式
A K+、Mg2+、 溶液
B Na+、、Cl- NaOH溶液
C K+、NH3·H2O、Cl- 通入少量CO2
D Ca2+、、 NaHSO4溶液
4.下列实验能达到实验目的或得出正确结论且操作规范的是（　　）
选项 实验目的或结论 实验操作、现象
A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重
B 该实验证明铁和浓硝酸发生反应生成了NO2 将红热的铁丝伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体
C 反应结束后溶液中的溶质中不含Cu(NO3)2 向含有物质的量之比为2：1的H2SO4和HNO3的混酸稀溶液中加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝
D 判断某溶液中含有Na＋，不含K＋ 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
5. 利用如下实验研究浓硫酸的性质。
实验1：取2 g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水， 再加入3 mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色。
实验2：将一小片铜放入试管中再加入3 mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。
下列说法正确的是（　　）
A. “实验1” 只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B. “实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含CO2
C. “ 实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性
D. “实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性
6.利用NaClO溶液可以回收光盘金属层中的少量Ag。反应原理为：ClO—+ Ag + H2O →AgCl+X2↑+OH—（未配平）下列说法不正确的是（　　）
A．NaClO作为氧化剂
B．X2表示H2
C．AgCl既是氧化产物又是还原产物
D．若溶解1molAg，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)
7.利用下图所示的装置制备、纯化CO，并探究CO和Na2O2的反应（CO＋Na2O2Na2CO3）。下列说法正确的是（　　）
实验开始时，依次点燃a、c处酒精灯
B．装置d中的试剂可选用NaOH溶液
C．装置b中的试剂可选用无水CaCl2
D．加热一段时间后，硬质玻璃管中白色粉末变为
淡黄色
8.下列实验中，能达到实验目的的是( )
A．配制NaCl溶液 B．除去中的HCl
C．实验室制 D．检验待测液中是否含有
9.中国科学院天津工业生物技术研究所研发出了从二氧化碳、甲醇、甲醛等碳一化合物到淀粉(C6H10O5)n和己糖的合成方法，实现了较高转化效率与精准可控构型的己糖人工合成。下列说法正确的是(　　)
A．淀粉的摩尔质量为162n B．1 L 1 mol·L－1的甲醇水溶液中含有1 mol H＋　
C．50 g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有3 mol O—H
D．当4.4 g CO2全部转化为甲醇(CO2＋3H2=CH3OH＋H2O)时，转移0.2 mol电子
10. 下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成B
B. 分别蘸有B、F的浓溶液的玻璃棒靠近会产生白烟
C. 按阴离子分类时，A、G属于同一类型的盐
D. 工业生产中，可用C到D的反应来制备D
11. 硼酸(H3BO3)是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示。已知：硼酸和硼砂(Na2B4O7·10H2O)均易溶于热水，在冷水中溶解度小。下列说法错误的是（ ）(
A. 硼酸是一元弱酸，其电离方程式为
B. 向滤渣B中加入足量盐酸，固体能完全溶解
C. 硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为
D. “一系列操作”主要包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
12.如图为哌醋甲酯的结构。下列关于哌醋甲酯的说法正确的是( )
A．1mol哌醋甲酯最多与4 molH2发生加成反应
B．该有机物的一氯代物有12种
C．该分子可能所有原子共平面
D．该有机物既可以与盐酸反应，也可以和NaOH反应
13.如下图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等恢复到原来温度。下列说法正确的是(　　)
A．反应后瓶内压强是反应前的
B．装置中氢元素的总质量为0.42 g
C．生成物的分子数目为0.1NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开
14.某反应体系中只有五种物质：。启动反应后，两种含溴物质的物质的量变化如图所示，下列叙述错误的是( )
A．曲线a、b分别代表
B．该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为
C．还原剂完全反应时转移电子
D．由反应可推出氧化性：
15.某工业废水中可能含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32-、NO3-、SO42-、I－中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2 mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
Ⅳ.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是(　　)
A．溶液中一定不含的阳离子是K＋、NH4+、Cu2＋、Ag＋
B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为8H＋＋6I－＋2NO3－===3I2＋2NO↑＋4H2O
C．该工业废水中一定含有的全部离子为Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42-、I－
D．另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体的质量为0.8 g
第II卷 （55分）
16.（12分）化学工业为医药行业提供了强有力的物质支撑。请回答下列问题：
(1)研究表明病毒可通过气溶胶传播，气溶胶中分散质粒子的直径大小为______________，可以用______________来鉴别气溶胶。
(2)常温下，Na2O2、乙醇、Cl2、NaClO溶液都为常用的消毒剂，其中能导电的是________，属于电解质的是________。
“84”消毒液 有效成分：NaClO 规格：1 000 mL 密度：1.1 g/cm3 质量分数：14.9%
(3)某品牌“84”消毒液的瓶体标签部分内容如图所示。
①写出其有效成分在水中的电离方程式：__________________________________________。
②有效成分的物质的量浓度为________mol/L。
(4)次氯酸钠生成器是一种新型消毒设备，通过直接电解食盐水生成次氯酸钠和一种气体单质，该反应的离子方程式为______________________。
(5)医药行业中测温枪发挥了极大的作用。在测温枪电池制备过程中会生成Li2Ti5O15(Ti为＋4价)，1 mol Li2Ti5O15中过氧键的数目为________。
17.（15分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是　　　　　　　　　　　　。
（2）由溶液3 制取氢氧化铝的离子方程式为_____________________________________。碳酸氢钠溶液也能和Na[Al(OH)4]溶液发生反应生成Al(OH)3沉淀，该反应能够说明酸性：Al(OH)3 HCO3—(填写“<”或“>”)
（3）明矾石焙烧时产生 SO2，请你写出能验证 SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式： ___________________________。
（4）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→　　　　　　　　。（每个装置只能用一次。）
②在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是__________________________________。
③装置C的作用_____________________________。
18.（14分）某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
[查阅资料] NO与NaOH溶液不反应；NO2与NaOH溶液能反应(2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)。
备选药品：浓硝酸、2.4 mol·L－1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。
回答下列问题：
(1)连接好装置，紧接着的操作步骤是_______________________，
再加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2气体一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内，然后再通过①中__________(填仪器名称)滴入浓硝酸，进行实验。
(2)装置①中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
(3)若用质量分数为63.0%的浓硝酸(密度为1.25 g·cm－3)配制250 mL 2.4 mol·L－1的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器有________，则需量取63.0%的浓硝酸体积为________ mL。
(4)装置中盛有水的洗气瓶的主要作用是(用化学方程式回答)______________________。
(5)根据实验设计，装置③中盛放的试剂是________。
(6)实验证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，则②和③装置中的实验现象是_______________________________________。
19．（14分）替米沙坦是一种新型抗高血压药，毒副作用小。化合物Ⅰ是合成替米沙坦的重要中间体，化合物Ⅰ的合成路线如图：
已知：；通常在同一个碳原子上连有两个羟基时结构不稳定，易脱水形成羰基或者醛基。
(1)化合物的名称是 ，中含氧官能团的名称为 。
(2)的化学方程式为 ；的反应类型为 。
(3)化合物的结构简式为 。
(4)满足下列条件的的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。
①红外光谱显示无键 ②含苯环且苯环上只有两个取代基
③遇溶液能显色且可发生水解反应
其中，核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为6：2：2：1的结构简式为 。
（5）参照上述合成路线，设计以、为原料三步合成的路线 。(有机溶剂及无机试剂任选)2025-2026学年度高三第二次月考（答案）
单选题：
（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C B C C B A B C D
11 12 13 14 15
B D B B C
非选择题（共4小题，共计55分）
16、（12分 ）
(1)1～100 nm　（1分）丁达尔效应　（1分）(2)NaClO溶液（1分）　Na2O2　（1分） (3)①NaClO===Na＋＋ClO－（2分） ②2.2（2分）
(4)H2O＋Cl－ClO－＋H2↑ （2分）(5)4NA 　（2分）
17、（15分）
（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）　
（2）[Al（OH）4]－＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO3－（2分） <（2分）
（3）SO2＋Cl2＋2H2O==2HCl＋H2SO4（或2KMnO4＋5SO2＋2H2O==2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4）氯化铁溶液等氧化剂与SO2方程式都可以（2分）
（4）①E→B→C→D（2分）　
②检验D处出来的CO是否纯净（2分）　③除去反应生成的CO2（2分）
18、（14分）
(1)检查装置的气密性（1分）　分液漏斗（1分）　
(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（2分）　
(3)250 mL容量瓶（2分）　　48.0（2分）　
(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO（2分）　
(5)浓硝酸或浓HNO3（2分）　
(6)装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色（2分）　
19．(14分)(1) 间二甲苯(或1，3-二甲苯) （1分） 酯基（1分）
(
浓H
2
SO
4
△
)(2) (浓) （2分） 还原反应（1分）
(3)（2分）(4) 12 （2分） （2分）(5) （3分）
16、
【解析】(1)气溶胶属于胶体，粒子的直径大小为1～100 nm，可以用丁达尔效应来鉴别气溶胶。(2)NaClO溶液中含有能自由移动的Na＋和ClO－，能够导电，Na2O2在熔融状态下能够导电，属于电解质。
①“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，NaClO为强电解质，在水中的电离方程式为NaClO===Na＋＋ClO－。②NaClO的物质的量浓度为c＝＝ mol/L＝2.2 mol/L。
(4)直接电解食盐水生成氢气和次氯酸钠，离子方程式为H2O＋Cl－ClO－＋H2↑。
(5)Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4价，Li的化合价为＋1价，设过氧键的数目为x，由化合价的代数和为零可知，5×4＋2×1＋(－2)×(15－2x)＋(－1)×2×x＝0，解得x＝4，故1 mol Li2Ti5O15中过氧键的数目为4NA。
17、
【解析】明矾石中含有氧化铝和少量的氧化铁杂质，先焙烧，再用氨水浸泡，得到溶液和氧化铁和氧化铝沉淀，过滤后，向氧化铁和氧化铝沉淀中加入过量氢氧化钠溶液，氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠，氧化铁不溶解，过滤，向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，过滤。
（1）操作1将不溶物与溶液分离，主要操作为过滤，所用到的玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒。
（2）溶液3主要是四羟基合铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳，四羟基合铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为[Al（OH）4]－＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO3-。
（3）明矾石焙烧时产生SO2，SO2具有还原性，和氯水或酸性高锰酸钾溶液反应（现象都为溶液褪色或溶液颜色变浅），都能使硫元素化合价升高，体现其还原性，因此能验证 SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4或2KMnO4＋5SO2＋2H2O===2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4。
（4）①装置A是将CO中混有的CO2除去，装置B是CO和氧化铁反应，装置C用于除去生成的CO2气体，装置D用于尾气处理，装置E用于干燥气体，因此装置连接顺序为A→E→B→C→D。②由于CO是可燃性气体，因此在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是先检验D处出来的CO是否纯净。③CO与Fe2O3反应产生CO2，使D处CO不易燃烧，因此装置C的作用是除去反应生成的CO2。
18|、　
【解析】(1)连接好装置后先检查装置的气密性，再加入药品；盛浓硝酸的仪器是分液漏斗；(2)装置①是铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；(3)配制250 mL 2.4 mol/L的溶液需要250 mL的容量瓶；250 mL 2.4 mol/L的溶液需要0.25×2.4＝0.6 mol硝酸，(V×1.25×63.0%)÷63＝0.6，得出V＝48.0 mL；(4)生成的二氧化氮与水反应，把二氧化氮转化为NO，反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；(5)③中盛放的是浓硝酸，能把NO氧化为NO2，最后被⑤中的氢氧化钠溶液吸收，②中盛放的是稀硝酸，不能氧化NO，最后用排水法收集尾气；(6)②中稀硝酸不能氧化NO，②中气体仍为无色，③中浓硝酸能氧化NO生成NO2，气体由无色变为红棕色。

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